PAGE4-第2課時離子反應1．(2024·長春高一檢測)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：選項A中的離子相互之間都不反應，所以可以共存，正確。Cu2＋和OH－反應會得到氫氧化銅沉淀，所以B錯誤。Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應會得到碳酸鈣沉淀，所以C錯誤。H＋和OH－反應得到水，所以D錯誤。答案：A2．能發生離子反應，最終產生沉淀的是()A．澄清石灰水中通入過量CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液解析：澄清石灰水中通入過量CO2生成碳酸氫鈣，最終無沉淀生成，A錯誤；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸鈉和水，沒有沉淀，B錯誤；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反應，C錯誤；碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液生成碳酸銀沉淀，D正確。答案：D3．下列各項的兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來，錯誤；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示，錯誤；D項中硝酸和鹽酸的作用都是供應H＋，可用同一離子方程式表示，正確。答案：D4．在某無色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．OH－C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋解析：OH－與H＋不共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋不共存，Cu2＋為藍色，所以只有A符合題意。答案：A5．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰石溶于鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：H＋＋OH－=H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：石灰石難溶應當用化學式表示，A錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，B錯誤；硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，能與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，所以C正確；硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D錯誤。答案：C6．(2024·淄博高一檢測)下列離子方程式正確的是()A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O解析：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯誤；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液中，反應的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C正確；澄清石灰水中加入鹽酸，反應的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，D錯誤。答案：C7．下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應當寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與含等物質的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O錯誤，反應物和產物的配比不正確解析：A項離子方程式錯誤，微溶于水的氫氧化鈣以石灰乳形式存在時，不能寫成離子形式；C項漏掉生成氫氧化銅沉淀的部分反應；D項離子方程式正確。答案：B8．下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入肯定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電實力)與后一種溶液的質量(m)的函數關系符合如圖的是()A．澄清石灰水、碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C．鹽酸、氫氧化鈉溶液D．稀硫酸、氫氧化鋇溶液解析：A項，澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，溶液中的離子濃度沒有明顯削減，溶液導電性不會明顯減弱，不符合圖像；B項，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子濃度沒有明顯削減，溶液導電性不會明顯減弱，不符合圖像；C項，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，溶液中的離子濃度沒有明顯削減，溶液導電性不會明顯減弱，不符合圖像；D項，稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度起先減小，溶液的導電性不斷減弱，當氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應，溶液導電性最弱，當氫氧化鋇溶液過量時，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增加，符合圖像。答案：D9．(2024·宜昌高一檢測)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：試劑：________，離子方程式：________________________________________________________________________。(2)CO2(HCl)：試劑：________，離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)O2(CO2)：試劑：________，離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：試劑：____________________________________________________，離子方程式：____________________________________________________________。解析：物質的提純或分別應遵循以下幾點：被提純或分別的物質，最終不能再引入新的雜質(即除雜不加雜)；盡量不削減被提純或分別的物質；采納的方法應盡量使被提純或分別的物質跟其他物質易分別開；假如在分別操作中，被分別的物質轉變為其他物質，應采納適當方法將其復原為原物質。可記作：不增、不減、易分、易復原。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)NaOH溶液2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)稀硫酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑10．(2024·東營高一檢測)某同學稱取肯定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入肯定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母序號)。a．天平 b．燒杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)AB段反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，視察到的現象是____________________，反應的離子方程式為_____________________________________________________。解析：向MgCl2和稀鹽酸的混合溶液中