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文檔簡介
第21講硫及其化合物的相互轉化
01能從物質類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉化關系。
02掌握硫及其重要化合物的性質及制備方案。
重點?夯基易錯
1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系
2.硫及其化合物之間的轉化規律
(1)相同價態硫的轉化是通過酸、堿反應實現的
SO2①HQ?H2so3②Na°H”Na2SC>3④S°"NaHSC>3
如:|③H2SO,|
寫出②③④反應的化學方程式:
②H2s。3+2NaOH=Na2SO3+2H2O;
③Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2t;
@SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3=
(2)不同價態硫的轉化是通過氧化還原反應實現的
當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態,即臺階式升降,可用下圖表示:
②02③
如:H2sSD(g)g^DSO2*SO3
寫出③④⑤反應的化學方程式:
催化劑
③2so2+。2口其d2so3;
△
@S+H2=====H2S;
⑤SO2+2H2s=3SI+2H2OO
【點撥】⑴同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應,如S和H?S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間
不發生氧化還原反應。
(2)當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時,一般生成中間價態,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4
+3S3+3H2O=
方法■規律總結
1.價態硫元素之間的轉化也是物質推斷的重要突破點,可以從物質類別的角度進行分析與遷移。
如S02、Na2s。3、NaHSC?3之間的轉化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉化;H2S>Na2S>NaHS
之間的轉化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉化,可類比CO2、Na2co3、NaHCCh之間的轉化。
2.掌握兩個轉化關系
(1)H2S足星CZSO2^so32so4;
(2)S-3-*S02-3-*S03,④F2sO4
3.熟記以下重點化學方程式
(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20
(2)SO2+2H2S=3SJ+2H2O
(3)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4
(4)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2so4
(5)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HC1
(6)Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2t
△
(7)2Cu+2H2so4(稀)+C>2—2CUSO4+2H2O
△
⑻Cu+2H2so4(濃)==CuSC)4+SO2t+2H2Oo
△
(9)C+2H2so4(濃)^=CC>2f+2SO2t+2H20o
二工點撥*能力培養
1.硫是生物必需的營養元素之一,下列關于自然界中硫循環(如圖所示)的說法正確的是()
A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環
B.硫循環中含硫化合物均為無機物
C.上述硫循環中硫元素均被氧化
D.燒煤時加石灰石,可減少酸雨及溫室氣體的排放
【答案】A
【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1—S—R2,含硫桿菌及
好氧/厭氧菌促進了硫的循環,故A正確;硫循環中含硫化合物有有機物,如Ri—S—R2,也有無機物,如
SO2,故B錯誤;硫循環中硫元素有的被氧化,有的被還原,故C錯誤;燒煤時加石灰石,可減少SO2的
排放,但不會減少溫室氣體的排放,故D錯誤。
2.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
可選用的實驗藥品如下:①Na2s。3溶液②濃硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KM11O4溶液⑥品
紅溶液⑦銅片
證明實現轉
實驗序號預期轉化選擇試劑(填序號)
化的現象
+4+6
is—->s
ii①③④淡黃色沉淀
+6+4
iiis—->s②⑥⑦
(1)實驗i選擇的試劑是①和(填序號),證明實現轉化的現象是,
該轉化利用了Na2s。3的性。
(2)實驗ii實現了價S向價S的轉化。
(3)實驗出中發生反應的化學方程式是,證明實現轉化的
現象是o
【答案】(1)⑤酸性KMnC>4溶液褪色還原
(2)+4(或一2)0
△
