熱點06實驗探究題

八執、、八占M逮

化學實驗既是化學學科的基礎和靈魂，又是理解知識的重要方式，同時也是中考考查的重點內容。近

年來，化學實驗探究題已成為中考化學學科的重要題型之一。實驗探究題既考查了學生對基礎知識和基本

技能的掌握情況，又考察了學生分析問題、解決問題的能力。為更好地考查學生的實驗能力與素質，使中

考實驗試題具有較強的導向性，各地對實驗命題進行了大膽嘗試，使中考實驗試題具有很強的時代性和創

新性。

熱點詮釋

熱點01反應后物質物質成分的探究

第一步：明確反應，正確寫出化學方程式。

第二步：依據“生成物一定有，反應物可能有“做出猜想。

第三步：根據物質的性質設計實驗方案。

熱點02物質變質的探究

易變質的物質

1.由于吸水質量增加的物質：氫氧化鈉固體、濃硫酸。

2.由于跟水反應質量增加的物質：氧化鈣、硫酸銅。

3.由于和二氧化碳反應質量增加的物質：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀。

4.由于揮發質量減少的物質：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、氨水。

5.其他常見物質的變質：食物的腐爛、鐵生銹、銅生銹等。

【猜想與假設】

針對物質變質問題提出猜想時，在了解變質本質的前提下可從：沒有變質、部分變質、完全變質三個方面

入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究。

(1)首先確定變質本質

氫氧化鈉、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應，原理分別為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、

Ca(0H)2+C02==CaC03i+H20o

(2)確定成分

「沒有變質-原樣品，即NaOH[或Ca(OH)2]

部分變質—原樣品和變質后生成的物質，即NaOH和Na2cCh［或Ca(OH)2和CaCO3］

全部變質—變質后生成的物質，即Na2co3(CaCCh)

【實驗探究】

一、氫氧化鈉變質的探究步驟

第一步：確定氫氧化鈉是否變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在碳酸根離子(C03、)。

(2)檢驗方法：加入過量的BaCb溶液，若產生白色沉淀，說明已變質。

第二步：確定氫氧化鈉是部分變質還是完全變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在氫氧根離子(0H)。

(2)檢驗方法：①將白色沉淀過濾，取上層清液，加入無色酚麟溶液，若溶液變紅，則部分變質；若溶液

仍為無色，則全部變質。②將白色沉淀過濾，取上層清液，加入可溶性銅鹽或鐵鹽，若有藍色或紅褐色沉

淀生成，則部分變質；若無沉淀生成，則全部變質。

【注意】加入過量BaCL溶液的目的是檢驗并除去Na2co3,因為Na2CO3溶液也呈堿性，也可使無色酚醐溶

液變紅，避免對第二步中NaOH的檢驗造成干擾。

二、氫氧化鈣變質的探究步驟

第一步：確定氫氧化鈣是否變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在碳酸鈣(CaCCh)。

(2)檢驗方法：加入稀鹽酸，若有氣泡產生，說明已變質。

第二步：確定氫氧化鈣是部分變質還是完全變質。

(1)檢驗思路：檢驗是否存在氫氧化鈣［Ca(OH)2〕。

(2)檢驗方法：①取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入CO2,

若有白色沉淀產生，則氫氧化鈣部分變質；若無白色沉淀產生，則全部變質。

②取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，然后再加入無色酚酷溶液，若溶液變成紅色，說明部分變

質；若溶液不變色，說明全部變質。

熱點03混合物成分的探究

根據題干已知的信息，分析所需要猜想的是給定物質的一部分還是全部，從而確定原物質可能含有的物質，

然后對給定的物質進行自由組合，如若原物質是三種物質(如A、B、C)中的兩種或三種，則可能的組合為

AB、AC、BC、ABCo

【注意】若組合中有物質能發生反應，則猜想不成立。混合物成分探究的具體方法：

(1)針對固體混合物成分探究：

①若檢驗是否有金屬：利用金屬與酸(或鹽)溶液能否反應產生氣體、是否產生新金屬或溶液顏色的變化來判

斷。

②若檢驗金屬氧化物，注意利用某些金屬氧化物+酸―鹽+田0的性質，觀察金屬氧化物溶解于酸后溶液顏

色變化情況。

③若檢驗堿或鹽固體，則檢驗對應水溶液中陰、陽離子的存在或不溶物中陰、陽離子（利用常見離子的特征

化學反應檢驗）。

（2）針對液體混合物成分的探究：可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現象來確定。

（3）針對氣體混合物成分的探究：

①常結合氣體的性質探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁;

水蒸氣能使無水硫酸銅粉末變藍等；NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；HC1氣體遇AgNCh溶液產生不溶

于酸的白色沉淀。②將某些氣體轉化為能與其他物質反應且產生明顯現象的物質探究，如CO通過灼熱的氧

化銅，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。

熱點04標簽類成分的探究

（1）根據物質的擺放順序判斷物質的種類（如酸、堿、鹽）。

（2）借助破損標簽上的名稱和質量分數或化學式和溶質質量分數排除不符合標簽的物質。①名稱：排除不

符合命名的藥品，如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。②化學式：排除與化學式中元素符號、右下角數字不符合的

