試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學二輪專項復習：鹽的性質及用途一、選擇題1．除去下列物質中雜質，選用試劑和操作方法不正確的是選項物質所含雜質除去雜質的試劑或方法ACaO固體CaCO3固體高溫煅燒BCuFe加過量的稀鹽酸后過濾，洗滌，干燥CNaNO3NaCl硝酸銀溶液DCO2CO點燃A．A B．B C．C D．D2．下列說法正確的是（

）A．堿溶液能使酚酞變紅，向Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞變紅B．某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，該化肥一定不是銨態氮肥C．某鐵礦燃燒生成SO2和Fe2O3，則該鐵礦中一定含有S、Fe、O元素D．某固體加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明物質中一定含碳酸鹽或碳酸氫鹽3．如圖表示五種物質之間的關系。圖中“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示兩種物質間可轉化，下列說法中正確的是A．變化①中M若為石蕊試液，可觀察到溶液變紅B．變化②屬于中和反應C．變化③只能通過加入稀鹽酸才能實現D．變化④為4．運用推理、類比等方法得出結論，是化學學習中常用的思維方式．以下類推結果正確的是()A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽5．下列實驗現象描述正確的是（）A．將生銹的鐵釘與稀硫酸混合，一定能得到淺綠色溶液B．硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，產生白色沉淀C．充分加熱碳酸氫銨固體，生成黑色物質D．將紅熱鐵絲插入氧氣中，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體6．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖．下列對反應現象的說法中，錯誤的是A．a處形成淺綠色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處反應放熱 D．d處溶液呈紅色7．下列反應在給定條件下能夠實現的是A． B．C． D．8．除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，可行的是A．CuO(C)—在空氣中灼燒B．NaCl溶液(Na2CO3)—加適量的Ca(NO3)2溶液充分反應后，過濾C．CO2(CO)—點燃D．CaCO3固體(CaO固體)—高溫、灼燒9．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據如圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是A．②中溶液為紅色B．③中溶液的溶質一定含有氫氧化鈉C．加入過量稀鹽酸后，③中觀察到產生大量氣泡，溶液由紅色變為無色、沉淀消失D．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+10．下列圖像有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是A．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液

B．20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體

C．等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應

D．等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應

11．以人為本，關注健康，是人類永恒的主題。下列說法正確的是（）A．鐵、鋅、錫、碘、氟都是人體所需的微量元素B．小蘇打可以用來治療所有的胃酸過多C．水果蔬菜可以為人體提供維生素，也可以提供一定量的纖維素D．無機鹽能調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且都是構成人體組織重要材料12．下列說法不正確的是A．氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物是氧化物B．蠟燭完全燃燒產生水和二氧化碳，則蠟燭中含有碳、氫元素C．氯化鈉溶液中有自由移動的Na+和Cl-，則氯化鈉溶液可以導電D．向井水中加入肥皂水產生大量浮渣，則井水硬度大二、填空與簡答13．某化學小組欲探究溶液與稀鹽酸能否發生反應，設計如下圖所示實驗，只要能確定乙試管中物質成分就可以達到實驗目的。(1)請寫出上圖反應中發生反應的化學方程式。莉莉向乙試管中滴加過量的溶液，晶晶認為此法(填“可行”或“不可行”)，理由是。(2)最好選用試劑加入甲中，通過溶液顏色的變化，就可以判斷兩者發生了反應。(3)欲使乙試管中溶液最后成為只含一種溶質的溶液，請你設計方案并完成實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論①②得到只含溶質CaCl2的溶液14．(1)人們常說：①高原上缺氧

