高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省文山州2023-2024學年高一下學期中小學學業質量監測試題(全卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、學校、班級、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單選題(共14題，每題3分，總共42分)1.化學與科學、技術、社會、環境(STSE)密切聯系。下列說法正確的是（）A.麒麟芯片以二氧化硅為主要材料B.鹵水點豆腐利用了鹵水使蛋白質變性的原理C.氮化硅是一種耐高溫、耐腐蝕的新型陶瓷D.新冠疫情期間，常用75%的乙醇溶液進行消毒，為提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分為單質硅，A錯誤；B．鹵水點豆腐利用了膠體聚沉的性質，B錯誤；C．氮化硅是一種耐高溫，耐腐蝕的新型陶瓷，C正確；D．用75%乙醇溶液進行消毒的原理是使蛋白質變性，濃度高，容易產生繭化，不能有效殺滅細菌病毒，D錯誤；故選C。2.下列化學用語書寫正確的是（）A.乙烯的結構簡式：B.空間填充模型可以表示或C.考古時用于判斷文物年代的核素符號：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯結構簡式為，A錯誤；B．CO2空間構型為直線形，C原子半徑大于原子，故空間填充模型可以表示，而中原子半徑小于原子，故不可以表示，B錯誤；C．考古年代測定主要采用碳14放射測定，該核素可以表示為，C錯誤；D．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。3.下列離子反應方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵()溶于稀硫酸：B.將通入冷的石灰乳中：C.與溶液的反應：D.鐵粉與少量的稀硝酸反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為，與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、水，反應的離子方程式為，A正確；B．石灰乳中的在離子方程式中不能拆開寫，反應的離子方程式為，B錯誤；C．與溶液的反應，如果硫酸氫鈉過量，則離子方程式為，C錯誤；D．鐵粉過量，與稀硝酸反應時，生成的鐵離子繼續與鐵粉反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為，D錯誤；故選A。4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數目為B.中含有質子數為C.與反應生成的分子數為D.與足量鐵粉充分反應轉移的電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有體積，不能計算，A錯誤；B．的摩爾質量為，的物質的量為，1分子中含有的質子數為10，則中含有質子數為，B正確；C．與反應生成的，反應為可逆反應，氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數小于，C錯誤；D．，物質的量為，轉移電子數為，D錯誤；故〖答案〗選B5.X、Y、Z、M、Q、R為主族元素，且原子序數均不大于20，其中X和Y的核電荷數之和與Z的核電荷數相等，元素的原子序數與化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.與形成的化合物中只含極性鍵C.簡單氣態氫化物的穩定性：D.MX與水反應時MX作還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，顯價，不顯正價，為氧(O)；Y顯-3、+5價，原子序數比氧小，為氮(N)；X顯+1價，和的核電荷數之和與的核電荷數相等，為氫(H)；顯-1、+7價，為氯(Cl)；顯+1價，原子序數比氯小，為鈉(Na)；顯+2價，原子序數比氯大，為鈣(Ca)。【詳析】A．M、Q、R的簡單離子分別為、、，核外有兩層電子，和核外有三層電子，且電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，因此，即為，A錯誤；B．氧與氫可以形成化合物和，的結構為，含有非極性鍵，B錯誤；C．非金屬性：，簡單氣態氫化物的穩定性：，C錯誤；D．為，與水反應的方程式為，中為-1價，中為0價，化合價升高，做還原劑，D正確；故選D。6.、、是高中化學學習中重要的非金屬元素，下列關于、、等元素的單質及其化合物說法正確的是（）A.將等物質的量的和混合通入品紅溶液中，漂白效果更好B.與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.用飽和溶液除去中的D.將、同時通入溶液中，有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．等物質的量的和混合通入品紅溶液中，發生反應，漂白效果變差，A錯誤；B．，3molNO2參與反應1mol被還原、2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量是，B錯誤；C．氯氣能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，除去中的應該用飽和食鹽水，C錯誤；D．將、同時通入溶液中，被與反應生成的硝酸氧化為硫酸，與反應生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選D。7.下列實驗裝置和描述都正確的是（）A．裝置可用于驗證和的熱穩定性B．裝置可用于膠體的制備，用激光筆照射反應后的液體，可以看到一條光亮的“通路”C．