河北省邢臺市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活息息相關，下列說法中錯誤的是A．新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為C．月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D．某專業足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機高分子材料2．下列化學用語中正確的是A．PCl3B．基態Cr的電子排布式：1C．Fe2+D．次氯酸的電子式：3．NAA．18g重水(D2OB．一定條件下，32gSO2與足量OC．100g質量分數為17%的H2OD．28g晶體Si中Si-Si鍵數目為44．α粒子轟擊ZAX原子的核反應為ZAX+A．原子半徑：X>Y B．H3YC．簡單氫化物的沸點：Y>X D．X與Y能形成多種二元化合物5．用綠礬(FeSO4?7下列說法正確的是A．反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2B．洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌C．可用酸性KMnO4溶液檢驗反應1中D．溶解過程中H3PO6．地西泮是一種抑制中樞神經的藥物，其結構如圖所示：下列有關該藥物的說法中，錯誤的是A．地西泮能發生加成、取代、氧化和還原等反應B．地西泮的一氯取代產物為8種C．地西泮的化學式為CD．地西泮中無手性碳原子7．通過下列實驗操作和實驗現象，能得到正確結論的是選項實驗操作實驗現象結論A用pH試紙測溶液pHNaHCO3顯藍色，H2COB向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色該鉀鹽一定是K2SC分別取CuSO4、CuSO4溶液呈淡藍色、CuD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色不能確定溶液中含有Na元素A．A B．B C．C D．D8．某多孔儲氫材料結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數依次增大，電負性Z大于Y，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸的酸性：Y>X>WB．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離C．該物質中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵D．基態原子的第一電離能Y>Z9．金屬鈀催化乙醇羰基化的反應過程如圖所示。下列說法正確的是A．在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中，相對分子質量最小的為60B．整個反應過程的化學方程式為：CC．反應過程中斷裂和形成最多的鍵是Pd-H鍵D．反應過程中鈀的化合價沒有變化10．2022年諾貝爾化學獎授予了研究“點擊化學和生物正交化學”的三位科學家。已知“點擊化學”中的一個經典反應如下：下列說法中錯誤的是A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面B．上述反應所涉及的物質中，所有基態原子的第一電離能最大的是NC．上述反應物和產物中，C的雜化方式只有sp和spD．該反應為加成反應11．鋰電池負極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結構。下列說法中正確的是A．晶胞中Li與C原子個數比為1：6 B．Li的配位數為8C．碳原子的雜化方式為sp3雜化12．室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉化關系：①M?N+P；②M?N+Q，反應①的速率可表示為v1=k1c(M)，反應②的速率可表示為v

