化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1-1判斷題

1'可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（X）

2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W也由過(guò)程決定。（X）

3-焙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焰變。（X）

4-焙的增加量等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）

5-一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0,但體系的AT不一定為零。（V）

6-對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焙也隨之確定。（V）

7-某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程QW△U及Z?、H是相等的。

（X）

8、任何物質(zhì)的爆值是不可能為負(fù)值或零的。（X）

9-功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）

10、不可逆過(guò)程的燧變是不可求的。（X）

11'任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的嫡變。（X）

12、在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由A一,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（V）

13?絕熱過(guò)程Q=0,而dS二二9,所以dS=0。（X）

T

14、可以用一過(guò)程的燧變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（V）

15、絕熱過(guò)程Q=0,而么H=Q因此△H=0b（X）

16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹＃╔）

17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過(guò)程W>04U>0，?

（X）

18、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其-S體>0。（X）

19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)1Cp-Cv=nR■>（X）

20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)

Q=0,所以△S=0。（X）

21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。（X）

22、處于兩相平衡的ImolHQ（I）和ImolfO（g）,由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變

過(guò)程中△U=0,AH=0。（X）

r

23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T,上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為Q=CPdT,

在此條件下應(yīng)存在△H=Q的關(guān)系。（V）

24、帶有絕熱活塞（無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電

阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程Q=AH,又因?yàn)槭墙^熱體系Q=0,所以△H=Ob（X）

25、體系從狀態(tài)〔變化到狀態(tài)一若AT=0,則Q=0,無(wú)熱量交換。（X）

26、公式dG=-SdTVdp只適用于可逆過(guò)程。rx）

27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，嫡最大，自由能最小。（X）

28'封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫'定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2,非體積功W'：：:0,且有。和G::

0,則此變化過(guò)程一定能發(fā)生。（V

29.根據(jù)熱力學(xué)第二定律B0,能得出°，從而得到

（X）

30只有可逆過(guò)程的G才可以直接計(jì)算。

31凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。

'空）的值一定大于零。

只做體積功的封閉體系,

32I印JT

33-偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（）

34-在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（）

35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。（）

36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（）

37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。，、

化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。、

39、自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)〔到終態(tài)n,不管經(jīng)歷何途徑，G總是定的.

zn定溫定壓及w，=o時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。

40、

（V）

41-偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的T、P有關(guān)，還與組成有關(guān)。（X）

42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（X）

43■定溫定壓的可逆過(guò)程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。

V

44-可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小?（V）

45-理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。（X）

46、不可逆過(guò)程的焰i變是不可求的。（X）

47'熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X）

4&單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。

49'熱力學(xué)溫度為。度時(shí)，任何純物質(zhì)的蠟值都等于

50-

理想溶液混合前后，楠變?yōu)?。（X）

51'（X）

根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。

52-

可以用體系的炳變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。

53

絕熱過(guò)程Q=o,由于ds=:Q，所以dS=0。（X）

54在定溫定壓下，CC2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯珻O2的熱力學(xué)能和焙也

不變。

55、25c時(shí)H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焙等于25C時(shí)F2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始。

56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的△f怖°（800K）=0

（V）

70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（V）

-可制鉗嶺改-

71可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。（X）

72Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W也由過(guò)程決定。（X）

73熔的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程：2有焰（X）

74焙的增加量AH等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。-X）

75V）

76，（（V）

77—個(gè)絕熱過(guò)程Q=0，但體系的LT不一定為零。（U及CH是相等的

對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。（X）

7&窠婀檄哪豌?翻佛和楚停隰曾達(dá)終刷嚼柳聊熱，但熱X）

79不能全部轉(zhuǎn)化為功。不可逆過(guò)程的病變是不可求的。X）

80某一過(guò)程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的燧變。在孤立體系X）

81中，一自發(fā)過(guò)程由ATB,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（X）

82dZ（V）

”絕熱過(guò)程Q=0,即丁，所以dS=0。

“可以用一過(guò)程的場(chǎng)變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。絕熱過(guò)程Q='

84~（V）

oc0,而由于，H=Q因而閉等于零。

85（X）

86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹＃╔）

87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系）’該過(guò)程0

）

>°。s*>6，）

88、體系經(jīng)過(guò)一不可頻環(huán)之程「粕）

89、柢僧限四榭T有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)

Q=0>所以LS=OX

91'克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）

92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）

93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（）

1-2選擇題

1'273K,p7時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系是正確的有（B）

A.W：：0B.H-QpC.H：：0D.U::0

2、體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（A）

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則

（C）

A.Q0,W=0人U0B.Q=0,W=0,：U0

C.Q=0,W0,：U0D.Q：：0,W=0,：U::0

4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是（D）

-可納0?嶺改-

A...GB.SC.UD.Q

5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）

B.

