專題15物質的檢驗、鑒別與除雜

知識導索

1.掌握物質檢驗除雜的基本方法

2.能利用這些方法進行具體的思考和解題

知識詳解

【物質的鑒別】

鑒別是通過物理或化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCI、KNOso我

們只要把NaCI溶液中的C「檢驗出來，即可認定NaCI溶液，另一瓶則是KN（h溶液。

1.物質鑒別的原則

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③防止干擾：鑒別C「和時，只能用BaCL溶液不能用AgNCh溶液。

2.常見的物理性質鑒別方法：

狀態：氣態液態固態

顏色：一常見的固體顏色：

①紅色固體：銅，氧化鐵（FeQ）

②藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

③紫黑色固體：高鎰酸鉀

④淡黃色固體：硫磺

⑤銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

⑥黑色固體：鐵粉，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵FesO,,碳黑，活性炭

⑦紅褐色固體：氫氧化鐵

⑧白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂等

一般的固體鹽和堿均為白色

液體的顏色

①無色液體：水，雙氧水

②藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（Cu"）

③淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（Fe"）

④黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（Fe"）

⑤紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色（初中不要求記憶，供尖子生做參考，一般為無色）

①紅棕色氣體：二氧化氮

②黃綠色氣體：氯氣

③無色氣體：N2,氫氣，00,,C0,二氧化硫，氯化氫氣體等大多數

磁性：Fe

溶解性：

鉀鈉鐵鹽硝酸鹽都溶；鹽酸不溶銀

硫酸不溶車貝；碳酸多不溶

可溶堿有5個；鐵鉀鈉鈣鋼

再加3個微溶物；硫酸鈣碳酸鎂和石灰水

密度

密度比空氣大：C0202等

密度比空氣小：HzNHsCH4等

ps：密度與空氣比較方法：看相對分子質量，空氣的平均相對分子質量約為29,將氣體的相對分子質量與

空氣比較，即可得到密度大小。具體原因在高中化學學到。

3.化學方法

(1)常見物質鑒別的特效試劑方法及現象

類別物質檢驗方法

H+pH試紙pH<7；石蕊試紙變紅；C(V-產生氣泡等

Ca2+CO/白色沉淀加酸溶解

Mg2+過量NaOH,白色沉淀

Fe"黃色，加NaOH紅褐色絮狀沉淀

陽離子Fe2+淺綠色

Ba2+H2s不溶于稀鹽酸

Cu2+藍色，加NaOH藍色絮狀沉淀

+產生刺激性氣味氣體使紅色石蕊試紙變藍

NH4NaOH,

Ag+硝酸酸化硝酸銀，白色沉淀

OH-pH試紙pH>7,石蕊試紙變藍，酚猷變紅等

2-加HzSCh,產生無色無味氣體；加Ca",再加HCI溶解

co3

陰離子

so?加BaCL,白色沉淀不溶于稀鹽酸

-

ClAgN03,白色沉淀

點燃嘴啪聲，火焰淡藍色；

H

2使灼熱氧化銅變紅后氣體使無水硫酸銅變藍

澄清石灰水變渾濁

co2

氣體及重

刺激性氣味氣體，使紅色石蕊試紙變藍

NH3

要化合物

co使灼熱氧化銅變紅且產生氣體使澄清石灰水變渾濁

O2使帶火星的木條復燃

H2O無水硫酸銅變藍色

(2)特征離子關系圖

(3)物質鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一聞氣味，二用試紙(紅色石蕊變藍的為氨氣)，三用氧化銅(通常檢驗鑒別CO、也)。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)z溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊或pH試紙做鑒別試劑。

D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀

顏色不同，無明顯現象。

F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

④不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。

B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。

C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。

【除雜】

解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。

三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

除雜質思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。

(3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。

(4)轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。

(5)吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻

合，才能準確解題。

【混合物的分離】

(1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：

粗鹽的提純；BaSO”和NazSO,的混合物。

(2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶

法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCI和KN03的混合物。

(3)兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCL和NaCI的混合物。可將混合物先溶于水，

加入適量Na2c溶液，得到BaCOs和NaCI溶液。

BaCI2+Na2C03=BaC03i+2NaCL將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCL溶液，CO,

