第一章

物質及其變化第二節離子反應第2課時

離子反應思考:根據初中所學知識，判斷BaCl2溶液與Na2SO4溶液能否發生化學反應。KCl溶液與Na2SO4溶液呢？實驗探究:實驗探究:實驗現象分析反應物電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液向Na2SO4溶液中滴入KCl溶液產生白色沉淀無明顯現象Na2SO4=2Na++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-KCl=K++Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、SO42-、K+、Cl-Na+、Cl-結論：從微觀角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應的實質是_________________。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓PART01離子反應01離子反應一、定義電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。注意：一般在反應中有離子參加或有離子生成的反應就是離子反應。在中學階段離子反應絕大多數都在在溶液中進行，可以認為離子反應是在水溶液中有電解質參加的一類反應。

01離子反應二、特點1.離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其他離子的干擾。2.發生離子反應后，參加反應的離子數目會減少。01離子反應例1．下列反應中屬于離子反應的是(

)A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．木炭在高溫下與CO2反應生成COD．2KClO32KCl＋3O2B01離子反應例2.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體，能引起離子數目減小的是()A．SO42- B．Cl－

C．OH－ D．Cu2＋DPART02離子方程式02離子方程式一、定義定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。02離子方程式二、書寫步驟寫拆查刪正確書寫反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl將易溶于水且易電離的物質拆分成離子形式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-刪去方程式兩邊不參加反應的離子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。1.書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例）02離子方程式二、書寫步驟①離子反應中，只有可溶性強電解質（即強酸、強堿、可溶性鹽）可拆分成離子，其余（弱酸、弱堿、難溶性鹽、氧化物、單質、氣體等）一律不拆。2.書寫要點②微溶物質作反應物時，溶液可拆，懸濁液不可拆，作生成物時，一般不拆。③弱酸的酸式酸根(如碳酸氫根）不能拆分。02離子方程式二、書寫步驟例3.寫出以下反應的離子方程式：①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：②鹽酸除鐵銹③鋅與稀硫酸反應制氫氣④醋酸溶液與碳酸鈣反應Cu2+

+2OH-=Cu(OH)2↓6H+

+Fe2O3

=2Fe3++3H2OZn+2H+=Zn2++H2↑2CH3COOH+CaCO3

=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑02離子方程式二、書寫步驟3.與“量”有關的離子方程式的書寫類型一:反應分步進行（如多元弱酸與強堿的反應）NaOH過量：多元弱酸與強堿發生時，若強堿少量，則生成酸式鹽，若強堿過量，則生成正鹽。H2S與NaOH反應NaOH少量：

H2S+OH-===HS-+H2OH2S+2OH-===S2-+2H2O02離子方程式二、書寫步驟3.與“量”有關的離子方程式的書寫類型二:多個離子反應先后進行NaOH過量：NH4HSO4與NaOH反應NaOH少量：書寫關鍵：判斷反應先后順序少量定一法H++OH-==H2O

NH4++H++2OH-==H2O+NH3·H2O02離子方程式二、書寫步驟3.與“量”有關的離子方程式的書寫類型三:多個離子反應同時進行Ba(OH)2過量：NaHSO4與Ba(OH)2反應Ba(OH)2少量：

剛好中和：

SO42-剛好沉淀：少量定一法、比例關系法Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OH++SO42-+

Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OH++SO42-+

Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O02離子方程式三、離子方程式的正誤判斷一看反應是否符合客觀事實五看反應物與生成物配比是否正確二看反應物與生成物拆分是否正確三看反應是否配平(元素守恒、電荷守恒）四看是否漏寫離子反應對于與“量”有關的離子方程式，還應注意兩點：1.過量的一方是否與產物繼續能發生反應。2.少量的一方參加反應的離子是否符合化學式中的個數之比。02離子方程式三、離子方程式的正誤判斷例5．下列離子方程式書寫正確的是(

)A．碳酸鉀與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuA02離子方程式三、離子方程式的正誤判斷例6．下列離子方程式書寫正確的是(

)A．H2C2O4（草酸，二元弱酸）與過量氫氧化鈉反應：H2C2O4＋

OH-===HC2O4-＋

H2OB．氫氟酸和氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－

===H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋

===Ca2＋

＋CO2↑＋

H2OD．碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應：2HCO3-+Ca2＋＋2OH－

===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC02離子方程式四、離子方程式的意義化學方程式離子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_______________KOH＋HCl===KCl＋H2O________________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O________________OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。02離子方程式四、離子方程式的意義例7.只能表示一個化學反應的離子方程式是(

)A．H＋＋OH－===H2OB．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓D02離子方程式四、離子方程式的意義例8.從鹽酸、硫酸、硝酸、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽中選取兩種物質發生反應，其中能用離子方程式H++HCO3-===CO2↑+H2O表示的反應一共有_______種。18PART03課堂總結03課堂總結這堂課學到了什么？①離子反應的定義及特點②離子方程式的定義。③離子方程式的書寫步驟。④離子方程式的正誤判斷。PART05隨堂練習05隨堂練習D1．下列反應能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．H＋和CO32-

B．HCO3-和HSO4-C．Na＋、HCO3-和H＋

D．HCO3-和H＋D05隨堂練習3．表中對離子方程式的評價不合理的是()C選項化學反應及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應：CO2＋Ca2＋＋2OH-===CaCO3↓＋H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應的產物為