第16講二氧化碳的實驗室制法一、二氧化碳的實驗室制法1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。2.反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.發生裝置和收集裝置：（1）發生裝置：“固——液不加熱型”。氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。制取二氧化碳常用的發生裝置如下：（2）裝置連接時要注意以下兩點：①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉；②導氣管伸入容器內無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導管口排出。（3）收集裝置：氣體的收集方法由氣體的密度和氣體的溶解性決定。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，通常采用向上排空氣法收集（如右圖所示）。收集時要注意將導管插到瓶底。4.驗滿：將燃著的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。5.檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。【要點】藥品選用應注意的問題：（1）不能用濃鹽酸。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，導致所收集的二氧化碳不純。（2）不能用硫酸。因為硫酸跟碳酸鈣反應（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸鈣微溶于水，它覆蓋在石灰石的表面，阻礙了石灰石與硫酸進一步接觸，使反應難以繼續進行。（3）不可用碳酸鈉。因為碳酸鈉是固體粉末且易溶于水，它與鹽酸反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸鈉比石灰石價格高，不經濟。二、實驗室制取二氧化碳的研究與實踐1.化學反應原理的確定：可以生成二氧化碳的化學反應有很多，例如：（1）碳在氧氣（或空氣）中燃燒：C+O2CO2(2)碳在高溫下還原金屬氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）與稀鹽酸在常溫下反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蠟燭、木柴、酒精、汽油等含碳物質的燃燒都可產生二氧化碳氣體。有二氧化碳生成的化學反應不一定都適用于實驗室制取二氧化碳。首先要考慮可操作性，其次再考慮哪個更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）雖然都能生成二氧化碳，但由于燃燒需要在氧氣（由空氣）中進行，放出大量的熱，對儀器、裝置的要求高而且復雜，燃燒后的高溫氣體收集也很困難，所以在實驗室里可操作性差；（2）和（3）需在高溫下進行，操作較復雜且消耗能源。（4）方案操作簡便，故實驗室通常選用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。2.實驗室制取氣體裝置的確定：制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據如下：（1）氣體發生裝置的選擇：由反應物的狀態和反應條件來確定。①若反應物只有固體，反應需要加熱時，應選擇下圖A所示的實驗裝置。②若反應物狀態為固體+液體，反應不需要加熱時，應選擇下圖B所示的實驗裝置。（2）氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質（是否溶解于水、密度比空氣大還是小）和化學性質（是否與水、空氣發生反應）來選擇。①氣體的密度大于空氣的密度（或相對分子質量大于29），可用向上排空氣法收集（上圖D）。②氣體的密度小于空氣的密度（或相對分子質量小于29），可用向下排空氣法收集（上圖E）。③氣體不易（或難）溶于水且不與水反應，可用排水法收集（上圖C）。【要點】1.實驗室制取氣體的一般思路和方法：（1）首先要研究實驗室制取氣體的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，研究如何驗證制得的氣體等。（2）選擇反應時，要考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。（3）制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發生裝置要根據反應物的狀態和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。（4）驗證氣體時，實驗現象要明顯。2.氧氣、二氧化碳的實驗室制法比較：氣體名稱氧氣二氧化碳反應原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應化學方程式2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發生裝置（注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管口處要放一小團棉花）收集裝置檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁驗滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則證明滿了一、單選題1．可用于實驗室制備二氧化碳氣體的反應是A．木炭還原氧化銅 B．木炭燃燒C．大理石分解 D．大理石與稀鹽酸反應2．關于二氧化碳的說法錯誤的是A．生活中不可用大量的澄清石灰水來吸收二氧化碳，緩解溫室效應B．大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質C．實驗室用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳D．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變為紅色3．對如圖啟普發生器的分析正確的是A．可用于制備二氧化碳氣體 B．圖中活塞可能處于關閉狀態C．關閉圖中活塞，固液一定會分離 D．啟普發生器的優點是隨開隨用4．具有啟普發生器工作原理的裝置是（）A． B．C． D．5．鑒別二氧化碳氣體的正確方法是（

