中考化學試題《金屬》一、單選題1．下列物質中不屬于合金的是A．玻璃鋼B．黃銅C．生鐵D．硬鋁2．下列鐵的性質中，屬于化學性質的是A．銀白色 B．導熱性 C．延展性 D．易銹蝕3．下列有關金屬的說法正確的是A．所有金屬都呈銀白色B．常溫下所有的金屬都是固體C．合金的硬度一般比各成分金屬小D．鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜4．垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是A．舊報紙 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．鋁制易拉罐5．性質決定用途，下列物質的性質與其用途不匹配的是A．金剛石硬度大——切割玻璃B．不銹鋼耐腐蝕——制造醫療器械C．氮氣的性質不活潑——用作保護氣D．石墨有導電性——生產鉛筆芯6．生活中的許多日常用品應用了物質的屬性，以下說法不正確的是A．冰箱的門吸應用了磁鐵的磁性B．不銹鋼制作餐具利用了它的抗腐蝕性C．銅制作導線利用了它的導熱性D．活性炭用于凈化水利用了它的吸附性7．下列有關合金敘述正確的是A．焊錫的熔點比純錫的熔點高 B．合金中至少含有兩種金屬C．鋼是含碳量在2%~4.3%的鐵合金 D．黃銅的硬度比純銅的硬度大8．現有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質析出。三種金屬的活動性順序為A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y9．現有X、Y、Z三種金屬。如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應。如果Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，金屬活潑性由強到弱A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．現有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液11．下列化學反應（反應條件已省略）不屬于置換反應的是A．B．C．D．12．下列物質：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④13．將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是A．濾渣中一定含有Mg和Cu，可能含有ZnB．濾渣中一定含有Zn和Cu，可能含有MgC．濾液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4D．濾液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO414．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產生。濾渣中沒有A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe15．現將等質量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2)。下列說法正確的是A．相對原子質量：丙<乙<甲 B．金屬活動性：乙<丙<甲C．消耗硫酸的質量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂二、非選擇題16．某化學興趣小組的同學走進化學實驗室，進行金屬化學性質的探究實驗。實驗一：探究金屬與氧氣反應(1)將一小段光亮的銅片放在敞口的試管中，用酒精燈加熱試管。一段時間后，發現試管內銅片表面變黑。小組同學經分析認為該黑色物質是氧化銅，發生反應的化學方程式為_______________________。(2)為進一步確定黑色物質是氧化銅，小組同學進行了以下探究：（實驗過程中所用稀硫酸的量不會對實驗安全造成影響）實驗步驟實驗現象實驗結論發生反應的化學方程式向上述實驗后的試管中加入足量稀硫酸,微熱_____黑色物質是氧化銅______實驗二：探究金屬與酸溶液反應(3)將一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面沒有出現氣泡。同學們對此產生了質疑，經過討論大家一致認為，沒有出現氣泡的原因是_______________________。(4)分析原因后，他們調整方案排除了干擾，完成了實驗二的驗證。他們進行的實驗是____________（要求寫出實驗步驟及現象）。實驗三：探究金屬與某些鹽溶液反應(5)將處理后的鋁絲插入實驗一得到的溶液中，鋁絲表面出現紅色固體，請寫出生成紅色固體反應的化學方程式：_______________________。實驗結論：金屬能與氧氣、酸溶液及某些鹽溶液發生化學反應。17．小魏用下圖裝置進行甲，乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響。(1)甲圖中a=_______。(2)從安全和環保角度考慮，甲乙兩圖中均缺少_______裝置。(3)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象1稱量黑色粉末質量m1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸固體全部溶解且有氣泡無氣泡產生4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質生成無明顯現象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是：_______。②資料顯示：Fe3O4與稀鹽酸混合無氣體生成且不與CuSO4溶液反應。故小嘉同學猜想乙組的生成物為Fe3O4，她又發現m2恰好為_______g，這可以成為支持上述猜想的新證據，則乙中硬質玻璃管內發生的反應方程式為_______。(4)兩組實驗說明：CO具有還原性且溫度對CO和Fe2O3的反應有影響(溫度越_______，CO越有可能將Fe2O3還原為單質鐵)。18．用下圖所示實驗研究金屬的性質。(1)①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。(2)③中反應的化學方程式為_______________。(3)下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A．①④ B．③④ C．①②④19．工業上處理黃銅渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質）廢料時，通常將其轉化為硫酸鋅和銅等有價產品。其主要流程如圖所示（雜質不溶于水也不參與反應）:資料：；；（1）物質B的化學式是___。（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是______，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___（填儀器名稱）。（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該反應的化學方程式是____。