永州市2025年高考第一次模擬考試

化學

注意事項：

1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。

2.考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效。考試結束后只交

答題卡。

3.可能用到的相對原子質量：H-lB-llC-12N-140-16F-19Na-23Al-27C1-35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學與科技、生產、生活等方面密切相關，下列說法不正確的是

A.超導陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，具有超導性，可應用于磁懸浮技術

B.人民幣票面使用含Fes。4的油墨，驗證真偽時利用了Fe3O4的磁性

C.將阿司匹林與高分子連接制成長效緩釋藥物，可減少用藥次數

D.中國制造的乒乓球在巴黎奧運會中大放異彩，其主要成分為新型無機非金屬材料

2.下列化學用語表述不正確的是

A.1,3—丁二烯的鍵線式：

3d

B.基態Fe3+的價電子排布圖:

C.凡0的VSEPR模型:

D.環己烷的船式結構:

3.向如圖裝置的試管中加入下列試劑，不能使小車向左移動的是

玻璃導管和橡皮塞

光滑水平面

A.銅和濃硫酸B.生石灰和濃氨水C.碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液D.過氧化鈉和水

4.下列說法正確是

A.金剛石莫氏硬度很大，經得起錘擊，可用于切割玻璃

B.等離子體中含有帶電粒子且能自由移動，可用于化學合成和材料表面改性

C.超分子具有分子識別特性，用冠酸(12-冠-4)可識別所有的堿金屬離子

D.液晶屬于晶態物質，具有晶體的各向異性，廣泛應用于手機、電腦等顯示器

5.下列方程式書寫正確的是

氯氣通入冷的石灰乳中：

A.20H+C12=C1+C10+H2O

乙酰胺在鹽酸中水解：

B.CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH3

C.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦變成銅藍：Cu?+(aq)+ZnS⑸UCuS(s)+Zn2+(aq)

+

D.向NaHSC>3溶液中加入過量的NaClO溶液：CIO+HSO3=SOt+Cl+H

A.AB.BC.CD.D

7.色并［4,3-d］喀咤衍生物因其顯著的生物學特性而在科學研究中引起了極大關注。合成過程的某步反應

如圖所示，下列說法正確的是

o.H

一定條件

0

A.M分子中醛基氫原子與羥基氧原子可形成分子內氫鍵

B.N分子中碳原子雜化方式有兩種

C.ImolP在酸性條件下的水解產物最多消耗3moiNaOH

D.M、P均能使濱水褪色，其原理完全相同

8.元素周期表中前四周期的五種元素X、Y、Z、Q、W,其原子序數依次增大。X的核外電子總數與其

電子層數相同；Y的價電子層中有3個未成對電子；Z的最外層電子數為其內層電子數的3倍；Q與Z同

主族；W的最外層只有1個電子，次外層有18個電子。下列有關說法證確的是

A.Y、Z、Q中第一電離能：Z>Y>Q

B.Y、Q最高價含氧酸根的鍵角：Y<Q

C.W?+與Y、Z的簡單氫化物的配位能力：Y>Z

D.X、Y和Z形成化合物的水溶液均呈酸性

9.在工業中電化學處理有機廢水是一種高效綠色的氧化技術，可用于海水的淡化，其原理示意圖如下。下

列說法正確的是

A.X為陽離子交換膜

B.一段時間后，b極附近pH降低

C.a極反應式為CH3coe)-8e+70H=2CC>2T+5H2O

D.當電路通過0.2mol電子時，正極區質量增加6.2g

10.一種海水提浪的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

溶液土卜酸

ci2R3NCIso2ci2

鹵水單*rW近曲石_液漠

水席I水點n有疝液

A.“氧化”和“轉化”工序中Cl2的主要作用相同B.“水相n”中的溶質為HC1

C.“吸附”工序利用了澳易溶于有機溶劑的性質D.“洗脫”工序可完成R3NCI的再生

11.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量w(g),反應關系如下：

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③②

2Z(g)

反應②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和v3=k3c(Z),k2,k3分別為反應②和③的速率常數，反應③的

活化能大于反應②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。下列說法正確的是

t/min01234

c(W)/mol-U10.200.1530.120.0960.080

A.0?4min內，X平均反應速率為0.06mol??曲!^

B.若壓縮容器容積，平衡時Y的產率減少

C,若卜2=4卜3,平衡時c(Z)=2c?(X)

D.若降低溫度，平衡時c(Z)增大

12.冰晶石(Na3A史)常用作電解鋁的助熔劑和研磨產品的耐磨添加劑，其晶胞結構如圖所示，已知該晶

胞參數為apm,NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.離子半徑：r（F）＞r（Na+）＞r（Al3+）B.圖中“△”位置填充是Na卡