物質。③質量分數或溶質質量分數：排除與質量分數不符合的物質，如5%的純凈物、常溫下，10%的氫氧

化鈣溶液等。

（3）藥品的特性（顏色、氣味），如Cu?+溶液為藍色、Fe3+溶液為黃色，俊鹽有刺激性氣味等。

熱點05無明顯現象反應是否發生的探究

（1）設計實驗方案：探究物質的成分或性質，其實質是物質的檢驗。

（2）完善實驗步驟、現象或結論

探究題的實驗操作-實驗現象-實驗結論間是相互聯系的，它們的關系為取樣（取少量物質或物質的溶液+適

當試劑）區型>現象艇->結論（有無該物質）。

第一種：根據實驗步驟和現象完善實驗結論。根據實驗步驟和對應的實驗現象，以及物質的性質判斷是否

存在要驗證的物質，繼而得出結論。第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。

存在兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作、所選試劑和結論確定現象。

可以根據第一種方法進行反推，然后確定試劑和現象。關于數據分析有兩種形式：

坐標圖像：要弄清楚橫坐標和縱坐標表示的量以及表示的數據。關注圖像的起點、轉折點、變化趨勢等，

結合實驗目的進行分析。

圖表分析：采用控制變量法進行分析。根據已給條件判斷實驗中的變量，通過對比實驗現象的差異，判斷

所給因素對實驗的影響。

<（熱點通關練

熱點01反應后物質物質成分的探究

1.（2023?瀘州）工業上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用如圖所示裝置模擬冶煉鐵并探究其產物。回答

下列問題:

（1）酒精噴燈加熱前，先打開活塞K1和K2,關閉K3,將氣囊中N2鼓入。通N2的目的是排凈裝置

內的空氣。

（2）通適量N2后，關閉活塞Ki和K2,打開K3,點燃酒精噴燈進行實驗。B裝置中盛放的試劑是澄

清的石灰水（選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”），用于檢測氣體產物之一CO2（填分

子式）。

（3）裝置C的作用是收集一氧化碳氣體。

（4）當A裝置藥品完全變黑后，停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是先把K3關閉。

（5）用簡單的化學方法證明已經冶煉出鐵。取少量黑色產物于試管中，滴加稀硫酸或硫酸銅溶液（選

填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”），觀察到有無色氣體產生，溶液變為淺綠色（或析出紅色

固體，溶液由藍色變為淺綠色）（兩種方法均可），說明鐵已生成。

【答案】（1）排凈裝置內的空氣；

（2）澄清的石灰水；CO2；

（3）收集一氧化碳氣體；

（4）先把K3關閉；

（5）稀硫酸（或硫酸銅溶液）；有無色氣體產生，溶液變為淺綠色（或析出紅色固體，溶液由藍色變為

淺綠色）（兩種方法均可）。

【解答】解：（1）酒精噴燈加熱前，先打開活塞Ki和K2,關閉K3,將氣囊中N2鼓入，通N2的目的

是排凈裝置內的空氣；

（2）焦炭與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，因

此B裝置中盛放的試劑是澄清石灰水，用于檢測氣體產物之一中的二氧化碳，化學式為CO2；

（3）一氧化碳與氫氧化鈣不反應，不溶于水，因此裝置C的作用是收集一氧化碳氣體；

（4）當A裝置藥品完全變黑后，停止實驗，移走酒精噴燈停止加熱前的操作是先把K3關閉，以防產生

倒吸，發生危險；

(5)鐵能夠與稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產生，溶液變為淺綠色；鐵能夠與硫酸銅

溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液由藍色變為淺綠色，有紅色固體析出，以上兩種方法均可說明有鐵生

2.(2023?荷澤)石頭紙是一種低碳經濟的綠色產品。2010年全國兩會期間首次使用了石頭紙制作的便箋

和文件袋，但石頭紙至今沒有被廣泛推廣使用。某化學興趣小組對其原因進行了探究。

任務一：石頭紙成分及性質初探究。

【實驗初探】

操作現象

1.如圖，取一片石頭紙用砂紙打磨后，撕成碎片放入試管試管內石頭紙表面有細密氣泡冒出，燒杯中澄

中，加入10%稀鹽酸5mL清石灰水逐漸變渾濁

2.用用煙鉗夾持石頭紙，點燃石頭紙燃燒，灰燼為白色固體

3.利用與操作1相同裝置，取操作2中白色灰燼少許于試試管內固體溶解，有大量氣泡產生，燒杯中澄

管中，加入10%稀鹽酸5mL清石灰水變渾濁

【分析解釋】

澄清石灰水變渾濁的原因CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(用化學方程式表示)。甲同學根據上述