）A．將氣體通入紫色的石蕊溶液中，若溶液變紅，證明是二氧化碳B．將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳C．將燃著的木條伸入集氣瓶中，若火焰熄滅，證明是二氧化碳D．吸入該氣體，若感到頭疼氣喘，證明是二氧化碳6．下圖所示的裝置有很多用途，下列使用方法不正確的是A．排水法收集氧氣時，由a口進氣B．排空氣法收集氫氣時，由b口進氣C．排水法收集氫氣時，由b口進氣D．排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣7．實驗室制備二氧化碳，并要求能隨時控制反應進行或停止，以下符合該條件的發生裝置是A．、、 B．、C．、 D．、8．鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣四種氣體最好的方法是A．帶火星的木條 B．用燃著的木條 C．觀察氣體的顏色 D．用澄清石灰水9．一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，在實驗室中收集一氧化氮可采用的方法是A．排水集氣法 B．向上排空氣法C．向下排空氣法 D．向上排空氣法或排水集氣法10．對下圖啟普發生器的分析正確的是A．啟普發生器的主要優點是可以使反應平穩進行B．圖甲中活塞一定處于關閉狀態C．關閉圖乙中的活塞，固液一定會分離D．可用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣11．如圖是實驗室常用的一個裝置，下列說法錯誤的是A．K2關閉、K1打開、塞子塞緊時，若M中的水不能流下則裝置氣密性好B．M中盛放雙氧水，N中盛放二氧化錳，可以制取氧氣C．M中盛放稀鹽酸，N中盛放塊狀大理石，可以制取二氧化碳D．N中儲滿氣體時，將水不斷由M注入N中，即可將氣體排出12．在實驗室中制備有毒氣體X的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．制取X的反應能在常溫下發生B．該發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停止C．X的密度小于空氣D．燒杯中液體的作用是處理尾氣13．下列實驗目的對應的實驗方法不正確的是（）實驗目的實驗方法A鑒別食鹽和碳酸鈣粉末加水溶解，觀察現象B鑒別鐵絲和銅絲觀察顏色C鑒別純水和礦泉水觀察是否澄清D比較空氣和呼出氣體中CO2的含量加入澄清石灰水并振蕩，觀察現象14．對于如圖實驗現象分析正確的是A．打開a，試管I中產生氣泡，試管II中無現象B．打開a，液體從試管II流向試管IC．關閉a，無法使試管I中反應停止D．先打開a，稍后關閉，試管II中產生白色沉淀又溶解了15．輕質碳酸鈣為牙膏摩擦劑之一，模擬工業上用石灰石制取輕質碳酸鈣的流程如下(假設每步反應完全，物料損耗忽略不計)，下列說法中正確的是A．石灰石可能未完全分解 B．制得的CaCO3與石灰石中CaCO3的質量相等C．該流程中可以循環利用的只有CO2 D．CO2和制得的CaCO3的物質的量可能相等二、多選題16．甲乙是兩套制取氣體的發生裝置（裝置氣密性良好），有關分析正確的是A．兩套裝置都可以隨時控制反應的發生與停止B．實驗中都需控制加入的液體反應物的量C．如圖所示，兩套裝置中反應正在進行，夾緊止水夾，片刻后長頸漏斗內的液面都會上升D．兩套裝置中長頸漏斗的作用完全相同17．能用于實驗室制二氧化碳，且符合啟普發生器原理的裝置是A． B．C． D．18．將如圖裝置傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制氣不宜選用該發生裝置的是（）A．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 B．加熱銅綠制二氧化碳C．雙氧水和二氧化錳制氧氣 D．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳三、實驗題19．（1）在下列三套裝置中，可以起到與啟普發生器相同效果的裝置是_____________（填序號）。（2）若有裝置達不到啟普發生器的效果，則應如何改進_______________________。（若沒有則可以不填：若有多套裝置則任選一套回答）20．請結合下列實驗裝置圖回答有關問題。(1)用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣的發生裝置：___(填字母)，反應的化學方程式為___。用E裝置收集氧氣，為使收集到的氧氣純凈，操作中除集氣瓶裝滿水，還須注意的事項是____。(2)可用于實驗室制取二氧化碳且能控制反應發生與停止的裝置是___(填字母)，使用該裝置制氣體時，加入液體的量不能太少的理由是____。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。21．下圖是實驗室制取氣體的裝置。(1)實驗室通過裝置A利用氯酸鉀和二氧化錳可制取氧氣，化學方程式為:________。也可以用C裝置制取氧氣，為了使氣體較平穩產生，操作是_________。實驗室用E裝置收集氧氣，驗滿的方法可將帶火星的木條放在_________端。(選填“a”或“b”)。(2)實驗室中利用裝置B可以制取，長頸漏斗應該伸入到錐形瓶中的位置是________處(選填“M”或“N”)。(3)比較B、D裝置，D裝置的優點是_________。觀察D裝置，判斷反應處于_________(選填“發生"或"停止”)狀態.22．O2和CO2是初中化學最常見的氣體，用下列裝置完成氣體的制取及性質實驗。①用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是____________（填序號），反應的化學方程式是____________。②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是____________，用B裝置制取二氧化碳，應將大理石放在____________（選填“a”、“b”或“c”）處。③實驗1是二氧化碳的性質實驗。要證明二氧化碳與水反應，應在d處放_____；根據燒杯中的________現象，可說明二氧化碳的密度大于空氣。④實驗2中，對比Ⅰ和Ⅱ，可得到的結論是________。⑤含溶質0.2mol的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下，完全分解能生成氧氣___________g（根據化學方程式列式計算）。23．下圖是實驗室制取氣體的常見裝置，回答有關問題。①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可調節加入液體的速率，使反應平穩進行的發生裝置是____(填寫編號)，該反應的化學方程式為____。②實驗室利用裝置C制取二氧化碳，其優點是____。③氧氣和二氧化碳都能選用的收集裝置是____(填寫編號)。④小熊同學用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取三瓶氧氣(每瓶含氧氣0.0lmol)，部分實驗步驟如下：請對以上實驗步驟中的錯誤，提出改正措施_____。24．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖回答問題。(1)儀器a的名稱是______。(2)實驗室可選擇裝置A用于制備氧氣，該反應的化學方程式為______；若用D裝置且采用排水法收集氧氣，是先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從______（填“m”或“n”）端通入，水從另一端排出。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置可選用B和C，裝置C的優點是______。(4)草酸溶液可除鐵銹和污漬。草酸晶體加熱發生的反應為H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。為檢驗分解后的產物，設計了下圖所示實驗。Ⅰ、實驗中證明有水生成的現象是______。Ⅱ、乙中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳，該反應的化學方程式為______。Ⅲ、要證明有CO生成，在不連接其他裝置的情況下，可進行的操作是______。25．有關氣體制備是初中化學重要實驗，請回答下列問題：①實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應的化學方程式為___________；可用裝置D收集氧氣，該收集氣體方法的名稱是___________。②已知固體高錳酸鉀加熱會產生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發生裝置是___________(選填編號)。③分別加熱等質量的a(混有高錳酸鉀的氯酸鉀)和b(純凈的氯酸鉀)，則產生氧氣的速率a___________b(選填“等于”“小于”或“大于”)。④某興趣小組分別用B、C發生裝置制取二氧化碳氣體并進行相關實驗。I.圖一實驗中，錐形瓶內反應的化學方程式為___________，可觀察到試管中的石灰水變渾濁。若錐形瓶內產生0.01mol二氧化碳，將其全部通入足量石灰水中，理論上可以得到白色沉淀多少克？___________(根據化學方程式計算)II.圖二實驗中，打開分液漏斗的蓋子和活塞后，可觀察到錐形瓶中產生大量氣泡，但燒杯中沒有觀察到石灰水變渾濁。III.為探究圖二實驗中石灰水變渾濁的原因，在飽和石灰水中放入pH傳感器重新進行圖二實驗，測得飽和石灰水在氣體進入后的pH隨時間的變化如圖三所示。則t1-t2時間段內溶液pH迅速減小的原因是___________，0-t1時間段內溶液pH幾乎不變的原因是___________。從上述實驗可知，在進行二氧化碳性質實驗時不宜用濃鹽酸制取二氧化碳。26．實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答。(1)裝置B的名稱是___。(2)若選用A裝置制氧氣，反應的化學方程式為__________________，向試管中加入藥品的正確操作是__。Ⅰ先加氯酸鉀，后加二氧化錳Ⅱ先加二氧化錳，后加氯酸鉀Ⅲ加入混合均勻的氯酸鉀和二氧化錳(3)某同學用A裝置制備氧氣時發現試管位置太高，不能用外焰加熱，則應調節下圖中的旋鈕___(填“①”、“②”或“③”)。(4)選擇C裝置收集氧氣，當看到____________________，說明氣體收集滿了。(5)實驗室制備CO2的化學方程式是_______，常選B作為發生裝置，選擇依據是___________，其優點是______。若用F裝置收集CO2，氣體從________(填“m”或“n”)端通入，驗滿的方法是____________。集滿一瓶CO2氣體后，關閉玻璃活塞，待反應完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。(5)下圖是鐵在不同情況下與氧氣反應的實驗。比較實驗甲與乙，產生不同現象的原因是______；實驗乙中集氣瓶預留少量水的作用是_________；實驗丙與乙的產物相同，寫出反應的化學方程式_________。(6)實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？_______(根據化學方程式例式計算)27．U型管是化學實驗室中常用的儀器。實驗一：實驗室制二氧化碳①大理石與稀鹽酸反應的化學方程式_______。②如圖狀態時，U型管內右側氣壓_______大氣壓（填“>”、“<”或“=”）。③打開彈簧夾可看到的現象_______。④棉花的作用是_______。A承載大理石

