資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗收評價專題03離子反應內容概覽A·常考題不丟分【考點一離子方程式的書寫與正誤判斷】【考點二離子共存】【考點三離子的檢驗與推斷】【微專題多種方法突破與量有關的離子方程式的書寫】B·綜合素養拿高分/拓展培優拿高分C·挑戰真題爭滿分每個考點點下面5個題左右，可根據自己學科實際情況定題量【考點一離子方程式的書寫與正誤判斷】1．（2023·全國·校聯考一模）下列離子方程式書寫正確的是A．通入水中：B．溶于足量稀硝酸：C．溶液腐蝕印刷線路板：D．溶液與足量濃溶液反應：【答案】C【解析】A．已知HClO是一種弱酸且該反應可逆，Cl2通入水中的離子方程式為：，A錯誤；B．已知HNO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故溶于足量稀硝酸的離子方程式為：，B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，該反應的離子方程式為：，C正確；D．溶液與足量濃溶液反應生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，該反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。2．（2023·黑龍江大慶·統考二模）下列指定反應的離子方程式中正確的是A．用白醋除鐵銹：B．金屬鈉和水反應：C．向硫酸銅溶液中滴入過量氨水：D．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應：【答案】D【解析】A．醋酸屬于弱電解質，不能拆寫成離子形式，離子方程式為：，A項錯誤；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，B項錯誤；C．氫氧化銅會溶于過量氨水形成，離子方程式為：，C項錯誤；D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫，單質硫和水，書寫正確，D項正確；答案選D。3．（2023·河北秦皇島·統考三模）實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作及現象如圖1所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。下列說法錯誤的是A．中含有過氧鍵數為B．在之間，發生的反應為C．在過程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致D．時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為【答案】C【解析】A．在0～5s過程中，發生反應生成CrO5，Cr元素都呈+6價，設-1價的氧原子個數為x，-2價的氧原子個數為(5-x)。根據化合價守恒x×1+2(5-x)=6，解得x=4，4個-1價的氧，則過氧鍵數為2，所以1molCrO5中含有過氧鍵數為2NA，A正確；B．對照圖1和圖2，在0～5s，Cr元素的化合價仍為+6價，元素化合價無變化，為非氧化還原反應，方程式為，B正確；C．30s時綠色溶液中主要含有Cr3+，80s時黃色溶液中主要含有，所以在30-80s過程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C錯誤；D．80s時，在堿性條件下，Cr元素呈+6價，則溶液中含鉻微粒主要為，D正確；故選C。4．（2023·山東煙臺·校聯考模擬預測）濕法煉鋅的凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質及，利用過硫酸鈉氧化水解法制備，同時分別回收鋅、銅和鐵元素的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。

開始沉淀pH1.94.26.27.7沉淀完全pH3.26.78.29.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是Cu，金屬M為ZnB．根據流程可知：的還原性弱于C．調pH的范圍為3.2~7.7D．“沉鈷”反應的離子方程式為【答案】C【分析】凈化鈷渣加入硫酸浸取，銅不反應成為固體X，鋅、鈷、鐵、氫氧化鋅轉化為硫酸鹽溶液，過濾濾液加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入氫氧化鈉調節pH生成氫氧化鐵沉淀，過濾濾液加入、氫氧化鈉生成沉淀，過濾濾液中含鋅離子，處理后得到鋅單質M；【解析】A．由分析可知，固體X主要成分是Cu，金屬M為Zn，A正確；B．根據流程可知：加入過氧化氫后亞鐵離子被氧化為鐵離子，而二價鈷沒有被氧化，說明的還原性弱于，B正確；C．調pH將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而鋅、鈷沒有沉淀，結合圖表可知，pH的范圍為3.2~6.2，C錯誤；D．“沉鈷”反應中加入、氫氧化鈉，反應中二價鈷被氧化為三價鈷生成沉淀、被還原為硫酸根離子，離子方程式為，D正確；故選C。【考點二離子共存】1．（2023上·北京海淀·高三校考開學考試）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、、Br- B．H+、Fe2+、SO、C．K+、、、OH- D．Ca2+、Al3+、、Cl-【答案】D【解析】A．Mg2+與反應產生MgCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．H+、Fe2+、會發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．、OH-會反應產生NH3·H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。2．（2023上·黑龍江·高三校考開學考試）下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．Ba2＋、Li＋、OH－、 B．H＋、Fe2＋、Na＋、C．Fe3＋、K＋、、Cl－ D．、Mg2＋、OH－、【答案】A【解析】A．Ba2＋、Li＋、OH－、不反應，均能共存，A符合題意；B．H＋、Fe2＋與發生氧化還原反應不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3＋與發生雙水解反應，不能大量共存，C不符合題意；D．、Mg2＋與OH－均能發生反應，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。