試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學復習分項專練綜合應用題1．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經過一段時間觀察，(填裝置序號)裝置中出現了明顯的銹跡。他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發生了化學反應。(2)甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑。，觀察并記錄現象即可證明。(3)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層，不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。

a．鍍鋅鐵b．鍍錫鐵(4)一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是。a．銀粉b．銅粉c．鎂粉【交流與思考】(5)寫出一種防止鐵生銹的方法。2．西漢時期的劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化為銅”，這句話告訴了當時冶煉金屬銅的方法屬于“濕法煉銅”。為了重現該方法，某同學開展了實驗來進行驗證。(1)取一節鐵絲時，發現鐵絲已生銹。①鐵銹的主要成分是(寫化學式)。②生活中缺鐵容易患。(2)實驗操作時，將裝有硫酸銅溶液的試劑瓶置于面前，取下試劑瓶瓶塞并倒放，，蓋好瓶塞，將試劑瓶放回原位。再將處理好的鐵絲緩慢放入試管內的溶液中，一段時間后，可觀察到的現象是。(3)根據化學方程式計算，要得到銅3.2克，理論上需要硫酸銅多少克？3．碳酸鎂可用作耐火材料以及食品、藥品等添加劑。工業上生產碳酸鎂的過程如圖1所示。(1)電解槽中能量轉化的方式是電能轉化為能。(2)礦化塔中發生的反應為Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理論上可得到碳酸氫鎂的質量為多少？(寫出計算過程)(3)將146kg碳酸氫鎂加入加熱分解器中，剩余固體質量隨溫度的變化如圖2所示。控制加熱分解器的溫度不宜過高，原因是。若溫度達到t3℃時，碳酸氫鎂完全分解生成氧化鎂的質量為kg。(4)上述流程中可循環利用的物質是。4．某興趣小組以“探究CO2的奧秘”為主題開展學習活動。【CO2的發現】(1)17世紀初，海爾蒙特發現CO2，該氣體能使燃著蠟燭熄滅，該變化體現CO2的性質是。大氣中CO2的產生途徑：(寫出一條)。【實驗室制CO2】實驗室制取氣體部分儀器與裝置如圖：(2)實驗室制備CO2，請你組裝連續產生較多CO2的發生裝置需選擇的儀器為(“A、B、C、D、E”中選填)。若要檢驗氣體是否為CO2，應選擇裝置，氣體應從(填“a”或“b”)處通入，發生反應的方程式為。【認識溫室氣體】(3)用下圖裝置來進行CO2產生溫室效應的模擬研究，在左側集氣瓶中盛放CO2，右側集氣瓶中盛放空氣。實驗時，若能觀察到食用油液面的變化情況：，證明CO2是產生溫室效應的氣體。【碳中和】(4)CO2的捕捉是減少碳排放的有效措施。如圖是實際生產中采用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2的工藝流程：①“捕捉室”中NaOH溶液采用噴霧方式加入，目的是。②“捕捉室”中的NaOH溶液與“反應器”中的X溶液可否互換？原因是。5．溶液在日常生活中隨處可見。

(1)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。①0℃，甲的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度；②(填一種方法)可以將甲和乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液；③a2℃時甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為。④a2℃時相同質量的甲和乙的飽和溶液，降溫至a1℃時甲溶液析出的晶體(填“大于”“小于”或“等于”)乙溶液析出的晶體。(2)鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應時的pH變化如圖所示，該操作是將什么溶液滴入什么溶液？。m點的溶液能使紫色石蕊溶液變色，n點表示的溶液中的溶質有(填寫化學式)。