逸出。BaC03+2HCI=BaC12+H2O+CO2To最后分別將NaCI溶液和BaCL溶液蒸發，分別得到純凈的NaCI固體

和BaCL固體。

注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要

求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須

保留。

【推斷題】

物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定

所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么

物質，可能含有什么物質。

推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷

題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分

析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產物，“得到”

既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO廣。沉淀溶解但無氣體生成

時，一般有股\部分溶解時，一定有BaS（L或AgCI等。

解推斷題應注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的

否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”。與現象不吻合的或有某種物質的存在使

現象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何

反應的物質是“可能存在”。

習題講解

選擇題（共21小題）

1.為了證明雞蛋殼的成分里含有碳酸鈣，最好向雞蛋殼上滴加（）

A.稀硫酸B.石灰水C.稀鹽酸D.食鹽水

【答案】C

【解析】A、硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進行，故滴加洗硫

酸不是最好的方法；故此選項錯誤。

B、石灰水和碳酸鈣不能發生反應，沒有現象；故此選項錯誤。

C、稀鹽酸能和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，會看到冒出氣泡；故此選項正確

D、食鹽水和碳酸鈣不發生反應，沒有現象。故此選項錯誤。

故選：C.

2.某同學用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質情況，他從該試劑瓶

中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知:碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對應結論錯誤的是（）

實驗方法現象和結論

A滴加澄清石灰水若無沉淀產生，則溶液沒有變質

B滴加稀硫酸若有氣泡產生，則溶液已經變質

C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH=10,則溶液部分變質

D加入過量BaC12溶液，再滴加酚獻試液若只有白色渾濁現象，則溶液完全變質

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、滴加澄清石灰水，若無沉淀產生，說明溶液中不含碳酸鈉，則溶液沒有變質，故A正確;

B、滴加稀硫酸，若有氣泡產生，說明溶液中含碳酸鈉，則溶液已經變質，故B正確；

C、用pH試紙測溶液的pH,若溶液的pH=10,但是氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中都顯堿性，不能說明

溶液部分變質，故C錯誤；

D、加入過量BaC12溶液，再滴加酚酷試液，碳酸根離子和/離子會生成碳酸領沉淀，酚醐遇堿性溶液

變紅色，若只有白色渾濁現象，則溶液完全變質，故D正確。

故選：Co

3.檢驗生石灰中是否含有石灰石的方法是（）

A.用錘子錘一下，觀察是否有硬塊

B.取少量樣品溶于水，觀察是否有不溶于水的固體

C.取少量樣品放在試管中加熱，檢查是否有氣體產生

D.取少量樣品加鹽酸，觀察是否有氣泡產生

【答案】D

【解析】因生石灰也是固體，所以用錘子錘一下，不可看出是否有石灰石。故A不正確。

生石灰中的氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所以不能用觀察是否有不溶于水的

固體來判斷是否有石灰石。故B不正確。

在試管中加熱固體，不能看到有氣泡產生。故C不正確。

石灰石中有碳酸根離子，滴加鹽酸會有氣泡冒出。故D正確。

故選：D。

4.為探究某塊狀固體的成分，小明做了如圖所示的實驗，根據實驗結果推理獲得的結論不正確的是（

A.由實驗①中有氣泡產生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽

B.由實驗②中酚酰試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質

C.由實驗③中固體沒有任何變化，可推斷固體化學性質穩定

D.由實驗②中酚麟試液不變色、實驗④中試液變紅，可推知固體灼燒后產生新物質

【答案】A

【解析】A、由實驗①中有氣泡產生，不能推斷固體中肯定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項

說法錯誤。

B、實驗②中酚酷試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質，故選項說法正確。

C、實驗③中灼燒時固體沒有任何變化，可推斷固體化學性質穩定，故選項說法正確。

D、實驗②證明不含有堿性物質，實驗④證明含有堿性物質，說明經過灼燒有堿性物質生成，即生成了

新物質，故選項說法正確。

故選：A-

5.鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）

A.硝酸銀溶液B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋼溶液D.鹽酸和澄清的石灰水

【答案】D

【解析】根據碳酸鹽的特點，可以與酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以

檢驗碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化/產生沉淀，但含有氯離子或硫

酸根離子的物質也能使硝酸銀和硫酸鋼生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應沒有現象；

故選：D。

6.如圖是氮元素的化合價與物質類別的關系圖，a物質是NH3,下列敘述不正確的是（)

