2025屆江蘇鹽城八校高三上學期開學考試化學

試題含答案

2024?2025學年第一學期高三年級考試

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡

上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非

答題區域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內容：必修第一冊+必修第二冊（50%）,選擇性必修1+選擇性必修2+

選擇性必修3（50%）0

可能用到的相對原子質量：HlBe9N14S32Cl35.5Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發現天然形成的少層石墨烯（2~7層），

研究成果發表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發現為人類認識月

球的地質活動和演變歷史以及月球的環境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是（）

A.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯（C6o）互為同素異形體

B.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PC>4）7］，其成分屬于無機鹽

C.長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經過干儲獲得的產物

D.嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si

2.下列化學用語表述錯誤的是（）

A.凡0分子的VSEPR模型為提>

B.中子數為28的鈣原子是::Ca

C.N2的電子式為'：N”N:

3d4s

D.基態Cr原子的價層電子排布圖為目

3.實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）

4.氟化硝酰（NOzF）是一種良好的氟化劑和氧化劑。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：N〉O〉FB.NO2F的空間結構為三角錐形

C.元素的第一電離能：F>N>OD.元素的電負性：F>O>N

5.硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為

1

2SO2（g）+O2（g）02so3（g）AH=-196.6kJmor?該反應在有、無催化劑條件下的能量變化如

圖所示。

反應過力

下列說法正確的是（）

A.V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟①

B.其他條件相同，增大起始投料比>,S0。的轉化率下降

2

n（SO2）

C.使用V2O5作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能

D.反應2sC）2（g）+O2（g）口2so3（s）的△”>—196.6kJ.moL

6.下列生產活動中對應的離子方程式正確的是（）

2++

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

B.C12Cl2+20H-=cr+CIO'+H2O

C.用Na2c。3溶液除去鍋爐水垢中的CaSC)4:CaS04(s)+C0；-(aq)UCaCC)3(s)+SO/(aq)

D.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）?]OH

-

CH20H（CHOH）4COO+NH；+2AgJ+3NH3+H20

7.用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。下列說法錯誤的是（）

A.NH3和H2。都是極性分子

B.NH3分子的鍵角小于H20分子的鍵角

C.NH3和H20分子中的共價鍵都是s-sp3b鍵

D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因是NH3+H2O口NH3-H2OQNH;+OH-

8.如圖所示，利用N2H4、。2和KOH溶液制成燃料電池（甲池的總反應式為

N2H4+O2=N2+2H2O）,模擬氯堿工業。下列說法正確的是（）

A.甲池中負極反應為N2H4—4片=N2+4H+

B.乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2

C.當甲池中消耗32gN2H4時，乙池中理論上最多產生142gCU

D.乙池中離子交換膜為陰離子交換膜

9.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酎與環己醇反應制得。下列說法錯誤的是（）

o

a>+2O-0H*S^QC00-O

鄰葷二甲酸酎環己好0cHp

A.該反應屬于取代反應

B.Imol環己醇與足量鈉反應，可生成1L2LH2（標準狀況）

C.鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的苯環上的二氯代物均有4種

D,鄰苯二甲酸酎與苯甲酸（◎~CO（）H）互為同系物

10.ZnS晶體的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm,以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為

（0,0,0）,3號原子的坐標為（1,1,1）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

B.97gZnS晶體含有的晶胞數目為踵

3￡3

C.2號原子的坐標為

45454

D.2號和3號原子之間的距離為——anm

4

11.下列實驗操作及現象與推論不相符的是（）

選項操作及現象推論

常溫下,用pH試紙測得O.lmoLLTCH3coOH溶液的pH

ACH3coOH是弱電解質

約為3

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將

B溶液中可能含有CO：或HCO-

該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁

用pH計測定相同物質的量濃度的CH3coONa溶液和

CHC1O的酸性弱于CH3coOH

NaClO溶液的pH,后者的pH較大

Mg（OH）2沉淀轉化為Fe（OH）3

D向2mLimol?I71NaOH溶液中加入ImLO.ImoL?I71

沉淀

MgCl2溶液,產生白色沉淀;再加入ImLO.Imol?LFeCh

溶液，沉淀變為紅褐色

12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為19。Y原子最外層

電子數與其K層電子數相等，ZX2是形成酸雨的物質之一。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Y〉Z〉W〉X

