試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學重點專題提分訓練：科學探究題1．已知氧化鎂是一種難溶于水的白色固體，熔點高達2800℃左右，可作耐火材料。氧化鎂能與酸反應生成鹽和水，醫學上常用作抗酸劑。某化學興趣小組對氧化鎂與稀硫酸反應后的溶液中溶質成分進行探究。【提出問題】氧化鎂與稀硫酸反應后的溶液中有哪些溶質？【猜測溶質】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSO4和(1)。【實驗探究】根據上述兩種猜想進行實驗探究：實驗操作現象實驗一取少許反應后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液(2)實驗二取少許反應后的溶液，向其中滴加足量NaOH溶液開始時無明顯現象，后有白色沉淀產生實驗三取少許反應后的溶液，向其中加入少量鋁粉有無色氣泡產生【問題討論】若只做實驗一，不能證明猜想二成立，因為(3)(用化學方程式表示)。若只做實驗二，能否證明猜想二成立？(4)(選填“能”或“不能”)。【拓展延伸】(5)通過對氧化鎂性質的分析，下列關于氧化鎂用途說法正確的是：(選填字母)。a．可用于制作防火門窗b．不能治療胃酸過多c．可制備鎂鹽(6)實驗一加入BaCl2溶液的過程中，產生的沉淀質量隨時間的變化關系如圖，則m點對應溶液中的陰離子主要是。2．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：。(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，滴入2-3滴無色酚酞試液。。該樣品還含有氫氧化鈣【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數。取3g部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示。(3)將稀鹽酸滴入樣品中，發生中和反應的化學方程式為，反應一段時間后，當觀察到（填實驗現象），才停止滴加稀鹽酸。(4)實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數為mL。將量筒內進入水的體積作為生成二氧化碳體積來計算，R的質量分數為（已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g·L-1）。(5)如（4）中測出的R的質量分數不夠準確，若要較準確測出樣品中R的質量分數，還應測得的實驗數據是。3．某課外化學興趣小組發現木炭與濃硫酸加熱后產生氣體，這種氣體具有刺激性氣味，能使澄清的石灰水變渾濁，于是同學們在老師的指導下對該氣體進行探究。【提出問題】該氣體的成分是什么？【查閱資料】①SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使其褪色；②SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓+H2O【知識回顧】(1)我們學過的氣體或身邊已知氣體有氣味的有氯氣、等。【提出猜想】(2)猜想一：該氣體是CO2；猜想二：該氣體是SO2；猜想三：該氣體是【實驗設計】【現象與分析】(3)裝置B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明此氣體中含有。裝置B中高錳酸鉀溶液必須足量的原因是。(4)裝置C中澄清的石灰水變渾濁，說明此氣體中含有CO2，請寫出該反應的化學方程式。【實驗結論】猜想三成立【反思交流】(5)一些同學想把裝置B與裝置C位置互換，教師評定這樣做對該實驗設計是不合理的，理由是。(6)有同學認為，木炭與濃硫酸加熱后生成的產物中，除上述已驗證的物質外，至少還含有一種產物，理由是。4．某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖，裝置氣密性良好)，一段時間后，發現裝置中右側導管中的液面升高，鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。[提出問題]導管中液體為何升高？黑色固體物質又是什么？[猜想與假設]該黑色固體可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四種物質。[猜想分析]①影響右側導管中的液面升高的物質是。②不可能含有氯化鐵，理由是。③一定含有碳，理由是。[實驗驗證]①驗證黑色固體中一定含有碳，所選用的試劑是。②檢驗黑色固體中是否含有鐵的實驗方法是。結論：鐵釘在食鹽水中比在純水中生銹快。5．堿是一類重要的化合物，在生產生活中有著廣泛的應用。化學小組在老師指導下，對幾種常見的堿進行了探究。（1）工業上制取NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，反應的化學方程式是，則X的化學式是。（2）KOH的制取方法之一是，利用草木灰的浸出液（溶質主要是K2CO3）與石灰乳混合，兩者發生復分解反應，生成KOH和種白色沉淀，該反應的化學方程式是，再對反應后的混合液進行過濾等，即得KOH溶液。【提出問題】K2CO3溶液與石灰水混合，充分反應后，所得溶液中含有哪些溶質？【作出猜想】猜想①：只含有KOH；猜想②：含有KOH和K2CO3；猜想③：含有KOH和Ca（OH）2；猜想④：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。對于以上4個猜想，無需用有關實驗進行驗證，就可知道猜想（填序號）肯定錯誤。【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性，且它能與鹽酸發生反應：。【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實驗結論將適量K2CO3溶液與石灰水充分混合、靜置，取上層清液，分裝在三支試管里（1）甲同學：向第一支試管里滴加酚酞試液溶液變紅色甲同學認為猜想①正確（2）乙同學：向第二支試管里滴加足量的稀鹽酸無明顯現象乙同學認為猜想（填序號）錯誤（3）丙同學：向第三支試管里通入氣體出現白色沉淀丙同學認為猜想（填序號）正確【反思評價】（1）甲同學的結論是錯的，因為Ca（OH）2、K2CO3溶液的pH7。（2）乙同學的實驗中，加入的稀鹽酸必須“足量”，原因是【拓展延伸】（1）用石灰乳制取、KOH時，熟石灰要現配。用生石灰制備熟石灰的化學方程式為。（2）NaOH溶液、KOH溶液具有相似化學性質的原因是。（3）將鮮鴨蛋浸入草木灰與石灰乳的混合物中，一段時間后就制得了皮蛋。吃皮蛋時，為了去除澀感，可以加入適量的。6．拉瓦錫曾經做了這樣一個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學們對這個實驗很感興趣，設計了如圖所示的裝置進行探究：在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）。（1）反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到有爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，生成（寫化學式）。（2）實驗中石棉絨的作用是