B吸附

C控制反應開始與結束

D便于液體流動⑤與本實驗裝置工作原理相似的是_______。實驗二：探究燃燒的條件。資料：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。①升高左側漏斗至紅磷露出水面，觀察到紅磷_______。②升高右側漏斗至白磷露出水面，觀察到白磷_______。根據以上的實驗現象，說明可燃物燃燒的條件是_______。實驗三：電解溶液C①若X溶液為稀H2SO4溶液（H2SO4不參與反應），寫出水通電后發生反應的化學方程式為_______；石墨的作用是_______；b端收集到的是_______氣體；檢驗a端產生的氣體的方法是_______。②若X溶液為飽和的食鹽水，通電后發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，X的化學式為_______；反應中Cl元素由化合態變為_______。第16講二氧化碳的實驗室制法一、二氧化碳的實驗室制法1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。2.反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.發生裝置和收集裝置：（1）發生裝置：“固——液不加熱型”。氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。制取二氧化碳常用的發生裝置如下：（2）裝置連接時要注意以下兩點：①長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉；②導氣管伸入容器內無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導管口排出。（3）收集裝置：氣體的收集方法由氣體的密度和氣體的溶解性決定。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，通常采用向上排空氣法收集（如右圖所示）。收集時要注意將導管插到瓶底。4.驗滿：將燃著的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。5.檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。【要點】藥品選用應注意的問題：（1）不能用濃鹽酸。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體混入二氧化碳中，導致所收集的二氧化碳不純。（2）不能用硫酸。因為硫酸跟碳酸鈣反應（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸鈣微溶于水，它覆蓋在石灰石的表面，阻礙了石灰石與硫酸進一步接觸，使反應難以繼續進行。（3）不可用碳酸鈉。因為碳酸鈉是固體粉末且易溶于水，它與鹽酸反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸鈉比石灰石價格高，不經濟。二、實驗室制取二氧化碳的研究與實踐1.化學反應原理的確定：可以生成二氧化碳的化學反應有很多，例如：（1）碳在氧氣（或空氣）中燃燒：C+O2CO2(2)碳在高溫下還原金屬氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）與稀鹽酸在常溫下反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蠟燭、木柴、酒精、汽油等含碳物質的燃燒都可產生二氧化碳氣體。有二氧化碳生成的化學反應不一定都適用于實驗室制取二氧化碳。首先要考慮可操作性，其次再考慮哪個更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（1）和（5）雖然都能生成二氧化碳，但由于燃燒需要在氧氣（由空氣）中進行，放出大量的熱，對儀器、裝置的要求高而且復雜，燃燒后的高溫氣體收集也很困難，所以在實驗室里可操作性差；（2）和（3）需在高溫下進行，操作較復雜且消耗能源。（4）方案操作簡便，故實驗室通常選用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳。2.實驗室制取氣體裝置的確定：制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據如下：（1）氣體發生裝置的選擇：由反應物的狀態和反應條件來確定。①若反應物只有固體，反應需要加熱時，應選擇下圖A所示的實驗裝置。②若反應物狀態為固體+液體，反應不需要加熱時，應選擇下圖B所示的實驗裝置。（2）氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質（是否溶解于水、密度比空氣大還是小）和化學性質（是否與水、空氣發生反應）來選擇。①氣體的密度大于空氣的密度（或相對分子質量大于29），可用向上排空氣法收集（上圖D）。②氣體的密度小于空氣的密度（或相對分子質量小于29），可用向下排空氣法收集（上圖E）。③氣體不易（或難）溶于水且不與水反應，可用排水法收集（上圖C）。【要點】1.實驗室制取氣體的一般思路和方法：（1）首先要研究實驗室制取氣體的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，研究如何驗證制得的氣體等。（2）選擇反應時，要考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。（3）制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發生裝置要根據反應物的狀態和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。（4）驗證氣體時，實驗現象要明顯。2.氧氣、二氧化碳的實驗室制法比較：氣體名稱氧氣二氧化碳反應原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應化學方程式2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發生裝置（注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管口處要放一小團棉花）收集裝置檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁驗滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則證明滿了一、單選題1．可用于實驗室制備二氧化碳氣體的反應是A．木炭還原氧化銅 B．木炭燃燒C．大理石分解 D．大理石與稀鹽酸反應【答案】D【解析】A、木炭和氧化銅反應速度慢，需要高溫，不符合題意；B、木炭燃燒能生成二氧化碳，氧氣不足時能生成一氧化碳，不易收集到純凈的二氧化碳氣體，不符合題意。C、高溫煅燒大理石才能反應，需要的溫度較高，不符合題意；D、大理石與鹽酸反應，屬于固液混合不需加熱型，反應速度適中，操作安全方便，便于收集，符合題意。故選：D。2．關于二氧化碳的說法錯誤的是A．生活中不可用大量的澄清石灰水來吸收二氧化碳，緩解溫室效應B．大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質C．實驗室用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳D．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變為紅色【答案】C【解析】A、氫氧化鈣在水中的溶解度較小，吸收二氧化碳的能力有限，則生活中不可用大量的澄清石灰水來吸收二氧化碳，緩解溫室效應，故A正確；B、植物利用二氧化碳和水在光的作用下生成糖類和氧氣，則大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質，故B正確；C、碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面阻止反應的進行，則不能用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，故C不正確；D、將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，則溶液變為紅色，故D正確。故選C。3．對如圖啟普發生器的分析正確的是A．可用于制備二氧化碳氣體 B．圖中活塞可能處于關閉狀態C．關閉圖中活塞，固液一定會分離 D．啟普發生器的優點是隨開隨用【答案】A【解析】【分析】啟普發生器是塊狀固體與液體不加熱反應制取氣體，可以控制反應的發生和停止。A、實驗室用塊狀大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，不需要加熱，可以用啟普發生器，選項A正確；B、圖中固體與液體充分接觸發生反應，產生氣體逸出，活塞處于打開狀態，選項B錯誤；C、圖中固體與液體充分接觸發生反應，如果反應結束，沒有氣體產生，關閉活塞，固液不會分離，選項C錯誤；D、啟普發生器的優點是可以控制反應的發生與停止，做到隨開隨用，隨關隨停，選項D錯誤。故選A。4．具有啟普發生器工作原理的裝置是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、通過打開和關閉彈簧夾，不能使固體和液體分離，不具有啟普發生器的工作原理，故選項不符合題意；B、通過打開和關閉彈簧夾，不能使固體和液體分離，不具有啟普發生器的工作原理，故選項不符合題意；C、通過打開和關閉彈簧夾，不能使固體和液體分離，不具有啟普發生器的工作原理，故選項不符合題意；D、通過打開和關閉彈簧夾，能使固體和液體分離，具有啟普發生器的工作原理，故選項符合題意。故選D。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。5．鑒別二氧化碳氣體的正確方法是（