20．某化學興趣小組的同學想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為________。（2）I中有關反應的化學方程式________。（3）溶液B中所含的溶質是________；固體A的成分是________。（均填化學式）（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是________。21．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。22．某研究性學習小組探究金屬鐵的化學性質。(1)鐵絲在氧氣中燃燒，實驗前集氣瓶中預先加入少量_______。(2)波爾多液是硫酸銅和熟石灰按不同比例配制成的藍色膠狀懸濁液，可用作農業殺蟲劑，在配制過程中不能用鐵桶盛裝的原因是______________(用化學反應方程式表示)，此反應屬于_______反應(填基本反應類型)。(3)少量鐵粉與足量稀硫酸反應的化學方程式______________，久置后，發現溶液有變色的異?，F象?！咎岢鰡栴}】除了硫酸外，變色的溶液中還含有什么溶質？【查閱資料】①酸性的硫酸亞鐵在空氣中易變成硫酸鐵，硫酸鐵溶液能與鐵反應生成硫酸亞鐵；②含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，含Fe2+的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！咎岢黾僭O】小組同學經討論認為溶液中的溶質除了H2SO4外，可能還含有：猜想Ⅰ:FeSO4猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3猜想Ⅲ：_______。【實驗探究】序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗1取少量上述溶液于試管中，往其中加入幾滴KSCN溶液_______。猜想Ⅲ成立實驗2另取少量上述溶液于另一支試管中，往其中滴入幾滴_______。溶液褪色【分析討論】①含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液久置空氣中生成硫酸鐵，其化學方程式為_______。②為了防止硫酸亞鐵溶液變成硫酸鐵，可采取的一種措施是______________。23．學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ媱潯吭诶蠋煹闹笇拢涍^討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述）：實驗操作實驗現象分析與結論①_________金屬活動性：Cu_____Ag（填“>”或“<”）。反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型為______。②________鋅片表面出現一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。金屬活動性：Zn______Cu（填“>”或“<”），反應的化學方程式為_______?！窘忉屌c結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序?！痉此寂c評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。請利用老師提供的藥品，寫出另一組實驗②的藥品________。24．A～G表示初中化學常見物質，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，A和G均為紅色，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件，部分反應物及生成物已略去），請回答下列問題：（1）A的化學式為____________；（2）B的一種用途是____________；（3）反應③的化學方程式為：_________________；（4）E、F、G三種金屬的活動性由強到弱的順序為_______________。（用元素符號表示）25．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體.根鋸圖中相互轉化關系回答下列問題（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。（1）寫出C、G的化學式：C_______,G________。（2）寫出有關反應的化學方程式：①__________；②___________。26．鋁合金的生產與銷售是工業生產一條重要的產業鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數，探究小組進行了如表實驗：實驗內容鋁銅合金的質量（g）加入稀硫酸的質量（g）生成H2的質量（g）數據記錄305883上述實驗中反應物無剩余，都恰好完全反應。請計算：(1)該鋁銅合金中銅的質量分數是多少？(2)稀硫酸中硫酸的質量為多少？27．為了測定某含雜質的鐵的純度，取8g樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為107.8g，求該樣品中鐵的質量分數。參考答案1．A2．D3．D4．D5．D6．C7．D8．C9．A10．B11．C12．D13．C14．B15．B16．(1)(2)

黑色固體全部溶解，溶液由無色變為藍色

(3)鋁在常溫下會與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，覆蓋在鋁絲表面，阻礙了鋁與稀硫酸反應的進行(4)將鋁絲用砂紙打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面出現氣泡(5)17．(1)4.8(2)處理尾氣(3)

4.64

(4)高18．(1)氫氣（或）(2)(3)BC19．

Zn

過濾

漏斗

20．

漏斗、玻璃棒、燒杯

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

Al2（SO4）3、FeSO4

Cu、Fe

使鐵完全反應21．

+4

弱

Cu

2SnCl2Sn+SnCl4

避免焚燒塑料產生污染，更加環保22．

水或者細沙

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置換

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4與Fe2(SO4)3

溶液變成紅色

酸性高錳酸鉀溶液

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O

隔絕空氣密封保存23．

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變為藍色

＞

置換反應

將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中

＞

鋅片、銅片和稀硫酸24．

Fe2O3

冶煉金屬

Fe+CuSO4=FeSO