第19講磨懸停薯避期

01了解硫的存在及其單質的性質和用途。

02掌握硫的氧化物的主要性質及應用。

考點一：硫單質的性質

重點?夯基易錯

1.硫元素的存在形態

「游離態卜火山口附近或地殼的巖層中

存在—

形態一

化合態L主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質的物理性質

溶解性

俗稱顏色狀態

水酒精

cs2

硫黃黃色晶體難溶微溶易溶

【思考】(1)硫有S2、S4>S6>S8等多種單質，它們的關系是什么？加熱時，S8轉化為S6、S4>S2屬于什

么變化?

(2)硫單質難溶于水，易溶于CS2,其原因是什么？

【解析】(1后2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質，它們互為同素異形體，S8轉化為S6、S4、S?屬

于化學變化。

(2)硫單質、CS2均屬于非極性分子，而HzO屬于極性分子，根據“相似相溶”規律，非極性分子易溶于非

極性分子形成的溶劑中。

3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質

7_4化性______

S一Isl

Fe+S=^=FeS］氧化性弱，與

與金屬反應>變價金屬反應,

生成低價金屬

-^*2CU+S=CU2S.

硫化物

硫

H2+S

單與非金屬反應

S+O點燃SOz（還原性）

質2

與堿溶

3S+6NaOH=^=2NaS+NaSO+3HO

液反應22:i2

（氧化性、還原性）

正易錯辨析

I.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SC>3（）

2.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物（）

3.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同（）

【答案】1.義2.X3.V

方法?規律總結

（1）單質硫燃燒時，產物只能是SO2,無論。2的量是否充足，均不會生成SO3o

（2）汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理（Hg+S-HgS）。

（3）洗滌附著在試管內壁上的硫，可用CS2或熱強堿液洗滌。因為硫單質易溶于CS2也可以與熱的強堿溶液

A

反應：3s+6NaOH^=2Na2S+Na2so3+3抵0。

點撥?能力培養

1.在下列反應中硫元素只表現氧化性的是（）

△

A.2A1+3S=====A12s3

A

B.S+2H2so4（濃）=====2H2O+3SO2t

△

c.H2S=====H2+S

A

D.3S+6NaOH=====2Na?S+Na2so3+3H2O

【答案】A

【解析】A項，該反應中S的化合價由0價變為一2價，S只體現氧化性，正確；B項，該反應中S的化

合價由0價、+6價變為+4價，S體現還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應中S的化合價由一2價變為0

價，S只體現還原性，錯誤；D項，該反應中S的化合價由0價變為一2價、+4價，S體現氧化性和還原

性，錯誤。

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲

發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是（）

A.硫的熔、沸點較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

【答案】D

【解析】加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生，說明硫的熔、沸點較低,

因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成，說明

發生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據實驗現象不能得出黑色固體是CwS,因為CuS

也是黑色的，D錯誤。

真題*明考向

1.（2024?安徽?高考真題）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；

B.水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒

別，B可以鑒別；

C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；

D.苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上層，不能用濱水鑒別苯和甲苯，D不可以

鑒別；

故答案選D。

2.（2022?福建?高考真題）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

++

B.用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO2+2OH=SO^+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

【答案】B

【解析】A.S和Hg發生化合反應生成HgS,可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：

S+Hg=HgS,處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；

B.Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；

C.蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收S02,離子方程式為：

SO2+2OH-=SO；-+H2O,處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；

D.電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為Cb，可以用NaOH溶液吸收Cb，離子方程式為：

ci2+2OH-=cr+cio-+H2o,處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；

故選B。

3.(2022?山東?高考真題)古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCC>3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩定，與其氧

化性無關，A不合題意；

B.石灰(CaO)L以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由

塊狀變為粉末狀，未發生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S9Ag2S、Fe+S=FeS.2Cu+S=Cu2S,反應中S

作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCC>3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCC)3+2CH3coOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO23未

發生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；

故答案為：C。

4.(2021?海南?高考真題)元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片

頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法錯誤的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒

B.“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性

C.“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化

D.硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑

【答案】D

【解析】A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發火和燃燒，A正確;