）A．將氣體通入紫色的石蕊溶液中，若溶液變紅，證明是二氧化碳B．將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳C．將燃著的木條伸入集氣瓶中，若火焰熄滅，證明是二氧化碳D．吸入該氣體，若感到頭疼氣喘，證明是二氧化碳【答案】B【解析】A、將氣體通入紫色的石蕊溶液中，溶液變紅，說明氣體溶于水顯酸性，不一定是二氧化碳，選項A錯誤；B、因為初中階段學習的常見氣體中，只有二氧化碳（二氧化硫除外）能使澄清石灰水變渾濁，所以將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，選項B正確；C、將燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，說明氣體不支持燃燒，不一定是二氧化碳，選項C錯誤；D、吸入該氣體，感到頭疼氣喘，說明氣體不供給呼吸，不一定是二氧化碳，選項D錯誤。故選B。6．下圖所示的裝置有很多用途，下列使用方法不正確的是A．排水法收集氧氣時，由a口進氣B．排空氣法收集氫氣時，由b口進氣C．排水法收集氫氣時，由b口進氣D．排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣【答案】A【解析】【分析】A、氧氣的密度小于水的密度，選用該裝置利用排水法收集氧氣時，氣體應從短管進，即b管進入瓶中，選項錯誤；B、氫氣的密度小于空氣的密度，選用該裝置利用排空氣法收集氫氣時，氫氣應從短管，即b管進入瓶中，選項正確；C、氫氣的密度小于水的密度，選用該裝置利用排水法收集氫氣時，氣體應從短管，即b管進入瓶中，選項正確；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，選用該裝置利用排空氣法收集二氧化碳時，氣體應從長管，即a管進入瓶中，選項正確。故選A。7．實驗室制備二氧化碳，并要求能隨時控制反應進行或停止，以下符合該條件的發生裝置是A．、、 B．、C．、 D．、【答案】B【解析】a．大理石在多孔塑料片上，要產生氣體時，打開彈簧夾，長頸漏斗內的稀鹽酸進入試管內與大理石接觸產生氣體；關閉止水夾，內外產生壓強差，大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內，二者分離，反應停止；該裝置能夠使反應隨時發生或停止；b．雖然彈簧夾可以控制氣體的導出，可以使錐形瓶內的氣壓增大，將稀鹽酸部分壓入長頸漏斗，但是稀鹽酸與大理石接觸，無法控制反應的停止；c．大理石在容器內，要產生氣體時，打開活塞，球形漏斗內的稀鹽酸進入試管內與大理石接觸產生氣體；關閉止水夾，內外產生壓強差，大部分鹽酸又被壓到球形漏斗內，二者分離，反應停止；該裝置能夠使反應隨時發生或停止；故、能隨時控制反應進行或停止。故選B。【點睛】制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀鹽酸在常溫下反應，屬于固液常溫型，要想使反應隨時發生或隨時停止，只要能隨時將兩種藥品接觸和分離即可。8．鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣四種氣體最好的方法是A．帶火星的木條 B．用燃著的木條 C．觀察氣體的顏色 D．用澄清石灰水【答案】B【解析】A、分別將帶火星的木條伸入四種氣體中，能使木條復燃的是氧氣，此方法只能驗證出氧氣，其它不能鑒別，故不符合題意；B、將燃著的木條分別伸入四種氣體中，熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，照常燃燒的是空氣，氣體燃燒并發出淡藍色火焰的是氫氣，故符合題意；C、空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣四種氣體都是無色無味的，故不符合題意；D、只有二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾濁，其他的三種氣體無明顯的現象，不能鑒別空氣、氧氣、氫氣這三種氣體，故不符合題意【點睛】此題為鑒別題，解題關鍵是所加試劑能夠使四種氣體產生不同的現象的為最佳答案9．一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，在實驗室中收集一氧化氮可采用的方法是A．排水集氣法 B．向上排空氣法C．向下排空氣法 D．向上排空氣法或排水集氣法【答案】A【解析】一氧化氮，雖然密度比空氣略大，但由于極易與氧氣反應且是大氣污染物，不宜用排空氣法進行收集；一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集；故選A。10．對下圖啟普發生器的分析正確的是A．啟普發生器的主要優點是可以使反應平穩進行B．圖甲中活塞一定處于關閉狀態C．關閉圖乙中的活塞，固液一定會分離D．可用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣【答案】B【解析】【分析】啟普發生器是塊狀固體和液體反應制取氣體，可以控制反應的發生和停止。A、啟普發生器的主要優點是控制反應的發生和停止，故A不正確；B、圖甲中固體和液體分離，活塞一定處于關閉狀態，故B正確；C、圖乙中固體和液體未分離，充分接觸反應，關閉圖乙中的活塞，固液不會分離，故C不正確；D、啟普發生器必須是塊狀固體和液體反應，不能用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣，故D不正確。故選B。【點睛】啟普發生器不能進行加熱，也不能用于強烈的放熱反應和劇烈放出氣體的反應，必須是塊狀固體和液體，不加熱制取難溶于水(或微溶于水)的氣體的反應。11．如圖是實驗室常用的一個裝置，下列說法錯誤的是A．K2關閉、K1打開、塞子塞緊時，若M中的水不能流下則裝置氣密性好B．M中盛放雙氧水，N中盛放二氧化錳，可以制取氧氣C．M中盛放稀鹽酸，N中盛放塊狀大理石，可以制取二氧化碳D．N中儲滿氣體時，將水不斷由M注入N中，即可將氣體排出【答案】A【解析】A．K2關閉、K1打開、塞子塞緊時，無論裝置是否氣密性良好，M中的水都能流下，所以此方法無法檢查裝置的氣密性，選項錯誤；B．M中盛放過氧化氫，N中盛放二氧化錳，可以用來制取氧氣，選項正確；C．實驗室制取二氧化碳使用的是稀鹽酸和碳酸鈣，若M中盛放稀鹽酸，N中盛放塊狀大理石，可以制取二氧化碳，選項正確；D．N中儲滿氣體時，將水不斷由M注入N中，即可將氣體排出，選項正確，故選A。12．在實驗室中制備有毒氣體X的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．