裝置能形成紅色的“噴泉”，說明氨易溶于水且溶液顯堿性D．裝置可用于焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，沒有鉀元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱溫度更高，所以裝置甲不能驗證和熱穩定性，A錯誤；B．膠體的制備是將飽和溶液滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B錯誤；C．氨氣易溶于水且溶液顯堿性，產生壓強差，形成紅色的“噴泉”，C正確；D．裝置丁可進行焰色試驗，火焰呈黃色，能說明有鈉元素，但是不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，D錯誤；故選C。8.某有機物是一種有機溶劑，常用于新型液流電池，其結構如圖所示，下列關于該有機物說法正確的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物有4種官能團C.該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，且反應原理相同D.該有機物最多能與反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據結構圖可知，該有機物的分子式應該是，A錯誤；B．該有機物有碳碳雙鍵、羥基和酯基三種官能團，B錯誤；C．該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，但原理不同，與酸性高錳酸鉀溶液反應是氧化反應，與溴水反應是加成反應，C錯誤；D．該有機物只有，所以只能與反應，D正確。〖答案〗選D。9.目前科學家發現最接近人造光合作用的方法是借助光將二氧化碳轉化為甲烷，這是一種新型催化轉化方法，其原理是：，加氫制的一種催化機理如圖所示，表示氫原子。下列說法不正確的是（）A.反應過程中需不斷添加B.轉化為利用了的氧化性C.經過活性中心裂解產生需要吸收能量D.使用催化劑可以提高化學反應速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由催化機理示意圖可知，可以循環使用，無需不斷添加，A錯誤；B．反應中二氧化碳中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳作氧化劑，反應利用了二氧化碳的氧化性，B正確；C．氫氣經鎳活性中心裂解產生電中性的氫原子，化學鍵的斷裂需要吸收能量，C正確；D．催化劑能提高化學反應速率，D正確；故〖答案〗選A。10.隨著新能源汽車的興起，新能源的開發和利用也備受社會關注。一種以聯氨()為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電源負極，聯氨從口通入B.負極上每消耗，轉移電子C.正極的電極反應式為：D.電子流向：外電路質子交換膜〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據原電池裝置中H+移動方向可知，電極N為正極，電極M為負極，燃料電池中燃料聯氨（N2H4）發生失電子的氧化反應生成N2，負極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極上O2發生得電子的還原反應，正極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，據此分析解答。【詳析】A．流向電極，說明電極是電源正極，燃料應該從負極通入，A錯誤；B．工作時產生穩定無污染的物質，可知生成，故每消耗轉移電子數為，B正確；C．該電池工作環境為酸性，不能生成，正極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，C錯誤；D．電子不會流經溶液，D錯誤；故選B。11.氨和硝酸是重要的化工產品，工業合成氨及制備硝酸的流程如圖。下列說法不正確的是（）A.常溫下可以用鐵罐車運輸濃硝酸B.壓強越大，氨的產率越高C.可以使用澄清石灰水處理尾氣D.“氨分離器”中將氨液化后分離〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中合成氨氣，分離出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸。【詳析】A．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐車運輸濃硝酸，A正確；B．根據反應原理，增大壓強有利于反應正向進行，壓強越大，氨的產率越高，B正確；C．常溫下在水中的溶解度較小，不適合用于吸收尾氣，C錯誤；D．氨氣易液化，“氨分離器”中將氨氣液化后分離，D正確；故選C。12.如圖為和反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.反應生成需要吸收的能量C.NO是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水D.和總能量低于能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗斷開反應物中的化學鍵吸收的總能量為，形成生成物中的化學鍵放出的總能量為，反應吸收能量為。【詳析】A．該反應為吸熱反應，A錯誤；B．根據圖中信息和分析可知，和反應生成，需吸收能量，則生成吸收能量為，B錯誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯誤；D．反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，即和總能量低于能量，D正確；故選D。13.