三步操作得出結論：石頭紙成分中含有可燃的物質和碳酸鈣，乙同學認為不嚴密，理由是甲同學的實

驗只能證明石頭紙成分中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，無法證明含有碳酸鈣。

任務二：石頭紙燃燒后灰燼成分再探究

【查閱資料】石頭紙的成分是碳酸鈣、聚乙烯高分子化合物及少許膠合劑。

該興趣小組的同學為了探究灰燼的成分，提出了以下猜想。

【提出猜想】猜想①CaCO3;猜想②CaO；猜想③CaCO3和CaO。

【實驗再探】

操作現象結論

取少量灰燼于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產生一定含有CaCO3

另取取少量灰燼于試管中，試一定含有CaO

加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度管外壁發燙

【得出結論】猜想③正確。

任務三：了解石頭紙的制作方法和性能

【查閱資料】在上世紀70年代，中國科學家就己經研制出了石頭紙，它是以石頭為原料，研磨成納米級

的石頭粉，以高分子聚合物為輔料，經特殊工藝處理后，擠出、吹塑而成。正常石頭紙的壽命在20?30

年左右，在陽光的直射下不足六個月就被粉化。當石頭紙被大量使用時，回收利用需要特殊設備。

【歸納總結】你認為石頭紙沒有被廣泛推廣使用的原因是石頭紙的主要原料石灰石是有限的，是不可

再生的（或在陽光的直射下保存時間短，大量使用時回收利用需要特殊設備等，合理即可）（答出一

點即可）。

【答案】任務一：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O；甲同學的實驗只能證明石頭紙成分中含有碳酸鹽或

碳酸氫鹽，無法證明含有碳酸鈣；

任務二：【提出猜想】CaO；

【實驗再探】另取取少量灰燼于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度；試管外壁發燙；

任務三：石頭紙的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在陽光的直射下保存時間短，大量使用

時回收利用需要特殊設備等，合理即可）。

【解答】解：任務一：澄清石灰水變渾濁，是因為生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,

反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaC03i+H20o

甲同學的實驗只能證明石頭紙中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，不能證明石頭紙中含有碳酸鈣，也可能是含其

它碳酸鹽或碳酸氫鹽，故乙同學認為實驗方案不嚴密。

任務二：【提出猜想】石頭紙的成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣可能是

完全分解，還可猜想灰燼成分是氧化鈣。

【實驗再探】

取少量灰燼于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明石頭紙燃燒后灰燼成分中一定含有CaCO3；另取

取少量灰燼于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度，試管外壁發燙，說明一定含有CaO；則

猜想3成立。

任務三：由題意可知，石頭紙是以石頭為原料，研磨成納米級的石頭粉，以高分子聚合物為輔料，經特

殊工藝處理后，擠出、吹塑而成。正常石頭紙的壽命在20?30年左右，在陽光的直射下不足六個月就被

粉化。當石頭紙被大量使用時，回收利用需要特殊設備，則石頭紙的主要原料石灰石是有限的，是不可

再生的；在陽光的直射下保存時間短；大量使用時回收利用需要特殊設備等。

故答案為：

任務一：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O；甲同學的實驗只能證明石頭紙成分中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，

無法證明含有碳酸鈣；

任務二：【提出猜想】CaO；

【實驗再探】另取取少量灰燼于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度；試管外壁發燙；

任務三：石頭紙的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在陽光的直射下保存時間短，大量使用

時回收利用需要特殊設備等，合理即可）。

熱點02物質變質的探究

1.（2023?大連）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學小組設計如下方案對其變質情況進行探

究。

【實驗一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質。

實驗步驟：

I.取一定質量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉移至錐形瓶中；

II.向溶液中加入試劑X,連接裝置，如圖所示；

III........

（1）試劑X的名稱是酚麟溶液；步驟III的操作及現象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶

液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色。

【實驗二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質程度（已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）。

（2）化學小組在實驗一的基礎上，仍利用該裝置及相關試劑繼續實驗，通過測定反應生成氣體的質量來

確定氫氧化鈉的變質程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，有同學認為，在實驗一步驟III前、

后稱量均可，理由是實驗一的步驟III中只發生的反應是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既無氣體參

加反應，又無氣體生成，根據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變。本實驗中所加試劑過量，但

所測定的氫氧化鈉變質程度偏小，原因是二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶中，此時

錐形瓶內溶液中溶質的成分是氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚醐。

（3）結合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫

出具體操作并簡述推斷過程實驗一的步驟m后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的

質量，根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變

質程度。

足量

氯化鈣溶液

活塞獰足量稀鹽酸

七三二樣品溶液及X

【答案】(1)酚酷溶液；打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀

生成，溶液仍為紅色；

(2)實驗一的步驟III中只發生的反應是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既無氣體參加反應，又無氣體

生成，根據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變；二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶

中；氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚醐；

(3)實驗一的步驟III后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化

學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。

【解答】解：(1)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液

都顯堿性，都能使酚醐溶液變紅，則試劑X的名稱是酚酷溶液，氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉

淀和氯化鈉，則可用足量的氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，若溶液仍為紅色，說明有氫氧化鈉，則步驟

III的操作及現象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，

溶液仍為紅色；

(2)實驗一的步驟III中只發生的反應是CaC12+Na2cO3=CaCO3(+2NaCl,既無氣體參加反應，又無氣體

生成，據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變，則在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，在實驗