制取X的反應能在常溫下發生B．該發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停止C．X的密度小于空氣D．燒杯中液體的作用是處理尾氣【答案】C【解析】A、由圖可知，反應不需要加熱，故制取X的反應能在常溫下發生，正確。B、關閉出口止水夾，氣體無法排出氣壓增大，液體被壓入長頸漏斗，反應停止，打開出口氣體排出，反應重新發生，該發生裝置的優點是可以控制反應的發生和停止，正確。C、氣體收集用向上排空氣法，說明X的密度大于空氣，錯誤。D、氣體有毒，燒杯中液體的作用是處理尾氣，正確。故選：C。13．下列實驗目的對應的實驗方法不正確的是（）實驗目的實驗方法A鑒別食鹽和碳酸鈣粉末加水溶解，觀察現象B鑒別鐵絲和銅絲觀察顏色C鑒別純水和礦泉水觀察是否澄清D比較空氣和呼出氣體中CO2的含量加入澄清石灰水并振蕩，觀察現象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、食鹽易溶于水，碳酸鈣粉末難溶于水，可以鑒別，實驗目的對應的實驗方法正確；故不符合題意；B、鐵絲和銅絲分別呈銀白色、紫紅色，用觀察顏色的方法可以鑒別，實驗目的對應的實驗方法正確；故不符合題意；C、純水和礦泉水均可能為澄清液體，用觀察是否澄清的方法不能鑒別，實驗目的對應的實驗方法不正確；故符合題意；D、加入澄清石灰水并振蕩，倒入呼出氣體中的石灰水變渾濁，可以鑒別，實驗目的對應的實驗方法正確；故不符合題意；故選C14．對于如圖實驗現象分析正確的是A．打開a，試管I中產生氣泡，試管II中無現象B．打開a，液體從試管II流向試管IC．關閉a，無法使試管I中反應停止D．先打開a，稍后關閉，試管II中產生白色沉淀又溶解了【答案】D【解析】A、打開a，試管Ⅰ中稀鹽酸與大理石接觸，反應開始，產生二氧化碳，生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ，二氧化碳與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣白色沉淀，澄清石灰水變渾濁，錯誤；B、打開a，稀鹽酸與大理石開始反應，生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ，液體不會流動，錯誤；C、關閉a，試管Ⅰ中壓強增大，將稀鹽酸壓入導管中，稀鹽酸與大理石分離，反應停止，錯誤；D、先打開a，打開a，試管Ⅰ中稀鹽酸與大理石接觸，反應開始，產生二氧化碳，生成的二氧化碳氣體由試管Ⅰ進入試管Ⅱ，二氧化碳與澄清石灰水反應，生成碳酸鈣白色沉淀；稍后關閉，試管Ⅰ內壓強增大，將試管I中的稀鹽酸壓入試管Ⅱ中，稀鹽酸與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故先打開a，稍后關閉，試管II中產生白色沉淀又溶解了，正確。故選D。15．輕質碳酸鈣為牙膏摩擦劑之一，模擬工業上用石灰石制取輕質碳酸鈣的流程如下(假設每步反應完全，物料損耗忽略不計)，下列說法中正確的是A．石灰石可能未完全分解B．制得的CaCO3與石灰石中CaCO3的質量相等C．該流程中可以循環利用的只有CO2D．CO2和制得的CaCO3的物質的量可能相等【答案】B【解析】A、石灰石高溫反應后得到的固體再加水后過濾，在濾渣里加入稀鹽酸，無氣泡產生，證明碳酸鈣已經完全分解，故選項A不正確。B、假設每步反應完全，物料損耗忽略不計，根據元素守恒，制得的CaCO3與石灰石中CaCO3的質量一定相等，故選項B正確；C、該流程中可以循環利用的不只有CO2，還有水，故選項C不正確；D、根據，CO2和制得的CaCO3的物質的量一定相等，故選項D不正確。故選：B。二、多選題16．甲乙是兩套制取氣體的發生裝置（裝置氣密性良好），有關分析正確的是A．兩套裝置都可以隨時控制反應的發生與停止B．實驗中都需控制加入的液體反應物的量C．如圖所示，兩套裝置中反應正在進行，夾緊止水夾，片刻后長頸漏斗內的液面都會上升D．兩套裝置中長頸漏斗的作用完全相同【答案】BC【解析】A、甲中的止水夾關閉，壓強增大，固體與液體不能分離，不能隨時控制反應的發生與停止，故說法錯誤；B、兩套裝置中當固體和液體反應時，先加入一定量的固體，再通過長頸漏斗添加液體的量，液體的量不能太多，否則反應后，若關閉止水夾，液體可能外溢，故說法正確；C、兩套裝置中反應正在進行時，產生氣體后壓強增大，片刻后長頸漏斗內的液面都會上升，故說法正確；D、乙裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止，具有啟普發生器的功能，而裝置甲不具備此功能，所以兩套裝置中長頸漏斗的作用不完全相同，故說法錯誤。故選BC。17．能用于實驗室制二氧化碳，且符合啟普發生器原理的裝置是A． B．C． D．【答案】BD【解析】【分析】A、實驗室用大理石與稀鹽酸常溫反應制取二氧化碳氣體。啟普發生器的優點是：方便添加液體藥品，并且隨開隨用，隨關隨停。該裝置方便添加液體，不符合啟普發生器原理，此選項不符合題意；B、移動球形容器可控制反應的發生和停止，也方便添加液體藥品，符合啟普發生器原理，此選項符合題意；C、該裝置中的氣體無法排出，不符合啟普發生器原理，此選項不符合題意；D、打開、關閉開關，可控制反應的發生和停止，也方便添加液體藥品，符合啟普發生器原理，此選項符合題意。故選BD。18．將如圖裝置傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制氣不宜選用該發生裝置的是（）A．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 B．加熱銅綠制二氧化碳C．雙氧水和二氧化錳制氧氣 D．石灰石和稀鹽酸制二氧化碳【答案】AB【解析】A、氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，不宜選用該發生裝置，故選項符合題意；B、加熱銅綠制二氧化碳需要加熱，不宜選用該發生裝置，故選項符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，不需要加熱，宜選用該發生裝置，故選項不符合題意；D、碳酸鈣和稀鹽酸常溫情況下反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，宜選用該發生裝置，故選項不符合題意。故選：AB。三、實驗題19．（1）在下列三套裝置中，可以起到與啟普發生器相同效果的裝置是_____________（填序號）。（2）若有裝置達不到啟普發生器的效果，則應如何改進_______________________。（若沒有則可以不填：若有多套裝置則任選一套回答）【答案】

