______________________________________________________________________________________________________________PAGE精品資料北京市海淀外國語實驗學校2016-2017-1高一年級化學期末練習考試時間90分鐘分值100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1．中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及化學反應的是A．陶瓷燒制B．古代煉丹C．糧食釀酒D．魯班枕雕刻2.中國北方霧霾天氣進入最嚴重時段民眾生活受影響。國際在線報道（記者林維）：中國北方多地持續多日的霧霾天氣從１９日晚開始進入最嚴重的時段，京津冀及周邊城市空氣質量指數已“爆表”，許多地標性建筑已經“隱形”。從１９日夜間開始，中國華北等地霾天氣進入最嚴重時段，霧霾范圍明顯擴大，目前已超過百萬公里，波及華北、東北、華中等１２省市。以北京為例，１９日夜間監測站點測到的ＰＭ２．５峰值濃度最高達到７００微克每立方米。可以說，霧霾對人們生活造成了不少影響。家住北京的趙阿姨感慨，因為霧霾天氣已經連續５天沒有帶孫子出去遛彎了：“這幾天就在家帶孫子，霧霾特嚴重，孩子也出不去，整天是待在家里面窩著。”困在城市中繼續工作的人們則必須面對因為霧霾導致的一系列交通問題。記者采訪民眾發現，這因為單雙號不能開車的愁；這能開車的因為天氣不好看不清路也是郁悶。單雙號制度是為了改善空氣質量（降低ＰＭ２．５峰值、減輕霧霾）而催生的一種交通制度。下列氣體中，主要來自汽車尾氣并能形成“酸雨”的是()A．COB．NO2C．CO2D．SO23.唐太宗曾說：以銅為鏡可以整衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替……銅之所以能為鏡是因為(

)A.銅有金屬光澤

B.銅能導熱C.銅能做工藝品

D.銅不會生銹4.離子反應就是有離子參加的化學反應。其本質是反應物的某些離子濃度的減小。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．實驗室制取CO2的反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3―＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氫氧化鋇和硫酸反應：Ba2+＋OH＋H++SO42-＝BaSO4＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+2OH―＝Cl―+ClO―+H2O 5.H2O在氧化還原反應中，既可作氧化劑，又可作還原劑；既可作氧化產物，又可作還原產物。在下列反應中，水既作氧化劑，又作還原劑的是（）A．鈉與水的反應B．二氧化氮與水反應C．電解水的反應D．雙氧水與二氧化錳反應6．從海帶中提取碘的涉及到下列操作步驟，其中不正確的是（）CC．向濾液中加稀H2SO4和H2O2溶液A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－的溶液D．加入CCl4，萃取7.下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，36gH2O中含有的氧原子數約為2×6.02×1023B．0.5molN2的體積約為11.2LC．CO的摩爾質量為28D．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl－的數目約為1.5×6.02×10238.．常溫時可用鋁制容器盛裝的是()A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．氫氧化鈉溶液9.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：試劑試劑①海水Mg(OH)2沉淀熔融溶液試劑②MgCl2溶液無水MgCl2Mg電解下列說法不正確的是()A．為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應的離子方程式為：OH－+H+==H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到12gMg，共轉移1mol電子10．下列物質中，能導電且屬于電解質的是()A．CuB．SO2水溶液C．濃氨水D．熔融KNO311.氫氧化鐵膠體的制備，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成；向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體；實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉淀；向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。下列對氫氧化鐵膠體描述，=1\*GB3①具有丁達爾現象=2\*GB3②不能透過濾紙=3\*GB3③不能透過半透膜=4\*GB3④靜止后會出現紅褐色沉淀。其中正確的是()A﹒=2\*GB3②=4\*GB3④B﹒=1\*GB3①=4\*GB3④C﹒=1\*GB3①=3\*GB3③D﹒=1\*GB3①=2\*GB3②12.北京市海淀外國語實驗學校門前的標志性建筑（如下圖），其材料為砂巖。砂巖作為環保型裝飾材料，不但具有天然石材質地堅硬、耐磨、極具重量感的特征，更為難得的是它表面的質感以及強烈的可塑性和表現力。可使其盡顯各種不同的藝術風格。其在建筑和裝飾空間中，表現出的自然裝飾性效果及藝術內涵，素雅、溫馨，優美靈動,拙撲古樸,又不失華貴大氣,是其它裝飾材料所無法比擬的。砂巖由石英顆粒（沙子）形成，結構穩定，通常呈淡褐色或紅色，主要含硅、鈣、黏土和氧化鐵。砂巖是一種沉積巖，主要由砂粒膠結而成的，其中砂粒含量要大于50%。絕大部分砂巖是由石英或長石組成的。下列砂巖的組成物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.CaCO313.某高校化學實驗室的李某在進行時，往玻璃封管內加入氨水20mL，硫酸亞鐵1g，原料4g，加熱溫度160℃。當事人在觀察油浴溫度時，封管突然發生爆炸，整個反應體系被完全炸碎。當事人額頭受傷，幸虧當時戴防護眼睛，才使雙眼沒有受到傷害。事故原因：玻璃封管不耐高壓，且在反應過程中無法檢測管內壓力。氨水在高溫下變為氨氣和水蒸汽，產生較大的壓力，致使玻璃封管爆炸。經驗教訓：化學實驗必須在通風柜內進行，密閉系統和有壓力的實驗必須在特種實驗室里進行。下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，是處于實驗安全考慮的是()①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內的酒精不能大于酒精燈容積的2/3③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③14.（課改探究）下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．制備氫氧化亞鐵B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．除去粗鹽中的難溶性雜質D．制取純凈水石蠟油FeCl石蠟油FeCl2溶液NaOH溶液冷水熱水冷水熱水15．下列敘述不正確的是A．SO2可用于漂白銀耳增加食品的品相B．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣的來源C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．Si可用于制造太陽能電池16.下列離子檢驗方法和結論相符的一組是序號檢驗方法結論A向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中一定含有SO42—B向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該未知溶液中不含Fe2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成該未知溶液中一定含有Cl-D向一種未知溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該未知溶液中一定含有NH4+第II卷（非選擇題共52分）二、填空題(共7題，52分)17.（3分）下列物質中，屬于電解質的是：______(填序號，下同)，屬于非電解質是：______，既不是電解質也不是非電解質但能導電的是：______。A.鹽酸B.硫酸鋇C.氨氣D.酒精溶液18.（4分）在反應O2＋4HCl=2Cl2＋2H2O中，屬于氧化劑的是______(填化學式，下同)，屬于還原劑的是____，屬于氧化產物的是______，屬于還原產物的是____。19．（5分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）操作A和B的名稱分別是、。（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是。（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______。（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol?L-1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______。

