必刷題06化學(xué)反應(yīng)的速率與限度建議完成時(shí)間：90分鐘選擇題：精選20題實(shí)際完成時(shí)間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期末）可逆反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是A．mol/（L·min） B．mol/（L·s）C．mol/（L·min） D．mol/（L·s）【答案】B【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。A．mol/（L·min）；B．=0.9mol/（L·min）；C．mol/（L·min）；D．不能用固體表示反應(yīng)速率；故選B。2．（22-23高一下·黑龍江哈爾濱·期末）已知反應(yīng)：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率/()123下列說(shuō)法中不正確的是。A．關(guān)系式中、B．800℃時(shí)，k的值為C．若800℃時(shí)，初始濃度，則生成的初始速率為D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大【答案】C【詳解】將3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)帶入公式，則有：①，②，③聯(lián)立①②③式可解得：x=2，y=1，k=8×104，則生成的初始速率公式為A．根據(jù)分析可知x=2，y=1，故A正確；B．根據(jù)公式和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解得k=8×104，故B正確；C．根據(jù)生成的初始速率公式，帶入NO和的初始濃度有，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)其他條件不變時(shí)，生成的初始速率與k成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則k越大，故D正確；故選C。3．（22-23高一下·廣東廣州·期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是A．時(shí)加入催化劑 B．時(shí)降低了溫度C．時(shí)增大了壓強(qiáng) D．時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【答案】A【詳解】A．時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率改變程度相同，則加入催化劑，故A正確；B．時(shí)逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率都減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則是減小壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)逆反應(yīng)速率、正反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。4．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時(shí)充入4molA、6molB和2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。下列說(shuō)法正確的是A．2min末，A的濃度為2.5B．2min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%C．用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.75D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】D【詳解】A．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變化量關(guān)系，A的物質(zhì)的量變化量為1.5×1mol=1.5mol，2min末用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=1.25mol/L，故A錯(cuò)誤；B．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變化量關(guān)系，B的物質(zhì)的量變化量為0.5×1mol=0.5mol，2min末，B的轉(zhuǎn)化率為=8.3%，B錯(cuò)誤；C．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為，C錯(cuò)誤；D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，反應(yīng)體系各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D正確；故答案為：D。5．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）過(guò)量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥【答案】D【詳解】加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵過(guò)量，則生成的氫氣量增大；③加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了酸，氫氣總量減??；④加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；⑤滴加幾滴硫酸銅溶液，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量不變；⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。因此符合條件的是⑥。答案選D。6．（22-23高一下·天津?yàn)I海新·期末）一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)消耗2nmolB．用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)【答案】D【詳解】A．生成N2O4與消耗NO2，反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．任何時(shí)刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)，因?yàn)闆]有指明反應(yīng)速率正逆，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻，混合氣體密度始終相同，即混合氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)發(fā)生改變，即當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；答案為D。7．（22-23高一下·遼寧阜新·期末）在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系：，，則此反應(yīng)可表示為A． B． C． D．【答案】A【詳解】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C；故選A。8．（22-23高一下·河北唐山·期末）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。9．（22-23高一下·海南·期末）還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的濃度為。下列說(shuō)法正確的是A．若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會(huì)改變【答案】C【詳解】A．若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，氫氣濃度改變量為2mol?L?1，CO濃度改變量為1mol?L?1，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；D．平衡后，再充入，氫氣濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．（22-23高一下·山東青島·期末）向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】B【詳解】①當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知，c點(diǎn)正反應(yīng)速率開始減少，所以c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；③從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高、對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③正確；④時(shí)，v△t=△c,根據(jù)圖像可知，ab段反應(yīng)物濃度變化△c小于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量小于bc段，由于反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故④正確；⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮濃度不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應(yīng)壓強(qiáng)也發(fā)生改變，故體系壓強(qiáng)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；⑦該時(shí)間段內(nèi)，在達(dá)到平衡之前，生成物濃度一直在變大，逆反應(yīng)速率應(yīng)該一直變大，故⑦錯(cuò)誤；⑧該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，恒容容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑧錯(cuò)誤；故③④⑤⑥正確；故選：B。11．（22-23高一下·北京·期末）不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－【答案】D【詳解】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。A．由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；