(3)CU+2H2SO4(^)====CUSO4+SO2t+2H2O將產生的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色
真題■明考向
1.(2024?江蘇?高考真題)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A.HC1制備:NaCl溶液電解>凡和C1、點燃>HC1
B.金屬Mg制備:Mg(OHk」^MgC12溶液饕Mg
C.純堿工業:NaCl溶液NaHCC^q-Na2c。3
D.硫酸工業:FeS2^^SO2^2^H2SO4
【答案】A
【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到H和Cl2,也和Cl2點燃反應生成HC1,故A的轉化可以實現;
B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液,但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得
到金屬鎂單質,故B的轉化不能實現;
C.純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh,然后NaHCOs受熱分解為Na2cO3,故C
的轉化不能實現;
D.工業制備硫酸,首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2,但是SO2和水反應生成H2s。3,不能得到H2so4,故
D的轉化不能實現;
故選Ao
2.(2023?廣東?高考真題)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管,關閉活塞。下列說法正確的
滴有酚醐
的NaOH
溶液
A.I中試管內的反應,體現H+的氧化性B.II中品紅溶液褪色,體現SO2的還原性
c.在I和ni的試管中,都出現了渾濁現象D.撤掉水浴,重做實驗,IV中紅色更快褪去
【答案】c
【分析】I中發生反應SzOV+ZH+nsJ+sOzf+H2。,二氧化硫進入n中使品紅溶液褪色,二氧化硫進入in
中與硫化鈉反應生成s沉淀,二氧化硫進入IV中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱,酚猷褪色。
【詳解】A.I中試管內發生反應S2O,+2H+=SJ+SO2f+H。,氫元素化合價不變,H+不體現氧化性,
故A錯誤;
B.II中品紅溶液褪色,體現SC>2的漂白性,故B錯誤;
C.1試管內發生反應$20:+211+=5)+$02個+1120,111試管內發生反應2+一+502+21120=35)+4011-,I
和HI的試管中都出現了渾濁現象,故C正確;
D.撤掉水浴,重做實驗,反應速率減慢,IV中紅色褪去的速率減慢,故D錯誤;
故選C。
3.(2021?遼寧?高考真題)含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是
①足aBaCb溶液
------->溶液b----------?沆淀c
稀鹽草刺激性氣KMnO,溶液—4
味氣體d?點色為一tl去
A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【分析】由題干信息可知,鹽a與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體d,d能使KMnO4溶液褪色,故d為
SO2,則鹽a為Na2sO3或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量Cb反應后將生成SO:,與BaC.b溶
液反應得到沉淀c,故c為BaSCU,據此分析解題。
【詳解】A.由分析可知,鹽a為Na2sCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,故a可能為正鹽,也可能為酸
式鹽,A正確;
B.由分析可知,c為BaSCU,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀,B正確;
C.由分析可知,d為SO2,由SO2易溶于水并根據“相似相溶”原理可知,d是含有極性鍵的極性分子,C錯
誤;
D.由分析可知,鹽a為Na2s。3或者NaHSC)3,也可能是Na2s2O3,當
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S;+SO2T+H2O,反應②中還可能生成淡黃色沉淀,D正確;
故答案為:Co
4.(2023?浙江?高考真題)工業上煨燒含硫礦物產生的SO?可以按如下流程脫除或利用。
OO
II
已知:+H20*HO—S—OH
o
O
請回答:
(1)富氧燃燒燃煤產生的低濃度的so?可以在爐內添加CaCOs通過途徑I脫除,寫出反應方程式。
(2)煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的so2,通過途徑n最終轉化為化合物A。
①下列說法正確的是=
A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一種無機酸酯D.工業上途徑n產生的sc?3也可用濃H2s吸收
②一定壓強下,化合物A的沸點低于硫酸的原因是o
(3)設計實驗驗證化合物A中含有S元素—;寫出實驗過程中涉及的反應方程式—=
【答案】⑴2so2+。2+2CaCOs旦型2CaSO4+2CO2
(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉,反應完全后加入鹽酸酸化,無明顯現象,再加入氯化鋼生成白色沉