3．（2023·廣東惠州·統考模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使淀粉-溶液變藍的溶液：、、、B．滴入酚酞呈紅色的溶液：、、、C．滴入苯酚顯紫色的溶液：、、、D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：、、、【答案】B【解析】A．使淀粉-KI溶液變藍的溶液有強氧化性，強還原性離子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A項不符合題意；B．滴入酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在堿性環境下均能存在，B項符合題意；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含Fe3+，則能和Fe3+反應的離子則不能存在，而Fe3+和SCN－能反應，故不能共存，C項不符合題意；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則能和H+反應的離子不能大量存在，而和H+能反應，故兩者不能共存，D項不符合題意；答案選B。4．（2023·四川綿陽·統考模擬預測）常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH?)=10??mol?L?1的溶液中：B．溶液中：C．加入過量明礬后的溶液中：D．通入CO2后的溶液中：【答案】D【解析】A．由水電離出的c(OH?)=10??mol?L?1的溶液中，說明水的電離收到促進，應存在能水解的離子，均不能水解，A錯誤；B．與反應產生藍色沉淀，所以溶液中：不能大量共存，B錯誤；C．和發生反應，生成白色沉淀，加入過量明礬后的溶液中：不能大量共存，C錯誤；D．通入CO2后的溶液中：可以大量共存，D正確；故選D。5．（2023·河南·校聯考模擬預測）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．的溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、【答案】A【解析】A．在溶液中，、、、能大量共存，A項正確；B．的溶液呈酸性，可與反應生成和，不能大量共存，B項錯誤；C．與反應生成而不能大量共存，C項錯誤；D．具有氧化性，與不能大量共存，D項錯誤；答案選A。【考點三離子的檢驗與推斷】1．（2023·上海松江·統考二模）將某Na2CO3固體樣品21.6g放入足量水中，固體完全溶解得無色澄清溶液，繼續加CaCl2溶液至過量，得到20g沉淀。已知樣品中雜質為KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一種或兩種。該樣品所含雜質的正確判斷是A．肯定有K2CO3，可能有KNO3B．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3C．肯定有KNO3，可能有K2CO3D．肯定沒有K2CO3和Ba(NO3)2【答案】B【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生20g沉淀，該沉淀為碳酸鈣，假設21.6g全部為Na2CO3，則生成沉淀，則雜質中含有碳酸根離子的質量分數應該小于Na2CO3中碳酸根離子的質量分數。則KNO3、K2CO3至少含有一種。【解析】A．KNO3、K2CO3至少含有一種，但不是一定含有K2CO3，A錯誤；B．肯定沒有硝酸鋇，可能含有硝酸鉀，B正確；C．KNO3不是一定存在，C錯誤；D．K2CO3不是一定不存在，硝酸鋇一定不存在，D錯誤；故答案選B。2．（2023·遼寧沈陽·統考三模）某白色粉末中可能含、、、和NaCl。某化學興趣小組現取該白色粉末進行如下實驗：步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無色透明溶液①；步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產生淺黃色固體和氣體X；步驟三：將氣體X通入溶液、產生黑色沉淀。根據上述現象，下列關于該白色粉末的說法中正確的是A．白色粉末一定不含有和NaClB．白色粉末中和的物質的量之比大于2C．黑色沉淀不溶于硝酸D．向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗氯離子是否存在【答案】B【分析】根據步驟一可知，白色粉末中一定不含CuSO4，由步驟二可知，白色粉末中一定含Na2S、(NH4)2SO3，酸性條件下發生反應，說明白色粉末中一定不存在KHSO4，由步驟三可知，X為H2S，不能確定白色粉末中是否有NaCl；【解析】A．由上述分析，白色粉末不一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，A錯誤；B．酸性條件下，，氣體X為H2S氣體，則Na2S和(NH4)2SO3的物質的量之比大于2：1，B正確；C．黑色沉淀為CuS，硝酸具有強氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C錯誤；D．溶于①中含有Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸銀時會生成更難溶的Ag2S黑色沉淀，導致不能生成AgCl沉淀，則不能據此檢驗氯離子是否存在，D錯誤；故答案為：B。3．（2023·廣東肇慶·高要一中校考二模）某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下。①pH試紙檢驗，溶液的pH>7②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生則關于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定存在的離子是Na+、K+、SO、Br-B．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、COC．