2012年安徽高考理綜化學7.科學家最近研究出一種安全、環保的儲氫方法，其原理可表示為:NaHCO3＋H2儲氫釋氫HCOONa儲氫釋氫A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－9.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反應在恒容得密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡前，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡前，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變10.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH＝1的鹽酸配置100mLPH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶11.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為:Cl2＋2e－＝2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極12.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1B.當V＝20時，溶液中:c(OH－)＝c(HF)＋c(F－)C.當V＝20時，溶液中:c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.當V＞0時，溶液中一定存在:c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)13.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核數WW有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子。⑵X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是（寫化學式）。⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目:.⑷在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程式：。26.(14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：⑴A→B的反應類型是；B的結構簡式是。⑵C中含有的官能團名稱是；D的名稱（系統命名）是。⑶半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和一個羥基，但不含－O－O－鍵。半方酸結構簡式是。⑷由B和D合成PBS的化學方程式是。⑸下列關于A的說法正確的是。a.能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c.能與新制Cu(OH)2反應d.1molA完全燃燒消耗5molO227.(15分)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1Kg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：⑴氣體A的主要成分是。為防止煮沸時發生爆沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是.⑵寫出甲方案第①步反應的離子方程式：。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是。⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑸若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含SO2的質量是g(用含w、V的代數式表示)。28.(13分)工業上從鉛廢蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反應:PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。⑴上述反應的平衡常數表達式：K＝。⑵室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在溶液中PbSO4的轉化率較大，理由是。⑶查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三:假設一：全部為PbCO3；假設二：；假設三：。⑷為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究:請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