B.簡單氫化物的穩定性：Z>X

C.Y與W可形成離子化合物

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是中強堿

13.已知H2c2。4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2c2。4溶液的性質。

實驗實驗操作和現象

1測得O.lmol-171KHe2（\溶液的pH約為5.6

2向酸性KMnO4溶液中滴加過量的0.Imol-I71K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色

3向0.Imol-171KHe2O4溶液中加入等體積Imol?LBa（OH%溶液，溶液變渾濁

1

4向5mL0.1mol-VKHC2O4溶液中滴加少量0.Imol?LKOH溶液，無明顯現象

若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）

A?依據實驗1推測：Kw</（H2C2O4）-仆（H2C2O4）

B.依據實驗2推測：K2c2。4溶液具有較強的還原性

3

C.依據實驗3推測：^sp（BaC2O4）<2.5xl0-

D.依據實驗4推測：反應后溶液中有c（K+）=c（H2c2O4）+C（HC2（）4）+C（C2O；-）

14.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：

反應I：CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）AH,

反應H：CO2（g）+4H2（g）DCH4（g）+2H2O（g）AH2

在恒壓條件下，按?=-投料比進行反應,含碳物質的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列

〃但2）1

說法正確的是（)

A.反應CO（g）+3H2（g）口0<4伍）+凡0伍）的公”>0

B.M點反應I的平衡常數K=1

C.加入合適的催化劑，可由N點上升到P點

D.500C后，CO2的平衡轉化率明顯增大是因為反應I的改變程度小于反應II的

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某實驗小組以粗被（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）為原料制備、提純BeC%，并測定

產品中BeCU的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取BeCU，實驗開始前先通入一段時間的氨

已知：①HC1能溶于乙酸；乙醛沸點為34.5C；

②BeCU溶于乙酸，不溶于苯，易發生水解；

③A1CL溶于乙醛且溶于苯，MgCl2.Fed2不溶于乙醛和苯;

@Be+2HC1=BeCl2+H2T為放熱反應。

回答下列問題：

（1）裝置A中方框內的儀器M應為（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），實驗中裝置A需置于

溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。

（2）裝置B中盛放的試劑為,該試劑的作用是。

（3）反應后，裝置A中BeCU的乙醛溶液先經過濾除去雜質，再蒸儲濾液將乙醛蒸出得“固體”。

為了除去“固體”中的其余雜質，可采取的操作為o

（4）取ag產品溶于稀鹽酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質離子，調節

pH,過濾、洗滌，得Be（OH）2固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚醐作指示劑，用

ComoLI^鹽酸溶液滴定其中的KOH,重復三次平均消耗鹽酸％mL［已知：

4KF+Be（OH）,=K?Be弓+2KOH,滴定過程中KF、K^Be耳不與鹽酸反應］,計算產品中BeCl2的純

度：（寫出計算過程）。

16.（15分）PET-PMT（簡稱PEMT,一種共聚酯）廣泛用于纖維、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其

一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物-O-501H的化學名稱是

（2）B中含氧官能團的名稱是o

（3）由C生成D的反應類型是oD中采取sp?雜化和sp3雜化的C原子數目之比為

（4）一定條件下，由E、F、G生成PEMT的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的有種，其中遇FeCh溶液不能發生顯色反應的有