01min2min3min4min5min6minM(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是A．0~3min時間段內，Q的平均反應速率為0B．反應開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變C．平衡時M生成Q的轉化率為36%D．反應①的活化能比反應②的活化能低13．水系可逆Zn?CO2電池在工作時，復合膜(由a、b膜復合而成，a膜只允許H+通過，b膜只允許OH?通過)層間的H2O解離成HA．閉合K1時，右側電極反應為B．閉合K1C．閉合K2時，OD．閉合K2時，每生成65gZn，同時一定生成C14．向0.1mol?L?1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OA．圖b中當溶液c(Ca2+B．向10mL0.1mol?L?1草酸鈉溶液中加入等體積0C．0.05mol?LD．向0.1mol?L?1的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca二、非選擇題15．Na2S回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）下列關于裝置B的作用敘述錯誤的是(填標號)。a.通過觀察氣泡可控制SOb.防止發生倒吸c.通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞（3）C中生成產品的化學反應方程式為。（4）為保證硫代硫酸鈉的產率和純度，實驗中通入的SO2不能過量，原因是（5）為測定所得產品純度，取mg所得產品溶于蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用cmol?L?1碘的標準溶液滴定，消耗標準液已知：2①滴定終點現象為；②產品純度為(用m、c、V表示)。（6）下列裝置和試劑不能代替E的是(填標號)。16．鉻鹽是重要的無機化工產品。我國某科研團隊研究了一種鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3，含少量回答下列問題：（1）“堿浸”步驟提高浸出率的方法有(任寫出一條)，濾渣的成分為，該步驟Cr2O（2）已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10，在“轉化”步驟將鉻元素完全沉淀時(離子濃度不大于（3）“還原”步驟的尾氣為無色無味氣體，則其反應離子方程式為。（4）該團隊在實驗室模擬流程中用到的主要分離方法，所需玻璃儀器有。（5）立方氮化硼(BN)晶體是一種硬度比金剛石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞結構如圖所示：該晶體中B的配位數為，其晶胞參數為anm，則立方氮化硼晶體的密度為g?cm17．甲醇水蒸氣重整制氫已經成為工業上制取氫氣的重要工藝，甲醇水蒸氣重整過程中可能出現以下反應：反應Ⅰ：CO(g)+H2反應Ⅱ：CH3反應Ⅲ：CH3回答下列問題：（1）ΔH2=kJ?mo（2）一定溫度下，將1mol甲醇與3mol水蒸氣投入密閉容器中發生反應，一段時間后達到平衡，測得甲醇的轉化率為80%，水蒸氣體積分數為37①該反應中水蒸氣的轉化率為。②反應Ⅰ的壓強平衡常數Kp=③若對體系增大壓強，反應Ⅰ平衡(填“移動”或“不移動”)。（3）某科研團隊對光催化還原CO①電極1的電勢(填“高于”或“低于”)電極2的電勢。②該光催化過程的總反應方程式為。18．α、β?不飽和醛、酮具有很好的反應性能，常作為有機合成中的前體化合物或關鍵中間體，是Micheal反應的良好受體，通過α、β?不飽和醛、酮，可以合成許多重要的藥物和一些具有特殊結構的化合物。α、β?不飽和酮G()的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為，反應①所需試劑為。（2）反應②的化學方程式是。（3）D中所含官能團的名稱為，D→E的反應類型為。（4）F的結構簡式為。（5）H為G的同分異構體，滿足下列條件的結構有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6：2：2：2：1：1的結構簡式為。①芳香族化合物且苯環上有兩個取代基；②氧化產物能發生銀鏡反應。（6）以和為原料，無機試劑任選，設計合成的路線。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．高溫、紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質變性，都能有效滅活新型冠狀病毒，故A不符合題意；B．芯片的主要成分為Si，故B符合題意；C．磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水，故C不符合題意；D．聚氨酯(PU)是高分子化合物，屬于有機高分子材料，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、高溫、紫外線、醫用酒精都可以殺菌消毒；

B、芯片的主要成分是硅；

C、磷酸鹽多數不溶于水；

D、聚氨酯為聚合物，屬于高分子材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素，原子序數越大半徑越小，P原子的半徑比Cl原子大，故A不符合題意；B．Cr是24號元素，電子排布式為：1sC．Fe2+的電子排布式為：1sD．次氯酸的結構式為H-O-Cl，電子式為：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、磷原子的半徑大于氯原子的半徑，且構型為三角錐形；

B、鉻為24號元素，當3d和4s兩個能級的電子能夠半充滿或者全充滿時更穩定，此時應該為3d54s1；

C、最外層電子數不能超過8個；

D、次氯酸的電子式要注意，氧原子和氯原子周圍滿足8個電子。3．【答案】A【解析】【解答】A.18g重水(D2O)的物質的量為18g20g/mol=0.9mol，D2OB．SO2和O2的反應是可逆反應，0.5molSO2C．在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而100g17%的雙氧水溶液中，雙氧水的質量為17g，物質的量為0.5mol，故含極性鍵為NA，而水中含極性鍵，故此溶液中含有的極性鍵的條數多于NA，故C不符合題意；D.28g晶體Si的物質的量為28g28g/mol=1mol，1mol晶體Si中Si-Si鍵數目為2故答案為：A。

【分析】A、D為氫原子，質量數為2，此時的摩爾質量應該結合對應的相對原子質量判斷；

B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，無法完全轉化；

C、溶液中含有水，水也含有極性鍵；

D、結合均攤法判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A．N、O屬于同一周期，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：N＞O，故A說法不符合題意；B．H3Y+化學式為H3O+，題中所給電子式，O少了一個孤電子對，正確的是，故B說法符合題意；C．O的簡單氫化物是H2O，N的簡單氫化物為NH3，H2O常溫下為液體，NH3常溫下為氣體，因此H2O的沸點高于NH3，故C說法不符合題意；D．N和O可以形成NO、N2O、NO2、N2O4等多種二元化合物，故D說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、同周期元素從左到右原子半徑堿性