②生理鹽水

③胃酸過多

④發酵粉中的小蘇打。請用H、C、O、Na、Cl四種常見的元素，寫出其中的化學式：①中的“氧”；②中的“鹽”③中的“酸”；④中的小蘇打。肥料成份名稱用量（毫克∕升）硝酸鈣1260硫酸鉀250磷酸二氫鉀350硫酸鎂537硫酸銨237(2)無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。表中是栽培綠葉菜營養液配方。①化學肥料成份中屬于復合肥的肥料名稱是。②該營養液中存在的一種金屬離子符號。③硫酸鎂的化學式是：。④若在實驗里配制2升該營養液，需要稱取的硫酸鉀的質量是毫克。三、實驗題15．利用下圖所示實驗裝置進行相關實驗，請回答有關問題。(1)寫出標有序號的儀器名稱：①。(2)在裝置A的試管內放入高錳酸鉀粉末以制取氧氣，該反應化學方程式為。若用裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是。用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在(填“a”或“b”)處。(3)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，藥品加入完畢后，要使反應進行，接下來的操作是_________(填字母)。A．擠壓軟塑料管下端，使固液接觸B．將裝置D倒轉過來(4)E裝置模擬氫氧焰實驗。①關閉止水夾K，通入氫氣并點燃。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發紅，不熔斷。②打開止水夾K，通入氧氣。火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與有關。(5)F裝置中將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒。①碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為。要確認碳酸鈣與稀鹽酸反應后的殘留液中是否有鹽酸剩余，下列物質中可以單獨使用完成實驗的是(填字母)。A．紫色石蕊試液

B．鋅粒

C．碳酸鈉溶液

D．硝酸銀溶液②根據燃燒條件分析脫脂棉燃燒的原因：A．脫脂棉是可燃物；B．Na2O2與CO2反應生成了O2；C．反應釋放熱量，使溫度達到了脫脂棉的。四、填空與簡答16．A～F是初中化學中六種常見的物質，其中A、B、C、D、E分別是不同類別的物質，B可用于制玻璃、洗滌劑的生產，E為密度最小的氣體。(“一”表示物質之間能發生反應，“→”表示物質之間的轉化關系)。

