蘭州一中高三年級診斷考試試卷高三化學說明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分）1.化學與生活、科技密切相關。下列敘述正確的是A．纖維素在人體內水解成葡萄糖，可為人體供能B．滌綸屬于合成高分子化合物C．活性炭既能除去水中的異味，又能殺死環境中的病毒D．空間站太陽能電池板的主要材料是硅酸鹽2.下列表示正確的是A．乙醚的結構簡式：CH3—O—CH3B．NH3的電子式為：C．中子數為8的氮原子：ND.基態硫原子的價電子軌道表示式：3.下列有關焰色試驗的說法中正確的是A．某溶液焰色試驗火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，一定不含鉀離子B．焰色試驗是化學變化，利用的是元素的性質C．焰色試驗與電子躍遷有關D．該實驗中使用的鉑絲可以用玻璃棒代替4.不能正確表示下列變化的離子方程式是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑+2H2OC．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2-=CuS↓5.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO—、Br—B．中性溶液中：Fe3+、SO42-、Al3+、Cl-、CH3COO—蘭州一中高三年級診斷考試試卷第1頁共6頁D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3-、I-6.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．32gCu與足量S充分反應，轉移電子數為0.5NAB．7.8gNa2O2固體中含有離子總數為0.4NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的氯原子數為0.4D．0.1mol環戊烯醇()，含有極性鍵的數目為0.8NA7.下列關于膠體的敘述錯誤的是A．用激光分別照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，后者產生丁達爾效應B．實驗室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反應制備Fe(OH)3膠體C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的8.下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是C．CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)3(s)—9.X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、NH、Cl—、SO-，某同學為確定其中含有的離子，設計并完成以下實驗(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在SO-，可能不存在C1—B．X溶液中一定存在NH、SO-，至少含有Fe3+、Fe2+中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl—，且c(Cl—)<0.1mol/L10.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是蘭州一中高三年級診斷考試試卷第2頁共6頁A．操作Ⅱ發生反應的離子方程式為4Fe24HO2＝4Fe32H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a11.FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，反應如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法正確的是()A．氧化產物只有Na2FeO4B．生成1molO2，轉移8mol電子C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3D．當6molNa2O2參加反應時，被FeSO4還原的Na2O2有4mol12.下列說法正確的有幾項①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色；②足量O2和質量相等的Na在常溫和加熱條件下反應，轉移的電子數相等；③質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應時，NaHCO3產生CO2的物質的量更多；④鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用澄清石灰水溶液；13．NaAlH4是一種強還原劑，在堿性條件下能夠與CuSO4發生反應NaAlH4+4CuSO4+8NaOH=Na[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4+4H2O，下列說法不正確的是()A．還原劑和還原產物之比為1：4B．NaAlH4遇水可能發生爆炸，并產生白色沉淀C．H2O中中心原子為sp3雜化，VSEPR空間構型為四面體D．每生成1molNa[Al(OH)4]轉移電子的物質的量為8mol14.通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質CuCl。下列說法不正確的是A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B．“還原”時離子方程式為SO—+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO—+2H+C．“過濾”、“洗滌”時應該在隔絕空氣的條件下進行D．可循環利用的物質為H2SO4蘭州一中高三年級診斷考試試卷第3頁共6頁15.（14分）按照要求回答下列問題：(1)下列物質：①鐵片②稀鹽酸③蔗糖④熔融狀態的KNO3⑤BaSO4固體(a)以上物質中能導電的是。(填序號，下同)(b)以上物質中屬于電解質的是。(2)銅器久置于空氣中會產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化。2—(a)寫出B的化學式。(b)寫出②反應的離子方程式：。(3)工業上從金礦中提煉黃金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金礦石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置換出Au，產生的含氰廢水經處理后排放。①配離子[Au(CN)2]?中的中心離子是，配體是。②可用Cl2處理含CN?廢水： CN?+Cl2+=(a)CN?中各原子均達到8電子穩定結構，寫出CN?的電子式。(b)將上述離子方程式補充完整并配平。16.（14分）綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：請回答下列問題：(1)②加入過量H2O2溶液的目的是。(2)③加入足量氨水，反應的離子方程式為。(3)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為g。(4)該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。①該實驗原理用離子方程式可表示為。②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。蘭州一中高三年級診斷考試試卷第4頁共6頁③若取bg該補血劑用0.1mol?L?1的KMnO4溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質量分數為。1715分）碳酸鈉俗稱純堿，用途非常廣泛，我國化學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”。Ⅰ某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制取NaHCO3，裝置如圖：(1)乙裝置中的試劑是；丁裝置中稀硫酸的作用是。(2)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。(3)制備實驗需經過制取氨氣、制取、分離、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是。Ⅱ制備的NaHCO3需進一步處理得到產品Na2CO3，實驗流程如下所示。(1)在循環1中，參與循環的物質是。(2)上述流程中，NaCl轉化為NaHCO3的化學方程式。(3)若得到25.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱至混合物質量不再變化，固體質量共減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為。1815分）扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫藥工業。由甲苯制備G()，合成扁桃酸和化合物合成線路如下(部分產物、反應條件已略去)：蘭州一中高三年級診斷考試試卷第5頁共6頁已知：I.II．R-CNR-COOH(1)化合物A中官能團名稱