PAGEPAGE4江蘇省吳江汾湖高級中學2024-2025學年高一化學下學期假期自主學習競賽試題相對原子質量：C12H1N14O16Na23Cl35.5一．選擇題（每題3分，共39分）1.下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO32.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是()A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA3.下列化學用語正確的是()A.乙烯的結構式：CH2CH2B.CO2的球棍模型：C.氯化鎂的電子式：D.K＋的結構示意圖：4.下列試驗方法或操作能達到試驗目的的是()A.圖甲：石油分餾B.圖乙：配制150mL0.1mol·L－1鹽酸C.圖丙：燒瓶內溶液變藍色D.圖丁：探究NaHCO3的熱穩定性5.下列說法正確的是()A.某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)B.向某溶液中加入硝酸銀溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上方灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中肯定含有NaClD.向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)6.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，庫爾特·維特里希等人為此獲得了2002年諾貝爾化學獎。下列敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同7.對于反應3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是()A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1C.每生成1molNaClO3轉移5mol電子D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶18.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：H＋＋OH－=H2OD.金屬鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B.Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C.Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)10.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有11.下列對濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2、H2和COC.濃硫酸和銅片加熱反應既表現出酸性，又表現出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃硫酸表現出強氧化性12.實現下列改變時，需克服相同類型作用力的是()A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解D.純堿和燒堿的熔化13.A、B、C都屬于主族元素，位置如右圖所示。下列敘述不正確的是()A.最高價氧化物對應水化物的酸性：A<C<BB.原子半徑：A>B>CC.三種元素非金屬性最強的為BD.金屬性：B<C<A二、非選擇題。海洋是一座隱藏著巨大資源的寶庫。請圍繞科學利用海水資源，參照下面的流程圖，完成以下17～18小題。14.（29分）用“海水曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質。(1)在操作②中，“依次加入三種除雜試劑”分別為過量的：A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液，則合理的加入次序為________(填字母)。(2)操作③名稱為________，所得沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、________和________(填化學式)。(3)利用提純后所得的精鹽水，工業上可用來制備Cl2。X試驗室模擬工業采納的電解法制備Cl2(即操作⑥)，裝置如右圖所示。請回答：①寫出該電解反應的化學方程式：。②飽和食鹽水通電后，檢驗b側產生的氣體常用試紙。③工業上常將制得的氯氣通入石灰乳來制備漂白粉，寫出該反應的化學方程式：。試驗室用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣：。①若在標準狀況下收集到11.2L的氯氣，則參與反應的HCl的物質的量為________mol，轉移電子數________NA。②此法制得的氯氣中含雜質，依次通過和___________除去。15.（13分）試驗室利用操作⑦制得的NaCl晶體來配制980mL1mol·L－1的NaCl溶液，請回答：(1)下列儀器中須要用到的是________(填字母)。A.500mL容量瓶B.1000mL容量瓶C.1000mL量筒D.藥匙E.托盤天平F.玻璃棒G.燒杯(2)在配制時，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________________。(3)通過計算，確定應當稱取________g精鹽固體。(4)在配制過程中，下列狀況對所配溶液的濃度有何影響？①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即進行配制溶液：________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②定容時若俯視刻度線：________。(5)肯定溫度下測得29.25%的NaCl溶液密度為1.12g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。16.（19分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：、_________________。(4)請設計一個試驗方案，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：。

化學答案一選擇題每題3分共39分1-5BDCAA6-10CCADD11-13CDB二非選擇題14.（29分）(1)ACB或CAB或CBA2分(2)過濾BaSO4BaCO3各2分(3)①2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3分②潮濕的淀粉-KI2分③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3分MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3分①21各3分②飽和食鹽水濃硫酸各2分15.（14分）(1)BDEFG2分(2)膠頭滴管2分(3)58.53分(4)①無影響②偏大各2分(5)5.63分16.（18分）(1)SiAr(2)KF