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響【答案】A【分析】因為溶液無色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗，溶液的pH>7，證明溶液顯示堿性，根據電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種；②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則一定不存在SO；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，則一定不含CO，可能含有SO，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色，一定含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，可以證明硫酸根離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SO；⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生，即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子。【解析】A．由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在SO、Br-，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正確；C．由分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl-，故C正確；D．若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應生成難溶物質硫酸鋇，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的，此時對溶液中離子的判斷無影響，故D正確；故選A。4．（2023·陜西西安·陜西師大附中校考模擬預測）某白色固體混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O中的兩種物質組成，進行如下實驗：①混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀；②取濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向濾液中加入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后溶解，該混合物的組成為A．BaCl2、K2SO4 B．BaCl2、KAl(SO4)2?12H2OC．K2SO4、AlCl3 D．AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O【答案】B【解析】取濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色說明濾液中含有鉀離子，混合物中可能含有硫酸鉀或十二水硫酸鋁鉀；向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先出現白色沉淀，后溶解說明濾液中含有鋁離子，混合物可能為氯化鋁或十二水硫酸鋁鉀；兩種物質組成的混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀說明混合物中含有氯化鋇和十二水硫酸鋁鉀，故選B。5．（2023·甘肅蘭州·統考一模）某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進行如下實驗：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；步驟③：取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是A．該固體樣品中一定含有Na2SO4B．該固體樣品中一定含有NaHCO3C．該固體樣品不可能只含有Na2SO3D．步驟②的試管口產生的氣體一定是無色的【答案】C【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大量共存；步驟②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，說明可能含有NaHCO3或Na2SO3或兩者都有；若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有；步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種。【解析】A．結合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，A錯誤；B．若氣泡是NO，說明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B錯誤；C．該固體樣品若只含有Na2SO3，則步驟③不會產生沉淀，故該固體樣品不可能只含有Na2SO3，C正確；D．由分析可知步驟②產生的氣體可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發生氧化還原反應生成的NO，NO易與試管內氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，試管口產生的氣體可能是紅棕色的，D錯誤；答案選C。【微專題多種方法突破與量有關的離子方程式的書寫】1．（2023·浙江紹興·統考一模）下列實驗對應的離子方程式正確的是A．向含有0.4mol的溶液中通入0.3mol充分反應：B．將乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合：C．足量NaOH溶液脫除煙氣中的：D．少量與次氯酸鈉溶液混合：【答案】A【解析】A．由于還原性：>,因此向含有0.4mol的溶液中通入0.3mol充分反應，0.4mol的完全被氧化，只有0.2mol的被氧化，離子方程式為：，A正確；B．乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合，乙醇被氧化為乙酸，乙酸不能被酸性重鉻酸鉀氧化，離子方程式為：，B錯誤；C．足量NaOH溶液脫除煙氣中的,發生的離子方程為：SO2+=+H2O，C錯誤；D．少量與次氯酸鈉溶液混合,發生的離子方程式為：，D錯誤；故選A。2．（2023·西藏日喀則·統考一模）能正確表示下列反應的離子方程式是A．向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO+2H+B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+【答案】D【解析】A．