0
II
淀,說明A中含有S元素CH3O—S—OH+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O>
0
Na2SO4+BaC12=BaSO4;+2NaCl
【分析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳,二氧化硫被氧氣
O
II
氧化為三氧化硫,三氧化硫和等物質量的甲醇發生已知反應生成A:CH.O—s—OH;
3II
O
【詳解】(1)氧氣具有氧化性,能被四價硫氧化為六價硫,二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸
高溫
鈣和二氧化碳,反應為2so2+O2+2CaCC>3_2CaSC?4+2CO2;
(2)①A.硫的電負性大于碳、氫等,故燃煤中的有機硫主要呈負價,A錯誤;
B.根據分析可知,化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-OH,故能電離出氫離子,具有酸性,B正確;
0
C.化合物A含有II基團,類似酯基-C00-結構,為硫酸和醇生成的酯,是一種無機酸酯,C正確;
—S—
D.工業上途徑n產生的SC>3也可用濃HzSOJ及收用于生產發煙硫酸,D正確;
故選BCD;
②一定壓強下,化合物A分子只有1個-0H能形成氫鍵,而硫酸分子中有2個-0H形成氫鍵,故導致A的
沸點低于硫酸;
0
(3)由分析可知,A為C4。一6—OH,A堿性水解可以生成硫酸根、甲醇,硫酸根離子能和領離子生
O
成不溶于酸的硫酸/沉淀,故實驗設計為:取化合物A加入足量氫氧化鈉,反應完全后加入鹽酸酸化,無
O
II
明顯現象,再加入氯化鋼生成白色沉淀,說明A中含有S元素;涉及反應為:CH.O-s—0H
3II
O
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaC12=BaSO4J,+2NaClo
演練■提能力
1.(2024?湖南長沙?三模)部分含碳或含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是
⑨+6eg
如4df
+h
+2c
b
01
2
-1a
?-1-
氫
單
氧
酸鹽物質困別
質
化
化
物
物
A.一定條件下,a一b一e-g均可實現一步轉化
B.向h中加入稀鹽酸產生的氣體使澄清石灰水變渾濁,則h為碳酸鹽
C.用氯化領溶液可驗證f中是否含有g
D.c、d均有毒,易造成大氣污染
【答案】C
【分析】根據化合價以及物質類別判斷,a為CH4等煌或H2S,b為C單質或S單質,c為CO,d為CO2、
S02,e為S03,f為碳酸或亞硫酸,g為硫酸,h為碳酸鹽或亞硫酸鹽,據此分析解答。
【詳解】A.b為硫單質,e為SO3,硫不能一步生成三氧化硫,A項錯誤;
B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,則h可能為亞硫酸鹽,B項錯誤:
C.f為亞硫酸或碳酸,g為硫酸,氯化鋼與亞硫酸、碳酸不反應,故氯化鋼可檢驗碳酸或亞硫酸中是否含
有硫酸,C項正確;
D.二氧化碳無毒,D項錯誤;
故選C。
2.(2024?廣東茂名?三模)部分含硫物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.氣體a可用CuSC>4溶液吸收B.b難溶于水,微溶于CS?,易溶于酒精
C.c可由d與較濃的f溶液反應制備D.標準狀況下,Imola、Imolc的體積均約為22.4L
【答案】B
【分析】a為H2S,b為S,c為SO2,d為亞硫酸鹽,e為SO3,f為硫酸,據此回答。
【詳解】A.H2s氣體能被CuSC>4溶液吸收生成CuS沉淀,A正確;
B.S單質難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,B錯誤;
C.NazSOs可與較濃的H2s溶液反應制備SO2,C正確;
D.標準狀況下,H2S,SO?均是氣體,故標準狀況下,ImolH2S,ImolSO2的體積均為22.4L,D正確;
故選B。
3.(2024?湖南?模擬預測)利用空氣催化氧化法除掉電石漿(含CaO)上層清液中的S'制取石膏(CaSOCEO)
的過程如圖。下列說法錯誤的是
O2H20
A.CaSO4-2H2。屬于俗稱生石膏,屬于純凈物
B.過程I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C.將10L上清液中的Sys3濃度為480mg廿)轉化為SO:,理論上共需要0.15moQ
2
D.過程II中,反應的離子方程式為:2S-+4MnO^+9H2O=4Mn(0H)2+8201'+10OH-
【答案】C
【詳解】A.CaSCUOHzO屬于俗稱生石膏,CaSO42H2O,CuSO45H2O等一系列的含結晶水的物質均屬
于純凈物,故A正確;
B.過程I中氧化劑和還原劑分別是。2,Mn(OH)2;對應的還原產物和氧化產物為H2O,根據氧化
還原反應得失電子守恒得氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,故B正確;
C.10L上清液中的S2-的物質的量為0.15mol硫元素的合價由-2價變成+6價,S?一共失去0.15molx8=1.2mol
電子,轉化為SOj,理論上共需要。2的物質的量n(O2尸上第=0.3mol,故C錯誤;
D.根據轉化關系圖,過程II中S2-與腸7。;-反應生成S2。;和Mn(OH)2,根據氧化還原反應得失電子守恒和