(3)忘記蓋上瓶塞的氫氧化鈉溶液，可能發生變質，下列分析與設計錯誤的是_____(填序號)。選項問題分析與設計A變質的原因B是否變質取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡C是否全部變質取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察是否產生沉淀D如何提純氫氧化鈉取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾，蒸發濾液A．A B．B C．C D．D6．(一)A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A、B組成元素相同且常溫下均為液體，C、E之間的轉化可以實現自然界中的碳氧循環，D是一種黑色固體。(“→”表示物質間存在相應的轉化關系，“─”表示物質間能發生反應，部分反應物、生成物和反應條件已省略)。(1)A的俗名是。D的化學式是。(2)寫出C的一種用途。(3)寫出①-④中屬于分解反應的化學方程式。(4)寫出“C-B”的一個化學方程式。(5)D若不是黑色固體，還可以是物質(填一種物質名稱)。(二)從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(泥沙)的混合物中得到硝酸鉀的流程如圖：(6)結合如表分析，趁熱過濾的原因是。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(7)操作a的名稱是。(8)濾液2的溶質是。7．市面上琳瑯滿目的清潔劑和消毒液給我們的生活帶來便利的同時也帶來了煩惱。因此選購時認真閱讀說明書中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌潔廁靈、84消毒液和彩漂液的說明書部分內容。請按要求作答：潔廁靈：除垢、除銹、除異味【產品性能】迅速去除尿漬、水銹、污漬等頑固污垢。【主要成分】表面活性劑、鹽酸、水、香精。【使用范圍】便池、馬桶等。【使用方法】將本品3—10g噴灑在馬桶表面，用毛刷刷洗后再用清水沖掉，即可除凈。【注意事項】1.勿讓兒童觸摸；2.避免接觸皮膚和眼睛，觸及后立即用大量清水沖洗；3.勿用于大理石表面，勿與漂白劑、84消毒液等化學品混用。84消毒液【產品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質量分數為5.1%-6.9%【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈【注意事項】1.外用消毒劑，須稀釋后使用；2.不得將本產品與酸性產品如潔廁類清潔產品)同時使用。藍月亮彩漂液【產品性能】彩漂液有優異的去漬，除菌、除臭等功能【主要成分】主要成分氧漂白【注量事項】操作時請戴橡膠手套和防護眼鏡。如不慎誤服，請立即漱口，并飲用大量牛奶或清水。(1)次氯酸鈉中氯元素的化合價為。(2)依據84消毒液的信息，將有效氯的質量分數為5.0%的84消毒液與水按質量比為1∶進行稀釋后用于餐具消毒。(3)某興趣小組同學在實驗室對彩漂液有效成分的漂白性進行探究，將紅色布條分別浸泡在5種溶液中，現象如表。實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗V20℃20ml10%的溶液50℃20ml10%的溶液50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液15分鐘后布條無明顯變化15分鐘后布條稍變淺15分鐘后布條明顯變淺1分鐘后布條顏色褪去布條顏色立即褪去①通過以上5個實驗發現影響溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，還有？。②以上哪兩個實驗說明NaOH溶液用量對溶液漂白性的影響。(4)小明同學試著把生銹的鐵釘放在潔廁靈中，鐵銹真的消失了，請用化學方程式解釋該現象。(5)網傳：84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體即氯氣。查閱資料獲知：氯氣呈黃綠色，有毒，可溶于水，難溶于植物油，密度比空氣大，能與水、堿溶液反應生成可溶性的物質。①興趣小組同學們在老師的指導下，利用84消毒液和潔廁靈混合制取氯氣，請根據下列提供的儀器，選擇并組裝發生和收集裝置，正確的連接順序為(用接口處字母填寫)。若實驗室用加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣，請選擇以下的發生裝置和收集裝置。②為了探究處理多余氯氣的方法，取兩個相同的裝滿氯氣的軟塑料瓶，分別標上A和B，向A瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振蕩后，若觀察到現象，說明氫氧化鈉溶液吸收氯氣的效果更好。氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成一種生活中常見的鹽和84消毒液的主要成分，請寫出反應的化學方程式。8．碳及碳的化合物在生產、生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)石墨烯是從石墨中剝離出來的單層結構，石墨與金剛石物理性質存在較大差異的原因是；木炭具有很強的還原性，寫出高溫條件下木炭還原氧化銅的化學反應方程式。(2)實驗室可用圖1裝置制取二氧化碳，并對其性質進行探究。①A和B裝置均可制取二氧化碳，與A裝置相比較，B裝置的主要優點是？②用E裝置排空氣法收集二氧化碳，若a為進氣口，請將裝置中的玻璃導管補畫完整。③如圖2所示的W型實驗裝置可用于探究二氧化碳的性質，將二氧化碳從左端通入，觀察到什么現象可以證明二氧化碳和水發生了化學反應？(3)如圖為實驗室模擬工業煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。①請寫出甲裝置玻璃管中發生反應的化學反應方程式。②乙裝置在此實驗中的作用是什么？(答兩點)(4)稱取25g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，向其中加入200g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應后燒杯中剩余物質的總質量為216.2g(氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。9．低碳冶金技術的發展為我國實現2060年“碳中和”目標提供了有力的保障，其中氫冶金技術成為最受關注的領域。目前，氫氣主要來源于化石燃料制氫，豎爐氫冶煉鐵工藝流程如圖所示。