。（3）探究玻璃管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】1.常見鐵的氧化物的性質常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能與稀硫酸反應生成FeSO4生成Fe2(SO4)3生成FeSO4、Fe2(SO4)32.鐵可與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵。【初步驗證】玻璃管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是。【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論將玻璃管中的剩余固體取出，放入試管中，加入過量的稀硫酸。有氣泡產生【反思與交流】往剩余固體中加入過量的稀硫酸后，若無氣體產生，你（填“能”或“不能”）確定剩余固體成分，原因是。7．化學小組同學在加熱二氧化錳樣品時，發現有氣泡產生（如圖1所示），于是他們對這個異常現象進行了探究。（1）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，用燃著的木條靠近試管口，木條熄滅將氣體通入澄清的石灰水，發現石灰水變渾濁，產生的氣體是。（2）對氣體來源的探究：【假設1】甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設不成立。實驗步驟及現象結論步驟，現象假設（填“不成立”或“成立”）【假設2】乙同學認為：二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發生反應生成了該氣體。他設計了如圖2所示的實驗進行研究，其中B裝置的作用是檢驗A中反應是否完全，B中的試劑是，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁。他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發現D處澄清的石灰水也變渾濁。【結論】通過乙同學的實驗證明，二氧化錳中混有，與反應產生了這種氣體。8．學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。(1)按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發生反應，依據的實驗現象是，該反應的化學方程式是，本反應的實質是。(2)圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“”表示的微觀粒子是(用化學符號表示)。(3)實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：猜想二：和【查閱資料】難溶于水。【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【實驗結論】通過實驗探究，同學們認為猜想二正確。【反思交流】①研究小組同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是。②分析反應后所得物質的成分時，不但考慮生成物，還要考慮。【拓展應用】應用中和反應，可以解決生產、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入進行中和。9．某化學小組對教材中“燃燒的條件”的探究實驗進行了兩種創新設計。方案一：【實驗裝置】實驗裝置如圖一所示。【實驗材料】大燒杯、注射器、三只玻璃瓶、導管、80℃熱水等【實驗步驟】（1）在1號玻璃瓶中加少量紅磷，2號玻璃瓶中加少量白磷，3號玻璃瓶中加少量白磷并注入適量的水。把三個玻璃瓶同時放進盛有80℃熱水的大燒杯中。觀察發現。（2）用注射器向2號瓶中注入適量的水，目的是。（3）用注射器把3號瓶中水抽出，發現3號瓶中的白磷燃燒起來，并產生大量白煙。請寫出白磷燃燒的化學方程式。（4）把注射器內從3號玻璃瓶中抽出來的水再次注入到3號玻璃瓶中。【討論分析】對比1、2號兩瓶現象可知，。對比兩瓶中的現象可知，可燃物燃燒需要與氧氣接觸。方案二：【查閱資料】紅磷和白磷燃燒產生的白煙對人體有害；氫氧化鈉（NaOH）溶液能和產生的白煙發生化學反應將白煙吸收；氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅。【實驗裝置】實驗裝置如圖二所示。【反思評價】（5）寫出供氧裝置中制取氧氣的化學反應方程式。（6）方案二中尾氣處理裝置的作用是。10．鈉及其化合物在生活、生產中有重要作用。(1)下列物質的俗稱或主要成分和化學式對應正確的是______A．NaOH—純堿 B．NaCl—食鹽的主要成分C．Na2CO3—燒堿 D．NaHCO—蘇打(2)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗，用pH傳感器測得反應過程中溶液的pH隨加入溶液體積的變化如圖甲所示。①據圖甲判斷，實驗時是將(填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”)滴加到另一種溶液中。②圖乙是該反應的微觀示意圖，在圖乙虛線框內將b點所示溶液中的微粒補畫完整。③實驗過程中，觀察到有異常現象—有氣泡產生，由此判斷所用的氫氧化鈉溶液已變質。請設計實驗證明所用氫氧化鈉溶液的變質情況。(3)葉縣被譽為“中國巖鹽之都”，巖鹽中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質，某興趣小組為探究雜質的成分并得到純凈的NaCl溶液，取少量巖鹽樣品溶于水配成溶液并進行如下探究①粗鹽中一定含有的雜質是。②寫出生成白色沉淀A時發生的反應的化學方程式。③經分析后，該興趣小組認為還需對濾液C進行適當處理才能得到純凈的NaCl溶液，請寫出他們的處理方案。(4)工業上用碳酸鈉和熟石灰可制取燒堿，要制得4噸燒堿，理論上至少需要碳酸鈉多少噸？11．水的組成：某興趣小組的同學對此進行了實驗探究。

