17工藝流程專題-2024年中考化學?？键c專題必殺題（廣東專用）一．工藝流程題（共20小題）1．明礬礦加工排出大量的礬漿（其中氧化鋁Al2O3可達50%等），會造成大量有用成分流失和污染環境。以礬漿為原料生產Al（OH）3是礬漿綜合利用的有效途徑。Al（OH）3性質較穩定，無味無毒，可作阻燃劑，廣泛應用于造紙、醫藥、化工等方面。如圖是用礬漿制取Al（OH）3的工藝流程。請回答下列問題。已知：①濾液1中硫酸鋁[Al2（SO4）3]和部分水是礬漿中的Al2O3與硫酸[H2SO4]反應生成的；濾液2中主要成分是Al2（SO4）3和水等。②Al2（SO4）3和NaOH反應的產物與NaOH的量有關，當NaOH少量或恰好時生成Al（OH）3沉淀；當NaOH過量時生成可溶性的偏鋁酸鈉[NaAlO2]。③Al（OH）3溫度在200﹣300℃時就生成Al2O3和H2O。（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是與初中化學操作過濾（填寫實驗操作名稱）的原理相同。（3）寫出Al2O3與H2SO4反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（4）在濾液2中加入NaOH的量應該為過量（填“少量”、“恰好”或“過量”）。（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需經過水洗、干燥才能獲得較純凈的Al（OH）3；但在干燥過程中溫度需控制在200℃以下，其原因是（用化學方程式表示）2Al（OH）3Al2O3+3H2O，此化學反應屬于分解反應（填寫化學反應基本類型）。（6）利用礬漿制取Al（OH）3的優點是廢物利用，節約資源（寫一條即可）?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）過濾；（3）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（4）過量；（5）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；（6）廢物利用，節約資源。【解析】解：（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是難溶固體和液體的分離，與初中化學操作過濾的原理相同；故答案為：過濾；（3）寫出Al2O3與H2SO4反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（4）根據題目中的信息，Al2（SO4）3和NaOH反應的產物與NaOH的量有關，當NaOH少量或恰好時生成Al（OH）3沉淀；當NaOH過量時生成可溶性的偏鋁酸鈉[NaAlO2]，由流程圖看出，在濾液2中加入NaOH得到的是偏鋁酸鈉[NaAlO2]，故氫氧化鈉應該為過量；故答案為：過量；（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需經過水洗、干燥才能獲得較純凈的Al（OH）3；但在干燥過程中溫度需控制在200℃以下，其原因是Al（OH）3溫度在200﹣300℃時就生成Al2O3和H2O，化學方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，此化學反應的特征是“一變多”，屬于分解反應；故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；（6）利用礬漿制取Al（OH）3的優點是廢物利用，節約資源；故答案為：廢物利用，節約資源。2．北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制銅的方法，其主要生產流程如圖所示。（1）“熬”的操作在實驗室中常在蒸發皿（填儀器名稱）中進行。（2）“烹”的過程涉及到以下反應：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。①上述兩個反應的類型均屬于分解反應，兩個反應涉及的氧化物共有3種。②將木炭疏松地擺成金字塔形能使炭火燒得更旺，其原理是增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）寫出“鐵釜”中發生反應的化學方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【答案】（1）蒸發皿。（2）①分解；3。②增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！窘馕觥拷猓海?）“熬”的操作在實驗室中常在蒸發皿中進行。（2）①上述兩個反應的類型均屬于分解反應，兩個反應涉及的氧化物共有3種，即氧化銅、三氧化硫、氧化亞銅。②將木炭疏松地擺成金字塔形能使炭火燒得更旺，其原理是增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）“鐵釜”中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）蒸發皿。（2）①分解；3。②增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。3．某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、石灰漿等處理該廢氣的生產流程如圖。（1）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與過濾（填一操作名稱）的原理類似。（2）步驟②：在沸騰爐中可將CO除去，體現了CO具有還原性。（3）步驟③：沉淀室中發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（4）步驟④：該過程中發生的反應屬于基本反應類型中的化合反應。（5）步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）還原；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）化合反應；（5）增大反應物的接觸面積，使反應更充分?！窘馕觥拷猓海?）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與過濾原理類似；（2）步驟②中發生的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，體現了CO的還原性；（3）步驟③中發生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）步驟④中發生的反應是一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2═2NO2，屬于化合反應；（5）增大反應物的接觸面積，加快反應速率或增大反應物的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率高溫。