專題3有機化合物的獲得與應用單元測試卷專題3有機化合物的獲得與應用單元測試卷一、單選題(共15小題)1.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率達到100%，下列反應類型一定符合這一要求的是()A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．氧化反應2.下列屬于煤的綜合利用且說法正確的是()A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，可采用先干餾后分餾的方法分離B．將煤干餾制得煤焦油和焦炭C．煤的氣化和液化為物理變化D．將煤變為煤餅作燃料3.下列有關葡萄糖的說法錯誤的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能發生銀鏡反應C．葡萄糖是人體重要的能量來源D．葡萄糖屬于高分子化合物4.乙烯與過量的氧氣混合點燃，下列說法中不正確的是()A．乙烯燃燒的產物是二氧化碳和水B．燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比為1∶1C．常溫下，燃燒前后混合氣體的體積不變D．在120℃時，燃燒前后混合氣體的體積不變5.下列化學式只表示一種純凈物的是()A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C6.如圖表示某高分子化合物的結構片斷。關于該高分子化合物的推斷正確的是()A．3種單體通過加聚反應聚合B．形成該化合物的單體只有2種C．其中一種單體為D．其中一種單體為1,5-二甲基苯酚7.食用油中含有的主要成分屬于()A．糖類B．維生素C．無機鹽D．油脂8.下列物質能作為水果的催熟劑，使生水果盡快成熟的是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸9.下列物質中不屬于烷烴的是()。

A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H1210.在實驗室進行下列實驗時，需用水浴加熱的是()A．實驗室制取蒸餾水B．由苯制溴苯C．由苯制硝基苯D．蒸餾石油11.下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2NCH2COOH⑥CH3COOHA．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤12.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是()A．與足量溴反應B．通入足量溴水中C．在一定條件下通入氫氣D．分別進行燃燒13.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1:1，由此可得結論是()A．該有機物分子中C,H,O個數比為1:2:3B．分子中碳氫原子個數比為2:1C．有機物中必定含氧元素D．無法判斷有機物中是否含有氧元素14.關于下列四種實驗裝置的敘述不正確的是()A．裝置①和③不正確B．②中石灰水變渾濁C．③中可用分液漏斗滴加鹽酸D．④中B試管內的液體有刺激性氣味15.下列性質不屬于甲烷性質的是()A．完全燃燒時生成二氧化碳和水B．常溫常壓下能溶于水C．光照下能與鹵素單質發生取代反應D．通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應二、實驗題(共3小題)16.將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來嚴重的環境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如下，請回答有關問題：(1)煤干餾的條件是________________________________________________________(2)盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

(3)實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。

(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，則說明產生了_____________________________________________________________。

(5)檢驗具支試管出來的氣體的性質后，將尾氣點燃，火焰的顏色為______________。

(6)從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是______________________________________________________________________________________________________。

17.利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據要求填空：

(1)制備Cl2時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填字母)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；

②________________；

③________________。

(3)設＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是____________________。

(4)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)E裝置的作用是________(填字母)。

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填分離方法名稱)。

(7)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分是________(填字母)。

A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4(8)制備Cl2反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，可采用酸堿中和滴定法。用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取試樣20.00mL，用0.10mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________mol·L－1。

18.實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式____________________________、____________________________。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是____________________反應。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋出現圖中現象的原因__________________________________________________。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________________；

乙的作用是____________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可在混合液中加入________（填寫字母）。

A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

三、計算題(共3小題)19.實驗室測定乙醇與鈉反應(ΔH0)生成氫氣的體積,并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。若實驗時消耗2.9mL的無水乙醇(密度為0.8g·mL-1),測量排出水的體積后折算成標準狀況下H2的體積為560mL。根據以上數據計算乙醇分子中可被置換的氫原子個數是多少?20.已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒，其產物(100℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后，洗氣瓶的質量增加5.4克，干燥管的質量增加8.8克。

