考向09金屬及其化合物的簡單制

備流程

[2022湖南卷】鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

煙氣

（含HF）

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產物主要有NasAlFf和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應

Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2T,向合成槽中通入NaAlCh,發生反應

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3A1F6+2Na2CO3,過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。

A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能與煙氣中的HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內

襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內發生反應6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlF6+2Na2cO3,產物是

NajAlFf和Na2c。3,故C錯誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2c可進入吸收塔循環利用，故D正確；

答案選C。

考慮副產品的循環利用

知識點一物質制備類化工流程題

1.核心反應一陌生方程式的書寫

關注箭頭的指向：箭頭指入一反應物，箭頭指出一生成物。

(1)氧化還原反應：熟練應用氧化還原規律，①判斷產物，②根據化合價升降相等配平。

(2)非氧化還原反應：結合物質性質和反應實際判斷產物。

2.原料的預處理

(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸等。

水浸與水接觸反應或溶解

浸出固體加水(酸)溶解得到離子

酸浸在酸溶液中反應，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程

浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)

(2)灼燒、焙燒、煨燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解。

(3)審題時要“瞻前顧后”，注意物質性質及反應原理的前后聯系。

3.常用的控制反應條件的方法

(1)調節溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節pH所需的物質一般應

滿足兩點：

①能與H+反應，使溶液pH增大；

②不引入新雜質。

例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2>Cu2(OH)2cCh等物質

來調節溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制溫度。根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。

(3)趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。

(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

知識點二提純類化工流程題

1.明確常用的提純方法

(1)水溶法：除去可溶性雜質。

(2)酸溶法：除去堿性雜質。

(3)堿溶法：除去酸性雜質。

(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。

(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。

(6)調節溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等。

2.明確常用的分離方法

(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。

(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCL或苯

萃取濱水中的澳。

(3)蒸發結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。

(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KN03、

FeCb、CuCL、CUSO45H2O>FeSO4-7H2O^o

(5)蒸儲或分儲：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。

(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離平衡混合氣體中

的氨氣。

1.如今環境保護越來越受重視，某化工集團為減少環境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、

氯堿廠、甲醇廠進行聯合生產。其主要生產工藝如下(FeTiCh中Ti為+4價)：

合成一甲醇

鈦鐵礦-

(FeTiO3)

焦炭FeCl3

下列敘述正確的是(

A.該流程中只有“電解”“氯化”涉及氧化還原反應

B.“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.“氯化”時反應方程式為7cl2+2FeTiO3+6C=2FeCb+2TiC14+6CO(條件省略)

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替

2.銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質Fe)制備

氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下:

加稀鹽酸加試劑X

至固體完

調節pH廠固體2

足量Cl9全溶解

粗銅一二.一f固體1—"溶液1

反應①操作①L溶液2CuCI,-2H,()

反應②]S()2

CuCl

下列說法錯誤的是()

A.固體1和固體2中Fe元素的價態相同

B.檢驗溶液2中的雜質離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氧化鉀溶液

C.試劑X可能是CuO,操作②中結晶時需要通入HC1氣體

2-

D.反應②的離子方程式為2CU2++SO2+2H2O+2C「==2CUC11+SC>4+4H+

3.工業上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如

下，對下述流程中的判斷正確的是()

T試劑x_A1(()H)3H型1Al2(%I好Al

礦反應1、過濾

通入過量Y

溶液乙

反應U、過濾

NaHC。

A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反應II中生成Al(0H)3的反應為CO2+A1O?+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

2--

C.結合質子(H+)的能力由弱到強的順序是OH->CC)3>AIO2

D.AI2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCb的方法冶煉Al

4.輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2。、SiO2

及少量FezCh、AI2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：

(NH])2soi溶液濾渣I

,t

|I調pH=

硼鎂礦粉f鬲闋過濾1]—肛一|過濾21fH3B()3

mpH=6.5

?.........1Mg(OH),-

氣體一?吸收--------"沉鎂f、-輕質氧化鎂

*IMgCC)3

NH[HC()3溶液母液

下列敘述錯誤的是()

A.Fe2O3>AbCh都不能溶于(NHSSO4溶液

B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時調節溶液的堿性越強得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用

5.某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

2+

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu(aq)+4NH3(aq)

根據以上工藝流程，下列說法不正確的是()

A.為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產品的成分沒有影響

C.在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低

蒸氨過程發生總反應的化學方程式為[CU(NH3)4]C12+壓0公=CuO+2HC1T+

D.

