2024年中考化學三輪沖刺專項訓練：流程題

1.硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］俗名莫爾鹽，是一種重要的化工原料。

活動一：認識硫酸亞鐵鏤及其制備。

(1)制備的原料之一硫酸亞鐵的獲得途徑有：

方案一：鐵粉和稀硫酸制備

轉化I^

方案二：())喜不一＞

Fe濃硫酸f、加熱Fe2SC43—轉化”FeSCh

Fe

方案三：FeCh?FeCh

①方案一發生反應的方程式為o

②同學們一致認為方案三不合理

③方案二中轉化I的方程式為2Fe+6H2s0式濃管Fe2(SOj+3MT+6H2。，則M的化學式

為,與方案二相比，方案一的優點為(寫一種)。

(2)實驗室用廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如圖1：

圖1

①鐵銹是鐵與____共同作用產生的，鐵生銹的過程將能轉化為熱能。

②處理鐵屑時用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑,其目的為。

③流程中FeSO4與(NH4)2SO4反應生成硫酸亞鐵鐵的方程式為。

活動二：硫酸亞鐵鏤的應用

(3)工業用硫酸亞鐵鍍制草酸亞鐵晶體［FeC2Or2H2O］,用于生產感光材料，流程如圖2：

步驟I、步驟II步驟in、

硫酸亞鐵錠酸性環境、溶睛------:-----------?過濾、洗滌、干整FeCzO,NHz。晶體

H2c2O4、加熱

圖2

查閱資料：

a.溶解硫酸亞鐵鏤常在酸性環境下進行;

b.FeC2O4-2H2O晶體在150℃開始失去結晶水;

①步驟I中玻璃棒的作用為=

②草酸亞鐵晶體采用冷水洗滌的原因為，判斷洗滌干凈的方法為o若需要快速

干燥，溫度應該控制在150℃以下，理由為o

2.硫酸是工農業生產的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示。

⑴投入“沸騰爐”前，需將黃鐵礦粉碎的目的是

(2)“接觸室”中發生的化學反應方程式為—o

(3)“吸收塔”中形成溶質質量分數約為98%的濃硫酸。若實驗室要用98%的濃硫酸

(p=1.84g/cm3)酉己制1000g9.8%的稀硫酸備用，則需量取mL水，稀釋時將(填化

學式)先加入燒杯中。

⑷將“尾氣”通入少量稀高鎰酸鉀溶液中，觀察到,說明“尾氣”含有S02,若直接排放

到大氣中容易形成—=

(5)“燒渣”中含有Fe2O3,可投入高爐進行煉鐵。

①用化學方程式表示煉鐵原理;

②石灰石是高爐煉鐵的原料之一，石灰石能除去鐵礦石中的SiO2,同時能提高單位時間內

生鐵的產率，請分析加入石灰石能提高生鐵產率的原因_____o

(6)“尾氣”中含有SO2,可用純堿吸收制取抗氧化劑亞硫酸鈉(Na2so3),流程如下：

已知：Na2sCh易被氧氣、硝酸等氧化為Na2so4而變質;

BaSCh難溶于水，能溶于濃度較大的鹽酸；BaSCU既不溶于水也不溶于酸。

①亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，操作1的步驟包括：加熱濃縮、、過濾、洗滌、

干燥；

②請完善實驗方案證明某Na2s03樣品已被氧化變質：取少量樣品于試管中加水充分溶

解，o(實驗方案包括操作、現象、結論，可供選用的試劑：10%硝酸、10%硫酸、

10%鹽酸、BaCL溶液)

3.以粉煤灰(主要成分為ALO3、Si。?及少量FezOs等)為原料制取純凈AlzOs的部分工藝流

程如圖所示：

濾渣

【資料】

①FeCL溶液中滴入KSCN溶液會呈血紅色。

②SiO?既不溶于水也不溶于酸。

③燃燒時發生的反應為：2A1C13-6H2O=A12O3+6HC1+9H2O

(1)“酸浸”時溫度不宜過高的原因是,濾渣的主要成分是0

(2)“除鐵”時，發生的反應為FeC13+3NH4HCC)3=3NH4Cl+Fe(OH)3J+3cO?T,檢驗溶液中

鐵元素已除盡的方法是。

(3)“結晶”是向濃溶液中通入HC1氣體，從而獲得A1C13-6HQ晶體的過程。溶液中Ap+和鹽

酸的濃度隨通氣時間的變化如圖所示(圖中物質的濃度數值為另一種濃度表示法)。AP+濃度

減小的原因是o

(4)流程中可循環利用的物質為o

(5)高溫燒結的氧化鋁，又稱人造剛玉或人造寶石，可用于制機械軸承、鐘表中的鉆石、用

煙、高強度陶瓷等。由此可推知氧化鋁的性質有(填序號)。

A.硬度大B.熔點高C.性質穩定

4.海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源。

(1)海水曬鹽。粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質。在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質，可