故答案為：（1）過濾；（2）還原；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）化合反應；（5）增大反應物的接觸面積，使反應更充分。4．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。（1）反應①的基本反應類型是置換反應。（2）進行反應②后，分離出草酸鋅沉淀的操作是過濾。（3）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種氣態氧化物，反應的化學方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑?！敬鸢浮浚?）置換反應；（2）過濾；（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）反應①是鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應符合單換單、價改變的特點，基本反應類型是置換反應。（2）過濾能將固體和液體分離，所以進行反應②后，分離出草酸鋅沉淀的操作是過濾。（3）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種氣態氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則2種氣態氧化物為一氧化碳、二氧化碳，反應的化學方程式是：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。故答案為：（1）置換反應；（2）過濾；（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。5．工業制造高純度氧化鈣的主要工藝流程如圖所示，分析流程，回答問題。（1）為使反應器1中的反應更充分，可采取的措施是將水噴灑加入裝置中。（2）反應器2中發生的反應的基本反應類型為復分解反應。（3）過濾器中過濾后所得濾液中一定含有的陽離子是銨根離子。（4）煅燒爐中發生反應的化學方程式為。（5）氧化鈣在工業生產中的一種用途為干燥劑。【答案】（1）將水噴灑加入裝置中。（2）復分解反應。（3）銨根離子。（4）。（5）干燥劑?！窘馕觥拷猓海?）若想使反應器1中的反應更充分，可將水噴灑進入裝置中，增加反應物的接觸面積。（2）由流程可知，反應器2中，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（3）過濾后，濾液中一定含有氯化銨，則一定含有的陽離子為銨根離子。（4）煅燒爐中，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（5）氧化鈣能和水反應，則可用作干燥劑。故答案為：（1）將水噴灑加入裝置中。（2）復分解反應。（3）銨根離子。（4）。（5）干燥劑。6．某電廠煤灰粉的主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3等，以煤灰粉為原料制取高純度氧化鋁的部分工藝流程如圖所示。已知：SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應。（1）酸溶槽中發生反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（寫一個即可），其中攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒（填儀器名稱）。（2）過濾器中濾渣的主要成分是SiO2。（3）沉鋁池中的主要物質為氫氧化鋁，可能混入的雜質沉淀為Fe（OH）3。因此為達到好的分離效果，反應過程中應對pH進行調節。（4）加熱爐內發生的反應屬于基本反應類型中的分解反應?！敬鸢浮浚?）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；（2）SiO2；（3）Fe（OH）3；（4）分解反應。【解析】解：（1）酸溶槽中發生反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（寫一個即可），其中攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒。（2）二氧化硅不與酸反應，過濾器中濾渣的主要成分是SiO2。（3）鐵離子與氫氧根離子會結合成氫氧化鐵，沉鋁池中的主要物質為氫氧化鋁，可能混入的雜質沉淀為Fe（OH）3。因此為達到好的分離效果，反應過程中應對pH進行調節。（4）加熱爐內發生的反應符合一變多的反應，屬于基本反應類型中的分解反應。故答案為：（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；（2）SiO2；（3）Fe（OH）3；（4）分解反應。7．利用玉米可生產乙醇（C2H5OH），主要流程如圖所示：（1）細粉機粉碎玉米的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）發酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，請寫出該反應的基本反應類型：分解反應。（3）分子篩塔的作用是分離乙醇和水。（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），其優點是減少環境污染，乙醇作為燃料完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【答案】（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）分解反應；（3）分離乙醇和水；（4）減少環境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O?！窘馕觥拷猓海?）細粉機將玉米粉碎，可以增大玉米反應面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，該反應屬于分解反應；（3）根據流程圖可知，分子篩塔的作用是將乙醇和水分離；（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），其優點是：減少環境污染，乙醇作為燃料完全燃燒的反應是乙醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）分解反應；（3）分離乙醇和水；（4）減少環境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。