3.2金屬材料課后測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．第三代鋁鋰合金被用于國產大飛機的外殼，其用途與下列性質無關的是（）A．密度小 B．耐腐蝕 C．能導熱 D．強度大2．下列說法錯誤的是（）A．O2的摩爾質量是32g B．1molNaCl的質量是58.5gC．氫氣的摩爾質量是2g/mol D．2gH2含2molH3．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）A．可用明礬使海水淡化來解決飲水危機B．霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾現象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕D．工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應4．已知為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中所含陰離子的數目為B．室溫下，的醋酸溶液中的數目為C．反應生成時，理論上轉移電子的數目為D．一定條件下，與含的濃硫酸充分反應后，生成分子的數目為5．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH6．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（）A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：47．設為可伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的數目為B．常溫常壓下，11gCO2中含有的σ鍵數目為0.5NAC．與足量反應，轉移的電子數為D．常溫下，的溶液中含有的數目為8．設NA表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×1023。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為0.2molB．0.1mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24LC．在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數目為6.02×1023D．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L9．下列選項所示的物質間轉化能一步實現的是（）A．B．C．D．10．有些物質既能夠與強酸溶液反應，又能夠與強堿溶液反應.下列物質不符合的是（）A．氧化鋁 B．氯化鋁 C．氫氧化鋁 D．碳酸氫鈉11．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol?1D．6.6g偏二甲肼含有0.25NA個碳原子12．已知R2-離子的核內有n個中子，R的質量數為M，則mgR2-離子里含有電子的物質的量為（）A． B． C． D．13．稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入濃度均為的硫酸與溶液，充分反應后，測得同溫同壓下生成的氣體體積比為，則加入每份鋁粉的質量可能為A． B． C． D．14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molH2含有的質子數為NAB．22gCO2含有的原子數為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的分子數為2NAD．1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中含有K+數為NA15．在100mLFeBr2溶液中緩慢通入標況下3.36升Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．6mol/L16．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有非極性鍵的數目為B．標準狀況下，含有原子核的數目為C．的溶液中含有的數目為D．與足量反應，轉移電子的數目為17．下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．KAl(SO4)2 D．NaAlO218．下列佛山傳統手工藝品與現代建筑作品中所用材料，屬于合金的是A．石灣陶瓷B．南海藤編C．順峰山公園牌坊外表掛花崗石D．世紀蓮體育中心所用的鋼索拉環A．A B．B C．C D．D19．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論①過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A．①② B．③④ C．②③④ D．②④20．下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．所有金屬都不能與堿反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的二、綜合題21．請按要求進行回答問題：（1）0.15molH3PO4的質量是，SO42-的摩爾質量是；（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為；（3）①用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為，溶液中所含Na+的數目為；②若從上述溶液中取出50mL，則這50mL溶液的物質的量濃度為，含溶質的質量為g；③若將上述50mL溶液用水稀釋到500mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol／L的BaCl2溶液的體積為：mL；22．取ag鐵粉投入600mL某濃度的稀溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，硝酸恰好完全反應，同時生成標準狀況下NO氣體6.72L(硝酸的還原產物只有一種)。反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、充分灼燒得32g紅棕色固體。試計算：（1）加入鐵粉的質量g（2）原稀溶液的物質的量濃度是mol/L23．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－1。24．PCl3和PCl5能發生如下水解反應：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。計算：（1）原混合物中PCl3和PCl5的物質的量之比；（2）寫出計算過程。25．實驗室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：（1）AB段發生反應的離子方程式。（2）鹽酸的物質的量濃度是mol·L-1。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．制造飛機的材料需要質量小、強度大，所以與鋁鋰合金密度小有關，故不選A；B．制造飛機的材料需要耐腐蝕，所以與鋁鋰合金耐腐蝕有關，故不選B；C．制造飛機外殼的材料不需要導熱，所以與鋁鋰合金能導熱無關，故選C；D．制造飛機的材料需要質量小、強度大，所以與鋁鋰合金強度大有關，故不選D；故答案為：C。

【分析】鋁鋰合金具有密度小、強度大、耐腐蝕等優良特性。2．【答案】A【解析】【解答】A．摩爾質量的單位為g/mol，所以O2的摩爾質量是32g/mol，A符合題意；B.1molNaCl的質量是1mol×58.5g/mol=58.5g，B不符合題意；C．氫氣的相對分子質量為2，所以H2的摩爾質量是2g/mol，C不符合題意；D.2gH2含H原子的物質的量為=2mol，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.摩爾質量的單位為g/mol；