依次通過溶解、過濾、蒸發結晶等操作，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是（填儀器

名稱）。

（2）海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業生產中在第I步反應中應加入適量

的（寫化學式）。請寫出第in步的化學方程式。

⑶海水“制堿”。

①1926年我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展。侯

氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿。

在流程n中，先向飽和精鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳。從酸堿反應的角度分析，氨鹽

水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是o向濾出碳酸氫鈉晶體后的氯化鏤溶液中加

入食鹽，使其中的氯化錢單獨結晶析出用作肥，該化學肥料的作用是,氯化鈉

溶液則可循環利用；相比“氨堿法制純堿”，“侯氏制堿法”的優點有（填序號）。

A.用等量的食鹽可以生產更多的純堿，同時得到化肥氯化鏤，NaCl的利用率高

B.不產生用途不大且難處理的CaCb,對環境更加友好

C.侯氏制堿法中C02可以循環使用，后續無須補充C02

②工業上制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2c03和NaCl的溶解度曲線如圖所示，試回答

下列問題：

a.tJC時，將不同質量的碳酸鈉飽和溶液和氯化鈉飽和溶液均升溫到t2℃,此時所得碳酸鈉

溶液溶質質量分數氯化鈉溶液溶質質量分數（填“大于”“等于”或“小于”或“無法判斷”

之一）。

b.t2℃時，在90g水中加入45gNa2co3,經充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為

(填最簡整數比)。

5.我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成

資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有鐵(Fe)、錫(Sn)、銅(Cu)、銀Ag、

金(Au)等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。(其中Sn在化合物中的化合

A

價為+2價，2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O)

蒸發

廣|濾液2|--------------—薨晶

,純凈物B

足量_____,V

經處

理hr鐵粉>濾液4|

足量田濾液濾渣適量

含14Tf2

僅上

金

屬

述稀硫酸

電

路

的紅色固體A

板-HJW稀硫酸、氧氣~~

-----控制一定溫度加熱ni

(1)過程I、n、IV均涉及的操作是，玻璃棒在該操作中起到的作用是

(2)過程II中涉及兩個置換反應，其中一個是HAOa+FenFeSO,+HzT,嘗試寫出另外一個

反應的化學方程式o

(3)描述過程IV的實驗現象o

(4)由本題信息分析，鐵、錫、銅、銀四種金屬的活動性順序為。

6.氧化鋅是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于藥膏、阻燃劑等產品的生產中。

(1)用化學用語填空：

①3個鋅原子：o

②3個氧化鋅分子：o

③地殼中含量最多的元素：o

(2)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件

廢棄物制取高純度氧化鋅，其部分工藝流程如圖所示：

稀硫酸

廢棄物

過濾洗滌

氧化鋅

焙燒

已知：Zn(OH)2溶于強堿溶液形成可溶性鹽。

①濾渣I中一定有o

②加酸溶解廢棄物的過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為

③調節pH時，可用NaOH溶液，但不能過量，其原因是=

7.硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制

備藍色膽磯(CUSO4-XH2O)

資料：①CuSOrxHzO易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。

②白色粉末CuSO4易與水化合生成CUSO4XH2O?

③加熱條件下，銅與濃硫酸可發生反應Cu+2Hzs(V濃)4CUSC)4+SO21+2H2O。

I.銅與酸的反應

(1)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質量小于40g,其原因

是o該方法制備硫酸銅的缺點是o

II.硫酸銅晶體的制備

根據資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。

(2)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為o

⑶加入H2O2后要求溫度控制在50℃~60℃,不能太高的原因是。

(4)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是。(填字母)

a.冷蒸儲水b.95%的酒精c.熱蒸儲水

8.硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐，醫學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,

還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4-7H2O的工藝流程如下圖所示。

(資料查閱：二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2t)