______種。

①含有苯環

②能發生銀鏡反應

③能和NaHCO3溶液反應產生CO2

O

I

④不存在一。~C—OH結構

OCH,

C-COOH

（6）根據題干中合成路線的信息，設計由-CH--CH：和H,0-制備

CH,—O—CH：O0

H￡O-CH'一CH-O~C-Q_C*°H的合成路線：（無機試劑任選）。

17.（14分）軟錦礦（主要成分為MnC）2，還含有FeCC）3、A12O3>CaCO3>MgCC）3等雜質）氧化硫

化鋼制取高純碳酸錦和氫氧化領的工藝流程如下：

BaS粉末

NH,?H,0

回答下列問題：

（1）“反應”過程中，MnO2先被BaS還原為M1I2O3，M1I2O3再被BaS還原為MnO。MnO2第一步被

BaS還原的化學方程式為o

（2）獲得Ba（OH）2產品前需“真空蒸發”，其目的是o

（3）“凈化”過程包括“除鐵鋁”和“除鈣鎂”兩個過程?！俺F鋁”時，先將Fe?+氧化為Fe3+,其中殘

留的MnO?可以氧化一部分Fe?+,該反應的離子方程式為；再用K3[Fe（CN[]溶液檢驗Fe?+是

否完全氧化，若未完全氧化，再加適量Hz。？溶液氧化，最后通過調節pH方式沉淀Fe3+和AP+?！俺}

鎂”時，隨著M11SO4的增多，Ca2\Mg?+的硫酸鹽的溶解度逐漸降低而以沉淀形式析出，“凈化”后

“過濾”得到的沉淀除了硫黃之外還有（填化學式）。

（4）“碳化”過程發生反應的離子方程式為,該過程得到的副產品是（填化學式）。

（5）如何檢驗得到的M11CO3沉淀已洗滌干凈，其實驗操作方法和現象為o

18.（15分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。回答下列問題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素：

-1

2NH3（g）+CO2（g）DCO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=-87kJ-mol

①該反應在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發進行。

②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態。

其中決速步驟的化學方程式為。

（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：

I.C（s）+H2O（g）DCO（g）+H2（g）Kp1

1

II.C（s）+2H20（g）0CO2（g）+2H2（g）AH2=+90.3kJ-molK「,

1

III.CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）AH3=-41.0kJ-mol4

①AH；=kJ-mol-1?

②在T℃、5OMPa反應條件下，向某容器中加入3molC（s）和4m01凡01），發生上述三個反應，達到平

衡時，測得容器中C（s）的物質的量為Imol,CO（g）和H2（D（g）的物質的量均為0.5mol,則平衡時H2的

物質的量為mol?

③保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數Kp發生變化，上述三個反應的平衡常數關系如圖所示，表

示Kp、K的曲線分別是______、______o

P2P3

（3）CH4與CC）2反應可生成合成氣：CH4（g）+CO2（g）a2CO（g）+2H2（g）A〃〉0。在體積為

2L的恒容密閉容器中，充入2moic凡和3moic加入催化劑并加熱至7；發生反應，容器內的總壓強

p總隨時間t的變化如圖所示。

①實驗測得v正=左正式（CHjHC。?），丫逆二左逆"當。）/何?）,其中左正、左逆為僅與溫度有關的

速率常數，平衡后若將溫度由7；升高到（，則速率常數增大的倍數：k正k逆（填“>”“〈”或

“=”）。

②0~10min,用CH4表示的平均反應速率為mol-L-1-min-1。

2024?2025學年第一學期高三年級考試?化學

參考答案、提示及評分細則

1.C石墨烯與足球烯(C60)都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，A正確；月壤中

的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)71，其成分屬于無機鹽，B正確；煤油是石油分儲得到的產品，煤干儲的產

品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，C錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純Si,D正確。

2.ABi2。分子的VSEPR模型為笠dF,A錯誤。

3.D氯化鏤固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化鏤固

體，應加熱氯化鏤和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯誤；通入CO?應該從長導管進，B錯誤；灼燒碳酸

氫鈉不能在蒸發皿中進行，應在鐵用期中進行，C錯誤；將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來用過濾的方法，

D正確。

4.BNO2F中氮原子的雜化軌道類型為sp2,NO?F的空間結構為平面三角形，B錯誤。

5.C由題干圖示信息可知，V2O5催化時，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應的速率取決于步驟