(提出問題)水是由什么組成的？(查閱資料)通過電解水和點燃氫氣證明燃燒產物的方法均可證明水的組成。(設計實驗)興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗來探究水的組成，其中圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙實驗是將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量堿石灰(可吸收水份干燥氣體)的儀器c，并在導管口d處將氣體點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖乙所示的位置。(實驗與結論)(1)圖甲中玻璃管a和玻璃管b得到氣體的體積比為；檢驗b管中產物的方法是。(2)圖乙所示的實驗過程中可以觀察到的實驗現象：導管口d處；燒杯底部有。(3)該反應屬于(填反應的基本類型)。(4)實驗甲中沒有發生變化的微粒是和(填微粒符號)。(5)由以上探究可以得到的有關水的組成的結論是。(反思提升)由此，你還能得出的微觀結論是(寫一個)。(6)通過實驗甲可以得出水具有的化學性質是：，保持這種性質的微粒是(用模型表示)；通過實驗乙，可以得出氫氣具有的化學性質是：，保持這種性質的微粒是(用模型表示)；空氣中的氧氣仍然保持其原來的化學性質，從微觀上看是因為：。12．堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解產物（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是。（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。操作現象結論①取適量生成物置于試管中，。生成物中不含碳酸鎂。②取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液，觀察到現象。生成物中不含氫氧化鎂。（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和。Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數按下圖一進行實驗。①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為，碳元素的質量分數為。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。(1)裝置B中物質為，裝置C的作用為。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中，則樣品已完全反應。（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是。②分析圖像數據判定該說法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。13．實驗與探究珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者的喜愛。資料顯示：珍珠粉中含有碳酸鈣80%-90%，蛋白質4%-14%，水分2%-4%，28種微量元素。【探究一】測定珍珠中碳酸鈣的含量用下圖裝置測定某珍珠中碳酸鈣的含量，實驗方案如下：（1）檢查裝置氣密性：按下圖組裝裝置（固定裝置略），將注射器活塞（規格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度30mL處，（填操作和現象），說明氣密性良好。（2）注射器活塞推到底部，將珍珠研成粉末，向裝置內裝入1.2g珍珠粉樣品，分液漏斗內加入足量稀鹽酸，再次連接裝置。（3）打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸加入裝置后立即關閉活塞，反應結束，共收集二氧化碳0.44g。求該珍珠中碳酸鈣的質量分數。【結果保留至小數點后1位】【探究二】鹽酸與某種珍珠粉反應，探究鹽酸的質量分數（以5%和15%為例）對反應速率的影響。儀器自選，請完成下表：你的猜想從微觀角度說明猜想的依據實驗方案【實驗反思】與碳酸鈣的化學性質相似，碳酸鈉也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，從物質組成的角度分析，碳酸鈉與碳酸鈣化學性質相似的原因是，寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式。14．市場上許多食品包裝袋內都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見(如圖)。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究。【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設】(1)同學們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認為還可能有。(2)【實驗驗證】序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁試管外壁發熱，試管底部有白色固體樣品中一定含有實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體濾液變渾濁樣品中一定含有Ca(OH)2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸樣品中含有你猜想的物質【反思評價】(3)同學們經過討論，認