2
物料守恒,反應的離子方程式為:2S-++9H2O=4Mn(OH\+S2O^+W0H-,故D正確;
故答案選C。
4.(2024?山東煙臺?三模)工業上以輝鋁礦(主要含M0S2及少量FeS、SiCh)為原料制備MOO3,再與S經氣
相反應后冷凝沉積獲得納米M0S2,工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A.“焙燒”時氧化劑和還原劑的物質的量之比小于7:2
B.“浸取”時不可用NaOH溶液代替氨水
C.“氣相沉積”時,每有ImolS參加反應需轉移2moi電子
D.整個流程中可循環利用的物質有2種
【答案】C
【分析】輝銅礦(主要含有M0S2以及少量FeS、SiO2等)在空氣中氧化焙燒,生成SC>2和SiC>2、MoO3.Fe3O4
等;通入氨氣,MOC>3轉化為(NH4)2MO2C>7,SiO2,FesCU成為濾渣,將溶液進行蒸發濃縮,冷卻結晶,過
濾得到固體,對固體進行灼燒,產生氣體1即NE和MOO3,S和MoC)3進行氣相沉積得到氣體2即SO?和
MOS2,據此分析解題。
焙燒
【詳解】A.“焙燒”即M0S2轉化為MoC>3和SO?,反應方程式為:2Mos2+7O2^=ZMoCh+dSO2,3FeS+5O2
焙燒
^Fe3O4+3SO2,故氧化劑O2和還原劑即M0S2的物質的量之比為7:2,而。2和FeS之比為5:3,故總
體上氧化劑和還原劑的物質的量之比小于7:2,A正確;
B.若NaOH代替氨水,則導致SiC>2溶解進入溶液中,引入新的雜質,故“浸取”時不可用NaOH溶液代替
氨水,B正確;
C.由分析可知,“氣相沉積”時,反應方程式為:2MoO3+7S=2MOS2+3SC>2,反應轉移電子為12e,故每有
12
ImolS參加反應需轉移亍mol電子,C錯誤;
D.由分析可知,整個流程中可循環利用的物質有2種,分別為NH3和M0S2,D正確;
故答案為:C?
5.(2024?江蘇南京?模擬預測)硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是
H
A.工業制硫酸過程中的物質轉化:FeS2>SO2^°>H2SO3H2SO4
CaC(aq)2(g)
B.工業尾氣中的SO2處理:S02^>CaSO3°>CaSO4
C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:Na2s2O3+2H2sC)4=Na2so4+4SO2T+3H2。
高溫
D.鈣基固硫主要反應:2CaO+O2+2SC>2^=2CaSO4
【答案】D
【詳解】A.工業制硫酸過程中二氧化硫不是直接溶于水,而是轉化為三氧化硫,再用硫酸吸收,故A錯
誤;
B.工業尾氣中的SO?主要用CaO吸收,不是氯化鈣,故B錯誤;
C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S;+H2O,故C錯誤;
高溫
D.鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO2,反應的化學方程式2CaO+O2+2SO2^2CaSC)4,故D正確;
答案選D。
6.(2024?江蘇南京?模擬預測)硫及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A.工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系:SO2—^-SO3--s-->H2SO4
B.實驗室制備二氧化硫反應:Na2sO3+H2so4(較濃尸Na2so4+SO2T+H2O
H
C.工業上用石灰乳吸收SO2轉化關系:SO2^MCaSQ3^->CaSO4
D.H2s尾氣吸收反應:H2S+CUSO4=CUS;+H2SO4
【答案】A
【詳解】A.工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系:S」^SC>2—2sO4,A錯誤;
B.實驗室制備二氧化硫反應可以用亞硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應也可以用銅和濃硫酸的反應,用亞
硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應方程式:Na2sO3+H2so4(較濃尸Na2so4+SO2T+H2O,B正確;
C.工業上用石灰乳吸收SO2生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣容易被氧化生成硫酸鈣,轉化關系:
SO2^^^.CaSO3^->CaS04,C正確;
D.H2s尾氣吸收可用氫氧化鈉溶液也可以用硫酸銅溶液,用硫酸銅溶液吸收的反應:
H2S+CUSO4=CUS;+H2SO4,D正確;
故選A。
7.(2024?江西?模擬預測)工業上由黃鐵礦(主要成分為FeS2,含As、Se等雜質)生產發煙硫酸的主要工藝
流程如圖所示:
富氧空氣氧氣98.3%濃H2s。4
黃鐵礦T^l一氣體一僵神、硒H干燥H贏I~~H贏|~>H2s-?SO3
I亍
燒渣尾氣
下列說法錯誤的是
A.“煨燒”時可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入
B.“干燥”可防止部分金屬設備被水蒸氣腐蝕
C.“吸收”中所得尾氣的主要成分是未被吸收的sc>3
oo
D.若n=l,則H?SO4-"SOj的結構式可能為H—0—S—0—S—O—H
oIIoII
【答案】c