B．由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，不一定越快，故B正確；C．由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D．在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．該化學(xué)方程式中，x=2C．時(shí)，的物質(zhì)的量為 D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【答案】D【詳解】經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，結(jié)合三段式分析解答。經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為nmol，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。A．v(B)==0.125mol?L-1?min-1，故A正確；B．由上述分析可知，x=2，故B正確；C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C正確；D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故的D錯(cuò)誤；故選D。13．（22-23高一下·貴州黔西·期末）恒溫恒容下發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)2molHI的同時(shí)生成1molH2②1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H—I鍵斷裂③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的濃度保持不變⑦容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩混合氣體的密度不再發(fā)生變化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部【答案】B【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)2molHI的同時(shí)生成1molH2，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；②1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H—I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，不能判斷正逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；④v正(H2)=2v逆(HI)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑤濃度成比例，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑥c(I2)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；⑦該反應(yīng)為壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑧該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；⑨混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；⑩混合氣體的密度為定值，密度不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；故選B。14．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為。下列說(shuō)法正確的是A．若時(shí)升高反應(yīng)溫度，增大，減小 B．C．m點(diǎn)時(shí) D．時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的【答案】D【詳解】可結(jié)合題目信息列出三段式：根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：0.6：0.2：0.6=3：b：c，則b=1，c=3。A．升高反應(yīng)溫度，增大，也增大，A錯(cuò)誤；B．由分析知，b：c=1：3，B錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等于濃度之比，起始容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量濃度為，時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量濃度為，故時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，D正確；故選D。15．（22-23高一下·河南商丘·期末）向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始的濃度為【答案】C【詳解】可結(jié)合題目信息列出三段式：A．由分析知，，A不符合題意；B．時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為可逆反應(yīng)，C符合題意；D．起始B的物質(zhì)的量為，則濃度為，D不符合題意；故選C。16．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過(guò)的時(shí)間，減少了，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑，和就能全部轉(zhuǎn)化為B．內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．恒溫恒容下，充入惰性氣體，生成的速率不變D．當(dāng)?shù)臐舛炔辉俑淖儠r(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)誤；B．內(nèi)，H2減少了1.2mol，則生成NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，B正確；C．恒溫恒容下，充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，生成NH3的速率不變，C正確；D．當(dāng)N2的濃度不再改變時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選A。17．（22-23高一下·遼寧沈陽(yáng)·期末）一定溫度下，足量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)。向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)對(duì)氫氣體積不變，反應(yīng)速率變大的是A．加入固體 B．把鋅粒改成鋅粉C．加入少許等濃度的稀硫酸 D．加入固體【答案】B【詳解】A．加入固體，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，A不符合題意；

B．把鋅粒改成鋅粉增大接觸面積，反應(yīng)速率變大，n(H+)不變，氫氣體積不變，B符合題意；C．加入少許等濃度的稀硫酸，n(H+)增加，生成的氫氣體積增加，C不符合題意；

D．要消耗H+，c(H+)減小，反應(yīng)速率變小，n(H+)減小，氫氣體積減小，D不符合題意；故選B。18．（22-23高一下·河北石家莊·期末）對(duì)于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：

快速平衡第二步：

慢反應(yīng)第三步：

快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述不正確的是A．與是總反應(yīng)的催化劑B．v(第一步反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))C．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，N2O2與N2O是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．第一步快速平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率很快，正逆反應(yīng)速率均很快，而第二步為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率慢，故v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))，B正確；C．整個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，則總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定，C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D正確；故選A。19．（22-23高一下·甘肅金昌·期末）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間/s①5mL5%H2O2溶液252滴1mol/LFeCl3溶液t1②5mL5%H2O2溶液452滴1mol/LFeCl3溶液t2③5mL5%H2O2溶液b2滴1mol/LFeCl3溶液t3④5mL5%H2O2溶液252滴蒸餾水t4下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B．表格中的數(shù)據(jù)：t1>t4C．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量【答案】B【詳解】A．為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率更快，表格中的數(shù)據(jù)：t1<t4，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④加入2滴蒸餾水的目的是控制過(guò)氧化氫濃度不變，故D正確；故選：B。20．（22-23高一下·云南文山·期末）速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入大量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大【答案】C【詳解】A．MnO2是H2O2分解的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，B正確；C．加入大量的氫氧化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大，D正確；故選C。21．（22-23高一下·內(nèi)蒙古巴彥淖爾·期末）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大氣污染物，可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將它們轉(zhuǎn)化為和，減少大氣污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)一定條件下，CO與NO反應(yīng)可生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。①下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是。(填標(biāo)號(hào)，下同)a．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量b．加入合適的催化劑，反應(yīng)物可以完全轉(zhuǎn)化為生成物c．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為d．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)CO、NO、、會(huì)同時(shí)存在②保持其他條件不變，為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是。A．壓縮容器體積

B．降低溫度C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容條件下充入稀有氣體(2)T℃時(shí)，往體積為的恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)：。NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間02.001.601.251.001.00①內(nèi)，的平均反應(yīng)速率；第時(shí)，的物質(zhì)的量濃度。②該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量的百分比)為，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．消耗的同時(shí)生成