B、氧原子周圍要滿足8電子；

C、水的沸點大于氨的沸點；

D、氮和氧可以形成多種氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應1中H2C2O4將FePO4還原為LiFePO4，Fe元素由+3價下降到+2價，C元素由+3價上升到+4價，FePO4為氧化劑，H2C2OB．洗滌沉淀時用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，B不符合題意；C．反應1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉化為NaCl，Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnOD．Fe2+在水溶液中會發生水解，溶解過程中H3故答案為：D?！痉治觥緼、結合化合價變化判斷化學計量數，化學計量數之比等于物質的量之比；

B、洗滌時玻璃棒攪拌可能弄破濾紙；

C、氯離子和亞鐵離子都可以被酸性高錳酸鉀氧化；

D、氫離子可以抑制亞鐵離子的水解。6．【答案】C【解析】【解答】A．地西泮中含有苯環可以發生加成和取代反應，地西泮可以燃燒發生氧化反應，地西泮中含有羰基、苯環可以和H2發生還原反應，故A不符合題意；B．地西泮一共含有8種不同環境的氫原子，地西泮的一氯取代產物為8種，故B不符合題意；C．由結構式可知，地西泮的化學式為C15H11ClN2O，故C符合題意；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，地西泮中無手性碳原子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、苯環和碳氮雙鍵可以發生加成反應，酰胺基和苯環、氯原子可以發生取代反應，談單雙腳可以發生氧化反應，加氫的反應為還原反應；

B、一氯代物的種類即判斷等效氫的種類；

C、化學式要結合C、H、O、Cl、N五種元素的原子總數判斷；

D、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結構。7．【答案】D【解析】【解答】A．用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離，則碳酸是弱酸，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離子，不能確定亞硫酸氫根是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸鉀與濃鹽酸反應生成的氯氣也能使品紅溶液褪色，則向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸產生的無色氣體使品紅溶液褪色不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞硫酸氫鉀，故B不符合題意；C．四水合銅離子在溶液中呈藍色，所以硫酸銅溶液呈淡藍色不能說明銅離子顯淡藍色，故C不符合題意；D．玻璃棒中含有硅酸鈉的焰色為黃色，則在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色不能確定溶液中含有鈉元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、亞硫酸氫鈉為酸性，只能證明亞硫酸氫根電離出氫離子；

B、可以使品紅溶液褪色的可能是二氧化硫或者氯氣；

C、四水合銅離子在溶液中也是藍色；

D、焰色試驗不能用玻璃棒蘸取溶液。8．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：N>C>B，則最高價含氧酸的酸性：N>C>B，故A不符合題意；B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NHC．由結構式知，該物質中有離子鍵、極性共價鍵，陰離子中還存在配位鍵，故C不符合題意；D．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，基態原子的第一電離能N>O，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、最高價含氧酸的酸性即比較非金屬性；

B、鹽的水解可以促進水的電離；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結合是離子鍵，相同的非金屬原子為非極性共價鍵結合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結合；

D、同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，若原子的最外層能級為全充滿或者半充滿則反常。9．【答案】C【解析】【解答】A．羥基被氧化為羰基，C原子上應連接H原子，在金屬鈀催化下不能被羰基化的醇中，與羥基相連的C原子上沒有氫原子，最簡單的是2-甲基-2-丙醇，相對分子質量為74，故A不符合題意；B．由圖可知，整個過程中CH3CH2OH和O2反應生成C．由圖可知，反應過程中斷裂和形成最多的鍵是Pd-H鍵，故C符合題意；D．金屬鈀單質為0價，反應過程中形成了Pd-H鍵，Pd的化合價發生變化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、與羥基相連碳上沒有氫，即其相對分子質量為2-甲基-2-丙醇；

B、結合箭頭的起始和終止判斷反應物和生成物；

C、結合圖示可知斷鍵和成鍵最多的是鈀氫鍵；

D、鈀的化合價可以結合其他元素的化合價判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，A不符合題意；B．上述反應所涉及的物質中，所含原子有H、C、N、O、Cu，其中基態原子的第一電離能最大的是N，B不符合題意；C．上述反應物和產物中，C的雜化方式有sp、sp2、spD．根據碳碳三鍵中斷開一個π鍵，兩端碳原子分別與氮原子相連，可知該反應為加成反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面；

