九年級化學集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時間

課第1講空氣

題

1.明確空氣的組成；

2.掌握用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數；

教學目

3.知道氧氣的物理性質和化學性質；

標

4.掌握氧氣的實驗室制法。

教學重1.掌握用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數的方法；2.掌握氧氣的化學性質；3.實驗室氧

氣的制取。

點

1.用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數及造成誤差的原因；

教學難

點2.實驗室制取氧氣的方法選擇的原因分析。

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳星：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一空氣0”N2、稀有氣體的主要性質和用途比較

氣體主要性質用途

無色、無味，不易溶于水，密度略大于空

供給呼吸

氣，化學性質比較活潑，在一定條件下能

0

2與多種物質發生化學反應，具有氧化性和

支持燃燒

助燃性

制硝酸和氮肥的原料用作保護

N無色、無味，不溶于水，化學性質不活潑

2氣，醫療上用于冷凍J秣醉

無色、無味，化學性質很不活潑，通電時制成電光源、氮氣可黃1來填充探

稀有氣體

能發出不同顏色的光空氣球和制造低溫環.竟

1.空氣中氧氣含量的測定

紅磷+氧氣五氧化二磷，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入

實驗原理瓶中并把塞子塞緊。過量的紅磷燃燒時消耗盡瓶中的氧，T,生成

五氧化二磷固體（沒生成氣體），瓶內氣體減少，壓強降低，低于外

界大氣壓，水會自動進入容器中來補充。進入水的體積即為消耗的

氧氣的體積。

圖甲圖乙圖丙

化學方程式

①紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱，生成白色固體。

實驗現象

②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水經導管流入集氣瓶，上升到刻度

“1”處。

實驗結論氧氣約占空氣體積的1/5

小于1/5：紅磷量不足；裝置漏氣（或沒檢查裝置的氣密f生）；未冷

卻就讀數

誤差分析

大于1/5：點燃紅磷時沒有夾緊彈簧夾；點燃的紅磷沒立即伸入瓶

中

不能用硫、碳、鎂等代替紅磷，因為硫和碳燃燒后都產生氣體，導致測得的

藥品選擇氧氣的體積有偏差；鐵在空氣中很難燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮

氣、二氧化碳反應

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教學反思

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課第2講碳和碳的氧化物

題

1.了解“碳的單質”的類型。

2.了解金剛石、石墨和C60的結構，性質和用途。

教學目

標3.知道不同元素可以組成不同物質，同一元素也可以組成不同的物質。

4.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

1.金剛石、石墨的物理性質和用途

教學重

點2.通過學習初步認識物質的結構和性質，性質和用途的關系

1.通過學習初步認識物質的結構和性質，性質和用途的關系

教學難

點2.二氧化碳和一氧化碳的性質

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳星：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一碳元素組成的單質

1.定,義是由同一種元素（碳）組成的幾種不同的單質：金剛石.石墨.C60

2.3守點二碳單質物理性質及用途比較

1.金剛石才口石墨的物理性質及用途的比較見下表：

顏色及狀態硬度導電性熔點用途

用作劃立E璃、制鉆頭、鉆

金剛石無色、透明的正八面體的固體很大不導電很高

石

深灰色、有金屬的光澤以及不用作潤科f劑、電極、制鉛

石墨很小導電很高

透明的鱗片狀的固體筆芯

2.C60分子

3.考點三單質碳的化學性質

常溫下碳具有穩我國古代用墨書寫或繪制的畫，年深日久不褪色一一碳在常3是下化學性質穩定，￡2在

定性填寫檔案，用碳素筆

①氧氣充足c+o—co,

2:者.

可燃性②氧氣不充足2C+O,-2CO

反應經常發生在以煤為燃料的火火

※相同反應物在不同的條件反應7上物可能不同

高Jr

①碳和CuO反I立：2CuC）+c-------2C11+CO2t

高溫下

現象：黑色的C1u0變成紅色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生

?試管①中，現象：黑色粉5三逐漸變為紅色。

C+CuO

還原性

網罩

］澄囂的、試管②中，現象：生成的公（體使澄清石灰水變渾］蟲。

②,石灰水

『%斗三

?酒精燈加網罩的作用是

使火焰集中并提高溫度。

局溫

②碳和反日

C02z：co2+c----------=2CO

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（1）提高環保意識；

（2）工業三廢要進行綜合利用和經處理后再排放；

（3）合理使用農藥及化肥。

3.水的凈化

（1）沉淀（明機作用：吸附水中懸浮雜質，使之沉降）；

（2）過濾：將難溶性雜質與液體分離的操作；

（3）吸附（活性炭作用：吸附色素、異味等可溶性雜質）；

（4）消毒殺菌（通入氯氣或二氧化氯等）。

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課第4講溶液

題

1.認識溶解現象，知道溶液、溶質、溶劑概念，能說出一些常見的乳化現象

教學目

2.通過探究知道幾種物質在水中溶解時溶液溫度的變化

標

3.了解溶液在生產生活中的重要作用。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念

教學重

點2.掌握溶解度曲線的概念及其應用

教學難掌握溶解度和溶解度曲線的概念，學會應用溶解度曲線解決相關題目

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳星：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一溶液的概念

