PAGEPAGE12河北省武邑中學2025屆高三化學下學期5月第七次高考模擬考試試題 說明：1．本試卷分I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分。考試時間75分鐘，滿分100分。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結束，只交答題卡。4．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Si-28Ni-58.7Mn-55第I卷（選擇題43分）一．選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與科技、社會、生產親密相關，下列說法正確的是（）A．食品包裝袋中硅膠當呈現藍色時，還可以接著做干燥劑B．在石英管中充入氖氣，通電時能發出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”C．衡水老白干用小麥釀酒的原理是通過蒸餾法將小麥中的乙醇分別出來D．五彩繽紛的煙火是加入銅、鐵、鈉等金屬及其化合物2．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液肯定呈中性B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mLC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,

pH下降兩個單位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH4+)也相等3．NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）A．78g等物質的量混合的苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數為7NAB．H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，則每生成1mol

Li+轉移的電子數為NAC．將0.1molCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子數之和小于0.2NAD．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+的數目為NA4．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）選項離子方程式評價A將2mol1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+22Fe3++I2+4－正確；Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3－+OH－MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+O－O+O3－正確；說明酸性H2SO3強于HClOD1mol·L?1的NaAlO2溶液和2.5mol·L?1的H2AlO2－+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O正確：AlO2－與H+產物由二者物質的量之比確定5．高分子修飾指對高聚物進行處理，接上不同取代基變更其性能。我國高分子科學家對聚乙烯進行胺化修飾，并進一步制備新材料，合成路途如下圖。下列說法正確的是（）A．a分子的核磁共振氫譜有4組峰B．生成高分子b的反應為加聚反應C．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好D．1mol高分子b最多可與2molNaOH反應6．已知ABCDAD同主族C（）A．離子半徑最大的是FB．簡潔氣態氫化物的穩定性C<C．簡潔氫化物的沸點E>CD．D與ABC7．硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法錯誤的是（）A．CH3OH與SO3反應的ΔH<0B．a、b、c三種中間產物中，a最穩定C．該反應最高能壘（活化能）為19.06eVD．由d轉化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成8．下列試驗過程可以達到試驗目的的是（）編號試驗過程試驗目的A量取pH=1醋酸溶液10mL置于燒杯中，稀釋，冷卻；移液，洗滌于100mL容量瓶中定容配制pH=2的醋酸溶液B常溫下測定等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOHC向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,視察試驗現象檢驗Na2SO3溶液是否變質D無水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃將產生的氣體通入溴水,視察溴水是否褪色證明乙烯跟溴水發生反應9．某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)依據以上工藝流程，下列說法不正確的是（）A．為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量NH3·H2O后過濾即可B．在制備產品時，溶液D中不干脆加入Na2CO3溶液的緣由是游離的Cu2+濃度太低C．溶液D蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產品的成分沒有影響二．選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分）10．化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是（）A．甲分子中全部碳原子可能能處于同一平面，且有順反異構現象B．乙中含有1個手性碳原子C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鑒別化合物甲、乙D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1mol乙最多能與4molNaOH溶液反應11．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.5kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2＝－90.4kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3不同壓強下,依據n(CO2):n(H2)＝1:3投料,CO2平衡轉化率隨溫度變更關系如圖。下列說法正確的是（）A．△H3＝－40.9kJ/molB．p1<p2<p3C．為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率,反應條件應選擇高溫、高壓D．T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的緣由是：該溫度下，主要發生反應③12．相同溫度和壓強下，探討Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物質的量濃度表示）隨溶液濃度的變更。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變更如下圖。下列說法不正確的是（）A．由圖1可知，Cl2溶于NaCl溶液時還發生了反應Cl2+Cl－=Cl3－B．隨NaCl溶液濃度增大，Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度減小C．隨鹽酸濃度增加Cl2與H2O的反應被抑制，生成Cl3－為主要反應從而促進Cl2溶解D．由上述試驗可知，H+濃度增大促進Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大Cl2的溶解度會增大13．LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A．B極發生氧化反應，電極反應式為BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OB．每有1molH2O2參加反應，生成0.25molBO2－C．圖甲中的離子交換膜為陰離子交換膜D．圖乙中的導線a與圖甲中的A極相連，導線b與B極相連時，LED二極管可以正常發光第II卷（填空題57分）三．非選擇題（共57分。第14～16題為必考題，每個試題考生都必需作答。第17～18題為選考題，考生依據要求作答）（一）必考題：共42分。14．（14分）某學習小組開展下列試驗探究活動