B、同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，若最外層能級電子為全充滿或者半充滿則反常；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數+孤電子對數，若雜化軌道數=2，為sp雜化，雜化軌道數=3，為sp2雜化，雜化軌道數=4，為sp3雜化；

D、該反應中，氮氮雙鍵和碳碳三鍵斷開，產物只有一種，為加成反應。11．【答案】A【解析】【解答】A．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數為8×18=1，C原子的個數為2+8×1B．結合圖1晶胞的結構，將晶胞重復排列，再把Li+的投影到石墨上對應的位置可得圖：，Li的配位數為6，故B不符合題意；C．根據石墨的結構特點可知在石墨層里，由于每個碳周圍連有三個碳，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C不符合題意；D．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數為8×18=1，C原子的個數為2+8×12=6，所以化學式為：LiC故答案為：A。

【分析】A、結合均攤法判斷；

B、Li的配位數要結合周圍晶胞進行判斷；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數+孤電子對數，若雜化軌道數=2，為sp雜化，雜化軌道數=3，為sp2雜化，雜化軌道數=4，為sp3雜化；

D、摩爾質量數值上等于相對分子質量。12．【答案】B【解析】【解答】A．由表格數據可知，0~3min時，M的物質的量變化量為0.60mol、P的物質的量變化量為0.15mol，則反應生成的Q的物質的量為0.60mol—0.15mol=0.45mol，則Q的平均反應速率為0.B．由化學反應速率定義可知，反應開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)=k1：k2，k1、k2為定值，所以反應開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變，故B符合題意；C．由表格數據可知，4min反應達到平衡時，M的物質的量變化量為0.64mol、P的物質的量變化量為0.16mol，則反應生成的Q的物質的量為0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的轉化率為0.48mol1molD．由表格數據可知，4min反應達到平衡時，M的物質的量變化量為0.64mol、P的物質的量變化量為0.16mol，則反應生成的Q的物質的量為0.64mol—0.16mol=0.48mol，則反應①的反應速率慢于反應②，反應速率越快，活化能越小，則反應①的活化能比反應②的活化能高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化學反應速率為濃度變化量和時間變化量的比值；

B、結合速率常數判斷；

C、轉化率為變化量和起始量的比值；

D、速率越慢，活化能越大。13．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，閉合K1時，右側的物質轉化為CO2B．由A分析知，閉合K1時，右側電極反應為CO2+2H++2e?=HCOOH，左側電極反應為Zn+4OHC．閉合K2時，該裝置為電解池，左側為陰極，右側為陽極，OD．沒有標明為標準狀況，無法計算CO故答案為：A。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應式的書寫要注意，負極反應為負極材料失去電子化合價升高，正極反應為正極材料得到電子化合價降低，且要根據電解質溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現氫氧根，堿性溶液不能出現氫離子，且電極反應式要滿足原子守恒；

電解池的題目要注意幾個問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發生氧化反應；連接外接電源負極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發生還原反應；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應式的書寫要結合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現氫氧根，堿性條件下不出現氫離子。14．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+2c(C2O4B．向10mL0.1mol?L?1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol?L?1CaCl2溶液后得到的溶液中c(Ca2+)=0.01×0C．由分析可知，當pH為4.2時，HC2O4?和C2O42?濃度相等，則H2C2O4的Ka2=D．H2C2O4的兩步電離常數大小只受溫度影響，向0.1mol?L?1的H2C故答案為：A。

【分析】A、結合圖像以及電離平衡常數判斷；

B、結合鈣離子濃度和溶度積計算草酸根濃度；

C、草酸氫鈉溶液中草酸氫根濃度達到最大值，結合其最高點判斷；

D、電離平衡常數只受溫度影響。15．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）b（3）2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O3（4）Na2S2O3與酸反應，過量SO2會使溶液呈酸性（5）滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色；316cV（6）bd【解析】【解答】（1）由實驗裝置圖可知，儀器A為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）由分析可知，裝置B用于控制二氧化硫的氣流速率和通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故答案為：b；（3）C中生成產品的反應為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液共熱反應生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應的化學反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O3+CO2，故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ__3Na2S2O（4）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩定，若二氧化硫過量，會與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性導致硫代硫酸在溶液中發生歧化反應，所以實驗中通入的二氧化硫不能過量，故答案為：Na2S2O3與酸反應，過量SO2會使溶液呈酸性；（5）①硫代硫酸鈉溶液與碘溶液恰好反應時，滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液會變為藍色，且半分鐘內不褪色，所以判斷滴定終點的現象為滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色，故答案為：滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色；②由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘標準溶液，則由方程式可知，mg產品純度為cmol/L×10-3VL×2×10×158g/molmg×100%=（6）由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應的二氧化硫，防止污染空氣，則盛有堿石灰的干燥管和盛有氫氧化鈉的U形管能代替E，而濃硫酸、氯化鈣溶液不能與二氧化碳和二氧化硫反應，則盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有氯化鈣溶液得試管不能代替E，故答案為：bd。