1.溶液的M既念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。

2.溶液的2走本特征：均一性、穩定性

3.考點二二乳濁液與乳化現象

1.乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物。

特點：許多分子的集合體，不均一、不穩定，靜止后會分層。

2.常用的號%化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

3.考點三三溶解時的吸熱與放熱

溶解過程「「伴隨著熱量的變化。

考點四飽和溶液和不飽和溶液

1.定義：彳生一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，

所得到的溶液叫飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫不飽和溶液。

2.判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能

溶解，則是飽和溶液。

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

降溫或蒸發溶劑或加溶質。

不飽和溶流+_一飽和溶液，

升溫或加溶劑+

注：(1)Ca(0H)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

(2)最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。

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課第5講金屬和金屬材料

題

1.掌握金屬與氧氣的反應

教學目2.掌握金屬與酸的反應

標3.掌握金屬與鹽的反應及其應用

4.掌握有關金屬的活動性順序的探究實驗

教學重探究金屬活動性順序的強弱

點

教學難探究金屬活動性順序的強弱

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳是：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一金屬材料

f純金屬（90多種）

金屬材料1合金（幾千種）

1.金屬的4勿理性質：

①常溫下一一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；

②大多數」吉銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；

③有良好白勺導熱性、導電性、延展性。

相似性：＞七多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，

具有良好白勺導電、導熱性、延展性。

差異性：7R常溫下呈液態，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鴇

等。

不同金屬白勺導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。

2.金屬分?息

黑6金屬：通常指鐵、鎬、銘及它們的合金。

廠f

Y「重金屬：如銅、鋅、鉛等

巴金屬J

，有￡

i輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質。（注：合金是混合物）

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

鐵的合金銅合金鈦和鈦形狀記

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：合金憶金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦銀

成分——

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀的鋼

備注紫銅為純銅熔點低—---

具有抗腐蝕性能

注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

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課第6講常見的酸和堿

題

1.認識常見酸堿的主要性質，以及要知道酸堿的腐蝕性

教學目

2.初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法

標

3.了解用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性的方法

1.酸堿的主要性質，酸堿的腐蝕性

教學重

2.濃硫酸的稀釋方法

點

3,用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性的方法

教學難酸和堿的化學性質

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳是：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一常見的酸

（一）W上酸和硫酸（三）濃硫酸的稀釋

（二）方考點二酸的化學性質

（一）酸白勺通性

鹽酸（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3co0H）、碳酸（H2co3）、磷酸（H3Po4）

等。

名稱上看工廿們最后一個字都是“酸”，從結構上看都含有氫元素。

酸具有通中生的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。

（二）酸口勺化學性質

1.能使酸彳臧指示劑顯示不同的顏色

2.酸+金南1（活潑金屬）T鹽+H2

1.酸+金屬氧化物一鹽+水

4.酸+堿T鹽+水（中和反應）

5、酸+金怎一新鹽+新酸

考點三常見的堿

(-)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質

(三)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1.氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法：

(1)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：

(2)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：

(3)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經

變質：

考點四堿的化學性質

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH等幾種常見的堿，從結構上看

都含有相同的原子團。堿具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫氧根離子。

1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酗試液變紅色

2.能與部分非金屬氧化物反應

3.能與酸反應(不與CO反應)