8．硼粉是一種優良的固體富燃料推進劑，廣泛應用于航空航天領域。如圖是活潑金屬鎂熱還原法生產硼粉的主要工藝流程。請結合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）脫水爐中，發生反應的基本反應類型為分解反應。（2）還原爐中，為了盡可能的提高生成物中硼含量，w（B2O3）/w（Mg）物料配比最佳值為3.0。（3）酸煮罐中，加入鹽酸后發生反應化學方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O（寫1個）?！敬鸢浮浚?）分解反應；（2）3.0；（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O?！窘馕觥拷猓海?）脫水爐中，硼酸加熱發生分解反應生成B2O3和水，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（2）根據圖2可知，物料配比最佳值為3.0，因為此時產生的硼的生成最多，加入的鎂的質量最少；（3）酸煮罐中，加入鹽酸，鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。故答案為：（1）分解反應；（2）3.0；（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。9．【化學與技術】氧化鈣可用作鍋爐停用保護劑，利用氧化鈣的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓鍋爐的長期停用保護。傳統的方法是將碳酸鈣煅燒制得氧化鈣。隨著科技的發展，科學家發現，電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。（1）傳統方法煅燒碳酸鈣制取氧化鈣的反應原理為（化學方程式）。（2）新方法中電解水屬于分解反應（填基本反應類型），反應前后氫元素的化合價降低（填“升高”“降低”或“不變”）。（3）在反應器1中一定的H2環境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO、H2O。在該反應中CO與H2O的分子個數比為1：1。（4）與傳統方法相比，新方法的優點有減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，節約能源等?！敬鸢浮浚?）。（2）分解；降低。（3）1：1。（4）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，節約能源等?！窘馕觥拷猓海?）傳統方法煅燒碳酸鈣制取氧化鈣的反應原理為。（2）新方法中電解水屬于分解反應，反應前氫元素化合價是+1，反應后是0，即反應后化合價降低。（3）在反應器1中一定的H2環境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO、H2O，反應的化學方程式是CaCO3+H2CaO+CO+H2O，在該反應中CO與H2O的分子個數比為1：1。（4）與傳統方法相比，新方法的優點有減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，節約能源等。故答案為：（1）。（2）分解；降低。（3）1：1。（4）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應，節約能源等。10．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業級粗氧化鋅（含有FeO、MnO2、NiO等雜質）的流程如圖所示：（已知：在反應①中，金屬氧化物與硫酸反應生成鹽和水，反應前后元素化合價不變。）請回答下列問題。（1）①②③④反應后都進行了相同的操作，該操作名稱是過濾。（2）反應③的化學反應基本類型為置換反應，金屬活動性順序中Zn應該排在Ni的前面。（3）“濾液丙”的主要溶質是Na2SO4（填化學式）。（4）寫出反應⑤的化學方程式Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）置換；前；（3）Na2SO4；（4）Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O?！窘馕觥拷猓海?）①②③④都是進行固液分離，名稱是過濾，故答案為：過濾；（2）因為有鎳生成，因此濾液甲中含有硫酸鎳，反應③時鋅和硫酸鎳反應生成鎳和硫酸鋅，屬于置換反應，可以得出鋅的金屬活動性比鎳強，故答案為：置換；前；（3）反應④是硫酸鋅、碳酸鈉和水反應生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉的反應，則濾液丙中的溶質是硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；（4）反應⑤時堿式碳酸鋅在煅燒條件下生成氧化鋅、二氧化碳和水，化學方程式為Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O↑，故答案為：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。11．某化學活動小組在實驗室以MnO2固體為原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4與MnCl2都可溶于水；MnCO3難溶于水且在100℃時開始分解。（1）操作a要用到的實驗用品中，除玻璃儀器以外，還有鐵架臺（填一種具體的實驗用品）。（2）反應①為化合反應，產物為MnSO4，該反應的化學方程式為MnO2+SO2＝MnSO4，下列物質中能與MnSO4反應的有BD。A．稀硫酸B．BaCl2C．鹽酸D．Na2CO3（3）反應②的基本反應類型為復分解反應。（4）產品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更純凈，原因是產品MnCO3（Ⅰ）經過洗滌、烘干以后，表面附著的H2O（填化學式）及Na2SO4（填化學式）等雜質已被除去。（5）為了獲得純凈的MnCO3，烘干時需要控制的條件是控制在100℃以下。【答案】（1）鐵架臺；（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；（3）復分解；（4）H2O；Na2SO4；（5）控制在100℃以下。