一步驟II前、后稱量均可，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉變質程度偏小，說

明碳酸鈉的質量偏小，則二氧化碳的質量偏小，原因是二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶

中，本實驗中所加氯化鈣溶液和稀鹽酸過量，則此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是氯化鈣、氯化鈉、氯

化氫、酚獻；

(3)本次探究活動，除了上通過測定反應生成氣體的質量來確定氫氧化鈉的變質程度，還可以利用碳酸

鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度，故具體操作和推斷過程是實驗一的步

驟III后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化學方程式，利用

碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。

故答案為：(1)酚酰溶液；打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉

淀生成，溶液仍為紅色；

（2）實驗一的步驟III中只發生的反應是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既無氣體參加反應，又無氣體

生成，根據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變；二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶

中；氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚醐；

（3）實驗一的步驟III后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化

學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。

2.（2022?綏化）化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動：

【實驗活動一】

用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為l.CMg/cn?）,配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液60

克。

（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是48mL。（結果保留整數）

（2）量取水時，需要選用的量筒的規格是10mL。（從10mL、50mL量筒中選擇）

（3）實驗步驟是：計算、量取、溶解（或混勻）、裝瓶貼標簽。

（4）用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，則所配制溶液的溶質質量分

數會偏大。（填“偏大”“偏小”或“不變”）

【實驗活動二】

化學興趣小組發現，實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹破裂。為探究破裂處生石灰變質的情況、

同學們設計了如下實驗。

實驗操作實驗現象實驗結論

(1)取少量瓶中破裂處的白色固體于燒燒杯壁無發熱現象無CaO

杯中，加入足量的水，用手觸摸燒

杯外壁，然后過濾，得到濾渣和濾

液

(2)取（1）中少量濾液于試管中，向其有白色沉有Ca(OH)2

中加入一定量的Na2c03溶液淀生成

(3)取（1）中少許濾渣于試管中，向其有氣泡產生有CaCO3

中加入適量的稀鹽酸

實驗結論：由上述實驗可確定所取白色固體的成分。

（4）將（2）（3）兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，則上層清液中一定含有的離子是

Na+、Cl-o（填離子符號）

【答案】【實驗活動一】(1)48mL；

(2)10mL；

(3)溶解(或混勻)；

(4)偏大；

【實驗活動二】(1)無CaO；

(2)有白色沉淀生成；

(3)有CaCO3；

(4)Na+、Cl，

【解答】解：【實驗活動一】(1)需要6%的氯化鈉溶液的質量為但空=50g,對應體積是

6%

50g+1.04g/cm3~48mL□

(2)量取水的質量為60g-50g=10g,則水的體積為10mL,量取水需要選用的量筒的規格是10mL。

(3)實驗步驟是：計算、量取水和溶液、溶解(用玻璃棒攪拌混勻)、裝瓶貼標簽。

(4)用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，讀數偏小，會導致6%的氯

化鈉溶液質量偏大，所以溶質質量偏大，則所配制溶液的溶質質量分數會偏大。

【實驗活動二】(1)取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手觸摸燒杯外壁，燒杯

壁無發熱現象，說明沒有生石灰氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱。

(2)取(1)中少量濾液于試管中，向其中加入一定量的Na2c03溶液，由實驗結論有Ca(OH)2可以

反推出能看到溶液中產生白色沉淀，因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

(3)取(1)中少許濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有碳酸鈣，因

為碳酸鈣會與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。

(4)將(2)(3)兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，(2)中氫氧化鈣能與碳酸鈉反

應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，(3)中碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子可能

會與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，導致鈣離子不一定在上層清液；氫氧根離子可能會與氫離子反應

生成水，所以氫氧根離子和氫離子也不一定在上層清液，所以則上層清液中一定含有的離子是鈉離子和

氯離子，對應符號為：Na+>Clo

熱點03混合物成分的探究

1.(2023?襄陽)化學使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學在幫助老師處理實驗室固

體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、

硝酸鋼、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導下開展了以下科學

探究活動。

【查閱資料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【實驗探究】

步驟I：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液A和濾渣甲。

步驟II：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。

步驟m：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質量為10g,然后向剩余濾

渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產生，濾渣完全溶解，得到溶液C。

步驟W：將固體乙加入到溶液C中，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。

【實驗分析】

(1)若向濾液A中滴加少量無色酚酬試液，觀察到的現象是溶液變為紅色。

(2)步驟II中產生的白色沉淀是BaCO3(填化學式)。

(3)若向濾液B中加入足量稀硫酸，產生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質是NaNO3、Ba(NO3)

2和NaOH(填化學式)。

(4)由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質是Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh(填

化學式)。

【拓展延伸】

(5)若固體乙和固體丙的質量相等且都為ag,則a的取值范圍為a>80

【答案】(1)溶液變為紅色；

(2)BaCOs；

(3)NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；

(4)Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3；

(5)a>8o

【解答】解：(1)步驟H：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，結合資料可知，碳

酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉會與硝酸鋼反應生成碳酸銀白色沉淀，故可以確定濾液A

中含有硝酸鋼和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故加入無色酚獻試液時，能觀察到溶液變為紅色；