心0

C.D.

6-當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU—Q-pdV時(shí)，它適用于（C）

A.理想氣體的可逆過(guò)程B.封閉體系的任一過(guò)程

C.封閉體系只做體積功過(guò)程D.封閉體系的定壓過(guò)程

7'在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1—T2>壓力由p1->P2，則（D）

A.Q.0,W.0,.U■0B.Q=O,W:::0,.：U:::

0

C.Q=0,W0,U0D.Q=0,W=0,.：U=0

理想氣體定溫定壓混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）

A..：SOB.H=0C.:G=0D.:U=0

9,任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的燧變（A）

A,一定為零B.一定大于零C.?定為負(fù)D.是溫度的函數(shù)R和

1°一封閉體［從ArB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆不可逆IR途徑，則（B）

6Q|RQQ

RIR

A.QR=QIRB.dS空

TWR=WIRD.

11理想氣體自由膨脹過(guò)程中（D）

A.W=0,Q0,：U0r：H=0B.W0,Q=0,：U0,.：H0

C.W：：0,Q0,:U=0,:H=0D.W=0,Q=0,U=0,：H=0

12H2和02在絕熱定容的體系中生成水，則D

)

A.Q=0,=H>0,=SM—0B.Q0,W=0,：U

C.Q0,：U0,00D.

13-理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有A

A.7體-0B.-0C.Q■0D.H-0

14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)-D）

則B.熱力學(xué)能總是不變的

焙總是不變的.

A.D熱力學(xué)能總是減小的

C.焙總是增加的C）

15-環(huán)境的嫡變等于（B

-可制鉗嶺改-

AdQ體

AA.——B.D.

16、在孤立體系中進(jìn)行的變化,U和ZAH的值定是（D）

A.LU0,二H:::0B.=0A:H=0

C.二U::0,二.H::：D.”H不能確定

0

17'某體系經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)后，錯(cuò)誤的答案是A

)

A.Q=0B.iU=0D.LH=0

18、CH(I)在剛性絕熱容器中燃燒，則(D

)

A.：U=0,:H:::B.=0,.：H0,W=0

0,Q=0

C.U=0,:H=0,Q=0D.=0,.:H=0,W=0

衛(wèi)

A.—B.C.D.

.：:nBT,V,nz?:nBT,p,nz?：FBS,V,nzllBS,p,nz

19、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（

20、在-10。6p71,1mol過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表

示正確的是（C）

LG0,二S體：：0,二S環(huán)：：0,二S孤：：0

A.LG::O,=S體0,=S環(huán)0,二S孤0B.

LG0,二S體0,=S環(huán)：：0,二S孤：：：0

C.二G：：0，二5體：：0,二5環(huán)0,二S孤

0D.

21、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（D）

玄

A.B.5J1=—3,m

〔PGP

r

田=VB,mcU,

D.

TTP，n，

22、在373,15K,101.325Pa

H20(1)與卜520（g）的關(guān)系是(B)

A.j?H2O(l)-r'H2O(g)B.AH?O(I)=4HzO(g)

無(wú)法確定

C.jH2O(I)::：20(g)D.