B.乙物質排放到空氣中可能形成酸雨

C.丙物質能與燒堿發生復分解反應

D.含有NH；的丁物質與熟石灰研磨產生刺激性氣味的氣體

【答案】A

【解析】A、由分析可知：甲為氮氣，氮氣是空氣中含量最多的物質，化學性質不活潑，故A不正確,

符合題意；

B、由分析可知：乙為二氧化氮，二氧化氮排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，故B正確，不符合題意;

C、由分析可知：丙為硝酸，燒堿為氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，反應為兩種化合

物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，故C正確，不符合題意；

D、由分析可知：丁為錢鹽，錢鹽屬于鏤態氮肥，遇堿性物質會生成氨氣，熟石灰為氫氧化鈣，故含有

NR：的丁物質與熟石灰研磨產生刺激性氣味的氣體，故D正確，不符合題意。

故選：Ao

7.推理是化學學習的重要方法，下列推理正確的是（）

A.某溶液加入硝酸釧產生白色沉淀，則該溶液一定含有硫酸根

B.質子數相同的微粒一定是同種元素

C.某溶液能使酚獻溶液變紅，則該溶液的一定是堿性溶液

D.某固體物質加入稀鹽酸有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽

【答案】C

【解析】A.能與硝酸領反應生成的沉淀可以是硫酸鋼也可以是碳酸鋼,某溶液加入硝酸鋼產生白色沉淀,

則該溶液含有硫酸根或碳酸根，故A不正確；

B.元素是質子數相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子質子數相同，但是質子數相同的微粒不一定

屬于同種元素，如H2O和NH3兩物質的質子數相同，但是不屬于同種元素，故B不正確；

C.堿性溶液能使酚醐試液變紅，則能使酚醐試液變紅的一定是堿性溶液，故c正確；

D.某固體物質加入稀鹽酸有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氫

氣，故D不正確。

故選：Co

8.推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（）

A.陰離子帶負電，則帶負電的粒子一定是陰離子

B.硫酸鹽溶液能與BaC12溶液反應生成沉淀，則與BaC12溶液生成沉淀的一定是硫酸鹽溶液

C.化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化

D.堿溶液能使無色酚酗溶液變紅，則能使無色酚獻溶液變紅的溶液一定堿溶液

【答案】C

【解析】A、陰離子帶負電，但帶負電的粒子不一定是陰離子，也可能是電子等，故選項推理錯誤。

B、硫酸鹽溶液能與BaCb溶液反應生成沉淀，但與BaC12溶液生成沉淀的不一定是硫酸鹽溶液，也可

能是碳酸鹽溶液、硝酸銀溶液、硫酸等，故選項推理錯誤。

C、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學變化中分子種類發生改變，則分子

種類發生改變的變化一定是化學變化，故選項推理正確。

D、堿溶液能使無色酚酷溶液變紅，但能使無色酚酥溶液變紅的溶液不一定堿溶液，也可能是碳酸鈉等

鹽溶液，故選項推理錯誤。

故選：Co

9.下列說法正確的是（）

A.Fe-FeC12、CaCO3-Ca（OH）2、Al-AI2O3均可一步轉化實現

B.NaOH、MgSO4>BaCb、HC1四種溶液不加其他試劑無法鑒別

C.某無色溶液滴加稀鹽酸后無現象，再滴加BaC12溶液有白色沉淀，說明原溶液一定含有SO42-

D.在沒有指示劑的情況下，除去氯化鈣溶液混有的少量稀鹽酸，可以選用大理石、氧化鈣、氫氧化鈣

【答案】C

【解析】A、鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，碳酸鈣不能一步轉化為氫氧化鈣，鋁能與氧氣反應生成氧

化鋁，故A不正確；

B、硫酸鎂與氫氧化鈉、氯化鋼反應均能產生白色沉淀，其中硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂沉

淀能溶于鹽酸中，硫酸鎂與氯化鋼反應的硫酸/沉淀不能溶于鹽酸中，則四種溶液不加其他試劑就能鑒

別，故B不正確；

C、銀離子能與氯離子結合為氯化銀沉淀，碳酸根能與領離子結合為碳酸/沉淀，則說明溶液中不含有

銀離子和碳酸根，滴加BaC12溶液有白色沉淀，由于硫酸根能與領離子結合為硫酸鐵沉淀，則說明原溶

液一定含有硫酸根，故c正確；

D、碳酸鈣不溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可經過過濾除去，但

氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若沒有指示劑，則無法判斷

加入的氧化鈣、氫氧化鈣是否恰好，則不能選用氧化鈣和氫氧化鈣，故D不正確。

故選：C=

10.以下對實驗現象分析正確的是（）

①向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，證明該溶液是堿性溶液

②向某無色溶液中滴入氯化領溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③向某固體中滴入稀鹽酸，產生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體可能是碳酸鹽

④向某藍色溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，證明該溶液是硫酸銅溶液

A.①③B.③④C.①④D.①②③④

【答案】A

【解析】①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，向某無色溶液中滴加

紫色石蕊試液，溶液變藍，證明該溶液是堿性溶液，故說法正確。

②向某無色溶液中滴入氯化鋼溶液，產生白色沉淀，不能證明該溶液是硫酸溶液，也可能是硫酸鹽、硝

酸銀溶液、碳酸鹽溶液等，故說法錯誤。

③向某固體中滴入稀鹽酸，產生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳，則證明該固體可

能是碳酸鹽，故說法正確。

④向某藍色溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀,不能證明該溶液是硫酸銅溶液,也可能是硝酸銅、

氯化銅等溶液，故說法錯誤。

故①③說法正確。

故選：Ao

11.已知硝酸是一種強氧化性酸，能把SO3?一氧化成為SO42一，則下列實驗方案能夠確定某未知試液（不

含NO3D中存在SO42一的是（)

A.取少量試液，滴加BaC12溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解

B.取少量試液，加入足量稀硫酸,沒有明顯現象,再滴加BaC12溶液,生成白色沉淀

C.取少量試液，加入足量稀鹽酸,沒有明顯現象,再滴加BaC12溶液,生成白色沉淀

D.取少量試液，加入足量稀硝酸,沒有明顯現象,再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀

【答案】C

【解析】如直接向該溶液滴加BaC12溶液，當不加稀鹽酸時，沉淀可能是由于Ba?+生成的BaCO3或者

是BaSCM,也可能是由于C「生成的AgCl沉淀，所以應先滴加稀鹽酸，無現象說明排除了碳酸根離子

和銀離子的存在，所以該沉淀可能是BaSCU,溶液中一定含有SO42，故答案為：C

故選：Co

12.下列說法正確的是（）

A.在某固體中滴加鹽酸，有氣泡產生--該固體一定含碳酸鹽

B.某白色固體化合物溶于水，滴入酚醐試劑顯紅色--該白色固體化合物一定是堿

C.某白色晶體與NaOH溶液共熱，產生氣體可使濕潤的紅石蕊試紙變藍--該鹽一定是錢鹽

D.不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀五種溶液

【答案】C

【解析】A、在某固體中滴加鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定含碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項