②，A錯誤；其他條件相同，增大起始投料比一24,平衡正向移動，SO,的轉化率增大，O,的轉化

2

n(SO2)2

率減小，B錯誤；使用V2O5作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能，C正確；因為

SC)3(g)=SO3(s)的△〃<(),對于放熱反應來說，放出的熱量越多，對應的△”就越小，故

2SO2(g)+O2(g)D2so3(s)的AH<—196.6kJ%molT,D錯誤。

6.C鉛酸蓄電池充電時的陽極反應為PbSO4+ZH??！?e-=PbC)2+4H++SOj,A錯誤；向冷的石

灰乳中通入C%制漂白粉，反應的離子方程式為CU+Ca(OH),=Ca2++C「+ClCF+H2O,B錯誤；

用Na2c溶液除去鍋爐水垢中的Cas。,，反應的離子方程式為

CaSO4(s)+CO^(aq)nCaCC)3(s)+SOj(叫)，C正確；用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，反應的離子方

程式為+

CH20H(CH0H)4CHO+2[Ag(NH3)Q]+20H~—

-

CH2OH(CHOH)4COO+NH；+2AgJ+3NH3+H2O,D錯誤。

7.BNH3的空間結構為三角錐形，H20的空間結構為V形，兩者的正電中心和負電中心均不重合，均

為極性分子，A正確；NH3和H2。分子中中心原子都是sp3雜化，NH3有1個孤電子對，H2。有2個孤

電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH3分子的鍵角大于

H?。分子的鍵角，B錯誤；NH3和H?0分子中中心原子都是sp3雜化，H原子只有s軌道電子，所以共

價鍵都是s-sp3o■鍵，C正確；燒瓶中溶液遇酚猷顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因是

NH3+H2ODNH3H2onNH：+OH,D正確。

8.C甲池中負極反應為N2H4-4e一+4OH一=N2+4H2O,A錯誤；乙池中出口G、H處氣體分別為

Cl2>H2,B錯誤；當甲池中消耗32g（即Imol）N2H4時，外電路上轉移4moi電子，乙池中理論上最

多產生2moicU，即142gCU，C正確；乙池中，Na卡穿過離子交換膜進入陰極室，故乙池中離子交換膜

為陽離子交換膜，D錯誤。

9.D該反應類似于酯化反應，屬于取代反應，A正確；Imol環己醇與足量鈉反應，可生成11.2LH?

（標準狀況），B正確；鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的分子結構均對稱，兩者的苯環上均有兩種位置的

氫原子，則兩者苯環上的鄰位二氯代物均有2種、間位二氯代物均只有1種、對位二氯代物均只有1種，

故鄰苯二甲酸酎與增塑劑DCHP的苯環上的二氯代物均有4種，C正確；鄰苯二甲酸酎分子結構與苯甲酸

分子結構不相似，兩者不是同系物關系，D錯誤。

10.DZn是30號元素，ZM+是Zn原子失去最外層的2個4s電子形成的，其核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d",可見其核外s軌道的電子數目為6,故Imol基態Zi?+中，s軌道的電子數目為

6%，A錯誤；晶胞中含有4個ZnS,97g（即Imol）ZnS晶體中含有的晶胞數目為0.25NA，B錯誤；

3

根據晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子在距離坐標原點處于體對角線的？位置處，可知2號原子的

4

坐標為［2,3,3］，c錯誤；根據圖示2號和3號的相對位置，可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線

（444；

1/?

長度的一。晶胞參數是anm,則晶胞體對角線長度為也anm,2號和3號原子之間的距離為^anm,

44

D正確。

11.D常溫下，用pH試紙測得O.lmoLlJCH3co0H溶液的pH約為3,說明溶液中有未電離的

CH3co0H分子存在，故CH3co0H是弱電解質，A正確；向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色