乙

甲，可以在長頸漏斗靠近底部的位置加一個有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一個有孔塑料板）【解析】（1）乙裝置可以通過調節開關控制反應的發生和停止，只要能夠通過調節開關使固體和液體分離和接觸即控制反應的發生和停止都可以。（2）甲，可以在長頸漏斗靠近底部的位置加一個有孔的塑料板（或丙：把U型管左端管口的橡皮塞拔掉，并在右管的中下方加一個有孔塑料板）。20．請結合下列實驗裝置圖回答有關問題。(1)用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣的發生裝置：___(填字母)，反應的化學方程式為___。用E裝置收集氧氣，為使收集到的氧氣純凈，操作中除集氣瓶裝滿水，還須注意的事項是____。(2)可用于實驗室制取二氧化碳且能控制反應發生與停止的裝置是___(填字母)，使用該裝置制氣體時，加入液體的量不能太少的理由是____。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。【答案】(1)

C

導管口出現連續均勻氣泡時再收集(2)

A

液體太少會造成液體與固體接觸不到而不能反應

【解析】(1)用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣，屬于固固加熱型，發生裝置選C，氯酸鉀與催化劑二氧化錳在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為；用E裝置收集氧氣，為使收集到的氧氣純凈，操作中除集氣瓶裝滿水，還須注意的事項是導管口出現連續均勻氣泡時再收集（剛開始排出不均勻的氣泡主要是空氣）；(2)實驗室制取二氧化碳選用藥品為大理石（或石灰石）與稀鹽酸，屬于固液常溫型，反應裝置可選用AB，但A有止水夾和多孔隔板，關閉止水夾，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓回多孔隔板之下，返回到長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入多孔隔板之上，固液接觸，反應發生，能控制反應發生與停止，故填A；使用該裝置制氣體時，液體太少會造成液體與固體接觸不到而不能反應，故加入液體的量不能太少；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是。21．下圖是實驗室制取氣體的裝置。(1)實驗室通過裝置A利用氯酸鉀和二氧化錳可制取氧氣，化學方程式為:________。也可以用C裝置制取氧氣，為了使氣體較平穩產生，操作是_________。實驗室用E裝置收集氧氣，驗滿的方法可將帶火星的木條放在_________端。(選填“a”或“b”)。(2)實驗室中利用裝置B可以制取，長頸漏斗應該伸入到錐形瓶中的位置是________處(選填“M”或“N”)。(3)比較B、D裝置，D裝置的優點是_________。觀察D裝置，判斷反應處于_________(選填“發生"或"停止”)狀態.【答案】(1)