故答案為：溶液變為紅色；

(2)由上述分析可知白色沉淀為碳酸領，其化學式為BaCO3；故答案為：BaCO3；

(3)向濾液B中加入足量稀硫酸，產生白色沉淀，在上述物質中，只有硝酸鋼中的鋼離子能與硫酸根

離子生成硫酸鋼白色沉淀，因此濾液B中含有硝酸領，也說明硝酸鋼的量遠多于碳酸氫鈉的量，因步驟

II中碳酸鈉會與硝酸鋼反應生成碳酸領白色沉淀和硝酸鈉，且氫氧化鈉溶液過量，故濾液B中一定含有

的溶質是硝酸鈉、硝酸鋼和氫氧化鈉，其化學式為NaN03、Ba(N03)2和NaOH；故答案為：NaNO3>

Ba(NO3)2和NaOH；

(4)由上述分析可知，固體廢棄物中一定含有硝酸鋼和碳酸氫鈉，步驟III中取干燥后的濾渣甲用磁鐵完

全吸引得到固體乙，則固體乙必為鐵粉，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產生，濾渣完全

溶解，得到溶液C,則說明固體廢棄物中不含木炭粉和碳酸鉀，一定含有氧化銅，原因是木炭粉不與稀

硫酸反應，且如果存在碳酸鉀，其會與硝酸鋼反應生成碳酸根白色沉淀，而碳酸鋼能與稀硫酸反應生成

硫酸/白色沉淀、二氧化碳和水，因此會有氣體產生，而氧化銅則能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，

其化學方程式為CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,因此步驟ni濾渣中只有氧化銅。綜上所述，原固體廢棄物

中一定含有的物質是鐵粉、氧化銅、硝酸鋼和碳酸氫鈉，其化學式為Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh;

故答案為：Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh；

(5)由分析可知，固體乙為鐵粉，溶液C可能為硫酸銅溶液，步驟IV將固體乙加入到溶液C中，鐵粉

會與硫酸銅發生反應生成硫酸亞鐵和銅單質，其化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,充分反應后過濾,

將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙，因此固體丙可能為銅單質。已知步驟III中濾渣即氧化銅的質量

為10g,

設氧化銅完全反應后生成的硫酸銅的質量為x

CuO+H2s04=CUSO4+H2O

80160

10gx

巫』x=20g

160x

故氧化銅完全反應后生成的硫酸銅的質量為20g

設硫酸銅與鐵粉充分反應消耗的鐵粉的質量為y,生成的銅的質量為z

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616064

y20gz

出衛1z=8g

64z

故每7g鐵粉完全反應生成8g銅單質，但是根據題意可知固體乙即鐵粉的質量等于固體丙即銅單質的質

量，所以吃8,且溶液C中會有剩余的稀硫酸。假設稀硫酸沒有剩余，則剩余的鐵粉會殘留在固體丙中,

而本身反應生成的銅單質的質量大于參加反應的鐵粉的質量，因此就會有固體丙的質量始終大于固體乙

的質量，而a<8時也會有固體丙的質量始終大于固體乙的質量，故都不符合題意，因此溶液C中必有剩

余的稀硫酸且近8。當a=8時，剩余的1g鐵粉會與稀硫酸反應；當a>8時，剩余的鐵粉需要一部分與

稀硫酸反應，另一部分則殘留在固體丙中，如此，便可以滿足固體乙和固體丙的質量相等。

故答案為：a次。

2.（2023?臨沂）學習完酸堿中和反應后,某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。

圖1

（1）按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應，依據的實驗現象是溶液由紅色

變為無色，該反應的化學方程式是H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（2）圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“O”表示的微觀粒子是H2O（用化學符號表示）。

（3）實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。

【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些？

【作出猜想】

猜想一：Na2s04

猜想二：Na2s04和H2s04

【查閱資料】BaSO4難溶于水。

【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：

實驗操作實驗現象實驗結論

方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液有氣泡產溶液中含有硫酸

生

方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸

【實驗結論】

通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。

【反思交流】

①研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是硫酸鈉也會與氯化鋼反應生成白色沉

淀。

②分析反應后所得物質的成分時，不但考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。

【拓展應用】

應用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題.如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入熟石灰（合

理即可）進行中和。

【答案】（1）溶液由紅色變為無色；H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）H2O；

（3）【進行實驗】有氣泡產生；

【反思交流】①硫酸鈉也會與氯化鋼反應生成白色沉淀；

②反應物是否過量；

【拓展應用】熟石灰（合理即可）。

【解答】解：（1）氫氧化鈉顯堿性，可使無色酚酷溶液變紅色，滴入了稀硫酸變成了無色，觀察到溶液

由紅色變為無色，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應；

氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖示可知，反應前有氫離子、氫氧根離子、鈉離子和硫酸

根離子，氫離子和氫氧根離子結合生成水，故反應后應該有水分子、鈉離子和硫酸根離子，故反應后

表示的微觀粒子是水分子，化學符號表示為H20;

