【步步高學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】-學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量本章復(fù)習(xí)課新人教版一、選擇題1．下列過(guò)程中需要吸收熱量的是()A．H2→2HB．2H2＋O2=2H2OC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl22．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化3．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以一定不必加熱就可以發(fā)生4．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu則該原電池的正確組成可以是下列的()5．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率6．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是()A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O題號(hào)123456答案二、非選擇題7．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1,2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1，則(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。(2)在2min末，C的濃度是__________________，B的濃度是____________________。8．氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)。(2)從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ應(yīng)是________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。(3)該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_______________________________________________________________；正極：________________________________________________________________。9．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可以寫(xiě)成氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。(1)根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”。氧化反應(yīng)：__________________________________________________________；還原反應(yīng)：___________________________________________________________。(2)已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－=4OH－，則總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________本章復(fù)習(xí)課課后作業(yè)1．A[H22H，需打開(kāi)H2中的化學(xué)鍵，因此需要吸收熱量，答案為A。]2．D[化合反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化的主要原因；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，才使反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱。]3．C[反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，說(shuō)明X和Y的總能量高于M和N的總能量，C項(xiàng)正確；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能發(fā)生。]4．C[該原電池的負(fù)極必須是鋅，正極是活潑性比鋅弱的電極，電解液中含Cu2＋，符合條件的只有C裝置。]5．D[化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率之間沒(méi)有直接關(guān)系，提高化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)速率不一定增大，同樣增大反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)的限度不一定能提高。]6．D[燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不正確；a極通入H2發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，B項(xiàng)不正確；外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b，C項(xiàng)不正確。]7．(1)0.6mol·L－1·min－10．4mol·L－1·min－1(2)0.8mol·L－12.8mol·L－18．(1)從左到右：H2OH2和O2(2)化學(xué)電(3)2H2－4e－＋4OH－=4H