(1)F的化學式是。(2)B—C反應的化學方程式為。(3)A物質中各元素的化合價分別為。(4)C→F的轉化(填“一定”或“不一定”)發生中和反應。17．金屬鈹（Be）廣泛應用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產業。從某螢石礦（主要含BeO及少量、）中提取鈹的工藝如下圖。【資料】ⅰ.BeO與化學性質類似；不溶于水及硫酸。ⅱ.在pH≈8.8時沉淀完全。請回答下列問題：(1)微波焙燒可以使礦物內部變得疏松多孔，目的是。(2)寫出浸出過程中發生的化學方程式、。(3)除鐵過程中，硫酸鐵、硫酸鈉和水反應生成黃鈉鐵釩渣【】，該反應的化學方程式為：。(4)能分離出“黃鈉鐵礬渣”的操作是。(5)所得經高溫焙燒獲得精制BeO，焙燒時間對失重率（指焙燒后固體減少質量占焙燒前固體質量的百分比）的影響如下表。時間/h12345失重率/%51.656.460.160.360.4①高溫分解的化學反應方程式為：。②分析可知，為平衡原料利用率及經濟成本，最佳焙燒時為h。(6)該工藝中可循環利用的物質是和。五、科學探究題18．實驗室現有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的C、D質量，分別為：m、mC1、，mD1．Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作X．Ⅲ．關閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c，給玻璃管加熱．Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻．Ⅴ．再次稱量C、D的質量，分別為mC2、mD2．請回答下列問題：（1）步驟Ⅱ中操作X具體為；（2）C中所裝藥品為；（3）D中發生反應的化學方程式為；（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾a通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是；（5）依據實驗實際，選擇實驗所得數據，該樣品中小蘇打含量的表達式為．六、計算題19．興趣小組同學要測定一份因露置而變質氫氧化鈉固體的變質程度（指部分或全部變質），稱取12.6g固體進行如下實驗。請分析并完成下列問題：(1)最后所得100g濾液中的溶質是（寫名稱）：(2)試通過計算確定該氫氧化鈉固體的變質程度。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DBDCDDBADA題號1112答案CA1．D【詳解】A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的正確；B、過量的稀鹽酸會把鐵完全反應掉，而銅與稀鹽酸不反應，故選項所采取的方法正確；C．加入的硝酸銀會和需要除去的物質氯化鈉發生反應，且不與硝酸鈉反應，能用來除掉雜質，故選項所采取的方法正確；D、CO在二氧化碳中不能被點燃，故選項所采取的方法錯誤。故選D。2．B【詳解】A、氫氧化鐵難溶于水，不能使酚酞變紅。錯誤。B、銨態氮肥與熟石灰研磨，有刺激性氣味（生成氨氣）。無刺激性氣味則一定不是銨態氮肥。正確。C、根據質量守恒定律可知，O元素可能來自于氧氣，只能確定含有S、Fe元素。錯誤。D、某固體加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明物質中不一定含碳酸鹽或碳酸氫鹽，例如稀鹽酸與金屬反應生成氫氣，也生成無色無味的氣體。錯誤。故選B。3．D【詳解】A、變化①：M若為石蕊試液，碳酸鈉溶液顯堿性，堿性溶液使石蕊試液變藍；不符合題意；B、變化②：鹽酸和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，酸和堿才是中和反應；不符合題意；C、變化③：氫氧化鈣和氯化鎂反應產生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，則不是只有加鹽酸才能實現；不符合題意；D、變化④是碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：；符合題意；故選D。4．C【分析】【詳解】A．鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，錯誤；B．水和過氧化氫屬于不同物質，分子結構不同，所以化學性質不相同，錯誤；C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質一定不是化合物，正確；D．活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體可能是碳酸鹽或活潑金屬，錯誤。故選C。5．D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，將生銹的鐵釘與稀硫酸混合，若硫酸的量很少，得到的是黃色溶液，不一定能得到淺綠色溶液，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，即氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，選項錯誤；C、充分加熱碳酸氫銨固體，生成氨氣、水和二氧化碳，生成無色氣體，選項錯誤；D、將紅熱鐵絲插入氧氣中，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，選項正確，故選D。6．D【詳解】A、a處為鐵和鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵，其中氯化亞鐵溶液為淺綠色溶液，所以可以觀察到溶液變為淺綠色，故A正確；B、b處為碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳氣體，所以可以觀察到b處產生了大量的氣泡，故B正確；C、c處為氫氧化鈉和鹽酸的反應，該反應為中和反應，是放熱反應，故C正確；D、石蕊遇堿變藍，遇酸變紅，而d處是將石蕊滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，所以可以知道溶液顏色應該是藍色，故D錯誤。故選D。7．