【解析】解：（1）操作a將固液分離，為過濾操作，過濾要用到的實驗用品中，除玻璃儀器外，還有鐵架臺。（2）反應①為化合反應，產物為MnSO4，結合流程圖可知，反應為二氧化錳和二氧化硫反應生成硫酸錳，化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4。A、硫酸錳與稀硫酸不反應，選項錯誤；B、氯化鋇和硫酸錳反應生成硫酸鋇沉淀和氯化錳，選項正確；C、硫酸錳與鹽酸不反應，選項錯誤；D、碳酸鈉和硫酸錳反應生成碳酸錳沉淀和硫酸鈉，選項正確。故選：BD。（3）由流程圖和質量守恒定律知，反應②是碳酸氫鈉和硫酸錳反應生成二氧化碳氣體、碳酸錳沉淀、硫酸鈉和水，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（4）MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質，所以原因是產品MnCO3（Ⅰ）經過洗滌、烘干以后，表面附著的H2O及Na2SO4等雜質已被除去。（5）MnCO3難溶于水且在100℃時開始分解，所以為了獲得純凈的MnCO3，烘干時需要控制的條件是：控制在100℃以下。故答案為：（1）鐵架臺；（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；（3）復分解；（4）H2O；Na2SO4；（5）控制在100℃以下。12．造紙術為我國四大發明之一。圖1、圖2分別為古代造紙流程和現代造紙流程。（1）古代造紙過程中，步驟1主要發生如下反應：①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于化合（填基本反應類型）反應。②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為K2CO3）反應，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。（2）現代造紙過程中搗碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（3）抄紙或操作a與實驗室中的過濾（填操作名稱）原理相似。（4）現代造紙產生的黑液經檢測含有一定量的燒堿和純堿，可向黑液中加入稀鹽酸至達標后再排放。其中純堿與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【答案】（1）化合；②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（3）過濾；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于化合反應；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為K2CO3）反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）現代造紙過程中搗碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（3）抄紙或操作a與實驗室中的過濾原理相似；（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）化合；②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（3）過濾；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。13．黃銅是銅和鋅的合金，化學學習小組的同學設計以下實驗過程，將回收的黃銅廢料進行處理，得到金屬銅并制取硫酸鋅晶體。（1）固體B的化學式為Cu，寫出步驟①的化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）步驟①、②實驗基本操作中玻璃棒的作用是引流，步驟③實驗基本操作的名稱是蒸發結晶。（3）該流程中，能否根據得到的硫酸鋅質量，求出一定質量的黃銅中鋅的質量分數？不能（填“能”或“不能”），原因是步驟②中又有鋅與過量的稀硫酸反應生成了硫酸鋅?！敬鸢浮浚?）Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）引流；蒸發結晶。（3）不能；步驟②中又有鋅與過量的稀硫酸反應生成了硫酸鋅。【解析】解：（1）固體B是沒有反應的銅，銅的化學式為Cu；步驟①中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。故填：Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）步驟①、②實驗基本操作都是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，步驟③實驗基本操作的名稱是蒸發結晶。故填：引流；蒸發結晶。（3）該流程中，不能根據得到的硫酸鋅質量，求出一定質量的黃銅中鋅的質量分數，原因是步驟②中又有鋅與過量的稀硫酸反應生成了硫酸鋅。故填：不能；步驟②中又有鋅與過量的稀硫酸反應生成了硫酸鋅。14．某種手機電路板中含金屬Fe、Cu、Au、Ag，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖?！静殚嗁Y料】已知在一定條件下能發生2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反應。（1）操作①的名稱是過濾。（2）向濾渣①中加入過量稀硫酸的目的使鐵充分反應。（3）寫出濾液②和鐵粉發生反應的化學方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4（任寫其一）?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）使鐵充分反應；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4。【解析】解：（1）金屬板中鐵能與硫酸反應，銀、銅、金不與硫酸反應，加入足量硫酸經過濾操作可將濾渣和濾液分離；故答案為：過濾；（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，濾液為淺綠色，濾渣①中的銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，金、銀不反應，濾渣②中含有與硫酸不反應的Ag、Au，因此加入過量稀硫酸的目的是使鐵和銅充分反應；故答案為：使鐵充分反應；（3）濾渣①中的銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，金、銀不反應，所以濾液②中含有硫酸銅和過量的硫酸，加入鐵粉后鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發生反應的化學方程式Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4。