⑴裝置A中反應的化學方程式為⑵設計試驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性⑶選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接依次為A，C，______，______，D，F，其中裝置C的作用是，通過_現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸⑷利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL

①圖G中球形冷凝管進水口為______填“a”或“b”

②殘液中SO2含量為______g/L

③經過多次測定發覺，測定值始終高于實際值，則其緣由是15．（14分）MnSO4是一種重要的化工產品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+起先沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2⑴酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、____________。⑵沉淀池1中，先加MnO2充分反應后再加氨水。寫出加MnO2時發生反應的離子方程式：。⑶沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，緣由是。⑷右圖為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為_________，洗滌干燥。⑸受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。i.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，MnO4－重新變成Mn2+。①補全步驟ⅱ中反應的離子方程式：2Mn2++S2O82－+_____MnO4－++__+②廢渣中錳元素的質量分數為__________。⑹廢渣長期露置于空氣，其中的錳元素漸漸轉化為MnO2。探討者用下圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。試驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的先增大后減小，減小的緣由可能是__________（寫出兩條）。16．(14分)某高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS═Fe+Li2S【LiPF6?SO（CH3）2為電解質，Li+可自由移動】，用該鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖所示。⑴鋰離子電池中電極Y為極；中間隔室b可以得到的主要物質Z是（填化學式）。⑵電解時，通過陰離子交換膜的主要離子是，其遷移方向是⑶電解總反應的離子方程式為⑷若鋰離子電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Nig（寫出計算表達式即可，已知F＝96500C/mol）⑸電極的得失電子實力可由電極電勢（E）來定量衡量，電勢越高，得電子實力越強，則X、Y兩極電勢的關系為EXEY(填“大于”或“小于”)⑹104Pa、105Pa時由肯定量丙烷脫氫制丙烯，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H＞0反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數變更關系如圖示。①104Pa時丙烷及丙烯的物質的量分數隨溫度變更關系的曲線分別是___________、___________。②起始時充入肯定量的丙烷發生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。（二）選考題（共15分）17．(15分)由IIA元素與VA元素及副族所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料。回答下列問題：⑴基態Sc原子核外電子排布式為［Ar]。⑵氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便供應一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為，電子重排后的氧原子能量有所上升，緣由是不符合（填“泡利原理”或“洪特規則”）。⑶自然界中不存在單質硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，依據下表數據分析其緣由是。化學鍵B-HB-OB-B鍵能（kJ·mol﹣1）389561293⑷比較大小：鍵角PH3NH3（填“＞”或“＜”，下同）;熔、沸點：PH3NH3。⑸如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號為，其中硼原子軌道的雜化類型有。⑹疊氮酸銨（NH4N3)是一種具有爆炸性的無色晶體。疊氮酸根（N3-)的空間結構為；疊氮酸銨的晶胞如下圖所示，其晶胞參數為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數的值為NA,NH4N3的密度為g·cm-318.[化學——選修5:有機化學基礎］（15分）探討結果表明，阿比朵爾具有免疫調整作用和干擾素誘導作用，2月4日李蘭娟院士團隊公布最新探討成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。阿比朵爾（G）合成路途如圖所示：⑴A的名稱是，C中官能團的名稱為。⑵C→D的反應類型為，由D生成E的化學方程式為。⑶寫出同時符合下列條件的B的同分異構體有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜呈現4個汲取峰的異構體的結構簡式為①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環狀結構⑷H的結構簡式為⑸結合上述合成路途，設計出以乙醇和為原料（其他無機試劑任選），合成的路途（不超過4步）河北武邑中學2024～2024學年高三第七次模擬考試化學答案123456789ABADCDCBD101112131～9題，單選每個3分，10～13題，不定項選擇每個4分，部分分2分ACDDAB14．【答案】（14分）⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(2分)⑵將SO2通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性⑶B

E(2分)

除去HCl(1分)

D