過量稀硫酸足量鋅粉

濾渣甲濾渣乙

回答下列問題：

(1)菱鋅礦“粉碎”的目的是。

(2)過濾時，玻璃棒的作用是

(3)寫出“酸浸”時一種氧化物參與的反應.(方程式表示)。

(4)濾液1中含有的陽離子是(填離子符號)。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)

A.在“轉化”中加入鋅粉，若無氣泡冒出，說明鋅粉一定足量

B.濾渣甲、濾渣乙一定都能與稀硫酸反應產生氣體

C.濾液2的質量一定比濾液1的質量大

9.FeSO4?7H2。是一種重要的食品和飼料添加劑，某工業廢渣主要成分是FezCh,還含有

CaCO8和SiCh(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，實驗室用此廢渣制備FeSO4?7H2。的流程如

圖1：

Fe粉

圖1

請根據流程圖回答下列問題：

⑴步驟①中研磨的目的是；

(2)操作②的名稱是。

(3)經測定，濾渣中只含有CaSCU和SiCh,你認為實驗室—(填“能”或者“不能”)用粉末狀

的石灰石與稀硫酸反應制C02;

(4)加入鐵粉后主要現象為：鐵粉逐漸溶解，。寫出Fe與Fe?(SO4)3反應的化學

方程式為。

(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2,待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，

用冰水洗滌的目的是：

圖2

I除去晶體表面附著的雜質；II

10.某廠高爐煉鐵的工藝流程如圖：

赤鐵礦(主要成分是FeQs)

(1)赤鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)，先進入粉碎機的目的是

IWJ溫

(2)催化反應室中發生的反應之一是：CH4+X^2CO+2H2,則X的化學式為

IWJ溫

(3)還原反應室中共發生兩個化學反應，化學方程式分別為Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O；。

11.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等物質，現欲回收銅和鋅，并對硫進行

環保處理，主要步驟如圖所示：

已知：在加熱條件下，鋅、銅都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。

(1)管道煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發生了現象。

(2)步驟①產生的廢氣B中含有對環境造成污染的氣體。在步驟②中環保處理該氣體最好選

用的試劑是(填序號)。

A.銅粉B.食鹽水C.NaOH溶液D.稀鹽酸

(3)步驟③和步驟④實驗操作中都用到玻璃棒，其作用是。

(4)寫出步驟④中得到銅的化學方程式o

(5)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅

(填“高”或"低”)。

(6)溶液C中的溶質含有(填序號)。

A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸銅D.硫酸

12.制作豆腐過程中用到了鹽鹵。鹽鹵是我國數千年來豆腐制作的傳統凝固劑，主要成分為

氯化鈉和氯化鉀等。豆腐的制作流程如下，請結合圖文信息、解決問題。

浸泡過

的豆子自來水

(||)過號

研磨機煮漿器混合器成品器

(1)豆腐、豆漿提供的主要營養素均為，該營養素是構成細胞的基本物質，是和

修補受損組織的主要原料，提供能量。從營養的角度看，研磨機將豆子研碎、研細的目的

是;

(2)煮漿器內煮沸過程中，將有毒豆漿轉化為無毒豆漿，發生的主要變化是；為加快

凝固速度，當把鹽鹵慢慢加入混合器時，需進行的操作是;

(3)“花開富貴”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有強筋骨、防貧血等功效，由此推知，這種食

