第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《4.1原子結構與元素周期表》同步練習題-有答案一、單選題1．鈾的一種核素U，這里的“235”表示的是A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．質量數2．下列說法中，錯誤的是A．元素周期表中，有18個縱行即有18個族B．最外層電子數為2的元素原子，不一定屬于ⅡA族元素C．在周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外的電子層數D．副族與Ⅷ族元素都是金屬元素3．D216O、1H216O2、2H218O、T218O2、17O2、3H2中一共有幾種核素A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4．下列關于物質性質和用途的說法正確的是A．次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素C．鋁的化學性質不活潑，所以鋁制品耐腐蝕D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料5．分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素Mg，該同位素的原子核內的中子數是（

）A．12 B．14 C．16 D．186．下列關于I-的敘述中，正確的是A．有較強的還原性B．能使淀粉變藍 C．能發生升華現象 D．呈紫黑色7．下列對現行元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的B．同周期元素的電子層數相同C．同族元素的最外層電子數一定相同D．最外層電子數相同的元素都是同一族8．關于現行的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族 B．元素周期表有7個周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素9．下列說法中正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．H2O和H2O2互為同素異形體C．金剛石、石墨和C60性質不同的根本原因是所含碳原子的數目不同D．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳10．銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。的最外層電子數是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數為11311．對物質合理分類可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化。下列有關物質分類正確的是A．酸性氧化物：、CO B．堿性氧化物：C．電解質：液態氯化氫、熔融的氯化鉀 D．同位素：、金剛石、石墨12．人類認識原子結構的歷史中，科學家湯姆孫做出的重要貢獻是A．創立了近代原子論 B．提出了原子結構的有核模型C．創立了現代原子論 D．提出了葡萄干面包原子模型13．在一定條件下，和發生反應的離子方程式為：，則中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是A．價，ⅤA族 B．價，ⅦA族C．價，Ⅶ族 D．價，ⅤA族14．下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同位素B．18gD2O含有個電子C．等質量的CH4和ND3所含質子數之比為5∶4D．的中子數與質子數之差為17615．2022年7月31日是中國化學家張青蓮院士誕辰114周年，張青蓮院士因成功測定了元素In(銦)的相對原子質量而聞名全世界。In的原子結構如下圖所示，下列說法錯誤的是A．In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族B．113In和115In互為同位素C．In中含有的中子數和質子數相差16D．In元素在化合物中的最高正價為+316．下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨17．設NA為阿伏加德羅常數的值。黃金溶于王水中發生的反應是Au+HNO3+4HCl=HAuCl4(氯金酸)+NO↑+2H2O。下列說法正確的是A．1molAu完全反應轉移的電子數為NAB．14mol·L-1的硝酸溶液中含有的NO數目為14NAC．200℃時，1g由NO和D2O組成的混合氣體中含有的質子總數為0.5NAD．一定量的HCl氣體溶于1L水中得到10mol·L-1的鹽酸，則溶解的HCl分子數為10NA18．下列說法正確的是選項目的依據A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH＞Mg(OH)2B比較C和Cl的非金屬性水溶液的酸性：HCl＞H2CO3C驗證氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D比較Cl和I的非金屬性根據反應，可知非金屬性：I＞ClA．A B．B C．C D．D19．下列敘述中正確的是A．工業上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣B．溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物C．工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制得鹽酸D．碘稱為“海洋元素”，從海產品中提取碘是工業獲取碘的重要途徑20．R原子核內共有x個中子，R原子的質量數為A，則a克RO3中含有質子的物質的量為A．（A﹣x+24）mol B．（x+24）molC．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol21．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233Th。