在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應：測得和的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.時，B.時，的濃度為C.有斷裂同時有斷裂，說明已達到化學反應限度D.充入氬氣，體系壓強增大，速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，反應沒有達到平衡，所以正反應速率和逆反應速率不相等，A錯誤；B．時，，B正確；C．結合反應的系數關系，有斷裂的同時有斷裂，說明達到化學反應限度，C錯誤；D．該反應在恒容密閉容器中，容器容積不變，通入氣，雖然總壓強增大，但反應物的濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選B。14.和溶液反應產物的成分與溫度高低有關，低溫下：，高溫下：。某溫度下將通入過量的溶液中，反應得到、和的混合溶液，混合溶液中，則溶液中是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應后，假設為，則為，根據電子得失數目相等，可知溶液中有關系式：，，則，所以溶液中，故選B。二、非選擇題(共4題，共58分)15.海洋中含有豐富的化學資源，通過一系列工藝流程可以提取溴、鎂等產品，請根據下列流程回答問題：（1）海水提溴：①溴元素在元素周期表中的位置為_______。②實驗室用制備的化學反應方程式_______。③熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質的_______性。（2）海水提鎂：①流程中溶解的鹽酸濃度為，實驗室欲用濃鹽酸配制該鹽酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及_______，需要量取_______濃鹽酸。②在配制鹽酸溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同)，若定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度_______。③步驟A的化學反應方程式_______。〖答案〗（1）①.第四周期第ⅦA族②.③.揮發（2）①.容量瓶②.62.5③.偏低④.偏高⑤.〖解析〗（1）濃縮海水和氯氣反應得到粗溴，粗溴鼓入空氣，吹出溴，然后在吸收塔中，溴和SO2、H2O反應生成HBr，HBr再和氯氣反應得到Br2，據此解答；（2）海水加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，氯化鎂在HCl氣氛中生成無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到Mg，據此解答。（1）①Br為35號元素，在元素周期表第四周期第ⅦA族；②氯氣的實驗室制法；③根據溴很容易被吹出得出溴具有揮發性，熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質的揮發性。（2）①根據題意，需要配制溶液，實驗室只有容量瓶，所以選用容量瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶。根據，要注意此時的稀鹽酸體積是，代入可得。②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，會使得所配溶液濃度偏低；在定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③電解熔融氯化鎂得到Mg，方程式為。16.二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如下裝置用于制取并驗證其性質。（1）儀器a的名稱為_______，儀器a上端連接導管的作用是_______。（2）燒杯E中的試劑可以是_______(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．溶液d．飽和溶液裝置是尾氣處理裝置，但未考慮防倒吸，可以用以下_______(填序號)裝置替換。（3）裝置C中的現象為____，體現了該氣體的____性(填“氧化”“還原”或“漂白”)。（4）裝置D中溶液的顏色變淺，其離子反應方程式為_______。（5）某興趣小組為測定空氣中的含量，將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中的含量為_______(用含、的式子表示)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.bc②.②④（3）①.產生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）②.氧化（4）（5）〖解析〗裝置A中利用70%硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，SO2有漂白性，裝置B中品紅溶液褪色，SO2有氧化性，可以氧化硫離子為硫單質，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，據此分析解題。（1）儀器的名稱為分液漏斗；儀器a上端連接的導管可以平衡氣壓，便于液體順利流下；（2）燒杯中的試劑用于吸收尾氣，是酸性氧化物可與堿性物質如b．飽和溶液、c．溶液反應，與中性a．飽和溶液、d．飽和溶液不反應，故選bc；尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是②④；（3）與發生反應產生單質，則裝置C中的現象為產生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）；二氧化硫中硫元素化合價降低，體現了該氣體的氧化性；（4）與酸性溶液反應的離子方程式為：；（5）與酸性溶液反應的離子方程式為：，根據方程可知，，則二氧化硫的物質的量為，則該空氣樣品中的含量為。