靖遠一中2024--2025學年10月月考試卷高三化學可能用到的相對原子質量：N14H1Fe56S32O16Ti48一、單選題（每小題3分共42分）1．中國古代詩詞和書籍中蘊含著化學知識。下列說法錯誤的是()A.“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”，陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料B.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指C.“火樹銀花”火樹就是指焰火，俗稱煙花，是金屬單質的焰色試驗，屬于物理變化D.《本草綱目》：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中發生了氧化還原反應2．下列化學用語或圖示正確的是()A.的電子式為：B.反丁烯的球棍模型：C.分子中N原子的雜化軌道表示式：D.基態原子的最外層電子排布式為3．下列操作規范且能達到實驗目的的是()ABCD制備用于過氧化氫在催化作用下制取濃硫酸制稀硫酸記錄滴定終點讀數為12.20mLA.A B.B C.C D.D4．下列離子方程式正確的是()A.向溶液中加入過量氨水：B.鋰在氧氣中燃燒：C.向溶液中加入過量的HI溶液：D.稀硫酸滴入溶液中：5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.25℃、101kPa下，28L氫氣中含有質子的數目為B.12g含有0.2個陽離子C.標準狀況下，22.4LHCl體中含有的數目為D.常溫常壓下，124g所含P—P鍵數目為66．為減輕環境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯合進行生產。生產工藝流程如下：已知：“氯化”過程在高溫下進行，且該過程中Ti元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是()A.氯堿工業中生成的氯氣可用于生產漂白粉B.“合成”過程中原子利用率為100%C.“氯化”時發生反應的化學方程式為，還原劑只有CD.上述流程中生成鈦時不可用代替Ar7．四氟肼，沸點℃，可作高能燃料的氧化劑，可用與二氟胺反應制得，發生的反應為(未配平)。下列說法正確的是()A.氧化性：B.上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C.標準狀況下，若生成2.24L，轉移電子0.1molD.作氧化劑時，其還原產物可能是NO和HF8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離的的溶液：、、B.0.2mol/L的溶液：、、C.使甲基橙變紅色的溶液：、、D.0.1mol/LNaClO溶液：、、9．下列實驗操作或實驗方案，能達到目的的是()選項實驗操作或實驗方案目的A向有固體的圓底燒瓶中加入濃鹽酸，產生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液檢驗固體是否變質C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體，試紙變藍證明該氣體為D將NaOH待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pHA.A B.B C.C D.D10．某溶液可能含有、、、、和，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，由此得出的結論正確的是()A.至少存在3種離子 B.一定存在，且C.一定存在，不存在 D.可能存在，可通過焰色試驗驗證11．已知制備某無機化合物的轉化流程如圖所示，下列說法中錯誤的是()A.該轉化流程中均被循環使用B.該循環過程中的化學反應沒有涉及置換反應C.該循環過程中涉及的化學反應均為非氧化還原反應D.該工藝總體來看相當于利用食鹽和石灰石制取純堿12．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病。其轉化過程如圖所示，下列說法正確的是()A.尿黑酸和對羥基苯丙酮酸均不能形成分子內氫鍵B.酪氨酸和對羥基苯丙酮酸所含的含氧官能團相同C.尿黑酸能與反應制備特種墨水D.1mol對羥基苯丙酮酸分別可以和2mol和4mol完全反應13．下列說法正確的是()A.甲烷燃燒熱的數值為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：B.已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.9kJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少C.在稀溶液中：，若將含的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：14．下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是()A.a極是負極B.電子由b通過燈泡流向aC.該電池總反應是D.該裝置可將化學能轉化為電能二、填空題15．（16分）我國河南、廣西和貴州等省份高硫鋁土礦儲量較高，其主要成分為、，還含有少量。現以高硫鋁土礦為原料生產和的部分工藝流程如下所示。(1)加入少量CaO的主要作用為__________。(2)配平“焙燒”過程中發生反應的化學方程式：__________。