4NH3T

1.(河北省唐山市2022屆高三普通高中學業水平選擇性考試第二次模擬)水合脫

(N2H/凡0)的性質類似氨水。利用水合肌處理銅氨[[CU(NH3)4廣｝廢液回收銅粉的實驗流

程如圖：

a2co(NH￡銅氨溶液

JJx

NaOH稀溶液反應1|合成水井—|>|反應』-->傳同粉|

下列說法錯誤的是

A.上述三步反應過程均為氧化還原反應

B.反應1的目的是制備NaClO

C.合成水合朋的反應中每消耗ImolCO（NH2）2轉移電子數為NA

D.反應2完成后要用到過濾操作

2.（遼寧省遼南協作體2022屆高三第二次模擬考試）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主

要成分為AI2O3,還含有SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下,SiO2在“堿

溶”時轉化為鋁硅酸鹽沉淀，下列說法錯誤的是

A.“電解H”是電解Na2cCh溶液，則b為陰極液，a為陽極液

B.“電解I”是電解熔融AbCh,電解過程中陽極需要定期補充石墨

C.“反應”的離子方程式為：HCO'+A1O"+H2O=A1（OH）3；+CO^

D.“電解n”總反應方程式為：2H20as2H2f+O2T

3.（山東省濰坊市2022屆高三二模）一種以黑鴇礦（主要成分是FeWC>4和MnW04,還含

有Si、As等兀素的雜質）為原料制備鴇酸（H2WO4）的工業流程如圖所小。

和Na2c。3NaClO溶液鹽酸Mgj溶液CaJ溶液鹽酸

CO2MnsO4,Fe2O3濾渣濾液2

已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為WO；、AsO：、AsO；和SiO；-

下列說法錯誤的是

A.濾渣的成分是HzSiCh

B.“焙燒”過程中，Fe、Mn元素被氧化

C.“氧化”過程發生反應的離子方程式是As0^+C10=AsO：+C1-

D.“沉鴇”過程，用Ca（OH）2溶液代替CaCb溶液效果更好

4.（廣東省珠海市2022屆高三上學期摸底測試）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染,

又能同時制得氫氣，流程如圖。下列說法不合理的是

反應器分離器膜反應器

A.膜反應器中HI在500℃可以完全分解為H2和:h

B.壓、12、壓。2都含有非極性鍵

C.分離器中的物質分離的操作為蒸儲

D.反應器中控制溫度為20℃?100℃,溫度過高會使b升華，減少S02的吸收

5.（廣州大學附屬東江中學2021屆高三一模考試模擬測試）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS

及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如圖：

下列說法正確的是

A.步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收

B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應先加6%H2O2,然后加入LOmol-L-iH2s04

D.濾渣1和濾渣2均含有HzSiCh膠體，進一步加工可獲得硅膠

_目_旻而X岸

1.（2022山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素

的雜質）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe（0H）3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大。2壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.（2021湖南卷）一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

無水MgCb

下列說法錯誤的是

A.物質X常選用生石灰

B.工業上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2-MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCl?

3.（2021河北卷）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:

下列說法錯誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度

B.轉化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成

4.（2021山東）工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是

濕料氣流干燥-NaHSO

so23

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHC03

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh

5.(2020山東)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh，含少量SiO2，FezCh和AI2O3)為原料制備

高純鎂砂的工藝流程如下:

氣化鉞溶液氨水

II_________

菱鎂礦一4^}~＞輕燒粉T浸出|~A浸出液T沉鎂卜》氫氧化鎂高純鎂砂

TTI

廢酒氨氣濾液

已知浸出時產生的廢渣中有SO2,Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4cl=MgCU+2NH31+凡0

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環使用的物質有NIL、NH4C1

D.分離Mg2+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

］參考答案)

