PAGEPAGE7遼寧省本溪中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題考生留意：1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2. 答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清晰。3. 考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4. 本卷命題范圍：人教版必修笫一冊、必修笫二冊。5. 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N14 O16 Fe 56 Cu64一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列有關乙烯的敘述錯誤的是A. 比空氣的密度大B. 可用作植物生長調整劑C. 可以使溴的CC14溶液褪色D. 點燃的條件下可以在空氣中燃燒2. 下列反應中熱最改變與右圖一樣的是A. CO和O2反應B. Na和H2O反應C. NaOH溶液和HNO3溶液反應D. NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O晶體反應3.下列離子在無色溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-B. K+、Cu2+、Cl-C. Al3+、NO3-、SO42- D.Fe3+、K+、NO3-4.近幾年，長沙市已經接連建成了幾條橫跨湘江的過江隧道，在工程建設中用最最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷5. 正戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3,常溫下為液體。下列與正戊烷互為同分異構體的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH2CH=CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH(CH3)26.濃硝酸和濃硫酸是試驗室中常見的兩種酸，下列有關說法不正確的是A. 兩種酸與任何金屬反應的條件均為加熱B. 兩種酸久置在空氣中，其濃度均會降低C. 濃硫酸具有脫水性，而濃硝酸不具有此性質D. 與金屬反應時，N、S元素化合價均發生改變7.下列物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3B.Na→ Na2O→ NaOHC.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Fe→FeCl3→FeCl28.下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2O9.潔廁靈和“84”消毒液混合運用會發生反應NaClO+2HC1= NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。該反應的氧化劑是A.NaClO B.HCl C.NaClD.Cl210. 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是選項性質應用A鋁能與氧氣反應鋁絲用作高壓輸電線B鋁具有良好的延展性制造鋁箔C鐵能與酸反應古代用鐵與硫酸銅溶液反應進行濕法冶銅D鈉的密度比水小工業上用Na(s)+KCl(s)NaCl(s)+K(g)制取鉀11. 以下化學反應的產物種類與反應物的濃度、用量和反應條件均無關的是A. Cu與硝酸反應B. Na與O2反應C. CO2通入NaOH溶液中D. NH3通入A1Cl3溶液中12. 固體A的化學式為NH5,它的全部原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，下列有關說法中不正確的是A.1molNH5中含有5NA 個N-H鍵B. NH5是離子化合物C. NH5的電子式為D. NH5與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑13.下列四支試管中，過氧化氫的分解速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25°C) .8%MnO2B室溫(25°C) .8%無C水浴加熱(50°C)16%無D水浴加熱(50°C)16%MnO214. 從柑橘中提取的萜二烯，其結構簡式如下。下列說法中正確的是A. 分子式為C10H18B. 常溫下為氣體，易溶于水C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 與過量的溴反應后產物為 15. 下列試驗中，溶液的顏色沒有發生改變的是A. NaHCO3溶液中滴加稀HClB. Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C. 鐵粉加入CuSO4溶液D. FeCl3溶液中加入還原鐵粉16.將Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有氣體產生又有沉淀產生的是A.NaHCO3 B.FeCl3C.NaCl D.HCl17. 如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是A. 五種元素的單質中，Z的單質的沸點最高B. W的氫化物比X的氫化物的穩定性高C. Y、Z的陰離子電子層結構與R的原子電子層結構相同D. Y元素比W元素的非金屬性強18. 如圖是鋅片和銅片與稀硫酸組成的原電池裝置a、b為兩個電極。下列推斷正確的是A. 電池工作時，化學能全部轉化為電能B. 電池工作時，溶液中SO42-濃度基本不變 C. b電極為鋅片，發生氧化反應D. 電池工作時，溶液中SO42-向b電極移動19.有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g,進行如下試驗：依據試驗所得數據，關于混合物相關說法正確的是A. 生成氣體質量為0.1gB. 原混合物中鐵的質量分數無法計算C. 原混合物中銅元素的質量不肯定為0.64gD. 試驗中參與反應的H2SO4的物質的量為0.11 mol20.疊氮化鈉(NaN3)與硝酸鉀碰撞時發生的反應為：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+l6N2↑。若有1molN2生成，則下列推斷正確的是A. 生成N2的體積肯定為22.4LB. 有0.125molKNO3被氧化C. Na2O為氧化產物，N2為還原產物D. 轉移電子的物質的量為0.625mol二、非選擇題（本題共4小題，共40分）21.(8分）為了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三個試驗裝置：(1)甲、乙兩個裝置中，不合理的是 ，緣由是。 (2)按丙裝置進行試驗，回答有關問題：①試管a內發生反應的化學方程式為。②試管b內的試劑是 ，其作用是。 ③從試管b中分別出乙酸乙酯的試驗操作是 。22. (11分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，用含硫自然氣制備氫氣的流程如下：回答下列問題：(1)轉化脫硫：將自然氣壓入汲取塔，30°C時，在T.F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意如圖所示。 ①過程i中H2S發生了 （填“氧化”或“還原”)反應。②過程ii的離子方程式是。(2)500°C時，CO與水反應轉化為CO2和 H2。寫出該反應的化學方程式： 。(3)將CO2和H2通入碳酸鈉溶液中，可分別得到H2,其中汲取CO2反應的離子方程式是 。(4)“煤變油”原理是先將煤與水蒸氣制得水煤氣（一氧化碳和氫氣），再催化合成甲醇或烴類等液態能源。①用一氧化碳和氫氣合成甲醇，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。②用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是 。③“煤變油”相對于煤干脆燃燒的優點是 。23. (10分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學愛好小組利用下圖所示裝置探究氨氣的有關性質（夾持裝置省略）。回答下列問題：(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填字母）。裝置B的作用是 。a. 堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.濃硝酸(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先進行的操作是 （填字母）。a. 打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水b. 加熱裝置C(3)試驗中視察到裝置C中黑色粉末變紅，D中白色粉末變藍，并收集到一種單質氣體，則裝置C中發生反應的化學方程式為，該反應證明氨氣具有 性。(4)該試驗缺少尾氣汲取裝置，下圖中能用來汲取尾氣的裝置是 （填序號）。(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為 。24. (11分）已知可逆反應aA2+bB2xX(反應物、生成物都是氣體）。回答下列問題：I.將肯定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環境無熱量交換的反應器），反應器內的溫度與時間的關系如圖1:(1)該反應是 （填“吸”或“放”)熱反應。(2)下列關于該反應的敘述正確的是 （填字母）。a.A點反應停止b.A點速率不為零c.反應物的總能量大于生成物的d.B點正反應速率大于逆反應速率II.將肯定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中，反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖2: (3)①反應前4min物質X的物質的量的改變為