一、初中化學計算題1．因外觀相似，某同學不慎將一包氯化鈉粉末與一包碳酸鈉粉末混在了一起。某研究小組的同學欲探究這份粉末中各組分的含量，做了如下實驗：a.將粉末混合均勻，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；b.向所配溶液中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸；c.將產生的氣體先通過濃硫酸，再通入足量的氫氧化鈉溶液中（如圖），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）；d.繪制氫氧化鈉溶液增重（g）與滴加稀鹽酸質量（g）的關系曲線如下圖。請完成下列問題：（1）反應過程中，生成二氧化碳的總量為_____g。（2）當恰好完全反應時，溶液的pH_____7（選填“>”、“<”或“=”）；計算此時所得溶液中溶質的質量分數。_______（精確到0.1%）2．為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗；取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，幾次實驗數據如下試驗次序第一次第二次第三次第四次所取樣品的質量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質量/g20.040.060.080.0生成氣體的質量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計算(1)在第一次實驗結束后，反應物_______完全反應了(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_______g(3)請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系(4)計算樣品中鋅的質量分數(寫出具體計算過程)3．有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為測定其變質程度，某興趣小組的同學稱取了22.6g樣品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某濃度的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。按要求回答：（1）樣品中加入稀鹽酸25g時，溶液中的溶質有NaOH和。（2）請列式計算樣品中Na2CO3的質量分數（結果保留到0.1%）；（3）請在下圖中畫出生成NaCl質量與滴加稀鹽酸的關系曲線，并做必要的標注。4．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：請根據相關信息完成下列計算：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；（2）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。二、中考化學流程題5．我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有鐵Fe、錫Sn、銅Cu、銀Ag、金Au等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中Sn、Au在化合物中的化合價分別為+2價、+3價）（1）過程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器是_____。（2）寫出過程Ⅱ中反應的化學方程式_____、_____。（3）寫出過程Ⅲ中反應的化學方程式_____。（4）濾液4的主要成分（水除外）是_____。6．以電石渣(主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質)為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下:[資料]①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87②(1)操作A的名稱是____________。(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取時Ca(OH)2和NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為________________。(3)向濾液1中通入NH3調節溶液pH，主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循環利用的物質是NH3和___________。7．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程簡圖如下：回答下列問題：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____，該操作中用到的玻璃棒的作用是_____。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號）。步驟①中發生反應的化學方程式是（只要求寫出一個）_____。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物行程沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學式為_____。（4）步驟③中制得Mg（OH）2的化學方程式為_____。在醫藥上，氫氧化鎂可用來_____。三、中考化學實驗題8．如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。（1）為了避免裝置B中玻璃管在加熱時可能發生爆炸，加熱前_____。（2）寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式_____，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質_____。（3）從環保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法_____。（4）若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因_____。9．實驗是進行科學探究的重要方式。某同學利用圖1和圖2進行二氧化碳的制取和性質的實驗。請填空：（1）寫出指定儀器的名稱：A_____，C_____。（2）實驗室制取二氧化碳時反應的化學方程式是_____；某同學將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現這種情況的原因可能是_____。（3）圖2中實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是_____。（4）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是_____，該反應的化學方程式是_____。（5）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第_____號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是_____。10．某興趣小組的同學設計如下實驗裝置進行實驗，探究“分子的性質”（已知將氨水滴入酚酞溶液中，溶液顯紅色）。圖1所示實驗中，大燒杯中的實驗現象是_______________，此實驗說明分子__________。但在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對該實驗裝置進行了改進,裝置如圖2所示，實驗操作如下：①向B、C、E三支試管中分別加人5mL蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩。②在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導管按圖2連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中。觀察到的現象是______________________________。（分析討論）（1）E試管放有酚酞溶液的目的是__________________。（2）由此可以得到的實驗結論是_____________________；________________。（3)對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是____________；___________________。（4）小婷認為還需要加對比實驗，驗證水是否參加反應，是否對實驗造成干擾，你認為小婷的說法___________（填“正確”或“錯誤”)，理由是________________。【參考答案】一、初中化學計算題1．H解析：（1）2.2（2）=；11.7%【詳解】解：（1）由圖像可知，反應過程中，生成二氧化碳的總量為2.2g；（2）當恰好完全反應時，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉，氯化鈉溶液（顯中性）的pH=7；設：參加反應的碳酸鈉質量為x，生辰氯化鈉的質量為y，。x=5.3gy=5.85g混合固體中氯化鈉的質量為10g-5.3g=4.7g；所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=。2．（1）硫酸；（2）0.5；（3）；（4）由表中的數據對比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應時生成氫氣的質量為0.5g；設50.0g的樣品中鋅的質量為；=16.25g樣品中鋅的質量分數為×100%=32.5%。