【分析】（1）蒸餾燒瓶的特點是含有支管；

（2）長頸漏斗在裝置中可以防止控制氣體速率和檢查氣密性；

（3）硫化鈉和碳酸鈉、二氧化硫加熱生成硫代硫酸鈉和二氧化碳；

（4）硫代硫酸鈉可以和酸反應，二氧化硫溶于水呈酸性；

（5）①滴定終點的現象是最后一滴標準液進入錐形瓶中，顏色或者沉淀半分鐘內不再變化；

②純度的計算要幾盒化學計量數之比等于物質的量之比判斷。16．【答案】（1）粉碎或適當升高溫度或增大NaOH濃度；Fe2O3、MgO、BN；2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O（2）1.2×10-5（3）4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（5）4；1【解析】【解答】（1）粉碎、適當升高溫度、增大NaOH濃度能提高“堿浸”步驟的浸出率；由分析可知，濾渣的成分為氧化鐵、氧化鎂、氮化硼；三氧化二鉻發生的反應為三氧化二鉻與氫氧化鈉溶液、氧氣反應生成鉻酸鈉和水，反應的化學方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O，故答案為：粉碎或適當升高溫度或增大NaOH濃度；Fe2O3、MgO、BN；2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O；（2）由鉻酸鋇溶度積可知，鉻離子完全沉淀時，溶液中鋇離子的濃度為1.2×10?101.0×10?5（3）由分析可知，“還原”步驟發生的反應為鉻酸鋇與乙醇和鹽酸的混合溶液反應生成氯化鋇、氯化鉻、二氧化碳和水，反應的離子方程式為4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O，故答案為：4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O；（4）由題給流程可知，在實驗室中該流程中用到的主要分離方法為過濾，過濾用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（5）由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的氮原子個數為8×18+6×12=4，位于體內的硼原子個數為4，體內每個硼原子與4個氮原子距離最近，則該晶體中B的配位數為4，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：4×25NA=10-21a3d，解得d=

【分析】（1）提高浸出率的方法可以是升高溫度、增大溶液濃度或者粉碎固體；

（2）結合溶度積和鉻酸根離子的濃度判斷；

（3）鉻酸鋇、乙醇和氫離子反應生成鋇離子、鉻離子、二氧化碳和水；

（4）過濾的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（5））B的配位數要結合周圍晶胞判斷。17．【答案】（1）91.9（或+91.9）；高溫（2）20%；2.75；移動（3）高于；2CO2+4H2O光催化=2CH3OH+3O【解析】【解答】（1）反應Ⅲ-反應Ⅰ可得反應Ⅱ，根據蓋斯定律，ΔH2=ΔH3?ΔH1=(+50（2）設轉化的水蒸氣的物質的量為x，列出有關反應的三段式：CCO(g)依據水蒸氣體積分數為37，則有：3?x0.①該反應中水蒸氣的轉化率為0.②設反應Ⅰ達到平衡時總壓為P，則CO、H2O、CO2、H2的分壓分別為：p(CO)=0.25.6P、p(H2O)=2.45.6P、p(CO2)=③反應Ⅱ是氣體體積增大的吸熱反應，若對體系增大壓強，反應Ⅱ平衡會向逆反應方向移動，則使體系溫度發生改變，導致反應Ⅰ平衡發生移動，故答案為：移動。（3）①由圖可知，電極1發生CO2轉化為CH3OH的反應，CO2被還原，電極2發生H2O轉化為O2的反應，H2O被氧化，則電極1為正極，電極2為負極，正極電勢高于負極電勢，則電極1的電勢高于電極2的電勢，故答案為：高于；②負極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，將兩反應式相加得總反應方程式為2CO2+4H2