(1)計算確定該有機物的最簡式。

(2)相同條件下，若該有機物蒸汽相對氫氣的密度為31，計算確定該有機物的分子式。

21.某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

(1)計算確定混合氣體中烴的化學式。

(2)混合氣體中兩種烴的物質的量之比。

四、填空題(共3小題)22.吉林某化工廠發生爆炸，導致1個硝基苯儲罐、2個苯儲罐報廢，導致苯酚、苯胺停產。爆炸過程還產生了大量的濃煙和強烈的刺激性氣味，造成了空氣污染。

(1)寫出上述材料中提到的4種有機物中，任意兩種有機物的結構簡式①________________，②________________________________________________________________________。

(2)爆炸過程中，產生了大量黑煙，其原因是____________________________________________________________________________________________________________。

(3)上述爆炸事故附近的江水有強烈苦杏仁氣味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標均超過國家標準。具有苦杏仁味的有機物是________，它在江水中的主要存在形式是________________________________________________________________________。

(4)硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進入人體，嚴重危害人體健康，寫出實驗室由苯制取硝基苯反應的化學方程式___________________________________________。

23.有下列各組物質：

A．Al(OH)3與H3AlO3B．與C．金剛石與石墨D．E．CH3—CHCH2與CH4F．(1)互為同素異形體的是________。

(2)屬于同系物的是________。

(3)互為同分異構體的是________。

(4)屬于同一物質的是________。

24.乙酸是生活中常見的有機物之一，回答下列問題：

(1)乙酸的官能團的名稱為________________________________________。

(2)用食醋清除暖瓶內壁附著的水垢(碳酸鈣)，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)乙酸與乙醇反應生成具有香味的乙酸乙酯的反應類型是____________。答案解析1.B加成反應消耗的反應物中的原子全部轉化為目標產物中的原子，而取代反應和酯化反應反應物的原子不可能全部轉化為目標產物中的原子，氧化反應消耗的反應物的原子不一定全部轉化為目標產物中的原子。

2.B煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜混合物，經過干餾才能得到苯、甲苯、二甲苯等的混合物，可用分餾法將它們分離，A錯誤；

將煤干餾制得煤焦油和焦炭屬于煤的綜合利用，B正確；

煤的氣化是煤與水蒸氣的反應，屬于化學變化，煤的液化分直接液化和間接液化，煤的直接液化是指煤與氫氣作用生成液體燃料；

煤的間接液化是指將煤先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇，因此煤的液化屬于化學變化，C錯誤；

將煤變為煤餅作燃料，不屬于煤的綜合利用，D錯誤。

3.D葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一種多羥基醛；

葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應；

葡萄糖能為人體提供能量；

葡萄糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物。

4.C由乙烯的分子式(C2H4)可知，乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水，二者的物質的量相等，物質的量之比為1∶1。若溫度高于100℃時水為氣體，這時乙烯燃燒前后的混合氣體的體積保持不變，若在常溫下，燃燒后的體積減小。

5.AC4H10有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體；

C2H4Cl2分子中的兩個氯原子可連在同一碳原子上，也可連在不同的碳原子上，有兩種同分異構體；

C既可以表示活性碳，又可以表示石墨、金剛石等碳元素的單質；

只有C2H6只表示一種分子，碳原子數小于4的烷烴沒有同分異構體。

6.C觀察本題中高分子化合物的結構，首先會聯想到酚醛樹脂的結構，它對應的單體是和HCHO。將題給有機物的結構再與酚醛樹脂的結構比較，多出部分必然要用到的單體是。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有、HCHO和，這三種單體發生聚合時應為縮聚反應。

7.D糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，A錯誤；

維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，分別廣泛存在于動物的脂肪和新鮮的水果和蔬菜中，B錯誤；