B.發燭具有可燃性，“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性，B正確；

C.“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；

選D。

5.(2019?浙江?高考真題)下列說法不正確的是

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等

【答案】B

【解析】A.液氯就是液態的氯氣，與鋼瓶不反應，可以儲存在鋼瓶中，A項正確；

B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；

D.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，D項正確。

故答案選B。

考點二：二氧化硫和三氧化硫

重點?夯基易錯

1.二氧化硫

(1)物理性質

色、味、態密度溶解性

易溶于水，通常狀況下，1體積的

無色、有刺激性氣味的有毒氣體比空氣的大

水溶解約處體積的so2

⑵化學性質

使品紅溶液褪色

漂白性

+4+4酸性氧化物寸I還原性+6+6

H2so3,sor’的通性單―*so3>sor

I氧化性

S

按要I求完成下列化學方程式：

酸性氧化物的通性1工脖鬻妻:墨H；渾普黑

與NaOH（足里）反應：2NaOH十SO2===Na2s。3十壓0

氧化性：（SO2+2H2S===3S+2H2O

S02還原性與02反應：2so2+。2晶鼬2s03

八,與C12和H2。反應：CI2+SO2+2H2O===2HC1+H2SO4

漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色生成不穩定的無色物質

⑶實驗室制法

①固體Na2s。3與較濃H2s。4反應，化學方程式為Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2t+H20O

△

②銅與濃H2s。4混合加熱，化學方程式為Cu+2H2so4（濃）=====CuSO4+SO2t+2H2O?

2.三氧化硫

（1）物理性質

熔點：16.8°C,沸點：44.8℃,常溫下為液態，標準狀況下為固態。

（2）化學性質

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：

與HQ反應_SO3+H2O=H2SO4

與堿性氧化物反應.

（如與CaO反應）'CaO+SO.LCaSO4

與堿反應

4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

［如與Ca(OH)2反應］-----------------------------

E易錯辨析

1.標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數為腌（）

2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色（）

3.SO2使滴有酚獻的NaOH溶液褪色，體現了SO?的漂白性（）

4.SO2和Cb等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好（）

5.SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同（）

【答案】l.X2.X3.X4.X5.X

方法-規律總結

1.三類漂白劑的區別

類型原理舉例特點備注

氧化型將有機色質內部“生色團”HC1O、NaClO、不可逆、持久無選擇性

破壞掉

Ca(ClO)2>Na2O2>

H2O2>O3等

與有機色質內部“生色

加合型SO可逆、不持久有選擇性

團”“化合”成無色物質2

吸附型將有色物質吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.檢驗SO2和CO?同時存在的一般流程

流程設計檢驗so2今除去so2臺檢驗so2是否除盡=檢驗co2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水

預期現象褪色褪色不褪色變渾濁

【注意】有時為簡化裝置，可將除去SC)2和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnCU溶

液，現象是酸性KMnC%溶液顏色變淺，但不褪成無色。

點撥?能力培養

I.將so2氣體分別通入下列五種溶液中：

XXSO2氣X體XX

?品NaOH

紅

酸性噌和BaCl

小22

acl￥孝

)液-

溶Ba(NO)

KMnO4gr-329的混合

D一)

①溶液液溶液

②③④⑤溶液

回答下列問題：

(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnCU溶液，證明SO2具有性。

(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液,證明SO?具有性。

⑶試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是(填化學式，下同)。

⑸試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是,用離子方程式表示產生沉淀的過程:

O

【答案】⑴褪色還原⑵褪色漂白⑶否

2+

(4)BaSO4(5)BaSO3S02+2OH^=SOF+H20,Ba+SOF=BaSO3I

2.探究SO2還原Fe3+、b可使用的藥品和裝置如圖所示。

so2

含淀粉的碘水NaOH溶液

ABC

(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：0

(2)B中可觀察到的現象是-

(3)C的作用是-

(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應所得還原產物：o

△

【答案】(l)Na2SO3+H2SO4=====Na2SO4+SO2t+H2O(2)溶液藍色變淺直至褪色(3)吸收SO2尾氣，

防止污染空氣(4)取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氧化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明反應所

得還原產物為Fe2+

真題?明考向

1.(2024?浙江?高考真題)物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的

是

選

結構或性質用途

項

A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑

BSO2具有氧化性SO?可用作漂白劑

聚丙烯酸鈉(躥中含有親水基團

C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂

冠酸18-冠-6空腔直徑(260?320pm)與短直徑冠酸18-冠-6可識別K+,能增大KMnO4在有機溶

D

(276pm)接近劑中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，該作用力較小，層與層容易滑動，石墨可用作潤滑

劑，A正確；

B.SOz具有漂白性，可用作漂白劑，B錯誤；

c.聚丙烯酸鈉（XL"）中含有親水基團-coo-,聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，c正確;