B【詳解】A、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣的化學式為NH3不是NH4。即該反應在給定條件下不能夠實現，A不符合題意；B、二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳。即該反應在給定條件下能夠實現，B符合題意；C、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的化學式為Fe2（SO4）3，不是FeSO4。即該反應在給定條件下不能夠實現，C不符合題意；D、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。常溫條件下高錳酸鉀不能分解。即該反應在給定條件下不能夠實現，D不符合題意。綜上所述：選擇B。8．A【詳解】A、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，可將碳除去，符合除雜原則，方法可行；B、Na2CO3能與適量的Ca(NO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質，但引入新的雜質硝酸鈉，方法不可行；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，方法不可行；D、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，方法不可行。故選A。9．D【詳解】A、②中碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此溶液為紅色，說法正確，不符合題意；B、③中溶液的溶質一定含有的是氫氧化鈉，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，說法正確，不符合題意；C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色由紅色變成無色、同時產生大量氣泡，說法正確，不符合題意；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，并且鹽酸過量，④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+，說法錯誤，符合題意。故選D。10．A【詳解】A.催化劑在化學變化前后質量和化學性質不變，向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，氧氣質量一直增大，錯誤；B.20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，硝酸鉀溶解，溶質質量分數從一定值開始增大，當溶液飽和以后，溶質質量分數不再增大，正確；C.Mg的金屬活動性比Zn強，與稀硫酸反應速度快，相等時間內生成的氫氣多，等質量的Mg和Zn分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應，Mg生成的氫氣比Zn多，正確；D.反應物之間接觸面積越大，反應速率越快，等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應生成二氧化碳的質量相等，正確。故選A。點睛：圖像問題主要是結合化學反應，分析圖像的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。11．C【詳解】A、鐵、鋅、碘、氟都是人體所需的微量元素，錫不是人體所需的微量元素，故A錯誤；B、小蘇打不可以用來治療潰瘍性胃酸過多，故B錯誤；C、水果蔬菜可以為人體提供維生素，也可以提供一定量的纖維素，故C正確；D、常量元素和一些微量元素能調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且都是構成人體組織重要材料，故D錯誤。故選C。12．A【詳解】A、氧化物由兩種元素組成，其一是氧元素的化合物是氧化物，所以氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物不一定是氧化物。A錯。B、蠟燭完全燃燒產生水和二氧化碳，根據質量守恒定律，則蠟燭中一定含有碳、氫元素，可能有氧元素。B正確。C、酸、堿、鹽的水溶液導電是因為酸、堿、鹽的水溶液中有自由移動的陰陽離子。所以氯化鈉溶液中有自由移動的Na+和Cl-，則氯化鈉溶液可以導電。C正確。D、硬水加肥皂水產生大量浮渣，所以向井水中加入肥皂水產生大量浮渣，則井水硬度大。D正確。綜上所述：選擇A。13．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O不可行氫氧化鈣和氯化鈣都能夠與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，不能判斷溶液中的溶質是氫氧化鈣還是氯化鈣(2)酚酞試液(3)向乙試管中加入足量碳酸鈣粉末開始產生氣泡，最終溶液底部有粉末剩余過濾【詳解】（1）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；向乙試管中滴加過量的碳酸鈉溶液，不能檢驗氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應，故填不可行；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應生成的氯化鈣也能夠與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現象相同，不能判斷溶液中的溶質是氫氧化鈣還是氯化鈣，即向乙試管中滴加過量的碳酸鈉溶液，不能檢驗氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應，故填氫氧化鈣和氯化鈣都能夠與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，不能判斷溶液中的溶質是氫氧化鈣還是氯化鈣。（2）酚酞溶液遇到堿性溶液呈紅色，遇到酸性和中性溶液不變色，仍呈無色，氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，而氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成的氯化鈣溶于水后溶于呈中性，不能是酚酞變紅，所以最好選用酚酞試液加入甲中，通過溶液顏色的變化，就可以判斷兩者發生了反應，故填酚酞試液。