HI為強酸，可拆成離子，離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故A錯誤；B．氫氧化鋁不溶于氨水，反應離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH，故B錯誤；C．兩者同濃度同體積混合即物質的量之比為1：1，只發生氫離子與氫氧根離子的反應，反應離子方程式為：H++OH-=H2O，故C錯誤；D．FeSO4溶液中加入H2O2反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式滿足守恒關系，故D正確；故選：D。3．（2023·吉林長春·校聯考模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+++2H++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2至溶液褪色：2+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑【答案】B【解析】A．NO(H+)具有強氧化性，向硝酸鐵中通入少量SO2，NO(H+)將+4價S氧化成SO，本身被還原成NO，故A錯誤；B．NaHSO4在水中完全電離出Na+、H+、SO，加少量Ba(OH)2，以Ba(OH)2為基準進行分析，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．電離出H+強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，發生ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C錯誤；D．利用酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；答案為B。4．（2022·云南保山·統考一模）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將通入溶液中：B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：C．溶液與稀硫酸反應：D．溶液與過量NaOH溶液共熱：【答案】A【解析】A．將通入溶液中：，A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：，B錯誤；C．溶液與稀硫酸反應：，C錯誤；D．溶液與過量NaOH溶液共熱：，D錯誤；故選A。5．（2023·江西·校聯考模擬預測）下列解釋事實的離子方程式正確的是A．向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D．往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】D【解析】A．Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：，故C錯誤；D．往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，且不被過量強堿溶解，產生沉淀的質量最大，離子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正確；答案選D。試題綜合性、難度提升，題量10道題以內，各科根據自己學科實際制作1．（2023·湖南長沙·湖南師大附中校考模擬預測）下列表示反應的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量的氯氣：B．溶液與少量的溶液混合：C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質量最大：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【解析】A．向溶液中通入過量的氯氣：，A項錯誤；B．少量的溶液，按“少定多變”規律，與按反應，B項錯誤；C．溶液滴入明礬中至沉淀質量最大的離子方程式為：，C項正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，D項錯誤；答案選C。2．（2023·北京順義·北京市順義區第一中學校考模擬預測）下列方程式與所給事實不相符的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：B．向中投入固體：C．侯氏制堿法的原理：、D．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：【答案】B【解析】A．硫酸銅溶液中加過量的氨水反應生成四氨合銅離子，其反應的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，A正確；B．Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，B錯誤；C．侯氏制堿法的原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,過濾出晶體灼燒分解生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：，C正確；D．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2的離子方程式為：，D正確；故答案為：B。3．（2023·福建寧德·統考模擬預測）用含少量的廢鐵屑為原料制備的流程如圖：

下列說法錯誤的是A．“除油”中適當提高溫度有利于去除油污B．“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解C．“浸出”產生的氣體是D．“沉鐵”發生反應的離子方程式為：【答案】C【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液中利用其堿性除去表面油污，過濾后將鐵屑與炭黑混合加硫酸溶解，生成氫氣和硫酸亞鐵，過濾除去炭黑，在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應生成碳酸亞鐵。【解析】A．“除油”中適當提高溫度可促進碳酸鈉的水解，使其溶液堿性增強，有利于油脂的水解除去，故A正確；B．“浸出”中炭黑、鐵屑和硫酸溶液構成原電池原理中，鐵屑作負極，可加快鐵屑溶解，故B正確；C．“浸出”時鐵與硫酸反應生成氫氣，故C錯誤；D．在硫酸亞鐵溶液中加碳酸氫銨，兩者反應生成碳酸亞鐵，反應離子方程式為：，故D正確；故選：C。4．