D.冠醛18-冠-6空腔直徑（260?320pm）與右直徑（276pm）接近，可識別上，使K+存在于其空腔中，進而

能增大KM!!。’在有機溶劑中的溶解度，D正確；

故選B。

2.（2024?河北?高考真題）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是（加熱、除雜和尾氣處理裝置

任選）

選項氣體試劑

Aso2飽和Na2sOs溶液+濃硫酸

BCl2M11O2+濃鹽酸

CNH3固體NH4CI+熟石灰

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，

長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；

【解析】A.飽和Na2s溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；

B.MnO?和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2,使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體

的發生和收集實驗，c符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCC>3）和稀鹽酸反應可以制CO”使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大,

用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；

本題選Co

3.（2024?湖北?高考真題）過量SO?與以下O.lmoLL」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

ANa2s產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3（含酚酰）溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.過量SO?與0.1moLL」的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSO,,SO2

過量不能生成Na2sO3,因此，總反應的化學方程式為5so2+2Na?S+2HQ=3S』+4NaHSO3,A錯誤；

B.過量SO?與0.1mol?L」的FeC13溶液反應，生成FeC%、H2SO4>HC1,總反應的化學方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量SC?2與0.11?011」的?11口2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2sO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過量SO?與0」moll」的Na2c。3溶液反應，生

成CO?、NaHSO3,NaHSOs溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

4.（2024?安徽?高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是

甲

丙乙

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

Bso2H2SO4CaSO4

CFe?QFe(OH)3FeCl3

(

DCO2H2CO3CaHCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Ck與水反應生成HC10和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

5.(2024?山東?高考真題)物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了Cas。4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現了Ca(OH)2的堿性，A正確;

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為2Fe"+C"=2Fe2++C/+,體現了Fe3+的氧化性，B正確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與CaSC>4難溶性無關，c錯誤;

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現了NH3的配位性，D正確；

故選C。

6.(2024?全國?高考真題)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO-=Ag+NO2T+H2O

B.工業廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2^=PbS>l<

C.海水提澳過程中將澳吹入SO,吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2B「+SOj+4H+

+2+

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方

++

程式為3Ag+4H+NO-=3Ag+NOT+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業廢水中的Pb"用FeS去除，該反應的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提漠過程中將澳吹入so,吸收塔，SO?在水溶液中將Br?還原為Br-，該反應的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SOt+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高銹酸鉀溶液的濃度，H2c被氧化為CO?,H2c04屬于弱酸，該反應的離子方

+2+

程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

7.(2023?天津?高考真題)實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是

A.Fe與稀硝酸反應制NO

B.MnCh與濃鹽酸共熱制備Cb

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2sO3與濃硫酸制備SO2

【答案】D

【解析】A.NO與O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備Cb，反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集N%,故不選C；

D.Na2s。3與濃硫酸反應生成SO2，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集SO2，故選D；

選D。

演練*提能力

1.（2024?廣東?三模）硫是一種重要的非金屬元素，硫單質及其化合物在工業生產中應用廣泛。下列物質性

質實驗對應的反應方程式書寫不正確的是

A.往Na2s2O3溶液中滴加硫酸：Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SO2t+S|+H2O

B.SO2通入高鎰酸鉀溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

A

C.往碳粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2so4濃）+C=CO2T+2SO2T+2H2O

_A

D.硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S+Cu=CuS

【答案】D

【解析】A.Na2s2O3溶液中滴加硫酸，Na2s2O3發生歧化反應生成二氧化硫、硫單質、硫酸鈉和水，對應

的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S|+H2O,故A正確；

B.SO2通入高錦酸鉀溶液中發生反應生成硫酸鉀、硫酸錦、硫酸，根據電子守恒、原子守恒配平方程式為

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2sO4+K2so4，故B正確；

A

C.碳與濃硫酸加熱生成二氧化硫、二氧化碳、水,對應的化學方程式為2H2so4（濃）+C=CO2T+2SO2T+2H2O,

故C正確；

A

D.硫與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，硫粉與銅粉反應生成CsS,對應的化學方程式為S+2Cu=