（3）由圖可知，加入過量的稀鹽酸，則溶液中的溶質是氯化鈣和剩余的鹽酸，稀鹽酸能夠與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，使乙試管中溶液最后成為只含一種溶質的溶液，操作方法是向乙試管中加入足量碳酸鈣粉末，使碳酸鈣與過量的稀鹽酸反應，故填向乙試管中加入足量碳酸鈣粉末；稀鹽酸能夠與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產生氣泡，碳酸鈣粉末過量，最終溶液底部有粉末剩余，故填開始產生氣泡，最終溶液底部有粉末剩余；最后將溶液過濾，除去剩余的碳酸鈣粉末，溶液中的溶質只有氯化鈣，故填過濾。14．(1)O2NaClHClNaHCO3(2)磷酸二氫鉀K+/Ca2+/Mg2+MgSO4500【詳解】（1）①高原上缺氧指的是氧氣量較少，化學式為：O2；②生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，鹽指的是氯化鈉，化學式為：NaCl；③胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，化學式為：HCl；④發酵粉中的小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3。（2）①植物需要大量的N、P、K三種元素。含有這三種元素中的兩種或兩種以上的屬復合肥，故化學肥料中屬于復合肥的是磷酸二氫鉀；②該營養液中存在的金屬離子有鈣離子、鉀離子和鎂離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故離子表示為K+或Ca2+或Mg2+；③已知鎂的化合價為+2價，硫酸根的化合價為-2價，根據化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數和為0的原則，可知硫酸鎂的化學式為MgSO4；④由栽培綠葉菜營養液配方可知1升該營養液，需要稱取的硫酸鉀的質量為250毫克，故2升該營養液，需要稱取的硫酸鉀的質量為500mg。15．(1)酒精燈(2)收集到氧氣中含有水蒸氣a(3)A(4)氧氣濃度(5)ABC著火點【詳解】（1）①為酒精燈；（2）用高錳酸鉀粉末制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；使用排水法裝置B收集一瓶氧氣，不考慮操作因素，獲得的氧氣體積分數不能達到100%的主要原因是收集到氧氣中含有水蒸氣；用裝置C收集氧氣，氧氣密度大于空氣，氧氣應該從b管通入，氧氣具有助燃性，驗滿時將帶火星的木條放在a處；（3）裝置D是用軟塑料管自制的氣體發生裝置，藥品加入完畢后，要使反應進行，應該擠壓軟塑料管下端，使固液接觸反應進行，故選A；（4）打開止水夾K，通入氧氣，氧氣濃度變大，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；（5）①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，化學方程式為；A、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，若觀察到溶液變紅色，則說明鹽酸有剩余，故正確；B、鋅粒和鹽酸生成氯化鋅和氫氣，若觀察到有氣泡冒出，則說明鹽酸有剩余，故正確；C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，若觀察到有氣泡冒出，則說明鹽酸有剩余，故正確；D、反應后溶液中存在氯化鈣，氯化鈣也能與硝酸銀溶液生成白色沉淀，不能證明鹽酸存在，故錯誤；故選：ABC；②燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；根據燃燒條件分析脫脂棉燃燒的原因：脫脂棉是可燃物；Na2O2與CO2反應生成了O2；反應釋放熱量，使溫度達到了脫脂棉的著火點。16．(1)H2O(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)碳元素為+4價，氧元素為-2價(4)不一定【分析】A～F是初中化學中六種常見的物質，其中A、B、C、D、E分別是不同類別的物質，B可用于制玻璃、洗滌劑的生產，故B為碳酸鈉（鹽），E為密度最小的氣體，故E為氫氣（單質），C能與B（碳酸鈉）和D反應，D能轉化為E（氫氣），則D為鹽酸（酸），C為氫氧化鈣（堿），A與B（碳酸鈉）可以相互轉化，故A為二氧化碳（氧化物），A、C、E均能轉化為F，故F為水，代入驗證，推論合理。【詳解】（1）F為水，化學式為H2O；（2）B為碳酸鈉，C為氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應方程式為；（3）A為二氧化碳，二氧化碳中碳元素為+4價，氧元素為-2價；（4）中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，C為氫氧化鈣，F為水，C→F可以為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不屬于中和反應；也可以為氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應屬于中和反應，故C→F的轉化不一定發生中和反應。17．(1)增大與H2SO4的接觸面積，加快浸出速率(2)BeO+H2SO4=BeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)3Fe2(SO4)3H2SO4(4)過濾(5)3(6)Na2SO4【詳解】（1）“微波焙燒”使礦物內部變得疏松多孔，后續直接加酸浸出，所以結合操作和題意，“微波焙燒”使產物內部變得疏松多孔可以增大與H2SO4的接觸面積，從而加快浸出速率。故填：增大與H2SO4的接觸面積，加快浸出速率。（2）浸出過程中，氧化鈹與稀硫酸反應得到硫酸鈹和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式分別為：BeO+H2SO4=BeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故填：①BeO+H2SO4=Be