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量，含金屬元素的陰離子發生反應的離子方程式為__________。(4)“隔絕空氣焙燒”過程生成和，發生反應的化學方程式為__________。(5)“燒渣分離”若采取物理方法可以使用__________(填物質名稱)分離。(6)純度檢驗：將少量產品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，__________(填“能”或“不能”)說明產品中含有FeO，理由是____________________。(7)“焙燒”的過程中采用多層逆流焙燒，優點是__________(任答一點)。16．（14分）乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產聚酯纖維、防凍劑、增塑劑、不飽和聚酯樹脂等。由合成氣直接合成乙二醇的主要反應過程如下：I.II.（1）已知下：；則反應Ⅱ的__________；反應Ⅱ的正反應活化能__________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應活化能。（2）合成氣直接法制乙二醇的反應I、Ⅱ的反應歷程（部分）如圖，下列過程中活化能最大的基元反應方程式為______________________________。（3）甲醛（）電化加氫二聚法也可制備乙二醇。采用石墨電極非分隔式電解槽，在、酸性條件下可電解甲醛制備乙二醇。生成乙二醇的陰極電極反應式為____________________。（4）屬于四方晶系，晶胞參數α=β=γ=90°。研究表明，通過氮摻雜反應生成，能使對可見光具有活性，反應如圖丙所示。①晶體化學式中a=___________，b=___________。②TiO2密度為，則阿伏加德羅常數的值___________（列出表達式）。17．釩被稱為“工業味精”，在發展現代工業、國防等方面發揮著重要的作用。有強氧化性，在實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學式為，是制備熱敏材料的原料。過程如下：已知：①氧化性：；②能被氧化。(1)步驟I中除生成外，還生成綠色環保、無毒無害的產物。若只用濃鹽酸與反應也能制備溶液，從環保角度分析，不使用濃鹽酸的原因是__________。(2)步驟II可在如下裝置中進行：①裝置E的名稱為__________。②為了排盡裝置中的空氣，防止被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為c→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為__________。(3)實驗結束時，將析出的產品過濾，用飽和溶液洗滌。證明沉淀已經洗滌干凈的方法是__________。(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入0.02溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量溶液，最后用c標準溶液滴定至終點()，消耗標準溶液的體積為bmL。粗產品中釩的質量分數表達式為__________(以計，用含a、b、c的代數式表示)。若標準溶液部分變質，則測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫藥工業。由甲苯制備G()，合成扁桃酸和化合物合成線路如下(部分產物、反應條件已略去)：已知：I.II.III.(1)化合物A中官能團名稱為___________；C物質的名稱為___________。反應③的反應類型為___________。(2)扁桃酸的結構簡式為___________。(3)寫出反應②的化學方程式___________。(4)化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環上也只有1個取代基。則滿足條件的X有___________種。(5)參照上述合成路線，設計以和為原料合成肉桂醛()的路線(無機試劑任選，用流程圖表示)。___________

參考答案1．答案：C解析：A.陶瓷材料是黏土等燒制而成的，是人類應用最早的硅酸鹽材料，A正確；B.“石膽……淺碧色即藍色，燒之變白色”即藍色的五水硫酸銅受熱分解產生白色的無水硫酸銅，B正確；C.焰色試驗是金屬元素的性質，部分金屬單質及其化合物在灼燒時會產生不同的焰色，且焰色試驗屬于物理變化，C錯誤；D.水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出，涉及HgS轉化為Hg，有元素化合價的變化，與氧化還原反應有關，D正確；故選C。2．答案：B解析：A.三氯化硼是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.2—丁烯存在順反異構，其中反丁烯的球棍模型為，故B正確；C.氨分子中氮原子的價層電子對數為4，N原子的雜化方式為雜化，雜化軌道表示式為，故C錯誤；D.鉻元素的原子序數為24，最外層電子排布式為，故D錯誤；故選B。3．答案：B解析：A.常溫下銅和濃硫酸不能反應，需在加熱條件下才能制備，故A錯誤；B.過氧化氫溶液在安全漏斗中形成液封，在催化作用下制取，故B正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液，不能用來稀釋，故C錯誤；D.滴定管的小刻度在上方，圖中滴定終點讀數為11.80mL，故D錯誤；故選：B。4．答案：D解析：A.向溶液中加入過量氨水生成，該反應的離子方程式為：，A錯誤；B.鋰在氧氣中燃燒只能生成，該反應方程式為：，B錯誤；C.