物含有的微量元素是。

13.回答問題

⑴南海是我國的固有領海，蘊含著豐富的海洋資源，2017年5月18日，我國南海海域的可

燃冰試采取得圓滿成功，實現歷史性突破。

①可燃冰的主要成分是甲烷，試寫出甲烷在空氣中燃燒的化學方程式。

②可燃冰被科學家譽為“未來能源”、“21世紀能源”，原因是(答一點即可)。

③海水曬鹽得到的是粗鹽，粗鹽的提純包括溶解、過濾、蒸發等步驟，在過濾中用到的玻璃

儀器有、漏斗和玻璃棒，在蒸發中玻璃棒的作用是從海水中制得的氯化鈉

除食用外，還常用作工業原料生產相應的化工產品，如工業上利用氯化鈉和水在通電條件

下生成燒堿、氫氣和氯氣(C12),試寫出上述反應的化學方程式：=

(2)工業上采用氨堿法生產純堿(Na2co3),主要流程如圖1：

①吸氨②碳酸化③加熱

飲和食鹽水飲和氨鹽水碳酸氫鈉純堿

圖1

①在①?③三個過程中，發生分解反應的是（填序號）。

②氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是。

③我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了“侯氏制堿法”，即向濾出NaHCCh晶體后的

NH4cl溶液中加入NaCl固體，析出可用作肥料的NH4CI,NaCl溶液可循環利用，提高了原

料利用率。NH4cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示。P點表示的意義是。（寫出

一條）。將t2°C時NH4cl飽和溶液的溫度降到ti°C,溶液中NH4cl的質量分數會（填“變

大，，“變小,’“不變，，之一）。當NH4cl固體中含有少量NaCl時，可采用（填“蒸發結晶”“降

圖3

14.空氣、水都是寶貴的資源。

（1）自然界中的水都不是純水，凈水時，需加入活性炭的目的是。在生活中常采

用的方法降低水的硬度。

（2）利用空氣、水制取硝酸的一種流程如下圖所示。

離

分

液

態

空

氣

（I）步驟①中發生反應的化學方程式為。

（II）從微觀角度解釋NO和NO2化學性質不同的原因

(Ill)實驗室制取氧氣的化學方程式是__________任寫一個)。

(3)下列保護空氣措施合理的是_(填標號)。

A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.使用清潔能源C.提倡

步行、騎自行車等“低碳”出行方式

15.如圖1以空氣為原料在催化劑作用下合成氨氣(NH3)：

圖1

⑴流程①中，分子之間的間隔(填“增大”、“不變”或“減小”)。

⑵流程②中，液態空氣蒸發時首先分離出氮氣，則液氮沸點(填“>”、“<”或"=")液

氧沸點。

(3)流程③的基本反應類型是(填序號)。

A.氧化反應B.化合反應C.分解反應

(4)圖2為過程③的微觀示意圖，其中“77777777777777”為催化劑表面，“?”為原

子，請將該反應的微觀過程按順序排列：C—E--_(填字母)。

油濟燃羽//^///^^////<^//////////)////

ABCDE

圖2

16.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣，同時可得到副產品碳酸氫鍍。其工藝流程如

圖所示：

碳酸氫鐵

回答下列有關問題：

(1)煤加入煤氣發生爐前需經過粉碎處理，其目的是O

(2)“碳化塔”中發生反應的符號為，該反應需在較(填“高”或“低”)溫度下進

行。

(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是o

(4)利用氮氣和氫氣合成氨的微觀過程如下圖所示，請用語言描述其微觀變化過程

0-0H

H%2

0-0N2

后NH3

7―催化劑

17.丁丁同學去旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按如圖

所示流程進行實驗，制取蒸儲水。請回答下列問題。

明磯活性炭

泉水一＞靜置沉淀一?操作A―?操作B—＞蒸鐳一?凈化后的水

不溶性雜質

⑴泉水中加入明磯的作用是

(2)操作A的名稱為—.?

(3)操作B向濾液中加入活性炭，其目的是

(4)如圖是制取蒸儲水的簡易裝置：

①實驗時燒杯中裝入適量冰水，其作用是。

②取一些制得的蒸儲水，加入少量____,振蕩后觀察到,說明蒸儲水屬于軟水。

18.如圖為工業分離液體空氣制取氧氣的有關流程，請回答下列問題：

查閱資料：空氣中，部分氣體沸點如圖:

物質二氧化碳氮氣氧氣

沸點℃-56.55-195.8-183.0

(1)分離液體空氣制取氧氣是依據液氮和液氧的不同。分析上表數據，控制溫度在

-195.8℃~℃時，可以將氮氣從液態空氣中分離出來。剩余的液氧是(填“純凈

物”或“混合物”)，該變化屬于(填“物理”或“化學”)變化。

(2)在焊接金屬時常用氮氣作保護氣，是因為氮氣。

(3)下列操作中，一次性鑒別空氣、氧氣、氮氣3瓶氣體最合理的方法是o

A.觀察氣體顏色B.插入帶火星的木條

C.聞氣體的氣味D.插入燃著的木條

(4)在我國許多城市，空氣質量監測的指標主要包括(填序號)o

①可吸入顆粒(如PM2.5)

②一氧化碳

③二氧化硫

④二氧化氮

⑤氮氣

⑥二氧化碳

⑦氧氣

19.月壤是月球上最豐富的資源之一，南京大學姚潁方教授的