20.（14分）某種鋁礬土主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業上利用該礦石冶煉金屬低碳鋼和富集Al2O3，主要工藝流程如下圖所示（部分試劑和產物略）：高溫高溫步驟④試劑a步驟①礦石溶液a步驟②Fe2O3溶液b焦炭/△步驟⑤Fe（生鐵）精煉步驟⑥低碳鋼試劑c步驟③固體bX試劑b固體a 回答下列問題：（1）下列物質中，可作為試劑b的的是，作用是。A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．氨水D.鐵粉（2）步驟①中發生反應的離子方程式為、。（3）物質X為高純度的Al2O3，則步驟③中的離子方程式為；該反應的副產物的用途是：（任舉一例）。（4）步驟⑤中發生反應的化學方程式為，生鐵中所含的雜質主要是。（5）固體a的化學式是。（6）若礦石中的鋁元素全部轉化為單質鋁，現有Al2O3質量分數為51%的礦石100t，理論上最多能得到單質Al的物質的量為mol。21.（12分）在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因：。（2）II中加堿時出現的現象是，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是。（3）III中加堿時出現的現象是。（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象：。（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。實驗試劑及操作現象試管滴管1.0mL0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液H2SO4溶液；NaOH溶液V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發生了反應：向1.0mL0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液中，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：a．酸性條件下，0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；b．(用離子方程式表示)。22（課改探究14分）為探究氯氣與KI溶液的反應，某課外小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗操作實驗現象打開A中分液漏斗活塞,放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍色，隨后藍色褪去，溶液顯淺棕色ABC（1）裝置A中生成氯氣的化學反應方程式為。（2）裝置C中NaOH的作用是；其中發生反應的離子方程式為。（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學查閱資料并進行實驗。查閱資料：I2和I－在溶液中會發生反應：I2+I－I3－，I3－顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣氧化為ICl2－（紅色）和ICl4－（黃色），兩種離子可繼續被氧化成IO3－（無色）。進行實驗：實驗操作實驗現象I.取反應后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍色第二份溶液顏色沒有變化II.將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色III.向II所得溶液繼續通入氯氣溶液幾乎變為無色操作I的實驗目的是。寫出ICl2－在水溶液中與氯氣反應生成IO3－的離子方程式。由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是。北京市海淀外國語實驗學校2016-2017-1高一年級化學期中練習答案第I卷（選擇題共48分）題號12345678答案DBADCBAB題號910111213141516答案CDCBABAD第II卷（非選擇題共52分）17(3分，各1分).B,C,A.18(4分，每空1分)．O2,HCl,Cl2,H2O19(5分，每空1分).（1）溶解、過濾（2）除去鈣離子及過量的鋇離子（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度（4）未使用玻璃棒引流20(14分，方程式2分，其余每空1分).(1)B，將鋁和硅分開，將AlO2-轉化為Al3+；(2)Al2O3+2OH-=AlO2－+H2O，SiO2+2OH－=