【詳解】（1）根據表中的數據分析，第一、二次所取樣品的質量相同，酸的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的硫酸完全反應。（2）由上述分析可知，20g的稀硫酸完全反應能放出0.2g的氫氣，60g的稀硫酸若完全反應放出0.6g的氫氣，由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應只放出0.5g的氫氣，說明了黃銅樣品中的鋅完全反應，50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體0.5g。（3）根據表格信息，可以畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系：（4）見答案。3．C解析：（1）NaCl、NaOH、Na2CO3（2）46.9%解：由圖像可知，生成二氧化碳的質量為4.4g，設樣品中Na2CO3的質量為x。，x=10.6g樣品中Na2CO3的質量分數為：=46.9%（3）氫氧化鈉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，故反應一開始就生成氯化鈉。原固體中氫氧化鈉的質量為：22.6g-10.6g=12g。設碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。，y=11.7g設12g氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z。，z=17.55g所以反應生成氯化鈉的質量為：11.7g+17.55g=29.25g，即該反應中生成的氯化鈉質量最多為29.25g?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以久置的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉。向久置的氫氧化鈉固體中逐滴滴入某濃度的稀鹽酸時，稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉反應完以后，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳。樣品中加入稀鹽酸25g時，是氫氧化鈉與稀鹽酸反應，此時溶液中的溶質有NaOH和變質生成的碳酸鈉、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉，即溶液中的溶質有NaOH和NaCl、Na2CO3。（2）見答案；（3）見答案。【點睛】化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。4．C解析：（1）5.8；（2）17.4%【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂質量為5.8g；（2）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反應后所得溶質質量分數=。答：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為5.8g；（2）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數為17.4%。二、中考化學流程題5．過濾鐵架臺Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】解析：過濾鐵架臺Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】（1）過程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及到固、液混合物的分離，操作是過濾，過濾操作時需要把漏斗放在鐵架臺上，所以需要用到一種金屬材料制成的儀器是鐵架臺；（2）過程I中加入稀硫酸，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，鐵和錫位于氫前面，會與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫酸錫，所以濾液1中包含稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸錫。稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：鐵位于錫前面，可以和硫酸錫反應，生成硫酸亞鐵和錫，化學方程式為：；（3）濾渣1包括Cu、Ag和Au，過程Ⅲ中加入稀硫酸和氧氣，只有Cu可以反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：；（4）濾液3包含硫酸銅和稀硫酸，加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液4主要成分是硫酸亞鐵。6．過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質NH4Cl【詳解】（1）操作A實現了固體和液體的分離，為過濾。（2）加解析：過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質NH4Cl【詳解】（1）操作A實現了固體和液體的分離，為過濾。（2）加入NH4Cl將溶液酸化，即加入的氯化銨為酸性的，酸性物質的pH＜7，所以說明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取時Ca（OH）2和NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向濾液1中通入NH3調節溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②除去氯化鎂雜質。（4）在流程中氨氣開始是生成物，后來是反應物，所以可以循環利用，而氯化銨開始是反應物，后來是生成物，所以可以循環利用。所以流程中可循環利用的物質是NH3和NH4Cl。故答案為：（1）過濾。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化鎂雜質。（4）NH4Cl?！军c睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。7．過濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫一個6.7≤pH＜9.1解析：過濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫一個6.7≤pH＜9.1Cu（OH）2和Fe（OH）3MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓中和過多的胃酸【詳解】（1）依據流程圖可知①和②都是固液分離所以操作名稱是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依據流程圖可知①步驟中所加鹽酸過量，依據酸的化學性質礦石中的MgO、Fe2O3、CuO都能與鹽酸反應，鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸過量，所以溶液A中陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以發生反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中數據可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同時溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，這樣才能達到分離目的，故pH范圍為：6.7≤pH＜9.1；固體C中所含成分為氫氧化鈣和鐵離子、銅離子分別反應生成的氫氧化鐵和氫氧化銅，化學式Fe（OH）3Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶質為MgCl2加入的試劑為Ca（OH）2，氫氧化鎂和氯化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故方程式為：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在醫藥上，氫氧化鎂可用來治療胃酸過多。三、中考化學實驗題8．先通一會兒一氧化碳3CO+Fe2O33Fe+3CO2還原性用氣球收集起來原混合物中二氧化碳的存在導致C中澄清石灰水也會變渾濁，從而造成結論不準確，或者干擾了對二氧化碳的檢驗【詳解】（1）當一氧化碳氣體不純時，加熱或點燃可能會發生爆炸，所以加熱前先通一會兒一氧化碳，排凈裝置內的空氣；（2）一氧化碳具有還原性；在高溫的條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程為：3CO+Fe2O33Fe+3CO2；（3）從環保的角度考慮，盡可能提高尾氣的綜合利用，所以尾氣處理的最佳處理方法是回收，用氣球收集起來；（4）若沒有A裝置，原混合物中二氧化碳的存在導致C中澄清石灰水也會變渾濁，從而造成結論不準確，或者干擾了對二氧化碳的檢驗，即該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的；故填：原混合物中二氧化碳的存在導致C中澄清石灰水也會變渾濁，從而造成結論不準確，或者干擾了對二氧化碳的檢驗。9．錐形瓶長頸漏斗裝置漏氣水石蕊紙花變紅④二氧化碳的密度比空氣大【詳解】（1）由圖可知，儀器A為錐形瓶；儀器C為長頸漏斗；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為；某同學將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現這種情況的原因可能是裝置漏氣，沒有收集到二氧化碳；（3）由圖可知，干石蕊紙花一個噴水，一個未噴水，故該實驗