B.根據計算；

C.摩爾質量在數值上等于其相對分子質量；

D.根據結合分子構成判斷正誤。3．【答案】B【解析】【解答】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A不符合題意；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質，能產生丁達爾現象，故B符合題意；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，故C不符合題意；D．工業上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為常溫下鋁在濃硫酸中會發生鈍化，阻礙反應的繼續進行，并不是與濃硫酸常溫下不反應，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，可凈水，但不能淡化海水；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質；

C.鋼鐵形成原電池，主要是電化學腐蝕；

D.鋁與濃硫酸發生鈍化，不是不反應。4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】A.Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A不符合題意；B.Fe、Al在濃H2SO4中均發生鈍化，不能達到除雜的目的，故B不符合題意；C.Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C不符合題意；D.Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D符合題意。故答案為：D。【分析】鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應。6．【答案】D【解析】【解答】設原溶液的體積為vL，設取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，則有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根據化學方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，則反應后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反應前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根據方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。故答案為：D。

【分析】根據質量守恒和反應方程系數比例關系，求出銅離子和三價鐵離子的量，注意判斷反應量的問題。7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A、Fe在O2中點燃生成Fe3O4；Fe3O4無法直接轉化為Fe(OH)3，A不符合題意。

B、Cl2與Cu在點燃條件下反應生成CuCl2；CuCl2與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀；Cu(OH)2加熱分解生成CuO。各物質間的轉化可一步實現，B符合題意。

C、Na2O2無法直接轉化為Na2O，C不符合題意。

D、Al與稀鹽酸反應生成AlCl3；AlCl3無法直接轉化為Al2O3，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對物質轉化的考查，結合選項所給物質的性質和轉化進行分析即可。10．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鋁是兩性氧化物，既能夠與酸反應生成鹽和水，又能夠與堿反應生成鹽和水，故A符合；B．氯化鋁能與堿溶液發生復分解反應，不能與酸反應，故B不符合；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸溶液反應，又能夠與強堿溶液反應生成鹽和水，故C符合；D．碳酸氫鈉與酸反應生成生成鹽、水和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D符合；故答案為：B。

【分析】既能和酸反應又能和堿反應的物質有鋁單質，化合物為有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸等。11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】由R2-的核內有n個中子，R的質量數為M，則質子數為M-n，故R2-陰離子的核外電子數為M-n+2，mgR2-的物質的量為mol，所以mgR2-陰離子含有的電子的物質的量為×（M-n+2）=。故答案為：B

【分析】在中性原子中，質量數=質子數+中子數，質子數=核外電子數；陰離子的電子數=核電荷數+電荷數（絕對值）；據此進行分析即可得出答案。13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A、一個氫氣分子中含有2個質子，因此1molH2所含的質子數為1mol×2×NA=2NA，A不符合題意。

B、22gCO2的物質的量，一個CO2分子中含有3個原子，因此其所含的原子數為0.5mol×3×NA=1.5NA，B不符合題意。

C、標準狀態下，22.4LO2的物質的量，因此其所含的分子數為1NA，C不符合題意。

D、該溶液中n(K2SO4)=0.5mol·L－1×1L=0.5mol，因此溶液中所含K＋的數目為0.5mol×2×NA=1NA，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、一個氫氣分子中含有2個質子。

B、根據公式計算CO2的物質的量，一個CO2分子中含有3個原子。

C、根據公式計算O2的物質的量，從而得出其分子數。

D、根據公式n=c×V計算n(K2SO4)，進而計算溶液中所含的離子數。15．【答案】B【解析】【解答】標況下3.36LCl2的物質的量為0.15mol，Cl2與FeBr2溶液反應時被還原為Cl－，反應過程中Cl2先與Fe2＋反應，再與Br－反應，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則反應離子方程式為2Br－＋4Fe2＋＋3Cl2＝Br2＋4Fe3＋＋6Cl－，由此可知，原溶液中n(FeBr2)＝0.2mol，則c(FeBr2)＝＝2mol/L，故答案為B。

【分析】根據氧化性強弱是：Cl2＞Br2＞Fe3+,氯氣先和亞鐵反應，再和溴離子反應，根據與溴離子反應，計算出與溴離子反應的氯氣即可計算出與亞鐵離子反應的氯氣，即可計算出溴化亞鐵的濃度16．【答案】A17．【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A不符合題意；B、若Al2(SO4)3為0.5mol，加入1.5mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇1.5mol和Al(OH)31mol，共2.5mol，達到最大值，第一段符合，繼續加入0.5mol氫氧化鋇，沉淀溶解1mol，與圖像不符合，B不符合題意；C、若KAl(SO4)2為1mol，加入1.5mol氫氧化鋇，生成硫酸鋇1.5mol和Al(OH)31mol，共2.5mol，第一段符合；繼續加入氫氧化鋇0.5mol，生成硫酸鋇沉淀0.5mol，氫氧化鋁溶解完（1mol），總的沉淀減少0.5mol，與圖象一致，C符合題意；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D不符合題意；故答案為：C。【分析】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。18．【答案】D【解析】【解答】A．石灣陶瓷屬于無機非金屬材料，A不符合題意；