17.按要求回答下列問題：（1）一定條件下，加氫可以制備，反應方程式為。在一定溫度下，將和放入恒容密閉容器中，測得反應過程中的濃度隨時間的變化如表所示：01234561.000.500.300.250.200.200.20①平衡時，的轉化率為_______%。②0~2min，氫氣的平均反應速率為_______。③平衡時體系的壓強是起始時壓強的_______倍。④下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______(填字母)。a．b．容器內氣體的密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質量不變d．與的濃度相等（2）某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，并繪制出甲、乙兩個圖象。①甲圖中，速率明顯加快的主要原因是_______。②乙圖中，a為一定量的稀硫酸與過量鋅粒反應產生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_______(填字母)，能從變為。A．溶液B．濃C．溶液D．稀（3）某同學為了探究原電池原理，進行了如下實驗。①該原電池的正極是_______(填化學式)②電池的負極反應方程式為_______。〖答案〗（1）①.80②.③.0.68④.ac（2）①.反應放熱使溫度升高，化學反應速率增大②.C（3）①.②.〖解析〗（1）①平衡時，的轉化率為；②0~2min，氫氣的平均反應速率為；③列出三段式：根據壓強之比等于物質的量之比：；④a．，即，正逆反應速率之比等于化學計量系數比，反應達到平衡狀態；b．，在反應過程中，質量和體積是定值，密度也是定值，所以不能判斷反應是否達到平衡狀態；c．，在反應過程中，質量定值，是變值，平均摩爾質量是變值，所以反應達到平衡狀態；d．平衡狀態的標志是各組分濃度保持不變，與的濃度相等無法判斷反應是否達到平衡狀態；故選ac。（2）①鋅粒與稀硫酸反應是放熱反應，使反應體系溫度升高，反應速率增大，故原因為反應放熱使溫度升高，化學反應速率增大；②A．由圖乙可知，由變為，反應速率增大，生成氫氣的體積不變，一定量的稀硫酸與足量鋅粒反應，若加入溶液，硫酸濃度降低，反應速率減小,A不選；B．若加入濃，反應速率增大，生成氫氣的體積增大，B不選；C．若加入溶液，與反應生成，與形成原電池，反應速率增大，由于鋅過量，硫酸的量沒有改變，所以氫氣的體積不變，C選；D．若加入稀，會產生而使的體積減小，D不選；故選C。（3）①能與溶液反應，不能與溶液反應，所以是正極；②負極反應式為。18.化合物(丙酸異丙酯)可用作食品香料。現可通過下列轉化制取(部分反應條件略去)：（1）是加成反應，物質的化學式是_______。（2）物質C中的官能團名稱是_______，物質C和新制氫氧化銅的反應與醫學上檢驗糖尿病的原理及現象相同，那么物質C和新制氫氧化銅反應的現象是_______。（3）寫出的化學反應方程式_______。（4）寫出的化學反應方程式_______，反應類型是_______。（5）PP材料是一種具有耐酸堿、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工業上用A來合成，請寫出該化學反應方程式_______。（6）某烷烴的摩爾質量是，該烷烴的同分異構體有_______種，寫出一氯代物只有一種的該烷烴同分異構體的結構簡式_______。〖答案〗（1）HBr（2）①.醛基②.生成磚紅色沉淀（3）（4）①.CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO②.酯化反應或取代反應（5）（6）①.3②.〖解析〗A和水在過氧化物作用下加成生成B為丙醇，B被氧氣氧化為C是丙醛，C被氧氣氧化為是丙酸；和生成，則為，和水在氫氧化鈉水溶液中加熱發生取代反應生成；酸和醇發生酯化反應生成為丙酸異丙酯()。（1）是加成反應，對比和的結構簡式可知，物質的化學式是；（2）物質是丙醛，官能團的名稱是醛基，醛基和新制氫氧化銅的反應的現象是生成磚紅色沉淀；（3）B→C的化學反應方程式為；（4）D+F→G的化學反應方程式為CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，該反應是酯化反應或取代反應；（5）丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，該化學反應方程式為nCH3CH=CH2；（6）某烷烴摩爾質量為，結合烷烴通式CnH2n+2，該烷烴分子式為(戊烷)，戊烷有3種同分異構體，一氯代物只有一種的是新戊烷。云南省文山州2023-2024學年高一下學期中小學學業質量監測試題(全卷滿分100分，考試用時75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、學校、班級、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚，并將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單選題(共14題，每題3分，總共42分)1.化學與科學、技術、社會、環境(STSE)密切聯系。下列說法正確的是（）A.麒麟芯片以二氧化硅為主要材料B.鹵水點豆腐利用了鹵水使蛋白質變性的原理C.氮化硅是一種耐高溫、耐腐蝕的新型陶瓷D.新冠疫情期間，常用75%的乙醇溶液進行消毒，為提高消毒效果，可改用95%的乙醇溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．