下列有關Th的說法正確的是①Th元素的質量數是232；②230Th和232Th是同素異形體；③230Th和232Th的化學性質相同；④232Th轉化成233Th是化學變化；⑤Th元素的相對原子質量是231；⑥230Th和232Th具有相同的最外層電子數。A．①③ B．②⑤ C．③⑥ D．③⑤22．下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式 B．鎂的原子結構示意圖：C．乙烯的結構簡式C2H4 D．碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=Na++23．下列說法正確的有幾句①3He、4He的化學性質基本相同；②3He、4He具有相同的中子數；③3He核聚變是化學變化；④3He液化是物理變化；⑤3He、4He形成的單質中均含有非極性鍵；⑥3He、4He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3：4；⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；⑧化學變化中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關；⑨在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成時所釋放的熱量稱為中和熱；⑩鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極。A．2 B．3 C．4 D．524．下列各組元素屬于p區的是A．原子序數為1、2、7的元素 B．O、S、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Mg、Al25．在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金的粉末產生氣體，有關數據如表所示：實驗序號甲乙丙合金質量(mg)255385459標準狀況下氣體的體積(mL)280336336下列說法正確的是A．甲、乙組的實驗中，鹽酸均是過量的B．鹽酸的物質的量濃度為0.8mol·L-1C．合金中鎂、鋁的物質的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質的量為0.0045mol二、填空題26．概念(1)同一種元素形成幾種不同的現象叫做。(2)同一元素可形成不同單質，這些單質互稱為這種元素的。27．(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：。(2)根據下列微粒回答問題：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2①以上8種微粒共有種核素，共種元素。②互為同位素的是。③質量數相等的是，中子數相等的是。(3)相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為；中子數之比為；電子數之比為。(4)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為。28．（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號：①涉及到的元素有種，核素共有種；②互為同位素的是，；（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，將它們的化學式填寫在以下空格中。（注意：每種物質只能出現一次）酸性氧化物堿性氧化物酸堿電解質非電解質（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發結晶F．高溫分解①分離CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：；③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：；④從碘水中提取碘：；⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：。參考答案1．D【詳解】原子表示法中，左上角的數字表示質量數，鈾的一種核素U，U的質量數是235，核外電子數=質子數=92，中子數=質量數-質子數=235-92=143，所以“235”表示的是質量數，故答案為D。【點睛】原子表示法中，左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，質量數-質子數=中子數。2．A【詳解】A．元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故A錯誤；B．最外層電子數為2的元素原子可以處于ⅡA族，也可以處于過渡元素，也可以是稀有氣體氦氣，所以最外層電子數為2的元素原子不一定屬于ⅡA族元素，故B正確；C．周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數，故C正確；D．元素周期表中，副族共有8個，過渡元素包含副族，都是金屬元素，故D正確；故選A。3．D【詳解】D216O含有核素D和16O、1H216O2含有核素1H和16O、2H218O含有核素2H和18O、T218O2含有核素T和18O、17O2含有核素17O、3H2含有核素3H，其中D和2H是同一種核素，T和3H是同一種核素，則一共含有核素1H、2H、3H、16O、17O、18O，共6種；故選D。4．D【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，A錯誤；B．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造半導體的元素，B錯誤；C．鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質活潑，會與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，這層膜保護內部金屬不被腐蝕，C錯誤；D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料，D正確；故選D。5．C【詳解】中子數=質量數-質子數，該同位素的原子核內的中子數是28-12=16，故選C。6．A【詳解】A．碘離子具有強的還原性，容易被氧氣等氧化劑氧化，選項A正確；B．