B．南海藤編屬于植物纖維材料，B不符合題意；

C．花崗石屬于無機非金屬材料，C不符合題意；

D．鋼索拉環為金屬材料，是合金，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．石灣陶瓷屬于無機非金屬材料；

B．南海藤編屬于植物纖維材料；

C．花崗石屬于無機非金屬材料；

D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質。19．【答案】D20．【答案】B【解析】【解答】A．常溫下，金屬單質大多數是固體，但汞為液體，故A不符合題意；B．金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性等金屬特性，故B符合題意；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，有的金屬能夠與強堿溶液反應，如鋁，故C不符合題意；D．性質活潑的金屬在自然界以化合態的形式存在；有些化學性質不活潑的金屬在自然界是以游離態存在的，如金等，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.大多數金屬在常溫下為固態，但也有金屬在常溫下為固態；

B.一般金屬具有較好的導電性、導熱性和延展性；

C.鋁是一種既可以和酸反應生成鹽和水也可以和堿反應生成鹽和水的金屬；

D.金屬在自然界中既有化合態也有游離態存在。21．【答案】（1）14.7g；96g/mol（2）16g/mol（3）0.2mol/L；0.2NA(或1.204×1023)；0.2mol/L；1.42；0.04mol/L；100【解析】【解答】（1）0.15molH3PO4的質量m=n×M=0.15mol×98g/mol=14.7g；SO42-的摩爾質量為96g/mol；

（2）同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量相同，由公式可知，n相同時，摩爾質量之比等于質量之比，因此M(A):M(H2)=m(A):m(H2)=1:8，故可得M(A)=16g/mol；

（3）①14.2gNa2SO4的物質的量，形成500mL溶液后，其物質的量濃度；溶液中所含Na+的數目為：0.1mol×2×NA=0.2NA；

②由于溶液具有均一性，因此去除50mL，其物質的量濃度不變，仍為0.2mol/L，該溶液中所含溶質的質量m=n×M=c×V×M=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g；

③稀釋過程中，溶液中溶質的物質的量不變，因此可得稀釋后溶液中；

溶液中所含n(SO42-)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，因此可得n(BaCl2)=n(Ba2+)=n(SO42-)=0.01mol，因此所需BaCl2溶液的體積；

【分析】（1）根據公式m=n×M計算0.15molH3PO4的質量；摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其化學式式量；

（2）同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量相同，結合公式進行分析；

（3）①根據公式、計算所得溶液的物質的量濃度；根據n(Na2SO4)計算溶液所含Na+的數目；

②根據溶液的均一性確定所量取的50mL溶液的物質的量濃度；根據公式m=n×M=c×V×M計算溶液中溶質的質量；

③根據稀釋過程中溶質的物質的量保持不變進行計算；根據反應的離子方程式計算沉淀所需的n(Ba2+)，從而得出所需BaCl2溶液的體積；22．【答案】（1）22.4（2）2【解析】【解答】(1)反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，將沉淀過濾、洗滌、充分灼燒得32g氧化鐵，根據鐵元素守恒，加入鐵粉的質量。(2)反應生成NO的物質的量是，根據得失電子守恒，鐵失電子0.9mol，則反應后鐵形成的離子所帶正電荷總數是0.9mol，根據電荷守恒，反應后的溶液含有0.9mol，根據氮元素守恒，原稀溶液的物質的量濃度是mol/L。

【分析】(1)根據鐵元素守恒計算。(2)根據得失電子守恒、電荷守恒、氮元素守恒計算。23．【答案】（1）2.4（2）0.30【解析】【解答】(1)根據c===2.4mol/L，故答案為2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發現，鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為0.30。

【分析】（1）先計算NaOH的物質的量，再根據c=n/V計算物質的量濃度；

（2）反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2與NaOH反應即作氧化劑又做還原劑，Cl元素從0價分別升高為+1，+5價，降低為-1價；得失電子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反應生成物為NaCl、NaClO和NaClO3，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),設n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol；24．【答案】（1）1∶2（2）PCl3~H3PO3~H3PO4~Cl20.01mol0.01moln(NaOH)=120×10-3×2mol=0.24mol(PCl5+PCl3)~(H3PO4+5HCl)~8NaOH0.03mol0.24moln(PCl5)=0.03–0.01mol=0.02mol【解析】【解答】(1)先根據通入氯氣的物質的量可求出混合物中PCl3的物