15．垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳（Ni）三種金屬，興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳，設計了如圖所示的物質轉化流程。已知：金屬鎳（Ni）的活潑性介于Fe與Sn之間；硫酸鎳（化學式Ni2SO4）能溶于水。（1）步驟①中加入過量稀硫酸的目的是使鋅和鎳完全反應除去，得到金屬銅；得到的金屬A是銅。（2）步驟②中生成C的化學方程式是Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni。（3）【反思評價】合理開發城市“金屬礦山”的意義是節約金屬資源（答1條即可）。【答案】（1）使鋅和鎳完全反應除去，得到金屬銅；銅；（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）節約金屬資源?！窘馕觥拷猓海?）鋅、鎳能與稀硫酸反應，銅不能，故步驟①中加入過量稀硫酸的目的是：使鋅和鎳完全反應除去，得到金屬銅；得到的金屬A是：銅；（2）步驟②中生成C的反應是鋅粉和硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，化學方程式為：Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）合理開發城市“金屬礦山”的意義是：節約金屬資源，減少環境污染等。故答案為：（1）使鋅和鎳完全反應除去，得到金屬銅；銅；（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）節約金屬資源。16．金屬材料的回收再利用對節約資源保護環境有著重要意義，某回收企業要從電子廢料（含Cu、Ag和Al）中回收金屬銀，設計工藝流程如圖。（1）預處理過程把電子廢料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率。（2）酸浸過程所使用的酸是硫酸（填名稱）。（3）流程中操作a的名稱是過濾。（4）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（5）依據流程判斷銅、銀、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是Al、Cu、Ag（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應速率；（2）硫酸；（3）過濾；（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（5）Al、Cu、Ag?！窘馕觥拷猓海?）預處理過程把電子廢料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；（2）根據加入酸后生成硫酸鋁，酸浸過程所使用的酸是硫酸；故答案為：硫酸；（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以流程中操作a的名稱是是過濾；故答案為：過濾；（4）從流程圖看出，固體A中是銅和銀的混合物，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（5）依據流程判斷銅、銀、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是是Al、Cu、Ag；故答案為：Al、Cu、Ag。17．某工廠有大量長期存放的黃銅渣，經檢驗含有鋅、氧化鋅、銅、銅銹[Cu（OH）2?CuCO3]及少量炭?！，F要從中回收金屬銅并制得硫酸鋅，設計流程如圖。（1）溶液A中的溶質為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）步驟Ⅱ中X為鋅粉，加入過量X的目的是將硫酸銅和硫酸完全轉化成硫酸鋅和銅。固體D的質量與加入X的質量相比減小（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”）。（3）若要測定黃銅渣中銅元素的質量分數，簡述還需完成的具體操作向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。【答案】（1）硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）鋅粉；將硫酸銅和硫酸完全轉化成硫酸鋅和銅；減小；（3）向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量?！窘馕觥拷猓海?）由分析可知，溶液A中的溶質為：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）步驟Ⅱ中X為鋅粉，加入過量鋅粉的目的是將硫酸銅和硫酸完全轉化成硫酸鋅和銅。硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，并且鋅的相對原子質量大于銅，所以固體D的質量與加入X的質量相比減小。（3）固體B中含有不參與反應的銅和炭粒，固體D中含有置換出來的銅和過量的鋅，若要測定黃銅渣中銅元素的質量分數，還需完成的具體操作是：向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。故答案為：（1）硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）鋅粉；將硫酸銅和硫酸完全轉化成硫酸鋅和銅；減?。唬?）向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。18．硝酸鈣常用作無土栽培營養液的鈣源和氨源。某小組以石灰石（主要成分是碳酸鈣）和硝酸為原料生產硝酸鈣晶體的流程如圖所示。（1）焙燒爐中煅燒石灰石生成的固體的俗名是生石灰，發生反應的化學方程式為。（2）隨著反應的進行，制漿罐中溫度升高（選填“升高”“降低”或“不變”）。（3）下列說法中正確的是BD（填字母）。A．過濾、蒸發結晶操作中所用玻璃棒的作用相同B．結晶池中剩余的溶液是硝酸鈣的飽和溶液C．制漿罐中所得的“漿”屬于溶液D．將石灰石粉碎后放入焙燒爐中，可以提高石灰石的利用率（4）反應器中發生的反