芯片的主要成分為單質硅，A錯誤；B．鹵水點豆腐利用了膠體聚沉的性質，B錯誤；C．氮化硅是一種耐高溫，耐腐蝕的新型陶瓷，C正確；D．用75%乙醇溶液進行消毒的原理是使蛋白質變性，濃度高，容易產生繭化，不能有效殺滅細菌病毒，D錯誤；故選C。2.下列化學用語書寫正確的是（）A.乙烯的結構簡式：B.空間填充模型可以表示或C.考古時用于判斷文物年代的核素符號：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯結構簡式為，A錯誤；B．CO2空間構型為直線形，C原子半徑大于原子，故空間填充模型可以表示，而中原子半徑小于原子，故不可以表示，B錯誤；C．考古年代測定主要采用碳14放射測定，該核素可以表示為，C錯誤；D．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。3.下列離子反應方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵()溶于稀硫酸：B.將通入冷的石灰乳中：C.與溶液的反應：D.鐵粉與少量的稀硝酸反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為，與硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、水，反應的離子方程式為，A正確；B．石灰乳中的在離子方程式中不能拆開寫，反應的離子方程式為，B錯誤；C．與溶液的反應，如果硫酸氫鈉過量，則離子方程式為，C錯誤；D．鐵粉過量，與稀硝酸反應時，生成的鐵離子繼續與鐵粉反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為，D錯誤；故選A。4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數目為B.中含有質子數為C.與反應生成的分子數為D.與足量鐵粉充分反應轉移的電子數為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沒有體積，不能計算，A錯誤；B．的摩爾質量為，的物質的量為，1分子中含有的質子數為10，則中含有質子數為，B正確；C．與反應生成的，反應為可逆反應，氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數小于，C錯誤；D．，物質的量為，轉移電子數為，D錯誤；故〖答案〗選B5.X、Y、Z、M、Q、R為主族元素，且原子序數均不大于20，其中X和Y的核電荷數之和與Z的核電荷數相等，元素的原子序數與化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.與形成的化合物中只含極性鍵C.簡單氣態氫化物的穩定性：D.MX與水反應時MX作還原劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，顯價，不顯正價，為氧(O)；Y顯-3、+5價，原子序數比氧小，為氮(N)；X顯+1價，和的核電荷數之和與的核電荷數相等，為氫(H)；顯-1、+7價，為氯(Cl)；顯+1價，原子序數比氯小，為鈉(Na)；顯+2價，原子序數比氯大，為鈣(Ca)。【詳析】A．M、Q、R的簡單離子分別為、、，核外有兩層電子，和核外有三層電子，且電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，因此，即為，A錯誤；B．氧與氫可以形成化合物和，的結構為，含有非極性鍵，B錯誤；C．非金屬性：，簡單氣態氫化物的穩定性：，C錯誤；D．為，與水反應的方程式為，中為-1價，中為0價，化合價升高，做還原劑，D正確；故選D。6.、、是高中化學學習中重要的非金屬元素，下列關于、、等元素的單質及其化合物說法正確的是（）A.將等物質的量的和混合通入品紅溶液中，漂白效果更好B.與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.用飽和溶液除去中的D.將、同時通入溶液中，有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．等物質的量的和混合通入品紅溶液中，發生反應，漂白效果變差，A錯誤；B．，3molNO2參與反應1mol被還原、2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量是，B錯誤；C．氯氣能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，除去中的應該用飽和食鹽水，C錯誤；D．將、同時通入溶液中，被與反應生成的硝酸氧化為硫酸，與反應生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選D。7.下列實驗裝置和描述都正確的是（）A．裝置可用于驗證和的熱穩定性B．裝置可用于膠體的制備，用激光筆照射反應后的液體，可以看到一條光亮的“通路”C．裝置能形成紅色的“噴泉”，說明氨易溶于水且溶液顯堿性D．裝置可用于焰色試驗，火焰呈黃色，說明含有鈉元素，沒有鉀元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱溫度更高，所以裝置甲不能驗證和熱穩定性，A錯誤；B．膠體的制備是將飽和溶液滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B錯誤；C．氨氣易溶于水且溶液顯堿性，產生壓強差，形成紅色的“噴泉”，C正確；D．裝置丁可進行焰色試驗，火焰呈黃色，能說明有鈉元素，但是不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素要透過藍色鈷玻璃才能觀察到，D錯誤；故選C。8.