能夠還原酸性條件下的硝酸根離子、，故向溶液中加入過量的HI溶液的離子方程式為：，C錯誤；D.稀硫酸滴入溶液中生成硫酸鈉、、S和，該反應的離子方程式為：，D正確；故答案為D。5．答案：D解析：A.不是標準狀況，不能計算，A錯誤；B.固體中陽離子只有，所以陽離子數目為，B錯誤；C.HCl氣體中沒有，C錯誤；D.124g的物質的量為，1mol中含P—P鍵數目為6mol，D正確；故選D。6．答案：C解析：食鹽水電解得到燒堿、氫氣和氯氣，氯氣與鈦鐵礦、焦炭共同“氯化”反應得到和CO，在Ar氣體保護下與Mg在800℃高溫發生置換反應得到金屬Ti；和CO可通過“合成”得到甲醇。A.氯堿工業中生成的氯氣與石灰乳反應，可用于生產漂白粉，A正確；B.“合成"過程發生反應，原子利用率為100%，B正確；C.“氯化"時，反應物為C，生成物為，利用化合價升降法配平化學方程式為，該反應中Fe、C元素的化合價升高，、C都是還原劑，C錯誤；D.與Mg在高溫下發生反應，故不能用替代Ar作保護氣，D正確；故選C。7．答案：A解析：根據化合價改變，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，配平化學方程式得：，其中鐵的化合降低從+3降到+2，發生還原反應，作氧化劑，氮元素化合價升高從+1升高到+2，發生氧化反應，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，以此來解答題目。A.反應中，是氧化劑，是氧化產物，則的氧化性強于的氧化性，A正確；B.離子方程式為：，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，B錯誤；C.標準狀況下，2.24L物質的量為，轉移電子的物質的量是0.1mol×2×(2-1)=0.2mol，C錯誤；D.作氧化劑時，只有N元素化合價降低，則其還原產物只可能是，不可能為HF，D錯誤；故答案為：A。8．答案：C解析：A.水電離的的溶液中含有大量的或者，當由大量的時，不能大量共存，當有大量的時和不能大量共存，A不合題意；B.0.2mol/L的溶液的與因發生雙水解反應而不能大量共存，C不合題意；C.使甲基橙變紅色的溶液中含有大量的，與、、均不反應，能夠大量共存，C符合題意；D.0.1mol/LNaClO溶液中的與結合為弱電解質HClO、與、因發生氧化還原反應而不能大量共存，、、三者因發生氧化還原反應而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。9．答案：B解析：A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，則向有二氧化錳固體的圓底燒瓶中加入濃鹽酸不可能生成氯氣，故A錯誤；B.取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸將亞硫酸鈉轉化為氯化鈉、二氧化硫和水，排出亞硫酸鈉的干擾后，再加入足量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成，可以判斷亞硫酸鈉固體是否變質，故B正確；C.二氧化氮氣體、溴蒸氣等也能與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的碘，則試紙變藍不能證明該氣體為氯氣，故C錯誤；D.測定氫氧化鈉溶液的pH時，不能選用濕潤的pH試紙，否則測定的溶液pH為稀釋后溶液的pH，故D錯誤；故選B。10．答案：D解析：向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀說明溶液中一定含有銨根離子和鐵離子，則溶液中不可能含有碳酸根離子，由原子個數守恒可知，溶液中銨根離子的物質的量為0.02mol，由過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體可知，溶液鐵離子的物質的量為×2=0.02mol；向上述濾液中加足量氯化鋇溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀說明溶液中含有硫酸根離子的物質的量為=0.02mol，陽離子的電荷總數為0.02mol+0.02mol×3=0.08mol，陰離子的電荷總數為0.02mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子；由于題給信息無法確定是否含有鉀離子、鋁離子，所以溶液中氯離子的物質的量不小于0.04mol，綜上可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不存在碳酸根離子，可能存在鋁離子和鉀離子。A.由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，共有4種，故A錯誤；B.由分析可知，溶液中可能存在鋁離子和鉀離子，溶液中氯離子的物質的量不小于0.04mol，則氯離子的濃度不小于=0.4mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不存在碳酸根離子，可能存在鋁離子和鉀離子，故C錯誤；D.由分析可知，溶液中可能存在鋁離子和鉀離子，可通過焰色試驗驗證是否存在鉀離子，故D正確；故選D。11．答案：A解析：由分析可知，為反應物，為生成物，均未參與循環利用，A錯誤；由分析可知，循環過程中涉及了分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及置換反應，B正確；由分析可知，循環過程中涉及的反應均無電子轉移，為非氧化還原反應，C正確；由分析可知，循環過程中涉及5個反應，疊加后得到的總反應相當于食鹽和石灰石反應生成和，D正確。