【分析】黃鐵礦和氧氣煨燒生成氧化鐵和二氧化硫,氣體除碑、硒后干燥,通入氧氣氧化為三氧化硫,使
用濃硫酸吸收生成發煙硫酸;
【詳解】A.“煨燒”時可將黃鐵礦粉從爐頂加入、富氧空氣從爐底通入可增大其與氧氣的接觸面積,使反應
更充分,提高原料的利用率,A正確;
B.二氧化硫為酸性氣體,“干燥”可防止部分金屬設備被水蒸氣腐蝕,B正確;
C.二氧化硫和氧氣反應為可逆反應,“吸收”中所得尾氣的主要成分是氧氣、二氧化硫等,C錯誤;
00
D.若n=l,則H2SO4'〃SC)3為焦硫酸,其結構式可能為H—0—S—O—S—0—H,D正確;
IIII
00
故選C。
8.(2024?湖南衡陽?模擬預測)紅樹林沉積物中微生物驅動的硫循環過程原理如圖所示,在有氧層中有機物
通過微生物有氧呼吸來分解,在無氧層中有機物通過微生物驅動硫酸鹽還原來分解,下列說法錯誤的是
A.隨著沉積物深度的增加,SO:主要做氧化劑將有機物氧化分解
B.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
3+3+2++
C.反應②中Fe與HS-的反應為2Fe+2HS-=FeS2+Fe+2H
D.紅樹林沉積物中Fe元素主要以FeS?形式存在
【答案】B
【詳解】A.在無氧層SO:轉化為S單質,進而轉化為HS-/S2-,該過程中硫元素化合價降低,為主要氧化
劑,故A正確;
B.反應①中S單質轉化為SO:,失去6個電子,S單質轉化為HS-或S'得到2個電子,由電子得失守
恒,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1,故B錯誤;
C.反應②中Fe3+與HS-反應,生成FeS2,鐵元素得電子化合價降低,硫元素失電子化合價升高,離子方程
式為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe2++2H+,C正確;
D.紅樹林沉積物中Fe元素轉化為FeS2,主要以FeS?形式存在,D正確;
錯誤的選B。
9.(2024?貴州?三模)SO?與我們的生活息息相關,低濃度SO?廢氣的處理是工業難題,目前常用的一種處
理方法如圖:
SO2廢氣T反應器
已知:反應器中發生反應:3H2+SO2=H2S+2H2OO
下列有關說法不正確的是
A.SO2是有毒氣體,但能用作食品的防腐劑
B.二乙醇胺的循環使用主要目的是富集H2s
C.理論上燃燒室中的O?不可以用SO。代替
D.二乙醇胺又名2,2-二羥基二乙胺,化學式為CRuNO?
【答案】C
【分析】反應器中發生反應:3H2+SO2=H2S+2H2O,產物用二乙醇胺吸收,再生塔中又生成H?S,在燃
燒室中與氧氣反應后得到S。
【詳解】A.SO?是一種有毒氣體,但可作為食品的防腐劑,如SO?是紅酒的添加劑,A正確;
B.二乙醇胺可吸收反應生成的11盧,二乙醇胺可循環使用,再次得到的H2s純度較高,因此再生塔主要的
目的是富集H?S,B正確;
C.so2也能與H2s反應得到S,故燃燒室中的可以用so?代替,c錯誤;
D.二乙醇胺按系統命名法命名為:2,2-二羥基二乙胺,化學式為CRuNO?,D正確;
故選C。
10.(2024?安徽蕪湖?模擬預測)工業上煨燒含硫礦物產生的SOz可以按如下流程重新利用。
煨燒、等物質的昂,
含硫礦物AA
so2so3CH-OH"A
已知:s+H.0—>H0—S—OH
0,2
下列說法錯誤的是
A.富氧煨燒時產生的少量S02可以在爐內添加CaCO3將其轉化成CaSO3
B.工業上將S02與O2混合氣體通入接觸室催化氧化得到S03
C.生成的酯A具有酸性
D.S02添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化,還能調節酸度
【答案】A
【分析】
O
含硫礦物煨燒轉化為SC>2,SO2轉化為SO3,S03與等物質的量的CH30H反應轉化為CH0—A—0H,
3II
0
據此回答。
【詳解】A.富氧煨燒時,碳酸鈣和。2、SO2反應轉化為CaSC>4和CC>2,A錯誤;
B.工業上將S02與02混合氣體通入接觸室催化氧化得到S03,B正確;
C.根據分析可知,化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-0H,故能電離出氫離子,具有酸性,C正
確;
D.SO2具有還原性,添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化,還能調節酸度,D正確;
故選A。
11.天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意
圖如圖所示。下列說法正確的是()
CHgHzS
FeSO,溶液、CH4硫桿菌Fe2(SO,)3溶液
O:CH4
A.整個脫硫過程中Fe2(SC>4)3溶液并未參與反應
B.整個脫硫過程中參加反應的“(HzS):”(。2)=2:1
C.脫硫過程需不斷補充FeS04
D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
【答案】B
【解析】在脫硫過程中Fe2(SC)4)3與H2s發生反應:Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+SI,A錯誤;脫
硫過程中Fe2(SC>4)3與H2s發生反應:Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S1,然后發生反應:4FeSO4+
O2+2H2SO4-2Fe2(SO4)3+2H2。,總反應方程式為2H2S+C)2=2SI+2H2O,故參加反應的"(H2S):"(O2)