23、制作膨脹功的封閉體系，°的值（B）汀p

C.等于零D.無(wú)法確定

A.大于零B.小于零是（D）

24、某一過(guò)程=0，應(yīng)滿足的條件

A.任意的可逆過(guò)程

B.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程

C.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程

-可制鉗嶺改-

D.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程

25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則（A）

r

A.（7-:FB..'G-\FC.J:G：:::FD.無(wú)法確定

26-純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（A）

A.SB.GC.蒸汽壓D.凝固熱

27■右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（B）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

28、在ph下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)

號(hào)無(wú)法確定的是（D）

29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為■'-■'"（T）RTIn'■其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

A..GB.,SC.HD..U

化學(xué)勢(shì)為（A）

A.逸度f(wàn)二ph的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)

B.壓力p二ph的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)

C.壓力的理想氣體的化學(xué)勢(shì)

D.逸度f(wàn)二P'的理想氣體的化學(xué)勢(shì)

30、理想氣體的不可逆循環(huán)，G（B）

A.：：：0B.=0C.0D.無(wú)法確定

31■在兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（B）

代B.吒二吒C.七二叮D.耳二叮

32■多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即-的值（A）

I印-T.nZ

A.0B.::0C.=0D.無(wú)法確定

33、-10%標(biāo)準(zhǔn)壓力下＞1mol過(guò)冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的炳變?yōu)椋˙）

A.=Ssys：；0,I.Ssur0,=SunivDJ0B.ASsys0,L*Ssuri0,1.SunivI0

-可制鉗嶺改-

C.iSsys0,ASsur0,"Suniv0D...Ssys

34、p-V圖上，1mol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀和B,

錯(cuò)誤的是(B)

A.心U=QB.心H=Q

C.心SCOD.AU￡0

35、體系經(jīng)不可逆過(guò)程，下列物理量一定大于零的是（C）

A..UB..HC..:S總D.G

36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的皤變（D）

A.0B.:：:0C.=0D.無(wú)法確定

37-熱力學(xué)的基本方程dG=-SdTVdp可使用與下列哪一過(guò)程（B）

A.298K>標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制備氫氣

D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡

38、溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為PA，化學(xué)勢(shì)為，在1p，時(shí)，凝固點(diǎn)為Tf>

向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則PA、U、Tf的關(guān)系是

(D)

：：PA,%ZA'T；:TfPA』A:T(

A.PAB.PA

CPAPA,q：jA,Tf°TfTf

D.PAPA』A?UT;

相

39下列性質(zhì)不符合理溶液通性的是：

心、

(D)

A.i_mixV=0B.irmixS>0

C,i-mixG<0D,I-mixG>0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過(guò)程AS體是：（D)

A.大于零B.小于零C.等于零D.無(wú)法確定

41■常壓下-10C過(guò)冷水變成-10C的冰，在此過(guò)程中，體系的空與AH如何變化：（D）

A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0

C.AG=0,AH=0D.AG<0,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：

（A）

-可制鉗嶺改-

A.一定升高B.一定降低

C.一定不變D.不一定改變

43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是：（C）

A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T,壓力為100kPa下具有理想氣.體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。

B.純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及1OOkPa下的純態(tài)。

C.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及壓力為1OOkPa時(shí)的純態(tài)。

D.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T及1OOkPa下的純態(tài)。

44下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)

（C）

A.（；:H/；中）「p,nzB.（::F/*中）T,p,nz

IIB

C.（:G/：:）T,p,nzD.（::U/：：riB）T,p,nz

45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：

A.必定改變B.必7E不變

C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)

46、滿足△S如立=0

(A)

A.可逆絕熱過(guò)程B.節(jié)流膨脹過(guò)程

C.絕熱過(guò)程D.等壓絕熱過(guò)程

在該過(guò)程中，正負(fù)號(hào)無(wú)法確定的變量是：（D）

A.AGB.△SC.AHD.AU

(C)

48、關(guān)于循環(huán)過(guò)程，下列表述正確的是（B）

A、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程B、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程

C、D、對(duì)理想氣體

49、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是（B）

A-只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)