（3）【進行實驗】方案1：根據實驗結論溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶

液，硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以可觀察到有氣泡產生；

【反思交流】①由于硫酸鈉也會與氯化鋼反應生成白色的硫酸領沉淀，所以取少量待測溶液于試管中，

滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成，不能說明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；

②分析反應后所得物質的成分時，不但考慮生成物，還要考慮反應物是否過量；

【拓展應用】應用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入

熟石灰（合理即可）進行中和。

故答案為：（1）溶液由紅色變為無色；H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）H2O；

（3）【進行實驗】有氣泡產生；

【反思交流】①硫酸鈉也會與氯化鋼反應生成白色沉淀；

②反應物是否過量；

【拓展應用】熟石灰（合理即可）。

熱點04標簽類成分的探究

1.（2022?玉林）為了發展學生的學科素養和培養學生的深度學習能力，某老師帶領化學興趣小組走進實驗

室，對幾瓶缺失標簽的酸堿鹽溶液之間的復分解反應開啟探究之旅。缺失標簽的溶液分別用標簽A、B、

C標記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2c。3溶液中三種

不同類別的溶液。

C溶液

有氣泡產生有白色沉淀產生無明顯現象溶液變紅色溶滿變無色

I.初步探究：

【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應？

【設計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。

【實驗判斷】綜合①②③三支試管的實驗現象判斷，A是氫氧化鋼溶液,C是碳酸鈉溶液,C

溶液中溶質的俗稱是純堿。

【實驗結論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發生了復分解反應。

n.進一步探究：

【提出問題】對于無明顯現象的A與B反應，如何設計實驗驗證復分解反應的發生？

【設計實驗】小梁同學另取少量A溶液于④號試管中，先滴加酚麟溶液再滴加B溶液，現象如圖所示。

【實驗判斷】A溶液與B溶液發生反應的實質是氫氧根離子與氫離子結合成水分子。

III.深度探究：

【設計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌,

溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。

【實驗判斷】最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚酰除外）NaCl（填化學式），出現白色沉淀量

增多一定發生的化學反應是Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl（用化學方程式表示）。

【總結提升】（1）經過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生

成時，復分解反應才能發生。下列實例中應用復分解反應原理的是AB（填字母）。

A.酸堿性廢水的處理

B.食醋清洗水瓶中的水垢

C.中國古代的“濕法煉銅”

（2）若要判斷無現象的化學反應是否發生，可以從反應物是否減少或生成物是否存在的角度去判

斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現象的化學反應發生的例子：將濕的紫色石蕊紙花

放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳。

【答案】I.初步探究：【實驗判斷】氫氧化領；碳酸鈉；純堿；

H.進一步探究：【實驗判斷】氫氧根離子與氫離子結合成水分子；

III.深度探究：【實驗判斷】NaCl；Na2CO3+BaC12=BaCO3i+2NaCl；

【總結提升】⑴ABo

（2）是否減少；將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，

說明碳酸又分解成為水和二氧化碳。

【解答】解：I.初步探究：【實驗判斷】A溶液中滴加酚酸變紅，說明A可能是NaOH溶液或Ba（0H）

2溶液,再加入B溶液后，溶液變成無色，說明B可能是稀鹽酸或稀硫酸,則C可能是NaCl溶液或Na2c03

溶液，B、C混合有氣泡產生，說明C為碳酸鈉溶液，A、C混合有白色沉淀產生，說明A為氫氧化鋼，

A、B混合，無明顯現象，說明B為鹽酸，則A是氫氧化鋼溶液，C是碳酸鈉溶液，C溶液中溶質的俗

稱是純堿。故答案為：氫氧化鋼；碳酸鈉；純堿；

II.進一步探究：【實驗判斷】A溶液（氫氧化/溶液）與B溶液（鹽酸）發生反應的實質是氫氧根離子

與氫離子結合成水分子，故答案為：氫氧根離子與氫離子結合成水分子；

III.深度探究：【實驗判斷】①試管中含有氯化鈉，把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得

的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，溶液變紅色，白色沉淀增多，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉

淀和氯化鈉，最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚醐除外）NaCL出現白色沉淀量增多一定發生的化

學反應是Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl,故答案為：NaCl；Na2CO3+BaC12=BaCO3；+2NaCl；

【總結提升】（1）只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才

能發生。

A.酸堿性廢水的處理，屬于酸堿中和反應，兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成，屬于復分解

反應，故A正確；

B.食醋清洗水瓶中的水垢，兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成，屬于復分解反應，故B正確;

C.中國古代的“濕法煉銅”，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應，不屬于復分解反應，故C

錯誤；

故選：ABo

（2）若要判斷無現象的化學反應是否發生，可以從反應物是否減少或生成物是否存在的角度去判斷。如:

將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解

成為水和二氧化碳。故答案為：是否減少；將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣

中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳。

熱點05無明顯現象反應是否發生的探究

1.（2023?南京）請你參加某興趣小組進行科學探究的過程。

【實驗探究1】同學們利用如圖所示裝置，模擬不同堿溶液“捕捉”二氧化碳的過程。

（1）甲同學用稀鹽酸和大理石反應，將產生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。寫出氫氧化鈉與二