Cu2S,D錯誤；

故答案為：D。

2.（2024?江蘇蘇州?三模）硫單質及其化合物應用廣泛。硫的一種單質Sg難溶于水，易溶于Na2s溶液。S8

可用于制作鋰硫電池，放電總反應為S8+16Li=8Li2S。硫的重要化合物還包括H?S、甲硫醇CH3SH、FeS?、

多硫化鈉Na?Sx、過二硫酸鈉Na2s等。400℃下，鋰硫劑ZnFeQ,與共同作用可用于脫除112s生成FeS

和ZnS；Na2s具有強氧化性，在酸性條件下能將Mn?+氧化為MnO_下列物質結構與性質或性質與用途

具有對應關系的是

A.S'為非極性分子，易溶于Na2s溶液

B.S單質具有氧化性，常用于實驗室處理汞

C.甲硫醇CH3sH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏

D.H2s分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強的吸水性

【答案】B

【解析】A.Sg為非極性分子，易溶于非極性溶劑，難溶于Na?S溶液，A不符合題意；

B.S單質具有氧化性，常溫下能與Hg生成HgS,常用于實驗室處理汞，B符合題意；

C.甲硫醇CH3sH有不愉快的氣味，常被摻入家用煤氣以檢驗是否泄漏，C不符合題意；

D.H2sO4和HzO能強烈結合得到穩定的水合物，使得濃硫酸具有很強的吸水性，D不符合題意；

故選Bo

3.（2024?江西?模擬預測）化學中有很多化學思想，下列敘述符合化學思想的是

A.SC）3的水溶液可以導電，所以SO3是電解質，符合“分類”思想

B.由Fe與S反應生成FeS,可推知Cu與S反應可生成C%S,符合“類比”思想

C.對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理，符合“綠色化學”思想

D.PC§溶于水的水解反應為PCI3+3H2OUPH3+3HCIO,符合“水解平衡”思想

【答案】B

【解析】A.SC>3的水溶液可以導電，是因為生成H2sH2sO,電離出H+和SO〉使溶液導電，SO3不是

電解質，A項錯誤；

B.Fe與S生成低價態的FeS,Cu與S反應生成低價態的C%S,符合“類比”思想，B項正確；

C.對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理，不是從根本上減少或杜絕污染，不符合“綠色化學”思

想，C項錯誤；

D.P。的水解反應為PCI3+3H2OUH3Po3+3HC1,D項錯誤；

答案選B。

4.（2024?黑龍江齊齊哈爾?三模）《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質

之間能發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N21+3CO21o下列說法正確的是

A.反應中S和KNO3作還原劑

B.N和CO?都屬于共價化合物

C.硫與銅在加熱條件下反應生成CuS

D.點燃的鎂條能在N?中繼續燃燒，生成MgjN?

【答案】D

【解析】A.在反應中S元素和N元素化合價降低，故S和KNC（3作氧化劑，A錯誤;

B.N?是單質，不是化合物，B錯誤；

C.硫與銅在加熱條件下反應生成C%S,C錯誤；

D.點燃的鎂條能在N?中繼續燃燒，生成MgsN?,D正確；

答案選D。

5.（2024?河北?二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物

不同的一面。下列敘述正確的是

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同

B.品紅溶液中分別通入C1?和SC>2發生反應的類型相同

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同

【答案】C

【解析】A.S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為SO2，故A項錯誤；

B.品紅溶液中通入氯氣發生氧化還原反應，品紅與二氧化硫發生化合反應，屬于非氧化還原反應，故B錯

誤；

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體均為NO,故C項正確；

D.濃硫酸與Cu反應生成的氣體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相

同，故D項錯誤；

故選C。

6.（2021?廣東茂名?二模）下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗，合理的是

硫粉

和粵/a

J一氧氣

er-一硫粉

J

III

A.圖I：0價—+2價B.圖II：0價—+6價

=<—SO

2CuSO4-5H2O

-Fe。溶液店

y%

I][iIV

C.圖ni：+4價—+6價D.圖IV：+6價一+4價

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.鐵與硫反應生成硫化亞鐵，S的化合價由0價降低到-2價，故A錯誤；

B.S與氧氣反應生成二氧化氯，S的化合價由0價升高到+4價，故B錯誤；

C.二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸根離子，S的化合價由+4價升高到+6價，故C正確；

D.膽磯加熱脫水，化合價未發生變化，故D錯誤。

答案選C。

7.（2025?山西大同?模擬預測）化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是

A.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

B.日用鋁制品表面覆蓋的氧化膜，對內部金屬起保護作用

C.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.化學品可以分為大宗化學品和精細化學品兩大類

【答案】C

【解析】A.食鹽具有咸味，可做調味劑，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的，可作防腐

劑，A正確；

B.A1的表面有致密的氧化膜，能保護內部金屬不被腐蝕，B正確；

C.二氧化硫，可用作葡萄酒的添加劑，用作還原劑，避免葡萄酒變質，C錯誤；

D.化學品可以分為大宗化學品和精細化學品兩大類，精細化學品一般都是小劑量的，幾毫升，幾克等，適

合實驗室用，大宗化學品基本都是幾噸的交易，主要就是量的區別，D正確；

故答案為：Co

8.（2024?廣西柳州?模擬預測）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.碳酸氫鈉可做食品膨松劑B.廢舊塑料制品一般是填埋處理

