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文檔簡介

考向24化學平衡常數化學反應的方向

與調控

【2022浙江1月】AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為

AB(s戶A1*(叫)+B*(aq),其焰變和燧變分別為AH和AS。對于不同組成的AB型強電解質,

下列說法正確的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【詳解】

強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的

△”可能大于零或小于零。牖表示系統混亂程度。體系越混亂，則端越大。AB型強電解質

固體溶于水，存在燧的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過

程，這樣會引發水的混亂度的變化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所以整個溶

解過程的燧變AS,取決于固體轉化為離子的燧增與水合過程的崎減兩個作用的相對大小關

系。若是前者占主導，則整個溶解過程燧增，即AS>0,反之，燧減，即AS<0。綜上所述,

D項符合題意。故選D。

可逆反應ffiA(g)+*B(g)；----、

JILpC(g)+qD(g)K=c：(C)?c：(D)

c*(A).c"(B)

(

化內因：反應物的性質

學［決定因素H外因：只與溫度晟

平

衡

常判斷、比較可逆反應進行的程度

數

一應判斷可逆反應進行的方向

用判斷反應的熱效應

可以,

熱反應

一般放

據：

一熔判

化

___

_______

_______

進行

學自發

反

可

的反應

般嫡增

據：一

應，嫡判

力)

測能

與推

》(分析

行

發進

進以自

行

的

0,

-TAS<

:A〃

判據

方復合

進行

向自發

一

及應用

的概念

衡常數

化學平

之

濃度幕

應物

與反

之積

度幕

物濃

，生成

衡時

學平

到化

應達

逆反

個可

，當一

度下

定溫

在一

示。

區.表

用符號

數，

個常

是一

比值

積的

達式

2.表

)

(D

C)d

cP(

K

(g),

)+qD

pC(g

(g)

)+?B

mA(g

于反應

(1)對

n

m

~

(B)

-c

A)

c(

皿

(

*

達式

數表

衡常

的平

2(g)

)+H

C0(g

O(g)

s)+H

如C(

2

2O)

c(H

，但

式中

表達

常數

平衡

寫入

常不

數，通

為常

度視

的濃

物質

液體

和純

固體

］(1)

點撥

［名師

。

寫入

氣需

水蒸

。

濃度

平衡

度是

的濃

達式

數表

衡常

入平

，代

算時

(2)計

量數

學計

或化

改變

方向

反應

化學

數，當

衡常

的平

反應

具體

一個

指某

數是

衡常

學平

(2)化

例如

變，

生改

也發

常數

平衡

化學

時，

改變

系

相互關

達式

數表

平衡常

程式

化學方

3

)

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