4.能與某些鹽反應

考點五中和反應和酸堿度

(-)中和反應

1.中和反應在實際生活中的應用

(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫藥

溶液的酸堿度：

溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。

(4)pH值得測定：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到

pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。

注意：

（1）pH試紙不能用水潤濕。

（2）不能將pH試紙直接放入待測溶液中，否則會污染試劑。

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課第7講鹽和化肥

題

1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質和在日常生活中的用途

教學目

2.能根據復分解反應的發生條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生

標3.掌握鹽的化學性質及用途

4.了解常見的化肥及使用注意事項

1.鹽的化學性質

教學重

點2.化肥的分類

教學難鹽的化學性質

點

教學手

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段

教學過教學內容二次備課

程

教學過程：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一常見的幾種鹽和性質

考點二鹽的性質

1.鹽+金屬-新金屬+新鹽

2.鹽+酸一新酸+新鹽

3.鹽+堿-新堿+新鹽

4.鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

考點三常見離子的檢驗考點四粗鹽的提純

粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCb、CaCb等）和不溶性雜質（泥沙等）

1.粗鹽提純的原理：（1）用過濾的方法除去不溶性雜質；

（2）根據氯化鈉的溶解度曲線用蒸發結晶的方法除去可溶性雜質。

2.實驗步驟：

（1）溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不

再溶解為止，所得食鹽水渾濁。

（2）過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。

（3）蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精

燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現比較多固體時，停止加熱。

計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量。

產率=精鹽的質量/粗鹽的質量X100%

考點五化肥

農業上廣泛使用的化學肥料，簡稱化肥。

1.化肥主要可分為：

（1）氮肥：主要是各種錢鹽，如碳酸氫錢（碳錢）、硝酸鉉（硝錢）、尿素等。

［注］:由于鏤態氮肥與堿性物質發生反應后放出氨氣，會降低肥效，所以鏤態氮肥不

能與堿性物質混合使用.

（2）磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣（普鈣）、重過磷酸鈣（重鈣）等。

（3）鉀肥：草木灰（主要成分碳酸鉀）、氯化鉀、硝酸鉀等。

2.復合肥料：含兩種及其以上營養元素的化學肥料，如硝酸鉀、磷酸鉉等。

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課第8講物質的變化與性質

題

1.物理變化與化學變化及物理性質與化學性質的準確判斷

教學目

2.夠準確區分混合物和純凈物

標

3.理解單質、化合物、氧化物、含氧化合物、純凈物之間的區別與聯系

教學重物理變化、化學變化及性質的準確判斷

點

教學難能夠準確區分混合物、純凈物、單質、化合物等

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過程：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一物質的變化和性質