某有機物是一種有機溶劑，常用于新型液流電池，其結構如圖所示，下列關于該有機物說法正確的是（）A.該有機物的分子式為B.該有機物有4種官能團C.該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，且反應原理相同D.該有機物最多能與反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據結構圖可知，該有機物的分子式應該是，A錯誤；B．該有機物有碳碳雙鍵、羥基和酯基三種官能團，B錯誤；C．該有機物能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，但原理不同，與酸性高錳酸鉀溶液反應是氧化反應，與溴水反應是加成反應，C錯誤；D．該有機物只有，所以只能與反應，D正確。〖答案〗選D。9.目前科學家發現最接近人造光合作用的方法是借助光將二氧化碳轉化為甲烷，這是一種新型催化轉化方法，其原理是：，加氫制的一種催化機理如圖所示，表示氫原子。下列說法不正確的是（）A.反應過程中需不斷添加B.轉化為利用了的氧化性C.經過活性中心裂解產生需要吸收能量D.使用催化劑可以提高化學反應速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由催化機理示意圖可知，可以循環使用，無需不斷添加，A錯誤；B．反應中二氧化碳中碳元素化合價降低被還原，二氧化碳作氧化劑，反應利用了二氧化碳的氧化性，B正確；C．氫氣經鎳活性中心裂解產生電中性的氫原子，化學鍵的斷裂需要吸收能量，C正確；D．催化劑能提高化學反應速率，D正確；故〖答案〗選A。10.隨著新能源汽車的興起，新能源的開發和利用也備受社會關注。一種以聯氨()為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電源負極，聯氨從口通入B.負極上每消耗，轉移電子C.正極的電極反應式為：D.電子流向：外電路質子交換膜〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據原電池裝置中H+移動方向可知，電極N為正極，電極M為負極，燃料電池中燃料聯氨（N2H4）發生失電子的氧化反應生成N2，負極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，正極上O2發生得電子的還原反應，正極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，據此分析解答。【詳析】A．流向電極，說明電極是電源正極，燃料應該從負極通入，A錯誤；B．工作時產生穩定無污染的物質，可知生成，故每消耗轉移電子數為，B正確；C．該電池工作環境為酸性，不能生成，正極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，C錯誤；D．電子不會流經溶液，D錯誤；故選B。11.氨和硝酸是重要的化工產品，工業合成氨及制備硝酸的流程如圖。下列說法不正確的是（）A.常溫下可以用鐵罐車運輸濃硝酸B.壓強越大，氨的產率越高C.可以使用澄清石灰水處理尾氣D.“氨分離器”中將氨液化后分離〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中合成氨氣，分離出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸。【詳析】A．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，可以用鐵罐車運輸濃硝酸，A正確；B．根據反應原理，增大壓強有利于反應正向進行，壓強越大，氨的產率越高，B正確；C．常溫下在水中的溶解度較小，不適合用于吸收尾氣，C錯誤；D．氨氣易液化，“氨分離器”中將氨氣液化后分離，D正確；故選C。12.如圖為和反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.反應生成需要吸收的能量C.NO是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水D.和總能量低于能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗斷開反應物中的化學鍵吸收的總能量為，形成生成物中的化學鍵放出的總能量為，反應吸收能量為。【詳析】A．該反應為吸熱反應，A錯誤；B．根據圖中信息和分析可知，和反應生成，需吸收能量，則生成吸收能量為，B錯誤；C．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯誤；D．反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，即和總能量低于能量，D正確；故選D。13.在體積為的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應：測得和的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.時，B.時，的濃度為C.有斷裂同時有斷裂，說明已達到化學反應限度D.充入氬氣，體系壓強增大，速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．時，反應沒有達到平衡，所以正反應速率和逆反應速率不相等，A錯誤；B．時，，B正確；C．結合反應的系數關系，有斷裂的同時有斷裂，說明達到化學反應限度，C錯誤；D．該反應在恒容密閉容器中，容器容積不變，通入氣，雖然總壓強增大，但反應物的濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選B。14.和溶液反應產物的成分與溫度高低有關，低溫下：，高溫下：。