（2023·山東日照·校聯考二模）鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“酸溶”時，若改用濃硫酸，反應速率更快，效果更好B．在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時發生反應的離子方程式為D．“結晶”時，快速蒸發溶液，得到的晶體顆粒較大【答案】B【解析】A．濃硫酸會使得鐵、鋁鈍化，反而會降低反應速率，A錯誤；B．在“氧化除雜”是將亞鐵離子轉化為鐵離子，過氧化氫起氧化劑作用，利于將鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；“酸溶”中是將三價鈷轉化為二價鈷，過氧化氫起還原劑作用，B正確；C．“鈷鎳分離”時發生反應為次氯酸根離子、二價鈷離子反應轉化為氫氧化鈷沉淀，反應中所得溶液為酸性，故離子方程式為，C錯誤；D．“結晶”時，緩慢蒸發溶液，晶體顆粒長的較大，得到的晶體顆粒較大，D錯誤；故選B。5．（2023·天津紅橋·統考二模）室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且、、三者因發生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；B．、、三者因發生氧化還原反應而不能大量共存，B不合題意；C．、因發生雙水解反應而不能大量共存，C不合題意；D．、、、各離子間不反應，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。6．（2023·廣東汕頭·統考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．該組離子彼此不發生反應可以大量共存，故A正確；B．與能發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．與和均能發生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．與能反應，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。7．（2023·海南省直轄縣級單位·統考模擬預測）常溫下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】B【解析】A．與或反應生成碳酸鈣沉淀和微溶物硫酸鈣，不能共存，故A錯誤；B．各離子之間互不反應，能共存，故B正確；C．酸性能與發生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；D．、結合生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故D錯誤；故選B。8．（2023·天津·校聯考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入鋁產生氫氣的溶液：B．澄清透明的溶液：C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：D．水電離的的溶液：【答案】B【解析】A．加入鋁產生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子會和氫離子、鎂離子反應，不共存，A不符合題意；B．相互不反應，能共存，B符合題意；C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性，則氫離子和次氯酸根離子會結合為弱酸次氯酸，C不符合題意；D．水電離的的溶液可能是酸性或堿性，若為酸性，則氫離子和碳酸氫根離子、亞硫酸根離子反應；若為堿性，氫氧根離子會和碳酸氫根離子反應，不共存，D不符合題意；故選B。9．（2023·遼寧丹東·統考二模）硫酸工業尾氣(含有SO2、SO3)可以使用氨水進行吸收，防止了有害物質的排放，同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為含三種銨鹽的溶液。為測定此銨鹽溶液的成分，設計如下實驗。下列說法錯誤的是A．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的質量為195.3gC．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1molD．銨鹽溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：1【答案】D【分析】吸收尾氣后的氨水全部轉化為含三種銨鹽的溶液，推測可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、硫酸根離子。分兩份后，向其中一份銨鹽中加入足量硫酸產生氣體，說明該氣體為SO2，即n(SO2)=0.9mol，也說明在該銨鹽中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一種；另一份相同體積的溶液中加入足量Ba(OH)2，產生1.6mol氣體，推測該氣體為NH3，即n(NH3)=1.6mol；同時產生沉淀218．6g。若沉淀完全是BaSO3，其質量應是0.9mol×217g/mol=195.3g<218．6g,所以沉淀的成分應為BaSO3和BaSO4的混合物。故原銨鹽含有亞硫酸鹽和硫酸鹽；又根據n（NH3）=1.6mol﹤2n（SO2）=1.8mol，所以銨鹽中肯定還含NH4HSO3。即該鹽是NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4三種銨鹽的混合物，據此分析解答；③根據元素守恒，由于n（SO2）=0．09mol，所以n（BaSO3）=0．09mol，m(BaSO3)=217g/mol×0．09mol=19.53g，m(BaSO4)=21.86-19.53=2．33(g)。則n（BaSO4）=0．01mol=n[(NH4)2SO4]，n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01mol×2-0．09mol=0.05mol；n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04mol。在同一溶液中溶質t的物質的量的比等于濃度的比。所以c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。【解析】A．根據元素守恒可知，銨鹽中含的硫元素都以二氧化硫氣體的形式溢出，所以銨鹽中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol，A正確；B．