基礎練

1.【答案】C

【解析】

由氫氣合成甲醇的過程中也涉及氧化還原反應，A項錯誤；根據CO+2H2—(H3OH可以

看出，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2,B項錯誤；根據工藝圖不難看出“氯化”即氯

氣、鈦鐵礦和焦炭反應得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過程，C項正確；二氧化碳和鎂

會發生反應，因此不能用二氧化碳來作保護氣，D項錯誤。

2.【答案】B

【解析】

粗銅與足量的氯氣反應生成氯化銅、氯化鐵，即固體1;在鹽酸中固體溶解，得到氯化銅和

氯化鐵的混合液，即溶液1；加入氧化銅或氫氧化銅調節溶液的pH,使鐵離子變為氫氧化

鐵沉淀，則固體2為氫氧化鐵、試劑X為氧化銅或氫氧化銅；氯化銅與二氧化硫反應制取

氯化亞銅；通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法得到二水合氯化銅晶體。分析可知，固體1為氯

化銅、氯化鐵，固體2為氫氧化鐵，其中Fe元素的價態均為+3價，A正確；檢驗溶液2

中的雜質Fe3+是否除盡可以選用KSCN溶液，不能用鐵氧化鉀溶液，B錯誤；試劑X可能

是CuO或氫氧化銅，操作②中結晶時防止水解程度增大，需要通入HC1氣體，C正確；反

2-

應②的離子方程式為2CU2++SO2+2H2O+2C「-2CUCR+SO4+4H+,D正確。

3.【答案】B

【解析】

由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體

Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；過量的二氧化碳與

偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+Al。？+

2H2O=A1(OH)31+HCO3,故B正確；結合質子的能力越強，相應的酸提供質子的能力就

越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質子的能力：HCO3>A1(OH)3>H2O,則結合質子的

2-

能力：OH->AIC)2>CO3,故c錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，不能采用電

解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】

SiO2>Fe2O3>AI2O3都不與(NH4)2SC>4溶液反應，A正確；MgzBzCVIhO與(NH4)2SC)4溶液反

應，其反應方程式為2(NH4)2SO4+Mg2B2O5-H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3T，

即進入“吸收”工序中的氣體為NH3,B正確；在“過濾2”時，將溶液pH調節至3.5,目的是

得到硼酸，促進硼酸的析出，C錯誤；沉鎂時，母液主要含(NHSS04,還有少量的NH4HCO3,

故經加熱后主要成分為硫酸鏤，可返回“溶浸”工序中循環使用，D正確。

5.【答案】B

【解析】

為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量的NH3H2O,CU2+和過量的氨水形成［CU(NH3)F

+,Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；溶液E中含Ci^,CM+和碳酸鈉

溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含C1+的溶液加入碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性

的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產品的成分

有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應溫度以及

溶液的pH,最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；在制備產品時，溶液D中主要含

的離子是［CU(NH3)4］2+,游離的CW+濃度太低，直接加入Na2c03溶液，不能得到較多的產

品，故C正確；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和C「蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程

發生總反應的化學方程式為[CU(NH3)4]C12+H2。ACuO+2HClf+4NH3T，故D正確。

提升練

1.【答案】C

【分析】

反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；反應2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合

朋；反應3是｛[Cu(NHjJ]被水合月井還原為Cu?

【詳解】

A,反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯元素化合價變化；反應2是次

氯酸鈉把尿素氧化為水合朋，氯元素、N元素化合價變化；反應3是｛[CMNHSZT]被水

合肺還原為Cu,銅元素、氮元素化合價變化，上述三步反應過程均為氧化還原反應，故A

正確；

B.反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應1的目的是制備NaClO,用

NaClO把尿素氧化為水合月井，故B正確；；

C.次氯酸鈉把尿素氧化為水合陰，氮元素化合價由-3升高為-2,每消耗lmolCO(NH2)2轉

移電子數為2NA，故C錯誤；

D,反應2完成后要把銅粉分離出來，用到過濾操作，故D正確；

選C。

2.【答案】D

【分析】

鋁土礦堿溶后鋁元素存在形式為偏鋁酸鈉，過濾I后反應工序中為偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉溶液

反應，得到碳酸鈉和氫氧化鋁，經過過濾II后氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解可制得金屬