(1)“煤造氣”過程發生的反應之一如下：C+H2O+H2，該反應中碳體現出性。(2)“變換”過程發生了化學變化，其中水蒸氣的作用是(填一點即可)。(3)用氫氣代替一氧化碳煉鐵可有效降低二氧化碳的排放。計算用氫氣冶煉1000t赤鐵礦(純度為80%)時，可減少排放的二氧化碳質量(寫出計算過程)。④(4)某種熱分析儀記錄下48.0gFe2O3被H2逐步還原成鐵的有關數據，得到固體質量與反應溫度的關系曲線如圖所示，請計算分析P點固體的化學式。

10．回答問題(1)實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小剛想用化學方法確定各是哪種物質，并進行了實驗探究。①小明各取少量兩種黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩，觀察到A試管中的黑色粉末逐漸溶解，形成藍色溶液，B試管中有氣泡產生。則A試管中加入的黑色粉末是(填化學式)。寫出B中反應的化學方程式。②小剛從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種紅色粉末。則小剛同學所選的試劑為(填選項序號之一)。A．水

B．NaCl溶液C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液(2)某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五種物質中的兩種或多種。溶于水后按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：①沉淀G的化學式是。②沉淀E的化學式為。③無色溶液F中，肯定大量存在的酸根離子是(寫離子符號)。④固體混合物A中，肯定存在的物質是(寫化學式，下同)，可能存在的物質是。⑤寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式：。11．碳酸鈉在生活中有廣泛的用途。如圖所示，某化學興趣小組同學為探究碳酸鈉的化學性質，向盛有適量碳酸鈉溶液的三支試管中分別加入對應試劑。（1）試管1中液體變紅，說明碳酸鈉溶液呈（選填“酸性”“堿性”或“中性”）：試管2中出現的現象為。（2）實驗小組對試管3反應進行探究：首先將反應后的物質過濾，得到濾液X。【提出問題】濾液X中溶質的成分是什么？【猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【討論】有同學認為猜想四不成立，原因是。【實驗探究】小組成員取少量濾液X分別加入另外兩支試管中，向其中一支滴加適量的碳酸鈉溶液，試管內的現象為，從而得出“猜想三”是錯誤的：向另一支試管內滴加適量的CaCl2溶液，觀察到試管內的現象為，從而得出“猜想二”成立，請你用化學方程式解釋其原因。【小結】碳酸鈉溶液可以與酸堿指示劑、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等物質發生反應；反應后的溶質既要考慮生成物，還要考慮過量的反應物。（3）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳。若要吸收22g二氧化碳，需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？12．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管（2）操作③的名稱是，操作④中用到玻璃棒，作用為。（3）用提純得到的“精鹽”配制100g6.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時俯視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：①白色沉淀的化學式為。②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是。③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。（5）含量計算：稱取10克該精鹽經過上述1、2步操作后測得白色固體質量為0.29克，該精鹽（不考慮其它雜質）中氯化鈉的質量分數為（寫出計算結果）13．某化學活動小組以“酸、堿、鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你與他們一起解決相關問題。(1)下面是該組同學在探究酸、堿、鹽的性質時對某無色溶液所含溶質的記錄，其中合理的是（填字母序號）。A．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉 B．硝酸鉀、氯化鈉、氯化鐵C．氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉 D．氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫(2)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的反應的化學方程式為。(3)有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：①上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。②甲同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含。③為確定白色固體樣品中可能存在的物質，乙同學對沉淀C進行實驗探究。實驗操作實現現象結論取少量沉淀C于試管中，加入過量的有氣泡產生，沉淀全部消失白色固體樣品中一定含有④丙同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為即可。(4)取15g已部分變質的NaOH固體，加入到50g足量的稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質的質量為60.6g，求該固體中氫氧化鈉的質量。14．“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養之一、請回答下列問題：

(1)從圖中可知，硼元素的原子序數是。(2)鈉元素位于元素周期表第周期，該元素在反應中易（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為。(3)溴（Br）原子的原子結構示意圖如圖所示，A﹣D四種元素中，與溴元素化學性質相似的是（填寫元素符號）。(4)近年來，科學家在宇宙深處發現了H3和粒子