C.家里可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.二氧化硫在大氣中發生反應后會形成酸雨

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，可做食品膨松劑，故A正確；

B.廢舊塑料制品難以降解，產生“白色污染”，不能是填埋處理，故B錯誤；

C.醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸鈣，故C正確；

D.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，在空氣中易被氧化為硫酸，二氧化硫在大氣中發生反應后會形成酸雨,

故D正確；

選B。

9.（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預測）SOZ是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并檢驗其

B.裝置n無明顯變化，實驗結束后向其中通入空氣，也無明顯變化

c.裝置ni中現象證明so?具有漂白性，裝置iv中現象證明so?具有氧化性

D.裝置V中使用酸性高鋅酸鉀溶液也可達到實驗目的

【答案】D

【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋼溶液中，無明顯變化，二氧化硫通入

品紅溶液中，品紅褪色證明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色說明二氧化

硫與碘發生了反應，二氧化硫具有還原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。

【解析】A.裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應，濃硫酸不體現強氧化性，A錯誤；

B.裝置n中生成了qSO,,凡SO3易被氧化生成H2s通入空氣后最終生成BaSO,沉淀，B錯誤；

C.裝置IH中品紅溶液褪色，SO2體現漂白性，裝置IV中發生反應SO2+l2+2HQ=H2soJ2HI,溶液藍色褪

去，SO?體現還原性，C錯誤；

D.酸性高錦酸鉀溶液具有氧化性，SO?具有還原性，酸性高鎰酸鉀溶液也可用于吸收SO?,D正確；

故答案選D。

10.（2024?山東濟南?模擬預測）SO2可用于“接觸法”制H2sO,，因$02在催化劑表面與接觸得名，部分

反應過程如圖1。$02也可以利用電化學原理來制備硫酸，如下圖2（質子交換膜僅允許H+通過）。

OoO

HH

VoOz^

①nk②HI\

^s+S+oo+o

f一

V一/\A\\?z

慢

快/

VOo.ooV

NH

O

O。

圖2

下列說法正確的是

A.SO。和SC>3都屬于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都會產生白色沉淀

B.“接觸法”中增大的濃度可明顯提高SC>3的生成速率和SO?的平衡轉化率

C.圖2中正極區溶液pH可能不變

D.若S02的通入速率2.24L-minT（標準狀況），為維持H2sO,濃度不變，理論上左側水流入速率為

13.4mL-min-1

【答案】CD

【解析】A.SO?和SO3都屬于酸性氧化物，SO?通入BaClz溶液中不會產生白色沉淀，A錯誤；

B.增大O2的濃度可明顯提高SO3的生成速率，但平衡不移動，SO?的平衡轉化率不變，B錯誤;

C.通入。2一極是原電池的正極，電極反應式為：O2-4e-+4H+=2比0,負極室中的H+通過質子交換膜移動到

正極，提供H+,同時左側有水流流入，pH可能不變，C正確；

D.電池的總反應式為:2SO2+2H2O+C）2=2H2so4，Imin內2.24L,n（SO2）=0.1mol,消耗水O.lmol,生成硫

酸的質量為：0.1molx98g/mol=9.8g,消耗水的質量為:0.1molxl8g/mol=1.8g,根據原H2sO4的濃度（50%）

知需要稀釋用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g=13.4g,D正確；

故選CD。

11.（2024?廣西貴港?模擬預測）明代《徐光啟手跡》記載了硝酸的制備方法，其主要流程（部分產物已省略）

如圖所示：

「X

煨燒H20KNO3

H2s。4奉豆HNO3

L

*S02

下列說法正確的是

A.若X為Fe2O”則FeSC>4燃燒制備x的原子利用率為41.7%

B.SC>3和SO,的VSEPR模型名稱相同

C.工業上用H2。吸收SO3制硫酸

D.流程中用H2sO4制得HNC>3,可證明非金屬性：S>N

【答案】B

【分析】硫酸亞鐵燃燒生成三氧化硫、二氧化硫和X,三氧化硫再與水反應生成硫酸，硫酸與硝酸鉀反應

蒸儲得到硝酸。

【解析】A.若X為氧化鐵，原子利用率為一）口工、xlOO%=52.6%,A錯誤；

2M（FeSOJ

B.SO?和SO3價層電子對數均為3,VSE