=2:1,B正確;脫硫過程反應產生中間產物FeSCU,后該物質又反應被消耗,FeS04的物質的量不變,其
在流程中循環利用,因此不需補充FeSCU,C錯誤;CH在反應過程中沒有參加反應,因此不是天然氣脫硫
過程的催化劑,D錯誤。
12.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2O3,反應原理:2Na2S+Na2co3+4SO2==3Na2s2O3+CO2。下列有
關說法錯誤的是()
A.導管a的作用是有利于硫酸滴入
B.裝置A中的反應體現硫酸的酸性
C.裝置B、D作用完全相同
D.裝置C中先有淡黃色渾濁產生,后又變澄清,說明過程中有硫單質生成
【答案】C
【解析】導管a可以平衡分液漏斗和燒瓶內的氣壓,有利于硫酸順利滴入,A正確;裝置A中發生反應
的化學方程式為H2s04+Na2sC)3-Na2sO4+H2O+SO2t,利用復分解反應強制弱原理制備SO2,該反應體
現了硫酸的酸性,B正確;實驗過程中可以通過B中產生氣泡的速率調節滴加硫酸的速率,同時二氧化硫
與C中物質反應易引起倒吸,B還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用,D的作用僅僅是作安全瓶,起防倒
吸的作用,C錯誤;C中出現黃色渾濁,說明C中產生了硫單質,最終又變澄清,說明硫單質又反應了,D
正確。
13.含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說法錯誤的是()
①足量C1?溶液b奇沉淀,
鹽a溶液一
②稀鹽酸刺激性氣
KMnO,,紫色褪去
味氣體d溶液’
A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽
B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C.d為含極性鍵的非極性分子
D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【答案】C
【解析】由題干信息可知,鹽a與足量的稀鹽酸反應產生刺激性氣味氣體d,d能使KMnCU溶液褪色,
故d為S02,則鹽a為Na2s。3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,鹽a與足量Ck反應后生成SOF,與BaCl2
溶液反應得到沉淀c,故c為BaSCU,據此分析解題。由分析可知,a可能為正鹽,也可能為酸式鹽,A正
確;c為BaSC)4,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀,B正確;d為SO2,由SO2易溶于水并根據“相似相溶”
原理可知,d是含有極性鍵的極性分子,C錯誤;鹽a為Na2sCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,Na2S2O3
與稀鹽酸可發生反應:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S;+SO2t+H2O,故反應②中還可能生成淡黃色沉淀,
D正確。
14.如圖所示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常
壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式:。
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式:0
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式:0
(4)將5mL0.10mol-L-1E溶液與10mL0.10molL-1NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式:;
②反應后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于"),理由是;
③加熱反應后的溶液,其pH(填“增大”“不變”或“減小”),理由是0
△
【答案】
(1)H2+S=====H2S
(2)H2SO3+2H2S=3S3+3H2O
△△
(3)C+2H2so4(濃)=====CO2t+2SO2t+2氏0[或Cu+2H2so4(濃)=====CuSO4+SO2t+2H2O]
(4)①H2so3+2OH--SOF+2H2O②大于Na2s。3溶液中SOM發生水解使溶液顯堿性③增大升高
溫度促進Na2s。3溶液的水解
【解析】常見的固態單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、12,而能在空氣中反應生成氣體化合物的
只有C、S,由A在加熱條件下可與氫氣反應推測A是單質硫,從B、C的相對分子質量之比為4:5,確
定A是單質硫;硫酸是重要的工業原料,化合物E應為H2so3。(4)①將5mL0.10mol-LTE(H2so3)溶液與
10mL0.10mol-L—NaOH溶液混合,二者恰好完全反應,所得溶液為Na2sO3溶液。②由于SOM+
H2onnHsor+OH,所以反應后溶液顯堿性。③根據水解的熱效應可知加熱溶液可以促進水解。
15.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛
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