QJ?1032

C.與A吧-距離最近的Na+有6個D.該晶體的密度為y——g.cm3

aNA

13.下列實驗方案、現象和結論或解釋均正確的是

選

實驗方案現象結論或解釋

項

取一支試管裝入

2mLlmol-U'NaOH溶液，先滴加

先生成白色沉淀，后

AKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

2mLlmol-I^MgCU溶液，再滴加沉淀變為藍色

幾滴Imol-L'CuClj溶液

向均盛有4mLO.lmoLlji酸性高鎰

加入0.6mol-17i草

酸鉀溶液的兩支試管中分別加入其他條件相同時，反應物的濃度越大，

B酸溶液的試管中溶

2mLOZmol-L草酸溶液和反應速率越快

液褪色更快

2mL草酸溶液

用pH試紙分別測定CH3coONaCH3coONa溶液

C結合H+能力：CH3COO->NO-

溶液和NaN。2溶液pHpH大

混合物由一端向另

D將0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，該反應放熱，黑色固體為FeS

一端燃燒，且持續紅

放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻熱，生成黑色固體

璃棒觸及混合粉末的一端

A.AB.BC.CD.D

14.常溫下，已知H3Po4溶液中含磷物質的濃度之和為o.oimoLL-i，溶液中各含磷物質的Ige與pOH的

關系如圖所示［p0H=-lgc（0H）］。下列說法錯誤的是

B.H3P。4的一級電離常數Ka|=l（TZ02

+

C.NaHzPO,溶液中：c（Na）＞c（H2PO4）＞c（HPOt）＞c（H3PO4）

1

D.a點時:c（HPOt）＜0.0lmoll；-2c（H2PO；）-c（POt）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鉆、鎰、鎂、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等）為

原料回收鉆、鎰、銀、鋰的工藝流程如下：

H2o2NH「H2ONa,CO3

NaOHH2SO4(NH4)2C2O4K2S20SNaOHNa2CO3

濾液CoC2O4-2H2OMnO2NiCO3-2Ni(OH)2?4H2O

已知：i.口2（：。3的溶解度隨溫度升高而減小；

ii.“堿浸”后的濾渣中主要含有CO2O3、MnO、1^0和NiO；

181310

ii.25℃,Ksp（CoC2O4）=l.Ox10,Ksp（MnC2O4）=1.0x10,Ksp（NiC2O4）=4.0xl0。

回答下列問題:

(1)“灼燒”步驟的目的是O

(2)“堿浸”步驟中反應的化學方程式為o

(3)“酸浸”步驟中H2O2的作用是o

(4)“沉鉆”步驟中溶液中的Ni?+、Co2\Mn?+濃度均為O.hnoLIji，欲使Cc^完全沉淀而

Ni2\不沉淀，需調節pC。：)的范圍為。/?。"=-耿仁0；)]

(5)“沉鎰”過程中加入K2s2。8溶液后，溶液先變為紫紅色，后紫紅色又褪去，請寫出溶液變為紫紅色

時的離子反應方程式______。

(6)“沉鎮”得到的NiCO3,2Ni(OH)2,4H2。，可作為制備Ni3()4的原料。一種NisC^的立方晶胞結

構如圖所示，該晶胞的俯視圖為(填字母代號)。

/.I/

Niq“晶胞

c.@o@D.?O@

(7)“沉鋰”步驟中加入Na2c。3溶液，將溶液溫度升高至90℃,得到Li2cO3固體的系列操作為

16.硼及其化合物在生產中有廣泛用途，某興趣小組用氯氣和硼為原料，制備BCL并測定其純度。

I.實驗過程

已知：①BCL的沸點為12.5。(2,熔點為—107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3);

②H3BO3的電離常數：Ka=5.8x107°,可與甘油絡合生成甘油硼酸(Ka=8.4x10-6)；H2c。3的電離

11

常數：Kal=4.4x10-7、Ka2=4.7xl0-o

請回答下列問題：

(1)儀器M名稱為o

(2)A中發生反應的化學方程式為。

(3)儀器從左到右的連接順序為affj。

(4)裝置F的作用是。

II.樣品純度的測定

(5)取1.00g樣品溶于水配成250mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶，往其中滴入幾滴酚獻，

再加入足量的甘油，然后用O.lOOOmoLljiNaOH標準溶液滴定(雜質不參與反應)。

①實驗中加入足量甘油的目的是。

②實驗中消耗QlOOOmoLLTNaOH標準溶液20.65mL,則BC13的純度為(保留3位有效數字)。

III.思考與交流

(6)滴定該樣品溶液時，下列操作使測定結果偏低的是o

A.實驗過程中待測液未加入甘油B.滴定前未用標準液潤洗滴定管

C.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數D.滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

(7)若向飽和硼酸溶液中滴加O.hnoLLTNa2cO3溶液，寫出反應的離子方程式為。

17.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，可采用以幾種方法來回收處理H?S。

I、甲烷制氫法

反應①：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),反應過程可分以下兩步進行：

反應②：2H2S(g)^S2(g)+2H2(g)AHi=+180kJ?mo『；

反應③：CH4(g)+S2(g)^CS2(g)+2H2(g)AH2=+81kJ?molL

回答下列問題：

(1)反應CHKg)+2H2s(g)UCS2(g)+4H?(g)的AH=kJmor1；反應③自發進行的條件是

(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。

(2)向某恒溫恒容密閉容器中充入一定量H2s和CH4發生反應①。下列敘述能說明反應已經達到平衡

的是(填字母代號)；

A.混合氣體平均相對分子質量不再變化B.2vE(H2S)=vjS(CS2)

C.混合氣體密度不再發生變化D.H2的體積分數不再改變

(3)恒壓下，在相同時間內，測得S2體積分數隨溫度的變化曲線如下圖所示。請解析S?(g)的體積分數

變化的原因是

%

盛

會

再

及

G

y

s

(4)1150℃時，向容積為1L的密閉容器中通入2moicH,和2m0IH2S,壓強為20MPa,10min后達到

平衡狀態，此時Sz(g)、H2的物質的量分別為Q2mol、2