氧化碳反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）乙同學用濃鹽酸與大理石反應，將產生的氣體通入盛有澄清石灰水的燒杯中，沒有觀察到明顯現象。

【提出問題】乙同學實驗的燒杯中沒有觀察到明顯的渾濁現象的原因是什么？

【查閱資料】碳酸鈣遇溶有二氧化碳的水時，化合生成溶解性較大的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水遇熱

時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新生成碳酸鈣。

【進行猜想】猜想一：氫氧化鈣轉變成氯化鈣

猜想二：氫氧化鈣轉變成碳酸氫鈣

猜想三：氫氧化鈣變成了氯化鈣和碳酸氫鈣

【實驗探究2】

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量乙同學實驗后燒杯中的液無明顯現象猜想二、三均不成立

體于試管中，加熱。

【實驗探究3】丙同學在老師的指導下，利用氯離子傳感器對猜想一進行了探究。

兩個燒杯中各加入75mL蒸儲水，分別將兩個氯離子傳感器探頭浸沒于蒸儲水中，同時攪拌并采集數據,

用等量的濃鹽酸和稀鹽酸與等量的大理石（顆粒大小相同）反應，將產生的氣體同時分別通入兩個燒杯

的蒸儲水中。采集數據如圖所示。

250

a曲線——濃鹽酸與大理石反應產生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數據

b曲線——稀鹽酸與大理石反應產生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數據

【實驗分析】（1）由圖可知，一段時間后，兩個燒杯中的液體里都檢測到了氯離子，請從微觀角度解釋

液體里產生氯離子的原因鹽酸揮發出的氯化氫分子進入到裝有蒸儲水的燒杯中，解離出氯離子。

（2）該實驗條件下，400s時a曲線對應燒杯中的液體pH<7（填或“=”）。

【得出結論】根據上述實驗分析，猜想一成立，寫出乙同學實驗的燒杯中生成氯化鈣的化學方程式Ca

（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O。

【交流反思】結合【實驗探究3】的數據，說明實驗室制取二氧化碳一般用稀鹽酸而不用濃鹽酸的理由濃

鹽酸具有揮發性容易揮發出氯化氫氣體，在產生的二氧化碳中會含有氯化氫氣體。

【答案】【實驗探究1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【實驗探究2】無明顯現象；

【實驗分析】（1）鹽酸揮發出的氯化氫分子進入到裝有蒸儲水的燒杯中，解離出氯離子；

⑵<；

【得出結論】Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】濃鹽酸具有揮發性容易揮發出氯化氫氣體，在產生的二氧化碳中會含有氯化氫氣體。

【解答】解：【實驗探究1】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2O；

【實驗探究2］由實驗結論猜想二、三均不成立，說明不含有碳酸氫鈣，則取少量乙同學實驗后燒杯中

的液體于試管中，加熱，觀察到無明顯現象；

【實驗分析】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫分子進入到裝有蒸儲水的燒杯中，解離出氯離子,

同樣稀鹽酸也會少量揮發出的氯化氫分子；

(2)400s時a曲線對應燒杯中的液體吸收了揮發出的氯化氫，溶液中含有氫離子，呈酸性，pH<7；

【得出結論】乙同學實驗的燒杯中為氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應方程式為：Ca(OH)

2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】濃鹽酸具有揮發性容易揮發出氯化氫氣體，在產生的二氧化碳中會含有氯化氫氣體，故實

驗室制取二氧化碳一般用稀鹽酸而不用濃鹽酸。

故答案為：

【實驗探究1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【實驗探究2】無明顯現象；

【實驗分析】(1)鹽酸揮發出的氯化氫分子進入到裝有蒸儲水的燒杯中，解離出氯離子；

(2)<；

【得出結論】Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】濃鹽酸具有揮發性容易揮發出氯化氫氣體，在產生的二氧化碳中會含有氯化氫氣體。

2.(2022?鎮江)用下列實驗探究A1與CuC12溶液的反應。

實驗一：將打磨后的鋁片插入CuC”溶液，鋁片表面出現紅色固體且產生氣泡，最終溶液呈無色。

(1)生成紅色固體的化學方程式為2A1+3CUC12=3CU+2Aleh。

(2)收集氣體，檢驗氣體純度(填操作)后點燃，產生淡藍色火焰。該氣體為氫氣。

實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作

如下探究。

【資料】①A1C13能與H2O作用生成Al(OH)3oAl(OH)3,白色固體，不溶于水，受熱易分解生成

A12O3和H2OO

②Al與CuC12溶液反應會生成CuCl。CuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含C「濃度較大的溶液，受熱

不分解。

【猜測】白色固體可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl：C.A1(OH)3和CuCl。

【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中無明顯現象，則猜測b成立。

白色

固體

【反思】無色溶液倒入水中后出現白色固體的原因是氯離子濃度減小，Cu水析出。

實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O

和HCL取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸

收。

(1)實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為Cu2(OH)3cl。

(2)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2,則測得的Cux(OH)yClz中x值偏大(選填“偏大”、“偏小”