無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁，溶液中可能含有CO：或HCO］,B正確；用

pH計測定相同物質的量濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH較大，說明水解程度

NaClO>CH3COONa,則HC1O的酸性弱于CH3coOH,C正確；NaOH溶液過量，過量的NaOH與

FeCh直接反應生成Fe（OH）3沉淀，沒有發生Mg（0H）2沉淀轉化為Fe（0H）3沉淀的反應，D錯誤。

12.B根據題意可知元素W、X、Y、Z分別為N、0、Mg、S。原子半徑：Mg>S>N>0,A正

確；簡單氫化物的穩定性：H2S<H2O,B錯誤；Mg與N可形成離子化合物MgsN2,C正確；

Mg（OH）2是中強堿，D正確。

13.D實驗1測得O.lmoLPKHCzC^溶液的PH約為5.6,說明HC2。：的電離程度大于HC?。：的水

解程度，即K%（H2c2O4）〉N、'故KW<&（H2c2c2。4），A正確；

4（H2c2。4）

K2C2O4溶液具有較強的還原性，酸性KMnO4溶液具有較強的氧化性，向酸性KMnO4溶液中滴加過量

的O.lmoLLK2c2（\溶液，溶液紫紅色褪色，B正確；向O.lmoLLKHCzO,溶液中加入等體積

O.lmollTBa（OH）,溶液，起始時c（C20j）<0.05mol-LT,c（Ba2+）=0.05mol-L-1,由于混合后溶

3

液變渾濁，故0.05x0.05〉Qc（BaC2Oj〉Ksp（BaC2O4），BP^sp（BaC2O4）<2.5xl0-,C正確；向

1

5mL0.1mol-「KHC2。,溶液中滴加少量O.lmolLKOH溶液，溶質為KHC2O4和少量K2C2O4,故

反應后溶液中有c（K+）>c（H2czOj+dHCzOj+dc?。；>D錯誤。

14.B根據蓋斯定律可知，反應H—反應I,得到反應CO（g）+3H2（g）口€：氏值）+凡01）。由圖

可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡體積分數增大，甲烷的平衡體積分數減小，則說明隨著溫度升高，

反應I的化學平衡正向移動，反應II的化學平衡逆向移動，則反應I為吸熱反應，即Ag〉O,反應II為

放熱反應,BPAH2<0,則反應CO（g）+3H2（g）BICH4（g）+H2（3（g）的八屬<0,A錯

誤；M點沒有甲烷產物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分數相等（等于25%）,投料比

2,=-,則此時反應I平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量濃度相等，反應I的

n（H2）1

平衡常數K==—）j'=1,B正確；催化劑影響反應速率，不影響化學平衡，故平衡體積分數不

C（CO2）-C（H2）

會上升，C錯誤；500℃后，CO2的平衡轉化率明顯增大，生成CO的物質的量也明顯增大，說明反應I

的改變程度變大，故反應I的改變程度大于反應II的，D錯誤。

15.（1）球形冷凝管（2分）

防止反應放熱，溶液溫度升高，致使乙醛和HC1揮發太快（2分）

（2）濃硫酸（1分）防止空氣中的水蒸氣進入，導致BeCU水解（2分）

（3）FeCl2.MgCl2,Cu、Si（2分）

向“固體”中加入一定量的苯，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥（2分）

（4）根據關系式BeCU?Be（OH）,?2KoH?2HC1可知，

-3

n（BeCl2）=1n（HCl）=1c0V^x10mol,產品中BeCl2的純度

x-31

|IOmolxx80g-moF20cV

Z----------------也------------X100%=—通％(3分)

aga

解析：（1）儀器M的作用是冷凝回流，應用球形冷凝管。

16.（1）對甲基苯磺酸（或4-甲基苯磺酸）（1分）

（2）酮?；ɑ蜓蛱炕?分）

（3）取代反應（1分）6:5（2分）

（4）

Z

00H_[OOOCH,,

"H0Kz^PH+nHC/\/+nHOOC-^^-COOH―花條H-O-CH,CH:-O-C-^^-C-O-CH:CHCH,--0H+（3n-1）H.C

（2分）

（5）13（2分）3（1分）

（6）

OCHSBrBrOCH,OHOHOCHS

H1C=CH4H1.BrJCCI,i7-—鼠NaOH/HQrCH^H.o

△工HOCHKH-O」

H,C-^^-COOHKMnO,/H-HOOC-^^-COOH-

（5分）

解析：（5）滿足條件的同分異構體有：苯環上存在1個一COOH和1個一OOCH,其位置有鄰、間、對3

種；苯環上存在1個一CHO、1個一COOH和1個一OH,其位置有10種，故同時滿足題給條件的G的同

分異構體有13種。其中遇FeCh溶液不能發生顯色反應的有3種。

17.(1)BaS+H2O+2MnO2=Ba(OH)^+Mn2O3+S(2分)

(2)防止82(015),和空氣中的?02反應生成82(203,從而影