12．答案：C解析：A.對羥基苯丙酮酸中能形成分子間氫鍵，而尿黑酸能形成分子內氫鍵，A錯誤B.根據物質分子結構可知：酪氨酸中含有1個氨基、1個羧基和1個酚羥基；對羥基苯丙酮酸分子中含有1個羰基、1個羧基和1個酚羥基，可見二者含有的含氧官能團不相同，B錯誤；C.尿黑酸分子中含有酚羥基，能夠與發生顯色反應，而使溶液顯紫色，故可以用于制備特種墨水，C正確；D.對羥基苯丙酮酸分子中含有的羧基可以與反應產生氣體；苯環及羰基能夠與H2發生加成反應，羧基不能與發生加成反應，則1mol對羥基苯丙酮酸分別可以和1mol和4mol完全反應，D錯誤；故合理選項是C。13．答案：B解析：A.燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；甲烷燃燒熱的數值為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：，A錯誤；B.已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.9kJ的熱能，則說明石墨更穩定，能量更低，則1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，B正確；C.若將含的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，反應為1mol氫離子、1mol氫氧根離子生成1mol水的反應，放出的熱量等于57.3kJ，C錯誤；D.反應為可逆反應，則1mol氨氣、3mol氫氣完全反應放熱大于38.6kJ，D錯誤；故選B。14．答案：B解析：氫氧燃料電池的通入負極，失去電子生成，通入正極得到電子生成。A.通入a極，失去電子生成，所以a極為負極，A正確；B.電子在外電路中由負極移向正極，即由a通過燈泡流向b，B錯誤；C.氫氧燃料電池的總反應為，C正確；D.原電池是把化學能轉化為電能的裝置，D正確。故選B。15．答案：(1)吸收，放在污染空氣(2)(3)(4)(5)磁鐵吸引(6)不能；和稀硫酸反應會生成和，生成的能使酸性高錳酸鉀褪色(7)增大接觸面積，使反應充分解析：由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為，還含有少量)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量，會產生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產物經過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應，過濾后留在濾渣中，加入與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現其與燒渣的分離，據此分析解題。（1）由分析可知，因為含有少量，會產生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，即加入少量CaO的主要作用為吸收，放在污染空氣，故答案為：吸收，放在污染空氣；（2）根據氧化還原反應配平可知，中Fe由+2價變為+3價，S由-1價變為+6價，中O由0價變為-2價，故“焙燒”過程中發生反應的化學方程式：；（3）由分析可知，向“過濾”得到的濾液中含金屬元素的陰離子為，故向其中通入過量，含金屬元素的陰離子發生反應的離子方程式為；（4）隔絕空氣焙燒，把氧化鐵還原為，發生反應的化學方程式為：；（5）由分析可知，燒渣的主要成分是，有磁性，可以用磁鐵將從燒渣中分離出來，即“燒渣分離”若采取物理方法可以使用磁鐵吸引分離，故答案為：磁鐵吸引；（6）在純度檢驗時，將少量磁選后的產品溶于稀硫酸中，由于與硫酸反應產生，具有還原性，能夠被酸性溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性溶液，若酸性褪色，不能證明產品中含有FeO，故答案為：不能；和稀硫酸反應會生成和，生成的能使酸性高錳酸鉀褪色；（7）焙燒的過程中采用“多層逆流焙燒”，采用逆流原理，礦石與的接觸時間長、接觸面積大，所以優點是增大接觸面積，使反應充分，故答案為：增大接觸面積，使反應充分。16．答案：（1）；小于（2）溫度升高，平衡逆向移動，為保持轉化率不變需要增大壓強，使平衡正向移動（3）①2；②（4）（5）解析：17．答案：（1）MnO；二者都為離子晶體，和帶的電荷數都為2，但半徑比小，則MnO中的離子鍵強，MnO的熔點高（2）（3）8；（4）；；解析：（1）MnO和MnS均屬于離子晶體，和帶的電荷數都為2，但半徑比小，則MnO中的晶格能大，MnO的熔點高；（2）設該晶胞的邊長為x，由晶胞投影圖知，FeI位于晶胞頂點，由于氮原子位于體心，FeI、N間最近距離為apm，則，解得，故該晶體的晶胞參數為pm；（3）①Y在晶胞中處于頂點位置，在一個晶胞中離Y等距且最近的是氧原子且氧原子為兩個，每個頂點由八個晶胞共有，每個氧原子由兩個晶胞共有故Y的配位數為8；②M點在左側面，分數坐標為，由圖知，Q點在體內，分數坐標為；（4）①晶胞中含個，含個，含N：個，所以化學式中；②晶胞中含個，則密度，整理可得阿伏加德羅常數的值。18．答案：(1)濃鹽酸與反應會生成氯氣污染環境，使用生成氮氣不污染環境(2)恒壓滴液漏斗；a→b→f→g→d→e；先打開，當C中溶液變渾濁，再關閉，打開，進行實驗(3)取少量洗滌液，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀，如無沉淀產生，則說明已經洗滌完全(4)；偏高解析：先與HCl、反