或“不變”)。

【答案】實驗一：(1)2A1+3CUC12=3CU+2Ale13。

(2)檢驗氣體純度；氫氣。

實驗二：【實驗】無明顯現象。

【反思】氯離子濃度減小，CuCl析出。

實驗三：(1)Cu2(OH)3CI0

(2)偏大。

【解答】解：實驗一：(1)鋁的金屬活動性比銅強，鋁與氯化銅反應生成銅和氯化鋁，書寫化學方程式

注意配平，所以化學方程式為2Al+3CuCh=3Cu+2A1C13；

故答案為：2A1+3CUC12=3CU+2Ale13。

(2)氣體可以點燃呈淡藍色，則氣體為氫氣，氫氣點燃前需要驗純，避免發生爆炸；

故答案為：檢驗氣體純度；氫氣。

實驗二：【實驗】猜測b成立，氯化亞銅不分解，因此看不到明顯現象；

故答案為：無明顯現象。

【反思】氯化亞銅會溶于含有高濃度氯離子的溶液中，此時無色溶液倒入水中，氯離子濃度降低，所以

氯化亞銅會析出，產生白色沉淀；

故答案為：氯離子濃度減小，CuCl析出。

實驗三：(1)氯化鈣增加質量為水的質量，燒堿增加質量為氯化氫的質量，水中氫元素質量=

0.36gx_2_x100%=0.04g,氯化氫中氫元素質量=0.73gx」_xl00%=0.02g,所以氯元素質量=0.73g

1836.5

-0.02g=0.71g,y：z=°，04g+。.02g:0.71g=3；1而氫氧根為-1價，氯元素為-1價，銅元素

135.5

為+2價，所以(+2)xx+(-1)x3+(-1)xl=O,x=2,所以堿式氯化銅的化學式為Cu2(OH)3CI；

故答案為：Cu2(OH)3CI0

(2)燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫質量增大，則造成氫元素和氯元素質量增加，從而使得質量

比增大，所以x要保持平衡，則x需要增大，因此造成X偏大；

故答案為：偏大。

<培優爭分練

選擇題(共1小題)

1.(2024?漢中模擬)為驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，同學們取足量的三種金屬片，分別放入M溶

液中充分反應，最終得出了正確結論。下列有關分析不正確的是()

A.金屬片使用前需用砂紙打磨

B.M可以是稀硫酸或硫酸鋁溶液

C.鋁與M溶液反應后，溶液的質量可能變小

D.實驗過程中最多發生了2個化學反應

【答案】B

【解答】A、金屬片使用前需要用砂紙打磨，除去金屬表面的氧化物和污物，故正確；

B、M可以是稀硫酸，鋁、鐵可與稀硫酸反應，并且鋁與稀硫酸比鐵與稀硫酸反應劇烈，銅不能；M不

可以是硫酸鋁溶液，因為不能得出鐵和銅的活動性，故錯誤；

C、鋁與M溶液反應后，溶液的質量可能變小，例如鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，每54份質量的鋁

置換出192份質量的銅，溶液質量減小，故正確；

D、實驗中若M為酸，則要發生兩個化學反應才可判斷三種金屬的活動性，若M為金屬鹽溶液，則應為

亞鐵離子的鹽溶液，其中鋁可與其反應，其他二者不反應，發生一個化學反應，故正確。

故選：Bo

二.填空題(共1小題)

2.(2023?金壇區模擬)用氫、儲氫、制氫是氫能研究的熱點。

(1)用氫：2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以氫氣為燃料，是世界首套高壓儲氫火炬，實現了冬奧會歷史

上火炬的零碳排放。氫能可以實現零碳排放的理由氫氣燃燒只生成水。

(2)儲氫、釋氫：

①新型鎂鋁合金（Mg17Ali2）是一種儲氫材料（如圖），釋放的比貯存的H2多（填“多”或“少”）。

MgivAlizHzO

?MH,I

Hz—?I貯氫I一二-?H氫卜＞氐

II

AlMg（OH）2

②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如圖）可實現CO2的再利用和儲氫。寫出總反應的化學方程式

?—氫元素

?碳元素

?氧元素

（3）制氫：KIO3催化電解葡萄糖（C6Hl2。6）水溶液生成氫氣和二氧化碳。反應中H2和C02的化學計

量數之比為2：1o

【答案】（1）氫氣燃燒只生成水。

（2）①多。

②4H2+CO2Pd、Mg0cH4+2H2Oo

（3）2：1?

【解答】解：（1）氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，產物只有水，所以不產生含碳的化合物，達到

零排放的效果；

故答案為：氫氣燃燒只生成水。

（2）①氫氣先是轉化為氫化鎂，氫化鎂再與水反應釋放出氫氣，第一步只是將氫氣貯存，而第二步中氫

化鎂還吸收水中氫元素變為氫氣，因此釋放出的氫氣比貯存的多；

故答案為：多。

②根據示意圖可以看出，反應物為氫氣和二氧化碳，催化劑為鈿和氧化鎂，生成物為甲烷和水，所以氫

氣和二氧化