B對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的

47-325kPa下，過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，

C當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變

D體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能

50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，

爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是

邛）

）

IdTr

￡&孔〔篇）=導(dǎo)行（石豈不叫農(nóng)〔石一石）十J：

W（⑥=4比屬）②洱）

51'理想氣體的熱力學(xué)能由U增加到6.若分別按：（I）等壓（n）等容和（川）絕熱從

始態(tài)到終態(tài)，則C

LH\1

Q->QnD、?：iAOH>Q

52.下列各式不受理想氣體條件限制的是（D）

、八」「?：「卞淫龍I

A二-二-「七：J「匚D

53.在101.3kPa、373K下>ImolfOU）變成HO（§）則（D）

A、Q<0B'△U=0C、W>0D>△H>0

54.關(guān)于焰變，下列表述不正確的是（A）

AAH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程

B對(duì)于常壓下的凝聚相，過(guò)程中AHU

C對(duì)任何體系等壓只作體積功的過(guò)程△H=AU-W

D對(duì)實(shí)際氣體的恒容過(guò)程么H=△U+VAp

55.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關(guān)系成立的是

（A）

A「「了B

CGv7D比二

56.對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（D）

A恒容、無(wú)其它功過(guò)程的QB可逆過(guò)程的W

C任意過(guò)程的Q+WD絕熱過(guò)程的W

57.已知反應(yīng)C（s）+Q（gCO（g）的/?'rHnr（298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱

容器中C和Q發(fā)生反應(yīng).則體系（D）

70.狀態(tài)方程為p（V-nb）=nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí)（C）

"B"匚”①c腐皿俑-⑥0R3帚

A

71.硫酸和水在敞開容器中混合，會(huì)放出大并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處

于熱平衡，則（C）

A

A"0,皿=0,Q>0,0,A7>0,

B

Q<o>O',HW△丹wo

C—。D--n

72.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是（D）

A第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的

B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

C一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程

-可制鉗嶺改-

D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

-可制鉗能及-

73.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的

是

74在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的燧必增加B必減少C

mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆耐和絕熱不可逆爆!墀同壓力的終態(tài),

75.1B）

終態(tài)的熠分別為S1和S2,則兩者關(guān)系4K<S2CS1>S2D

AS仁S2BS1<S2CS1>S2DS1>S2

76.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對(duì)體系的ZAH和￡、S下列表示正確的是（C）

.△H>0,△S>0△H=0,△S=0

CAH<0,△S=0△H<0,△S<0

77.270101.3kPa時(shí)，1mol水凝結(jié)成冰，對(duì)該過(guò)程來(lái)說(shuō)，下面關(guān)系正確的是（D）

K'△S體系+△S環(huán)境>0B

△S體系+△S環(huán)境〉0

A

△5體系+^$環(huán)境=0。△S體系+△$環(huán)境<0

78.等嫌等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由

△m111和4rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足

F列關(guān)系中的（B）

AA=竽g>警

TBI

79.等溫等壓下過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是）

A（△GT,p+Wf）>0B△GT,p<0C△HS,p>0

80

-已知金剛石和石墨的Sn?（298K），分別為0.244J?K'?moU和5.696J?K"?m。「IVm分別

為3.414cmfmol和5.310cm?mol■欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng)（D）

A升高溫度，降低壓力B升高溫度’增大壓力

C降低溫度，降低壓力D降低溫度,增大壓力

B,再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài)A，則體系的△G和公S

81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過(guò)程到狀態(tài)滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè)（D）

A△G>0,△S>OB△G<0,

CAG>0,AS=0DAS<0

△G=0,

AS=0

某氣體狀態(tài)方程為戶心肘+如常數(shù)心丸，貝IJ體系的(竺)『為

82.(A)

83.373.2K和101.3kPa下的1molH2O（1），令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器

蒸發(fā)，變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的H2O（g），對(duì)這一過(guò)程可以判斷過(guò)程方向的是（C）

①家）

-可制鉗嶺改-

84.在等溫等壓下，將ImoINz和ImolQ混合，視Nz和Q為理想氣體，混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)

是（A）

乩,GF,H、

85.某理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中（不做非體積功.W=0），則（A）

△G二4△尸4

ASTD

86.

將1加1甲苯在101.3kPa.3832K（正常沸點(diǎn)）下與383.2K的熱源接融，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol1013kPa壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲苯的氣化熱

為△侃血=假1殳蒸氣為理想氣體，則△加耳心冏為

D

1

△?$5)=0AAA=79.15J-V.mol-

l11

AAA-s3lT*K-nid-且￡兩科點(diǎn)i7.46JR",mo

87.