碘單質能濕淀粉溶液變藍，但是碘離子不具有該性質，選項B錯誤；C．碘單質的性質：受熱易升華，但是碘離子無此性質，選項C錯誤；D．碘單質的顏色呈現紫黑色，碘離子是無色的，選項D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A．元素周期表是按原子序數逐漸增大的順序從左到右排列的，A錯誤；B．周期排布的原則是將電子層數相同的排在同一周期，因此同周期元素的電子層數相同，B正確；C．0族中He最外層為2個電子，其它元素最外層為8個電子，C錯誤；D．最外層電子數相同的元素不一定是同一族，比如最外層電子數為2的可能為He、Mg等，D錯誤；故選B。8．B【分析】元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族，1個第Ⅷ族和1個0族，共16個族；有7個橫行，一、二、三為短周期，四、五、六為長周期，七為不完全周期，共7個周期。【詳解】A.元素周期表有7個主族，故A錯誤；B.元素周期表有7個橫行，7個周期，故B正確；C.一、二、三為短周期，故C錯誤；D.ⅠA族的元素包括堿金屬及H元素，而氫元素為非金屬元素，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期表結構，熟練掌握元素周期表的結構是解答關鍵。9．D【詳解】A．12C和14C為碳原子，互為同位素，同種元素形成的不同單質互為同素異形體，故A錯誤；B．同種元素形成的不同單質互為同素異形體，H2O和H2O2為兩種不同的化合物，故B錯誤；C．金剛石、石墨和C60性質不同的根本原因是金剛石、石墨、C60的內部結構不同，所以三者的性質不同，故C錯誤；D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質，在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳，故D正確；故選：D。10．D【詳解】A.根據銦原子結構，銦的質子數為49，對原子來說，質子數等于核外電子數，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；B.同位素：質子數相同中子數不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數等于主族序數，In的最外層電子數是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據質量數=質子數＋中子數，則的中子數=113－49=64，故D說法錯誤；答案為D。11．C【詳解】A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。CO與堿不反應，CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質)的化合物，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．電解質是在熔融狀態或者水溶液中能導電的化合物，液態氯化氫、熔融的氯化鉀屬于電解質，故C正確；D．同位素是質子數相同中子數不同的同一元素，、金剛石、石墨屬于同素異形體，故D錯誤；故答案為C。12．D【詳解】A．道爾頓創立了近代原子論，A不符合題意；B．盧瑟福提出了原子結構的有核模型，B不符合題意；C．玻爾創立了現代原子論，C不符合題意；D．湯姆孫發現了電子，提出了葡萄干面包原子模型，D符合題意；故選D。13．B【詳解】依據電荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，為，氧為-2價，設R的化合價為x，有x-32=-1，解得x=+5，R能形成-1價陰離子，則R位于元素周期表的第VIIA族，答案選B。14．C【詳解】A．石墨和金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，A不正確；B．18gD2O含有的電子數為＜，B不正確；C．等質量的CH4和ND3所含質子數之比為=5∶4，C正確；D．的中子數與質子數之差為294-118×2=58，D不正確；故選C。15．C【詳解】A．由In的原子結構示意圖可知其為49號元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，選項A正確；B．由同位素的定義可知113In和115In互為同位素，選項B正確；C．115In中含有的中子數和質子數相差17，選項C錯誤；D．In為ⅢA元素，最外層電子數為3，在化合物中的最高正化合價為+3，選項D正確；答案選C。16．D【詳解】A．12C、13C、14C的質子數相同、中子數不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。17．C【詳解】A．由方程式可知，反應中1mol金完全反應轉移的電子數為3NA，故A錯誤；B．缺溶液的體積，無法計算14mol·L-1的硝酸溶液中硝酸的物質的量和含有硝酸根離子的數目，故B錯誤；C．設1g混合氣體中一氧化氮為ag、重水為bg，則200℃時，1g混合氣體中含有的質子總數為(×15+×10)×NAmol—1=0.5NA，故C正確；D．缺10mol·L-1鹽酸的體積，無法計算溶解的氯化氫的物質的量和分子數，故D錯誤；故選C。18．A【詳解】A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則元素的金屬性：Na＞Mg，A正確；B．元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能根據HCl和H2CO3的酸性強弱判斷元素的非金屬性的強弱，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO、H2O，反應消耗堿，使溶液的堿性減弱，溶液也會褪色，因此不能說明氯氣具有漂白性，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，在反應：中，I2作還原劑，Cl2是還原產物，則還原性I2＞Cl2，物質氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金屬性：Cl＞I，D錯誤；故答案為A。19．C【詳解】A.