元素守恒，由于n(SO2)=0.9mol，所以n(BaSO3)=0.9mol，m(BaSO3)=217g/mol×0.9mol=195.3g，B正確；C．根據沉淀的總質量為218.6g，結合B項推知，生成的硫酸鋇的質量為m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g，結合元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)==0.1mol，C正確；D．結合上述選項分析可知，n[(NH4)2SO4]=0.1mol，n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=n(SO2)=0.9mol，所以(NH4)2SO4產生的NH3是0.1mol×2=0.2mol，共產生1.6molNH3，其他成分產生氨氣1.6mol-0.2mol=1.4mol，亞硫酸根離子與銨根離子為9：14，設亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質的量分別為：X、Y，則，解得：X=0.5mol，Y=0.4mol，銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，D錯誤；故選D。10．（2023·浙江紹興·統考二模）下列離子方程式正確的是A．溶液中滴加稀硝酸：B．苯酚鈉溶液中通入少量：

C．小蘇打溶液與明礬溶液混合：D．向含的溶液中通入的：【答案】C【解析】A．硝酸具有強氧化性能將二氧化硫氧化成硫酸，則離子方程式為：，故A錯誤；B．因為酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，則離子方程式為：，故B錯誤；C．明礬的主要成分是，溶液中含有鋁離子水解呈酸性，小蘇打為碳酸氫鈉，其中碳酸氫根離子水解呈堿性，水解相互促進，故發生雙水解反應，離子方程式為：，故C正確；D．因為還原性，氯氣優先和反應剩下的再與反應，則離子方程式應為：，故D錯誤；故選C。11．（2023·湖南長沙·湖南師大附中校考模擬預測）下列表示反應的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量的氯氣：B．溶液與少量的溶液混合：C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質量最大：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【解析】A．向溶液中通入過量的氯氣：，A項錯誤；B．少量的溶液，按“少定多變”規律，與按反應，B項錯誤；C．溶液滴入明礬中至沉淀質量最大的離子方程式為：，C項正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，D項錯誤；答案選C。12．（2023·河北保定·校聯考三模）化學在日常生活工農業生產中的應用非常廣泛。下列化學原理或應用的離子方程式書寫正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+B．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑D．用石墨電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－【答案】C【解析】A．由于SO2少量，ClO-剩余與產生的H+結合為HClO，離子方程式為，故A錯誤；B．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中發生吸氧腐蝕，其正極反應：，故B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，發生復分解反應，生成CuS沉淀和H2S氣體，離子方程式為：，故C正確；D．用石墨電極電解MgCl2溶液時：溶液中的Mg2+會與陰極產生的OH-生成Mg(OH)2，總反應式為：，故D錯誤；答案選C。1．（2023·北京·統考高考真題）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。2．（2022·浙江·統考高考真題）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：【答案】D【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。3．（2021·北京·高考真題）下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】A．CH3COONa溶液呈堿性是因為發生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，A正確；B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+O2Na2O2，B錯誤；C．鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正確；D．將SO2通入H2S溶液生成S單質和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正確；故選B。4．（2021·天津·統考高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發生反應，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。5．（2022·廣東·高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C．加入溶液無紅色出現 D．加入溶液無藍色沉淀生成【答案】D【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續和酸化的氯化鈉溶液反應產生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。【解析】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質與碘化鉀發生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現象中不會出現鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．（2019·浙江·高考真題）白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，