在時(shí)，在可逆電池中作電功

Pb+HgaCI"=PbCfe+2Hgt101.3kPa.29S.2K

18.4kJ,吸熱8.4kJ則△血為5寸

C

A；：-B■-二H

c△舊=-950kJD△舊=134kJ

298K時(shí)二甲丙烷，2■甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)嫡值分別為

AA則三者的大小順序?yàn)?/p>

(298K)(A),5A(298K)(B),(298K)(C)f

￡A(298K)(A)>瞪(2晁K)(B)>國(guó)298K)(C)*

B—.m.—

-可制鉗嶺改-

d二

D字一上一f"二口；

89.

某化學(xué)反在等溫等壓(298.2比聲)下進(jìn)行口寸，放熱40000若使反應(yīng)通過(guò)可逆電

r

A7〔”川Bc一」門N；D36000J

90.

膽某氣體的恒容下由石加熱到心其嫡變?yōu)椤骱胂嗤康臍怏w在恒壓下由

71加熱到7L其斕變?yōu)閯t與△⑨的關(guān)系為

C

△/=△盼0

°,下列過(guò)程中可直接用dH=7HE+&P公式進(jìn)行計(jì)算的過(guò)程是。

363.2K的水蒸氣在1013kPa壓力下蹄聚為水

電解水制取氫氣和氧氣

臉、②和比②混合在298.2K,左日壓力下生成NH3②

CO(g)進(jìn)行絕熱不可逆膨脹

m298.2K.聲下，反應(yīng)HsCg)+l/2O(g)=HO(l)KAG和△幾.的差值為

92.22rm

B

1239J-mol'1

3719J-mor1

93.

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為刃'若外壓增大時(shí)液

體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為0,則

(C)

池完成時(shí),吸熱4000幾則體系可能作的最大電功為

A「B'"CPIWD液體蒸氣壓與外壓無(wú)關(guān)

-可制鉗能及-

94.下列過(guò)程中，△喙砒的是(C

H20a298.2K,101.3kPa)THQ?2982K±101.3kPa)*

292.2K,瀘下，田QU)T2H矗)+O［②

AA+

298.2K.瀘下，A+(aq)+2NH3(g)(NH3),(aq)

A

298.2K.Zn+H2SO4ZnSO4+H2(g)

下列過(guò)程

中，

A理想氣體恒外壓等溫壓縮

B263K、101.3Pa下，冰熔化為水

C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)

D等溫等壓下電解水

96.實(shí)

ATdl

AQ>0BU<0CWODH=0

97、理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為(D)

98、已知反應(yīng)F2(g)+(1/2)O2(g)==H2。包)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焙［變］為△rHn°(T)，下列說(shuō)法中

不正確的是(B)

A、ArHn(T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙

BArHm°(T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焙

GArHn°(T)是負(fù)值。

DArHm°(T)與反應(yīng)的△rUm°(T)在量值上不等

99、對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dA/dT)v值是：(B)

A■大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100、對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：(A)

A、QB、C+WC、WQ=O)D、QW=0)

101、pW=常數(shù)(g=Cp,m/Cv；m)的適用條件是(C)

-可端輯蛉改-

A、絕熱過(guò)程B、理想氣體絕熱過(guò)程

C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程D、絕熱可逆過(guò)程

102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則（D）

A'焙總是不變B'熱力學(xué)能總是增加

C、始總是增加D、熱力學(xué)能總是減少

103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）

A、熱力學(xué)能守恒，焙守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，焙守恒、

C、熱力學(xué)能守恒，始不一定守恒D、熱力學(xué)能、培均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程（B）

A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)

C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響

￡U=

、從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出

105|CSL

（B）豈（C）衛(wèi)

（A）MSJP'\cVJS

106、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W=0時(shí)，

的值應(yīng)是（B）

■PT

=0

A、<0B、>0C、無(wú)法判斷倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體

1077moi理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加加積增經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在

1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加列結(jié)論憚?wù)唣D）下

確？（D）

ASl=S2=S3=S4B、S1=S2,S3=S4=0

CSI=S4,S2=S3>SI=S2=S3,S4=0

108-373.15K和p下>水的摩爾汽化始為40.7kJmol",1mol水的體積為18.8cm3,1mol

水蒸氣的體積為30200cm3,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的△口為（C）。

-可制鉗嶺改-

A、45.2kJmoP1B、4O.7kJmoP1C37.6kJmol_1D、52.5kJmol-1

109、戊烷的