實驗室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，工業上利用電解飽和食鹽水可制備氯氣，A項錯誤；B.碘化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物，B項錯誤；C.工業上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，C項正確；D.溴稱為“海洋元素”，而不是碘，D項錯誤；答案選C。20．A【詳解】R原子核內共有x個中子，R原子的質量數為A，則R原子含有質子數為A-x，RO3中含有質子數為A-x+24，a克RO3中含有質子的物質的量為：×(A-x+24)=(A﹣x+24)mol，故答案為A。21．C【詳解】①元素沒有質量數，①不正確；②230Th和232Th是釷元素的兩種核素，二者互稱同位素，②不正確；③230Th和232Th互稱同位素，二者的化學性質相同，③正確；④232Th轉化成233Th時，原子核發生了改變，不屬于化學變化，④不正確；⑤Th元素的兩種核素230Th和232Th的豐度未知，無法計算其相對原子質量，⑤不正確；⑥230Th和232Th是同一元素的不同原子，核外電子數相同，具有相同的最外層電子數，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選C。22．B【詳解】A．HCl是共價化合物，電子式，A錯誤；B．鎂是12號元素，原子核外電子排布是2、8、2，故Mg的原子結構示意圖是，B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式是CH2=CH2，C錯誤；D．碳酸鈉是離子化合物，電離產生Na+、，電離方程式為：Na2CO3=2Na++，D錯誤；故合理選項是B。23．C【詳解】同種元素的原子化學性質相同，和質子數相同，是同種元素的兩種原子，所以化學性質相同，故正確；的中子數為，的中子數，故中子數不同，故錯誤；核聚變時原子種類發生變化，不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，不屬于化學變化，也不屬于物理變化，屬于核變化，故錯誤；液化是氣體變成液體的過程，只是狀態的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確；是單原子分子，不存在化學鍵，故錯誤；根據知，相同條件下氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質量成正比，和的摩爾質量分別是、，所以其密度之比是3：4，故正確；由原子形成化學鍵放出能量，故錯誤；化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關，參加反應的物質的質量越大，能量變化越多，故錯誤；根據中和反應概念，中和反應強調生成1mol水放出的熱量為中和熱，故正確；鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故錯誤。故選：C。24．B【詳解】區的名稱是來自按構造原理最后填入電子的能級的符號，所以p區位于周期表的第13列到18列，因此正確的答案是B。25．C【詳解】A.根據表格甲、乙數據可知甲中金屬完全反應，鹽酸剩余，根據乙、丙數據可知乙中氫氣已經達到最大值，可能是金屬與鹽酸恰好完全反應，也可能是金屬過量，因此不能確定乙中鹽酸就是過量的，錯誤；B.根據乙、丙中放出氫氣的物質的量可知鹽酸完全反應時產生氫氣的體積是n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol；則根據元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，所以鹽酸的濃度是c(HCl)=0.03mol÷0.03L=1.0mol/L，錯誤；C.根據甲、乙可知在甲中金屬完全反應，鹽酸過量。假設在甲中Mg、Al的物質的量分別是x、y，則24x+27y=0.255g；根據電子守恒可得2x+3y=(0.28L÷22.4L/mol)×2，解得x=0.005mol；y=0.005mol，所以x:y=1:1，正確；D．在甲0.255g合金中含有Al的物質的量是0.005mol，則在0．459g合金中含有Al的物質的量是n(Al)=(0．459÷0.255)×0.005mol=0.009mol，錯誤。故選C。【考點定位】考查金屬混合物與酸發生反應的有關計算的知識。【名師點睛】本題考查了實驗數據的處理以及混合物的成分的計算。化學是一門實驗性的學科，在一定條件下進行化學實驗，得到的實驗數據處理的非常重要的，根據實驗測定數據就可以達到要求的實驗目的，如果實驗數據處理方法不當，可能就會得到錯誤的結論。有時為了使實驗測定值更接近真實值，要進行多次實驗，去掉離群值，將其他各數值相加，去其平均數值，然后再進行計算。對本題來說，三次實驗使用鹽酸相同，由于加入的合金質量不同，反應產生氫氣的體積不同，當金屬增多，反應產生的氫氣的體積增大時，金屬是不足量的，金屬完全反應，可根據質量守恒、電子轉移守恒確定該一定質量的金屬中含有的各種金屬的物質的量及質量關系；當金屬增多，反應產生的氣體不再增多時，鹽酸完全反應，利用H元素守恒，結合鹽酸溶液的體積就可以確定鹽酸的物質的量濃度。合金的種類相同時，二者混合比例相同，總質量越多，其中含有的各組分的物質的量就越多。要會利用守恒方法進行分析、處理。26．(1)單質同素異形現象(2)同素異形體【解析】略27．651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶9【詳解】(1)含有8個質子、10個中子的原子的質量數為：8+10=18，化學符號為：；(2)①1H、2H、3H的質子數均為1，中子數分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質子數不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質子數相同而中子數不同的Cl原子構成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質子數相同而中子數不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號的左上角表示的是質量數，則質量數相等的是14C、14N；中子數等