1.物理變化：沒有新物質生成的變化。（本質）

2.化學變化：有新物質生成的變化。（本質）

物理變化和化學變化的關系：化學變化中伴隨能量的變化，能量的轉化屬于物

理變化。化學變化一定伴隨著物理變化，但物理變化中不一定伴隨化學變化。

3.物理性質：物質不需要通過化學變化就表現出來的性質

如：顏色、狀態、氣味、溶點、沸點、硬度、密度、溶解性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。

舉例：物理性質和化學性質

①氧氣：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，在水中有一定的溶解性，

支持燃燒，供給呼吸。

②二氧化碳：二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，能使

澄清的石灰水變渾濁。

5.性質和變化的關系考點二物質的多樣性

1.純凈物：只含有一種物質。（能用化學式表達）

混合物：含有兩種及其以上的物質。（不能用一個化學式表達）如牛奶、石油等。

單質：由一種元素組成的純凈物。元素以單質的形式存在叫游離態。如02、C等。

化合物：由兩種及兩種以上的元素組成的純凈物。元素以化合物的形式存在叫化

合態。如H2O、CO2等

2.氧化物：物質只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。如CO2、CuO

等。

含氧化合物：含有氧元素的化合物。包括氧化物。

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課第9講物質構成的奧秘

題

1.理解分子分原子的概念，能運用分子、原子的觀點解釋簡單的生活和實驗現象

教學目

2.掌握原子的結構，理解相對原子質量

標

3.理解離子的形成

1.掌握分子、原子的概念以及構造

教學重

點2.理解元素的含義

1.區分原子、分子以及元素

教學難

點2.原子結構

教學手

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考點一分子和原子

分子原孑

①都是構成物質的基本粒子；②質量.體積都非常小；③粒子有間隔;④處于不停地運動2

相同點

中；⑤同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同1

在化學變化中可再分,構成分子的原子可重在化學反應中不可再分，4匕學反應前后并沒有XA

不同點

新組合成新物質的分子成其它原子

相互關系分子可以分裂為原子，原子可以相互結合形成分子

考點二原子的結構

相對原子質量

考點三元素

1.元素：元素符號：

定義：國際上統一用元素拉丁文名稱的第一個字母表示元素，如果幾種元素拉丁文

名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫的字母來區分。

例如：氫（H）鈣（Ca）銅（Cu）

表示含義：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

2.元素周期表：化學元素周期表是根據原子序數（原子序數是根據原子核電荷數為

原子編的號）從小至大排序的化學元素列表。

共有7橫行，18縱行，橫行叫做周期，縱行叫族。

考點四離子

1.離子的概念：帶電的原子或原子團。

2.物質的組成與構成

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課第10講物質組成的表示式

題

1.能說出幾種常見元素的化合價

教學目

標2,能用化學式表示某些常見物質的組成

1.掌握物質化學式的寫法以及化學式的意義

教學重

點2.掌握常見元素的化合價

教學難物質化學式的寫法

點

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考點一化學式的定義及意義

定義:國際上用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子，表示該物質中各元素

原子數的最簡比。（如:H?。、KMnC>4等）

考點二化學式的書寫與讀法

1.單質的書寫和讀法

2.化合物的書寫和讀法

考點三常見元素的化合價

元素化合價的一般規律：

1.元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價通常顯-2價。

2.在化合物中，金屬元素為正價。

3.非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與

氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

4.在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

5.在單質中元素的化合價為零。

考點四應用

1.根據化學式，確定元素或原子團的化合價。

2.根據化合價，寫出化合物的化學式：

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課第11講質量守恒定律

題

1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系

教學目

2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減

標

3、.掌握化學方程式的書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法

1.質量守恒定律的含義及應用

教學重

點2.正確書寫化學方程式，利用化學方程式進行簡單的計算

教學難化學方程式的配平，在利用化學方程式的計算中，深刻體會理解質量守恒定律及化學方程式

點的涵義

教學手

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考點一質量守恒定律

質量守恒3自律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總

和。

考點一I質量守恒的原因

1.從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。

2.質量守，恒定律中所隱含的“六個一定不改變”、“兩個一定改變”、“兩個可能改變”：

考點三化學方程式的定義及意義

1.定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式，又叫反應方程式，簡稱

反應式。F書中，參加反應的物質，叫做反應物；化學反應后產生的物質，叫做生成

物

考點四化學方程式的計算及方法

1.計算格5弋：

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

例1：加熱分解6g高鋸酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質

量。

解：設加熱分解6g高鋅酸鉀，可以得到氧氣的質量為X。

2KMnC)4AKzMnOd+MnCh+ChT

31632

6gx

31632

6gx

解得x=0.6g

答：加熱分解6g高鐳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

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...年月日

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課第12講化學與生活、能源

題

1.了解人體的元素組成，了解某些元素對人體健康的重要作用；

教學目2.了解人體中元素的存在形式，知道常量元素與微量元素；

標3,了解蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養元素；

4.了解化石燃料燃燒對環境的影響，認識利用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。

1.某些元素對人體健康的重要作用及六大類營養元素在人的生命活動中的重要意義

教學重

點2.化石燃料的種類及作用

教學難1.某些元素對人體健康的重要作用及六大類營養元素在人的生命活動中的重要意義

點

教學手

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段

教學過教學內容二次備課

程

教學過程：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一人體中的化學元素

1.組成人體的元素有50多種，依據含量的多少，可以分為常量元素和微量元素。

（1）常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素，如氧、碳、氫、氮、鈣等；

（2）微量元素：在人體中含量在0.01%以下的元素，如鐵、鉆、銅、鋅、碘、鎰等。

1.考點二化學元素與人體健康

元素名稱對人體的作用攝入量過高、缺乏又方人體健康的影響

鈣主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必需元素會患佝僂病、骨質疏松癥

鐵是血紅蛋白的組成成分，能幫助氧氣運輸會引起貧血

鋅影響人體發育會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良

硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角質化和癌癥

會引起甲狀腺腫大，會影響幼兒的生長發育，J告

碘是甲狀腺激素的重要成分

成思維遲鈍

氟能防治脯齒易產生蹣齒

考點三蛋白質

1.組成：蛋白質是由多種氨基酸組成的極為復雜的化合物，它的相對分子質量從幾

萬到幾百萬。作用：蛋白質是構,成細胞的基本物質，是機體生長、修補受損組織的

主要原料；血紅蛋白可以運輸氧氣和二氧化碳；酶是另一類蛋白質，是生物體內的

催化劑。蛋白質還為生理活動提供能量。

考點四糖

1.組成：是由C、H、0三種元素組成的化合物，如葡萄糖（C6Hl2。6）、蔗糖（Cl2H22。11）

等。作用：為人體生理活動提供能量。人體60%?70%的能量來自糖類，每克葡萄

糖約放出16kJ能量。

考點五油脂

1.種類：植物油脂呈液態，稱為汕，如花生油、豆油、菜子油等；動物油脂呈固態,

稱為脂肪，如牛油、奶油等。作用：每克脂肪完全氧化時放出能量約39kJ,比糖多

一倍。

考點六維生素

種類來源缺乏癥狀

維生素A蔬菜、水果、胡蘿卜、豬肝等皮膚干燥、夜盲癥、干眼癥等

神經炎、維生素B1缺乏癥、肽J氣病、消化不

維生素B1谷物、小麥、黃豆

良、食欲不振

維生素B2酵母、蛋、綠葉蔬菜口角炎、舌炎、唇炎等

維生素C蔬菜、水果壞血病、抵抗力下降

維生素D魚肝油佝僂病、骨質疏松癥

考點七化石燃料

考點八化學反應中的能量變化

考點九燃料使用對環境的影響與合理開發

1.燃料燃燒對空氣的影響

2.使用和開發新的燃料及能源

瓜?瓜瓜

當心火災—易燃物質禁止放易燃物當心爆炸一爆炸性物質當心火災一K化物

????

禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止吸煙

板書設計

教學反思

年月日

九年級化學集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時間

課第13講基本實驗操作

題

1.了解化學實驗常用儀器及其基本操作;

教學目

標1.了解實驗安全和意外事故的處理。

1.掌握試管，蒸發皿，酒精燈，漏斗，膠頭滴管，量筒等正確操作及注意事項；

教學重

點2.固體，粉末藥品取用操作；液體藥品的取用操作。

教學難試管，蒸發皿，酒精燈，漏斗，膠頭滴管，量筒等正確操作及注意事項

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過彳星：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一常見儀器的識別及分類

1.常見彳義器的識別

t口二八[]□晏/

考點二基本實驗操作及注意事項

1、化學藥品的取用

2.固體藥品的取用和稱量

3.固體的加熱

5、檢查裝置的氣密性

6、儀器的洗滌

其他基本實驗操作1、濃硫酸的稀釋2、過濾3.蒸發

4.溶液pH的測定

考點二意外事故的處理措施

意外事故處理方法

灑在桌面上的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋

濃酸、濃堿流到實驗臺上濃酸：加碳酸氫鈉溶液，用水:沖洗，再用抹布擦干

濃堿：加稀醋酸，用水沖洗，再用抹布擦干

濃酸、濃堿濺到衣服或皮膚上濃酸：用大量水沖洗，涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液

濃堿：用大量水沖洗，涂稀磯1酸溶液

稀酸或稀堿濺到眼睛里立即用大量水沖洗，必要時請醫生治療，切不可用，

揉眼睛

燙傷立即用水沖洗燙傷處，再涂上:燙傷膏

割傷要立即進行清洗，包扎傷口

板書設計

教學反思

年月日

九年級化學集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時間

課第14講常見氣體的制備

題

1.掌握實驗室制備三大氣體的原理、裝置、實驗操作

教學目

標2.學會氣體制備的實驗方案設計

教學重制備不同氣體實驗儀器的選擇、實驗操作

點

教學難實驗方案的設計與評價

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過1星：（根據學科情況，可以自行調整）

考點一氧氣的實驗室制備

1.根據實驗室中制取氧氣的反應原理和反應條件來選擇反應的發生裝置，根據氧氣

的密度及水溶性來選擇收集裝置。

2.加熱高鋸酸鉀制取氧氣

反應原理：2KMnO4=^=KzMnCMMnCh+ChT（分解反應）

發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收

集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上

排空氣法收集氣體的裝置。

3.實驗室用氯酸鉀制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物）。

二氧化錦的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。

（1）用雙氧水制取氧氣采取的裝置是固液不加熱型，用分液漏斗控制液體的滴加

速率，從而控制反應速率，使反應能較平穩的進行。

考點二二氧化碳的制備

1.實驗室制取二氧化碳氣體（石灰石或大理石和稀鹽酸反應）

2.知識點三實驗室里制取氣體裝置的確定

實驗室制取氣體裝置由氣體發生裝置、凈化裝置、和收集裝置以及尾氣處理裝置

等部分構成。

板書設計

教學反思

年月日

九年級化學集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時間

課第15講物質的檢驗分離和提純

題

1.通過粗鹽提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作

教學目

2.通過實驗中雜質離子的檢驗與除雜質方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解

標

3.理解鑒別物質的原理和方法，初步學會根據物質的特性鑒別物質

教學重混合物的分離與離子的檢驗

點

教學難物質檢驗試劑的選擇，分離與提純過程的簡單設計

點

教學手

課件、板演課型復習課

段

教學過教學內容二次備課

程

教學過程：考點一物質的檢驗

物質檢驗試劑或方法或裝置反應現象結論或化學方市E式

02帶火星的木條木條復燃該氣體具有助燃性是

無水CuSO4由白C11SO4+5H2O

無水

H2OCuSCU

變成藍

CUSO4-5H20

CuO

氧化銅由黑變成H2+C11OAH2O+Cu

紅，無水CuSCU變U

H2CSO4+5H2O=

藍

CUSO4-5H2C

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