控制分液漏斗中液體的滴加速度

b(2)N(3)

可以控制反應的發生或停止

停止【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；用C裝置制取氧氣，為了使氣體較平穩產生，操作是：控制分液漏斗中液體的滴加速度；E裝置為萬用瓶，由于氧氣的密度比空氣的大，所以用E裝置收集氧氣時，應從a管通入氧氣，將空氣從b管排出，所以將帶火星的木條放在b端導管口處，若木條復燃，證明有氧氣由b端逸出，說明氧氣已滿。(2)氣體發生裝置中用到長頸漏斗時，長頸漏斗尖端要伸入到液面以下，形成液封，防止氣體由長頸漏斗逸出，所以長頸漏斗應該伸入到錐形瓶中的位置是N。(3)裝置D為啟普發生器，使用時，打開導氣管上的旋塞，使容器內氣壓與外界大氣壓相等，球形漏斗中的液體進入容器與固體接觸發生反應，氣體的流速可用旋塞調節。停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大，因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成，將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。所以其優點是：可以控制反應的發生或停止；觀察D裝置中的液面可知，固體藥品與液體藥品已經分離，所以反應處于停止狀態。22．O2和CO2是初中化學最常見的氣體，用下列裝置完成氣體的制取及性質實驗。①用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是____________（填序號），反應的化學方程式是____________。②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是____________，用B裝置制取二氧化碳，應將大理石放在____________（選填“a”、“b”或“c”）處。③實驗1是二氧化碳的性質實驗。要證明二氧化碳與水反應，應在d處放_____；根據燒杯中的________現象，可說明二氧化碳的密度大于空氣。④實驗2中，對比Ⅰ和Ⅱ，可得到的結論是________。⑤含溶質0.2mol的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下，完全分解能生成氧氣___________g（根據化學方程式列式計算）。【答案】

AE

b

干燥的石蕊小花

低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅

氧氣濃度越大，木炭燃燒越劇烈

過氧化氫的摩爾質量為34g/mol，過氧化氫溶液中的溶質為0.2mol，故0.2mol過氧化氫的質量為：，設6.8g過氧化氫分解生成氧氣的質量為，則：含溶質0.2mol的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下，完全分解能生成氧氣的質量為3.2g，故填：3.2。【解析】①氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，根據反應物性質，為“固固“加熱反應，選擇的發生裝置為A；氧氣不易溶于水且密度比空氣大，可以選擇向上排空氣法或排水法收集氧氣，但是為了收集純凈的氧氣，應用排水取氣法進行收集，應選擇的裝置組合是：AE；氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣，二氧化錳作催化劑，反應的化學方程為：。故分別填：AE；。②大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：；B裝置中若在導管上關閉止水夾，裝置內的壓強增大，大理石與稀鹽酸分離，反應停止；打開止水夾后，氣體排出，裝置內的壓強減少，稀鹽酸與大理石接觸，反應開始，能隨時控制反應隨時發生和停止，應將大理石放在b處；故分別填：；b。③若要證明二氧化碳與水反應，應在d處放一朵干燥的石蕊小花，實驗過程中d處石蕊小花不變色，e處濕潤的紫色石蕊小花變紅色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳和水反應生成了顯酸性物質：碳酸，從而使石蕊變紅色；根據燒杯蠟燭由下而上依次熄滅，可說明二氧化碳密度大于空氣，且不能燃燒，也不支持燃燒。故分別填：干燥的石蕊小花；低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅。④木炭在空氣里燃燒發出紅光，燃燒不劇烈；而在氧氣中則劇烈燃燒，發出白光，能夠說明氧氣濃度越大，木炭燃燒越劇烈；故填：氧氣濃度越大，木炭燃燒越劇烈。⑤見答案。23．下圖是實驗室制取氣體的常見裝置，回答有關問題。①實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可調節加入液體的速率，使反應平穩進行的發生裝置是____(填寫編號)，該反應的化學方程式為____。②實驗室利用裝置C制取二氧化碳，其優點是____。③氧氣和二氧化碳都能選用的收集裝置是____(填寫編號)。④小熊同學用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取三瓶氧氣(每瓶含氧氣0.0lmol)，部分實驗步驟如下：請對以上實驗步驟中的錯誤，提出改正措施_____。【答案】

B

隨時控制反應的發生與停止

D

Ⅰ氯酸鉀稱取的質量應大于2.45g；Ⅱ氯酸鉀和二氧化錳粉末先混合均勻再加入試管中；Ⅲ試管口應略向下傾斜；Ⅳ氣泡連續均勻冒出時再將導管伸入集氣瓶口【解析】①分液漏斗和啟普發生器都可以控制添加液體的速率，因此使反應平穩進行的發生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。②實驗室利用裝置C制取二氧化碳，其優點是：隨時控制反應的發生與停止。③氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，可以用向上排水法和排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，因此氧氣和二氧化碳都能選用的收集裝置是D。④Ⅰ三瓶氧氣(每瓶含氧氣0.0lmol)的質量為0.96g，需要氯酸鉀的質量為2.45g，因此氯酸鉀稱取的質量應大于2.45g；Ⅱ氯酸鉀和二氧化錳粉末先混合均勻再加入試管中；Ⅲ給固體加熱時，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流到熱的試管底部，使試管炸裂；Ⅳ剛排出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續均勻冒出時再將導管伸入集氣瓶口收集。24．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖回答問題。(1)儀器a的名稱是______。(2)實驗室可選擇裝置A用于制備氧氣，該反應的化學方程式為______；若用D裝置且采用排水法收集氧氣，是先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從______（填“m”或“n”）端通入，水從另一端排出。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生裝置可選用B和C，裝置C的優點是______。(4)草酸溶液可除鐵銹和污漬。草酸晶體加熱發生的反應為H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。為檢驗分解后的產物，設計了下圖所示實驗。Ⅰ、實驗中證明有水生成的現象是______。Ⅱ、乙中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳，該反應的化學方程式為______。Ⅲ、要證明有CO生成，在不連接其他裝置的情況下，可進行的操作是______。【答案】(1)分液漏斗(2)

