第2節物質的酸堿性知識點一電離和電離方程式電離物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程電離方程式如氯化鈉溶于水，（書寫電離方程式時，應注意以下幾點:(1)不必寫條件；(2)配平,使正、負電荷數相等；(3)原子團不能拆開書寫。）若溶液不帶電，溶液中離子數不一定相同，正負電荷數相同知識點二酸酸物質電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物三大強酸鹽酸硫酸硝酸HClH2SO4HNO3部分常見弱酸碳酸磷酸醋酸H2CO3H3PO4CH3COOH知識點三堿堿物質電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物四大強堿（可溶）氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣（微溶）KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2部分常見弱堿氫氧化銨氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵NH4OHMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3知識點四酸性溶液和堿性溶液（顯酸性的）能電離出的不一定是酸，（顯堿性的）能電離出的不一定是堿酸性溶液含有氫離子，pH小于7，為混合物一些物質電離時生成的陽離子含有但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離：，所以不是酸堿性溶液含有氫氧根離子，pH大于7，為混合物一些物質電離時生成的陰離子含有但并不是堿，原因是電離時產生的陰離子除之外，還有其他的陰離子。如堿式碳酸銅電離：，所以不是堿；又如碳酸鈉化學式中無，但其在水中水解，使其水溶液中存在酸根離子某種酸電離產生的陰離子，如是的酸根知識點五物質的酸堿性和酸堿指示劑酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色藍色石蕊試紙紅色紫色不變色紅色石蕊試紙不變色紫色藍色【注意】（1）紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（指溶液，不特指酸堿）；不溶于水的酸和堿，不能使指示劑變色；指示劑變色的過程是化學變化；（2）用酒精浸制某些植物的花果莖葉，所得的浸出液也可以作為酸堿指示劑；（3）英國科學家波義耳從紫羅蘭花變色的現象中發現了酸堿指示劑。知識點六物質的酸堿度pH值pH是反映物質酸堿性強弱的指標pH的范圍通常在014之間（取整數，酸度計可以取小數）pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH等于7的物質呈中性pH試紙的使用方法用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH向酸性溶液中加水向堿性溶液中加水向酸性溶液中加堿性溶液向堿性溶液中加酸性溶液知識點七酸雨正常雨pH約為5.6，顯弱酸性，是由于大氣中含有大量CO2酸雨pH小于5.6，是由于空氣中增多的SO2和氮氧化物酸雨形成煤、石油、天然氣等含硫化石燃料燃燒產生大量二氧化硫，進入大氣與空氣中的水蒸氣結合形成亞硫酸，在降水的過程中與氧氣反應產生硫酸，形成酸雨相關化學方程式【注意】（1）石蕊試液可以區分溶液的酸堿性，而用pH試紙還能大致測出溶液的pH從而可以知道溶液酸堿性的強弱。（2）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。（3）不可將pH試紙直接浸入待測溶液。（4）pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為014的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。（5）用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:

①溶液為酸性時，酸性變弱，pH增大。

②溶液為中性時,pH不變。

③溶液為堿性時，堿性變弱，pH減小。（6）酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。隨堂小練1、如圖所示是生活中一些物質的pH值，下列說法正確的是（）A．雞蛋清堿性最強B．蘋果汁酸性最弱C．牛奶能使酚酞變紅D．牙膏能使石蕊變藍2、下列實驗操作正確且根據現象能得出正確結論的是（）A．甲中擰緊瓶蓋振蕩發現塑料瓶變癟，說明二氧化碳能與水反應B．乙中白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒時可燃物的溫度要達到著火點C．丙中操作觀察pH試紙變藍，說明NaOH溶液顯堿性D．丁中小燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭中含有氧元素3、某興趣小組準備為同學們表演節目，經過討論方案如下：在白紙上用干凈的毛筆蘸取鹽酸畫花朵，再用另一支毛筆蘸取氫氧化鈉溶液畫葉子，然后將這幅畫掛在墻上，待晾干后，向畫面噴灑石蕊試液，結果將出現（）A．紫花紅葉B．紅花繁葉C．紅花藍葉D．藍花紅葉4、下列物質跟水混合后，能使紫色石蕊試液變藍的是（）A．B．C．D．5、如下是實驗測得某四種品牌不同類型洗發液的pH值，該種記錄觀察結果的方法是（）A．文字描述法B．表格記錄法C．圖形記錄法D．以上都不是6、蝶豆花中含有花青素類物質，花青素遇堿性物質變成綠色，遇到酸性物質變成紅色。要做出綠色的饅頭，可以在面團中加入蝶豆花汁水和下列哪種物質（）A．檸檬汁B．食鹽水C．蘇打水D．白酒7、一種酸堿指示劑A，它的變色情況與溶液pH的關系如圖，則下列物質能使該酸堿指示劑顯藍色的是（）A．食醋B．蒸餾水C．石灰水D．生理鹽水8、不同類型水對人體作用不同，下列“水”能使酚酞變紅色的是（）A．糖水B．食鹽水C．蘇打水D．汽水（碳酸水）9、下圖表示的是幾種物質的近似pH。下列說法錯誤的是（）