無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，C錯誤；

食用油的主要成分是油脂，油脂的攝取主要通過食用油來完成，D正確。

8.B乙烯(化學式為C2H4)是植物生長的調節劑，可以催熟水果。

9.C根據烷烴的組成通式CnH2n＋2判斷，C4H8不符合。

10.C實驗室制取蒸餾水直接用酒精燈加熱；

由苯制溴苯是在常溫下進行的，不需要水浴加熱；

苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發生硝化反應生成硝基苯和水，需要水??；

石油中含有多種有機物，有的沸點超過100℃，所以要直接加熱，不能水浴加熱；

故選C。

11.D①NaHCO3為弱酸的酸式鹽；

②(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽；

③Al(OH)3為兩性氫氧化物；

⑤H2NCH2COOH為氨基酸，有兩性。這幾類物質都可以與強酸和強堿反應。

12.B乙烷化學性質比較穩定，不能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；

所以常用溴水、高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯。但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，又混在乙烷氣體中，引入了新雜質，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯。

13.D由水蒸氣和二氧化碳的物質的量比為1:1，可推知n(H):n(C)＝2:1，不能判斷有機物中是否含有氧元素。

14.A實驗裝置①的導氣管伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下，易產生倒吸，裝置①不正確，裝置③正確。

15.B在常溫常壓下，甲烷是一種難溶于水的氣體；

甲烷化學性質穩定，與強酸、強堿、強氧化劑等都不反應，但甲烷能燃燒生成二氧化碳和水，在光照條件下能與鹵素單質發生取代反應。

16.(1)隔絕空氣加強熱(2)使粗氨水和煤焦油冷凝(3)將具支試管取出加熱，用事先潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則產生了粗氨水(4)乙烯等不飽和烴類物質(5)淡藍色(6)蒸餾(1)據煤干餾的定義可知其條件為隔絕空氣加強熱。

(2)冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝下來。

(3)檢驗粗氨水時可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗有氨氣逸出即可。

(4)溴水褪色，證明煤干餾時產生了乙烯等不飽和的烴類物質。

(5)一氧化碳、乙烯等燃燒時火焰呈淡藍色。

(6)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶，故只能通過蒸餾的辦法將其分離。

17.(1)ACB(2)②干燥氣體③控制氣流速率(3)x≥4(4)吸收過量的Cl2(5)CD(6)分液(7)AB(8)酸式0.11(1)檢驗完裝置的氣密性后，先向燒瓶中加入MnO2粉末，再向燒瓶中加入濃鹽酸，組裝好儀器后加熱。(2)氯氣與甲烷反應，氣體需要干燥，所以B裝置中濃硫酸起干燥作用，另外可以根據B裝置中氣泡的速度控制氣流速度。(3)若要獲得最多的氯化氫，則應使甲烷中的氫原子都被取代，所以氯氣的量要多，即x≥4。(4)D裝置可以吸收過量的氯氣，發生反應：2KI＋2Cl2===2KCl＋I2。(5)由裝置圖可知，E裝置可以吸收氯化氫，且能防止倒吸。(6)有機物不溶于水，故可以用分液的方法分離出鹽酸。(7)因為只有CH4和CH3Cl為氣體且不溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，所以尾氣中含有CH4和CH3Cl。(8)量取酸液用酸式滴定管，c(HCl)＝＝＝0.11mol·L－1。

18.（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2）放熱流速過快的氣體將體系中的熱量帶走（3）加熱乙醇，便于乙醇的揮發冷卻，便于乙醛的收集（4）乙酸C蒸餾（1）乙醇的催化氧化：

2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，紅色(銅)和黑色(氧化銅)交替出現；

反應的總方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，銅作催化劑。

（2）乙醇的催化氧化反應是一個放熱反應，由圖示曲線的變化可知氣體的流速過快時，溫度會降低，說明氣體將體系中的熱量帶走。

（3）甲為熱水浴，促使乙醇揮發變為蒸汽；

乙為冷水浴，將乙醛冷凝為液體。

（4）冷凝得到的乙醛能使紫色石蕊試紙變紅，說明含有乙酸。加入碳酸氫鈉，再蒸餾可除去乙酸。

19.乙醇分子中的6個氫原子中只有1個可被置換。

設生成1molH2需C2H6O的物質的量為xC2H6O～H2x22400mL0.05mol560mLx≈2說明生成1molH2需2mol乙醇跟N