2KClO32KCl+3O2↑

n(3)可以控制反應的發生和停止(4)

甲中白色固體變藍色

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

點燃尾氣【解析】(1)因為漏斗上有活塞，所以儀器a的名稱是分液漏斗。(2)實驗室可選擇裝置A固固加熱型儀器用于制備氧氣，因為試管口沒有棉花，所以實驗室選用氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下反應產生氯化鉀和氧氣的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；若用D裝置且采用排水法收集氧氣，是先將集氣瓶裝滿水，再將氧氣從n端通入，因為水只能從m端排出。(3)裝置C的優點是：可以控制反應的發生和停止，通過開關止水夾來控制試管內氣壓從而使固體與液體分離進而控制反應的發生與停止。(4)實驗中證明有水生成的現象是：甲中白色固體變藍色，無水硫酸銅固體為白色，遇水會變成藍色。澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O要證明有CO生成，一氧化碳具有可燃性，在不連接其他裝置的情況下，可進行的操作是：點燃尾氣，會看到有藍色火焰產生。25．有關氣體制備是初中化學重要實驗，請回答下列問題：①實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應的化學方程式為___________；可用裝置D收集氧氣，該收集氣體方法的名稱是___________。②已知固體高錳酸鉀加熱會產生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發生裝置是___________(選填編號)。③分別加熱等質量的a(混有高錳酸鉀的氯酸鉀)和b(純凈的氯酸鉀)，則產生氧氣的速率a___________b(選填“等于”“小于”或“大于”)。④某興趣小組分別用B、C發生裝置制取二氧化碳氣體并進行相關實驗。I.圖一實驗中，錐形瓶內反應的化學方程式為___________，可觀察到試管中的石灰水變渾濁。若錐形瓶內產生0.01mol二氧化碳，將其全部通入足量石灰水中，理論上可以得到白色沉淀多少克？___________(根據化學方程式計算)II.圖二實驗中，打開分液漏斗的蓋子和活塞后，可觀察到錐形瓶中產生大量氣泡，但燒杯中沒有觀察到石灰水變渾濁。III.為探究圖二實驗中石灰水變渾濁的原因，在飽和石灰水中放入pH傳感器重新進行圖二實驗，測得飽和石灰水在氣體進入后的pH隨時間的變化如圖三所示。則t1-t2時間段內溶液pH迅速減小的原因是___________，0-t1時間段內溶液pH幾乎不變的原因是___________。從上述實驗可知，在進行二氧化碳性質實驗時不宜用濃鹽酸制取二氧化碳。【答案】

2KClO32KCl+3O2↑

向上排空氣法

A

大于

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1g

揮發出的氯化氫與石灰水反應使溶液pH迅速減小

先排出的是裝置內的空氣，不會使溶液的pH明顯變化【解析】【分析】①氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，據此書寫化學方程式；根據裝置特點總結收集氣體方法；②根據反應物狀態和反應條件選擇反應裝置；③根據高錳酸鉀性質分析回答此題；④（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此書寫化學方程式；根據化學方程式計算此題；（3）根據鹽酸性質分析回答此題；根據反應特點分析回答此題。①氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為：，故填：；D為向上排空氣法收集裝置，所以采用方法為向上排空氣法，故填：向上排空氣法；②反應物為固體，且需要加熱，故選A為發生裝置，故填：A；③高錳酸鉀分解生成二氧化錳，可以加快氯酸鉀分解，所以反應速度為a大于b，故填：大于；④（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳質量=0.01mol×44g/mol=0.44g，設碳酸鈣的質量為m，m=1g，故填：1g；（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫，進氣澄清石灰水與氫氧化鈣反應，溶液堿性減弱，pH減小；氯化氫密度比空氣大，從底部向上逸出，則上部的空氣先排出，此時排出的是空氣，進入溶液不會引起溶液pH的變化，故填：揮發出的氯化氫與石灰水反應使溶液pH迅速減小；先排出的是裝置內的空氣，不會使溶液的pH明顯變化。26．實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答。(1)裝置B的名稱是___。(2)若選用A裝置制氧氣，反應的化學方程式為__________________，向試管中加入藥品的正確操作是__。Ⅰ先加氯酸鉀，后加二氧化錳Ⅱ先加二氧化錳，后加氯酸鉀Ⅲ加入混合均勻的氯酸鉀和二氧化錳(3)某同學用A裝置制備氧氣時發現試管位置太高，不能用外焰加熱，則應調節下圖中的旋鈕___(填“①”、“②”或“③”)。(4)選擇C裝置收集氧氣，當看到____________________，說明氣體收集滿了。(5)實驗室制備CO2的化學方程式是_______，常選B作為發生裝置，選擇依據是___________，其優點是______。若用F裝置收集CO2，氣體從________(填“m”或“n”)端通入，驗滿的方法是____________。集滿一瓶CO2氣體后，關閉玻璃活塞，待反應完全停止后，容器中的液面位置是________(填“a”、“b”或“c”)。(5)下圖是鐵在不同情況下與氧氣反應的實驗。比較實驗甲與乙，產生不同現象的原因是______；實驗乙中集氣瓶預留少量水的作用是_________；實驗丙與乙的產物相同，寫出反應的化學方程式_________。(6)實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mo