A．胃酸過多的人不宜喝橘子汁B．醬油的酸性比西瓜汁的強C．雞蛋清能使石蕊試液變紅D．潔廁劑與84消毒液不能混合使用10、肉類的鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，新鮮肉pH5.8～6.2，次鮮肉pH6.3～6.6，變質肉pH＞6.6，則新鮮肉在變質過程中酸性如何變化（

）A．變強B．變弱C．不變D．無法確定11、測得生活中一些液體的pH如下表：液體雨水食鹽水廚房清潔劑潔廁靈pH5.6711.82上述液體中，呈中性的是_____，能使酚酞試液變成紅色的是__________；正常雨水的pH約為5.6的原因是__________________；（用化學方程式表示）用pH試紙測定潔廁靈的pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。12、硫化氫（H2S）是大氣的主要污染物之一。安全、高效地處理硫化氫氣體，可促進生態的可持續發展。

（1）測定硫化氫氣體水溶液的酸堿度時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在____上，待顯色后，與標準比色卡對照讀出pH值。

（2）處理硫化氫的方法通常是：在高溫高壓下，通過燃燒將硫化氫轉化成硫和水。但該過程會產生SO2氣體，造成新的污染。工業上常用NaOH吸收SO2，請寫出該化學反應方程式:

____________________________。

（3）近日中國科學院采用新技術，在室溫、常壓下全分解硫化氫氣體，其中產生的____是一種清潔能源。13、甲酸俗名蟻酸，化學式為（）。酸性強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡，存在于蜂類、某些蟻類及毛蟲的分泌物中。

（1）若被蜂類叮咬，可向患處涂抹pH__________7（填“<”、“>”或“=”）的無腐蝕性物質，以利于康復。

（2）一定條件下，甲酸可發生如下化學反應，該反應中反應物與生成物的微粒個數比為__________。14、小金通過實驗測得石灰水、碳酸飲料、食醋、食鹽水四種溶液的pH。圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，其中表示石灰水的是點___________（填字母）。在測定碳酸飲料的pH時，若先將試紙用水濕潤，則測出的值___________（“偏大、偏小、不變”）。15、實驗小組同學分別向下列試劑中滴加自制紫薯汁，現象記錄如下：操作/現象/試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）紫薯汁_________（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

（2）草木灰溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。16、某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中放置試管的儀器名稱是_________。

②由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是_________。

（2）圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導致被測溶液的pH數值發生改變的錯誤操作是_________（填“A”、“B”或“C”）。17、如圖是初中化學教材中的一些實驗，按要求回答下列問題：

（1）實驗①的實驗現象為____________；

（2）實驗②中薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明燃燒的條件之一是：__________；

（3）實驗③在白色點滴板上進行實驗的優點有__________。（答一條）18、如圖所示裝置，若觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則物質X可能是（）A．濃鹽酸B．蒸餾水C．氯化鈉溶液D．氫氧化鈉溶液19、“有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的，這些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就變紅，遇堿就變藍…”。小勇閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快變成了藍色，將另一朵紫色喇叭花泡在廚房的食醋中，喇叭花變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答：

（1）肥皂水的______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）下列各組物質的溶液，僅用喇叭花不能鑒別的一組是______（填字母）。

A.、

B.、

C.、

D.H2O、參考答