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(3)可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮?1)adAC(2)0.187550%25%bd(3)5.6【詳解】（1）①a．根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量，故a正確；b．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故b錯(cuò)誤；c．該反應(yīng)NO中氮化合價(jià)降低，因此該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，故c錯(cuò)誤；d．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)CO、NO、、會(huì)同時(shí)存在，故d正確；綜上所述，答案為：ad。②A．壓縮容器體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．降低溫度，反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；C．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D．恒溫恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率加快，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。（2）①內(nèi)，物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則的平均反應(yīng)速率；第時(shí)，NO改變量為0.75mol，則的物質(zhì)的量濃度；故答案為：；0.1875。②該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO改變量為1mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；故答案為：50%；25%。③a．消耗，正向反應(yīng)，同時(shí)生成，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a不符合題意；b．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，氣體物質(zhì)的量不變，則平均摩爾質(zhì)量變大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故b符合題意；c．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；d．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，密度增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，則可以作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；綜上所述，答案為：bd。（3）CO燃料電池，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極，電池工作時(shí)，負(fù)極(CO)的電極反應(yīng)式為；正極電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣0.25mol，則消耗的的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；故答案為：；5.6。22．（22-23高一下·廣東廣州·期末）現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。Ⅰ.化學(xué)變化過(guò)程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證此結(jié)論。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀柱液面的變化：①升高；②降低.則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量填“大于”或“小于”；反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量填“高于”或“低于”。Ⅱ.某小組利用溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過(guò)比較反應(yīng)完全所用時(shí)間長(zhǎng)短驗(yàn)證不同因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液稀溶液反應(yīng)完全所用時(shí)間秒sa2980.1100.210b3230.1100.2105c2980.1100.25(2)和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時(shí)5(填“”“”或“”)。②用溶液的濃度變化表示實(shí)驗(yàn)的平均反應(yīng)速率為(忽略混合前后溶液的體積變化)。(4)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c，驗(yàn)證稀的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)c存在不科學(xué)性，請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)實(shí)驗(yàn)c的改進(jìn)方案。Ⅲ.某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如圖2所示)。(5)c(未知濃度的鹽酸)(填“”“”或“”)，若用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？理由是。(6)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過(guò)快而難以測(cè)量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是_______。A．蒸餾水 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】(1)小于低于(2)(3)>0.01(4)溶液混合后再加入水(5)>不相同，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為與反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反應(yīng)速率更快(6)CD【詳解】（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀柱液面的變化：①升高；②降低，則反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故答案為：小于；低于；（2）和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3），則硫酸過(guò)量，，故答案為：0.01；（4）實(shí)驗(yàn)和用于探究稀濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溶液總體積不變，的濃度不變，所以實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案：再加入水，故答案為：溶液混合后再加入水；（5）由圖2可知，未知濃度鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣所需的時(shí)間更短，反應(yīng)速率更快，其濃度更大，所以(未知濃度的鹽酸)；與鹽酸或硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為與氫離子反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，而是一元強(qiáng)酸，濃度均為的硫酸和鹽酸溶液中，硫酸中更大，反應(yīng)速率更快，所以二者反應(yīng)速率不相同，故答案為：；不相同，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為與反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反應(yīng)速率更快；（6）A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，的總量不變，不改變生成的量，方法可行，故A正確；B．加入溶液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，的總量不變，不改變生成的量，方法可行，故B正確；C．加入溶液，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成，不能生成，方法不可行，故C錯(cuò)誤；D．加入硫酸銅溶液，能置換形成銅鋅原電池，生成速率加快，且生成的量減小，方法不可行，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD。23．（22-23高一下·山東威?！て谀┠晨蒲袌F(tuán)隊(duì)在體積固定的密閉容器中將和催化重整制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)制備合成氣的化學(xué)方程式為，中含有鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)歷程①→②是(填“釋放”或“吸收”)能量的過(guò)程，Ni起作用。(3)按充入和，并維持溫度和容積不變，下列不能說(shuō)明制備合成氣的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 B．C．與濃度比值不再變化 D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化(4)在體積為的密閉容器中加入、以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。①為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施為。②當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)的(填“>”“<”或“=”)。③在溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，時(shí)達(dá)到平衡，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為。保持溫度和體積不變，若起始時(shí)提高投料比，則起始速率(填“加快”“減慢”或“無(wú)法判斷”)。【答案】(1)極性(2)釋放催化(3)C(4)增大壓強(qiáng)或升高溫度(其他合理答案均可)>0.04無(wú)法判斷【詳解】（1）由圖可知，合成氣的反應(yīng)為甲烷和二氧化碳在催化劑作用下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為，中含有碳?xì)錁O性鍵；（2）歷程①→②中生成物的能量低于反應(yīng)物能，為釋放能量的過(guò)程，Ni起催化作用。（3）A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)的速率比等于方程式中系數(shù)比，，說(shuō)明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．與的起始量和轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量比均為1：1，所以比值始終不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡，C符合題意；