鋁和氧氣；電解n為電解碳酸鈉溶液，b極產生的溶液可用到堿溶工序中，故b極產生的為

強氧化鈉溶液，b為陰極液，a為陽極液。

【詳解】

A.由題圖可知，b極產生的溶液可用到堿溶工序，故b極產生氫氧化鈉溶液，所以b為陰

極液，a為陽極液，A正確；

B.電解I是電解熔融AI2O3,生成A1和。2,電解過程中作陽極的石墨易被氧氣氧化，從

而被消耗，所以電解過程中陽極需要定期補充石墨，B正確；

C.“反應”發生在HCO；與Al。2之間，離子方程式為：HCO-A1O；

HCO-+A1O2+H2O=A1(OH)3+C0；,c正確；

D.電解n為電解Na2c03溶液，結合圖可知，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子

和碳酸根離子結合生成碳酸氫根離子，電極反應為：CO^+2H2O-4e=4HCO；+O2?,陰極的

電極反應式為2凡0+2仃=凡T+20H-,總反應方程式為

電解

4CO1'+6H2O^=4HCO；+O2+2H2+4OH-,D錯誤；

故選D。

3.【答案】D

【詳解】

A.“水浸”后濾液中含有SiO；,加入鹽酸調節pH時會產生濾渣HzSiCb,選項A正確；

Q

B.根據后續中Fe、Mn的化合價，“焙燒”過程中，Fe、Mn元素由+2價升高為+3、+§,被

氧化，選項B正確；

C.“氧化”過程次氯酸鈉將AsO；氧化為AsO：,發生反應的離子方程式是

AsO,+C10=As0t+Cl-,選項C正確；

D.“沉鴇”過程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCL溶液則后續酸解時會消耗更多的鹽酸，效果

不好，選項D錯誤；

答案選D。

4.【答案】A

【詳解】

A.HI分解是可逆反應，因此膜反應器中HI在500℃部分分解為H2和：12,故A錯誤；

B.壓、卜、H2O2分別含有H—H、1—1、0-0非極性鍵，故B正確；

C.分離器中含有硫酸和氫碘酸，兩者的沸點不同，因此將分離器中的物質分離的操作為蒸

儲，故C正確；

D.由于單質碘易升華，因此反應器中控制溫度為20℃?100℃,溫度過高會使12升華，減

少SO2的吸收，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5.【答案】A

【詳解】

A.步驟①操作中，生成的氣體是H2S,可用CuSCU溶液吸收，正確；

B.濾液1中存在Fe3+,檢驗是否含有Fe2+,不能選用KSCN和新制的氯水，錯誤；

C.若先加雙氧水，三價鐵容易催化雙氧水分解，達不到氧化的目的，錯誤；

D.Si02與H2sCU不反應，濾渣1和濾渣2均含有Si02而不是IfcSiCh膠體，錯誤；

故答案選A0

真題練

1.【答案】D

【解析】

【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產

生為CuS04、S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調節溶液pH,使Fe3+形成Fe(0H)3

沉淀，而CM+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3;濾

液中含有CM+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2,根據元素活動性：Zn>H>Cu,CB被

還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處

理可得到Zn單質。

【詳解】A.經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)UCM+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃

度，可以反應消耗S2-,使之轉化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離

子的浸取，B正確；

C.根據流程圖可知：用NE調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離

子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2?

4.2,C正確；

D.在用H2還原Ci?+變為Cu單質時,H2失去電子被氧化為H+,與溶液中0H-結合形成H2O,

若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu

的生成，D錯誤；

故合理選項是D。

2.【答案】D

【分析】

海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為

Mg(OH)2,過濾除去濾液，燃燒Mg(0H)2得MgO,MgO和C、CL經“氯化”得無水MgCL。

【詳解】

A.物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2,工業上常采用CaO,發生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正確;

B.Mg是較活潑金屬，工業上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCb,C在高溫下能將

高溫

二氧化碳還原為CO,則“氣體”為CO,反應方程式為MgO+C+CL?MgCk+C。，c正確；

D.“煨燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應得到MgCL溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫

氧化鎂和HC1,將所得溶液加熱蒸發HC1會逸出，MgCL水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂,

得不到無水MgCb,D錯誤；

選D。

3.【答案】D

【詳解】

A.硝酸為強氧化劑，可與金屬鈿反應，酸浸工序中分次加入稀吶。3,反應物硝酸的用量

減少，可降低反應劇烈程度，A正確；

B.金屬鈿與硝酸反應生成的硝酸錫會發生水解反應生成BiONOs，水解的離子方程式為

3++

Bi+NO-+H2OBiONO3+2H,轉化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增大，根據勒夏

特列原理分析，硝酸鈿水解平衡左移，可抑制生成BiONOj,B正確；

C.氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cr+H2OU