某溫度下將通入過量的溶液中，反應得到、和的混合溶液，混合溶液中，則溶液中是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應后，假設為，則為，根據電子得失數目相等，可知溶液中有關系式：，，則，所以溶液中，故選B。二、非選擇題(共4題，共58分)15.海洋中含有豐富的化學資源，通過一系列工藝流程可以提取溴、鎂等產品，請根據下列流程回答問題：（1）海水提溴：①溴元素在元素周期表中的位置為_______。②實驗室用制備的化學反應方程式_______。③熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質的_______性。（2）海水提鎂：①流程中溶解的鹽酸濃度為，實驗室欲用濃鹽酸配制該鹽酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及_______，需要量取_______濃鹽酸。②在配制鹽酸溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同)，若定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度_______。③步驟A的化學反應方程式_______。〖答案〗（1）①.第四周期第ⅦA族②.③.揮發（2）①.容量瓶②.62.5③.偏低④.偏高⑤.〖解析〗（1）濃縮海水和氯氣反應得到粗溴，粗溴鼓入空氣，吹出溴，然后在吸收塔中，溴和SO2、H2O反應生成HBr，HBr再和氯氣反應得到Br2，據此解答；（2）海水加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，氯化鎂在HCl氣氛中生成無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到Mg，據此解答。（1）①Br為35號元素，在元素周期表第四周期第ⅦA族；②氯氣的實驗室制法；③根據溴很容易被吹出得出溴具有揮發性，熱空氣能將溴吹出，是利用了溴單質的揮發性。（2）①根據題意，需要配制溶液，實驗室只有容量瓶，所以選用容量瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶。根據，要注意此時的稀鹽酸體積是，代入可得。②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，會使得所配溶液濃度偏低；在定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③電解熔融氯化鎂得到Mg，方程式為。16.二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如下裝置用于制取并驗證其性質。（1）儀器a的名稱為_______，儀器a上端連接導管的作用是_______。（2）燒杯E中的試劑可以是_______(填字母)。a．溶液b．飽和溶液c．溶液d．飽和溶液裝置是尾氣處理裝置，但未考慮防倒吸，可以用以下_______(填序號)裝置替換。（3）裝置C中的現象為____，體現了該氣體的____性(填“氧化”“還原”或“漂白”)。（4）裝置D中溶液的顏色變淺，其離子反應方程式為_______。（5）某興趣小組為測定空氣中的含量，將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經過bmin溶液恰好褪色(假定樣品中的可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中的含量為_______(用含、的式子表示)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.bc②.②④（3）①.產生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）②.氧化（4）（5）〖解析〗裝置A中利用70%硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，SO2有漂白性，裝置B中品紅溶液褪色，SO2有氧化性，可以氧化硫離子為硫單質，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，據此分析解題。（1）儀器的名稱為分液漏斗；儀器a上端連接的導管可以平衡氣壓，便于液體順利流下；（2）燒杯中的試劑用于吸收尾氣，是酸性氧化物可與堿性物質如b．飽和溶液、c．溶液反應，與中性a．飽和溶液、d．飽和溶液不反應，故選bc；尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是②④；（3）與發生反應產生單質，則裝置C中的現象為產生(淡)黃色沉淀（或溶液變渾濁）；二氧化硫中硫元素化合價降低，體現了該氣體的氧化性；（4）與酸性溶液反應的離子方程式為：；（5）與酸性溶液反應的離子方程式為：，根據方程可知，，則二氧化硫的物質的量為，則該空氣樣品中的含量為。17.按要求回答下列問題：（1）一定條件下，加氫可以制備，反應方程式為。在一定溫度下，將和放入恒容密閉容器中，測得反應過程中的濃度隨時間的變化如表所示：01234561.000.500.300.250.200.200.20①平衡時，的轉化率為_______%。②0~2min，氫氣的平均反應速率為_______。③平衡時體系的壓強是起始時壓強的_______倍。④下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______(填字母)。a．b．容器內氣體的密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質量不變d．與的濃度相等（2）某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率