D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，則各物質(zhì)的含量都保持不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡，D不符合題意；故選C；（4）①增大壓強(qiáng)或升高溫度、使用合適催化劑等(其他合理答案均可)都可以加快反應(yīng)速率；②當(dāng)溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)仍正向進(jìn)行，>；③在溫度為、壓強(qiáng)為時(shí)，時(shí)達(dá)到平衡，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.4，則反應(yīng)2mol×0.4=0.8mol，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為。保持溫度和體積不變，若起始時(shí)提高投料比，但是不確定是增加甲烷投料、還是減少二氧化碳投料，故不能判斷起始速率變化情況。24．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）甲醇()既是重要的化工原料，也是性能優(yōu)良的能源，利用生產(chǎn)甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1.0mol和3.0mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)t=3min時(shí)，M點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”，下同)，t=15min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為mol，的轉(zhuǎn)化率為，的體積分?jǐn)?shù)為。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A． B．體系壓強(qiáng)不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(4)若其他條件不變，反應(yīng)開始充入2mol氦氣，反應(yīng)達(dá)到最大限度所需時(shí)間t10min(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮?1)>=(2)0.7575%30%(3)BD(4)=【詳解】（1）從圖中可知，3min時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的物質(zhì)的量呈增大的趨勢(shì)，CO2物質(zhì)的量呈減小的趨勢(shì)，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)仍正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率。15min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等。（2）CO2初始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為0.75mol。反應(yīng)從開始到平衡消耗CO20.75mol，則根據(jù)方程式可知消耗H22.25mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為2.25mol÷3mol=75%。平衡時(shí)有CH3OH0.75mol，CO20.25mol，H20.75mol，H2O0.75mol，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.75mol÷(0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol)=30%。（3）A．v正(CO2)=v逆(CH3OH)=0，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)停止，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行且反應(yīng)物和生成物都是氣體，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體的密度始終不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷變化，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選BD。（4）其他條件不變，反應(yīng)開始時(shí)充入2mol氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，且氦氣不參與反應(yīng)，故反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到最大限度所需時(shí)間t=10min。25．（22-23高一下·貴州黔西·期末）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒溫恒容的條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．反應(yīng)速率b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵f．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化(2)利用該原理，設(shè)計(jì)如下原電池，除掉NO的同時(shí)，還可以提供電能。N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，在該溫度下，制備所需NH3時(shí)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是。(4)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=，在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為。(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量占及其總量的百分比)②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是?！敬鸢浮?1)bc(2)2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-(3)N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率要低于100%，因此放出的熱量要小于92kJ(4)0.004mol·L-1·s-187.5%隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小【詳解】（1）a．反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)進(jìn)行方向，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，說(shuō)明其濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；e．有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，e錯(cuò)誤；f．混合氣體的密度為定值，密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；故選bc。（2）M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價(jià)升高，失去電子，為負(fù)極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，化合價(jià)降低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。（3）氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率要低于100%，因此放出的熱量要小于92kJ。（4）①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=，在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為。②濃度減小，速率減慢，根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小。26．（22-23高一下·湖南邵陽(yáng)·期末）I．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=mol/(L·min)。(3)下列說(shuō)法正確的是。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/LⅡ．在恒溫下，將4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下圖是CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：(4)0-5min內(nèi)，H2(g)的平均反應(yīng)速率是mol/(L·min)。(5)12min時(shí)，v正v逆(填“>”“<”或“=”)。(6)設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為P，平衡時(shí)壓強(qiáng)為P0，則的值為。(7)根據(jù)反應(yīng)原理下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是___________。A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量比為1∶2∶1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2amolH2(g)，同時(shí)生成amolCH3OH(g)D．反應(yīng)速率：v(H2)=2v(CO)【答案】(1)2CO+2NON2+2CO2(2)0.02(3)ab(4)0.4(5)=(6)或0.5(7)B【詳解】（1）NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，產(chǎn)物為CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2；（2）反應(yīng)開始至10min，NO的物質(zhì)的量減少0.4mol，v(NO)=0.02mol/(L·min)。（3）a．催化劑能加快反應(yīng)速率，新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，故a正確；b．根據(jù)圖示，該反應(yīng)進(jìn)行到10