說法錯誤。

B、某白色固體化合物溶于水，滴入酚醐試劑顯紅色，該白色固體化合物不一定是堿，也可能是碳酸鈉

等鹽，故選項說法錯誤。

C、鐵鹽與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氨氣，某白色晶體與NaOH溶液共熱，產生氣體

可使濕潤的紅石蕊試紙變藍，該鹽一定是鏤鹽，故選項說法正確。

D、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是氫

氧化鈉溶液，能與氫氧化鈉溶液反應產生白色沉淀的是氯化鎂溶液，無明顯變化的是氯化鈉、硝酸鉀溶

液溶液，無法鑒別氯化鈉、硝酸鉀溶液溶液，不加其它試劑不能鑒別，故選項說法錯誤。

故選：Co

13.下列說法正確的是（）

A.最外層電子數是8的微粒一定是有稀有氣體元素的原子

B.溶液中有晶體析出，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小

C.向某無色溶液中滴入無色酚酸試液、酚麟試液呈紅色，證明該溶液是堿溶液

D.某白色晶體與熟石灰混合加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明該固體是鍍鹽

【答案】D

【解析】A、最外層電子數是8的微粒不一定是有稀有氣體元素的原子，也可能是離子，故選項說法錯

、□

慶。

B、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下

的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤。

C、向某無色溶液中滴入無色酚醐試液、酚獻試液呈紅色，不能證明該溶液是堿溶液，也可能是碳酸鈉

等鹽溶液，故選項說法錯誤。

D、某白色晶體與熟石灰混合加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣），證明該固體是

錢鹽，故選項說法正確。

故選：Do

14.將N2、H2和C02的混合氣體通入足量的石灰水中，再通過灼熱的氧化銅后冷卻到室溫，所得氣體成

分是（）

A.N2B.H2和N2C.CO2D.CO2和N2

【答案】A

【解析】將N2、H2和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，二氧化碳能與石灰水反應，CO2被吸收;

再通過灼熱的氧化銅后，氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，氫氣吸收，但生成水蒸氣；冷卻至室溫，

最后剩余的氣體為氮氣。

故選：Ao

15.要除去氮氣中混有的少量H2O、CO,CO2,得到干燥的氮氣（氮氣不與下列試劑反應，假設每步反應

都是完全的），通過下列試劑的先后順序中，正確的是（）

①濃硫酸

②燒堿溶液

③灼熱的氧化銅

A.①②③B.②③①C.③②①D.③①②

【答案】C

【解析】欲除去氮氣中混有的少量H2O、CO、CO2,得到干燥的氮氣，把混合氣體首先通過氧化銅，

一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；然后通過氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中

的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，除去混在混合氣體中的水蒸氣,

正確的操作順序是③②①：要注意除水蒸氣要放在最后去除，否則會再次引入水蒸氣；除二氧化碳要放

在除一氧化碳之后，否則會再次引入二氧化碳。

故選：Co

16.如圖所示的四種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，但又不易產生倒吸（液體從燒杯進入

氣體發生裝置中）現象的是（）

【答案】B

【解析】①當用該裝置來吸收極易溶于水的氣體時，若將導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內

壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，會產生倒吸現象。

②③④中三個裝置都有緩沖的空間能夠防止壓強驟降而引起倒吸現象，適合吸收極易溶于水的氣體，但

又不易產生倒吸。

故選：Bo

17.欲除去N2中少量的H2、CO、C02、水蒸氣等雜質，可將混合氣體通過下列物質：①濃H2s04（吸收

水蒸氣）②澄清石灰水③灼熱的CuO,則正確順序為（）

A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②

【答案】B

【解析】欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質，把混合氣體首先通過氧化銅，氫氣與氧化

銅反應生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；然后通過澄清石灰水，利用澄清石灰水

吸收混合氣體中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，除去混在混合氣

體中的水蒸氣，正確的操作順序是③②①；要注意除水蒸氣要放在最后去除，否則會再次引入水蒸氣;

除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否則會再次引入二氧化碳。

故選：Bo

18.將CO、CO2、H2、N2的混合氣體依次通過灼熱的氧化銅、足量的石灰水、濃硫酸（濃硫酸的作用是

吸收水分），最后剩余的氣體是（）

A.N2和COB.H2和N2C.CO2和N2D.只有N2

【答案】D

【解析】混合氣體通過通過灼熱的氧化銅時，氫氣會被轉化為水蒸氣，一氧化碳會被轉化為二氧化碳;

通過足量的石灰水時，二氧化碳會被除去；通過濃硫酸時，水蒸氣會被除去；最后剩下的氣體是氮氣。

故選：D。

19.將N2、CO、CO2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）

A.N2、CO2B.N2

C.CO2D.N2、CO2、H2O

【答案】D

【解析】混合氣先通過石灰水后,二氧化碳會與氫氧化鈣反應而將二氧化碳除去,再通過灼熱的氧化銅，

一氧化碳會與氧化銅反應生成二氧化碳，所以反應后冷卻到室溫剩余的氣體是：氮氣和二氧化碳，還有

從石灰水中帶出的水蒸氣。

故選：D。

20.將N2、CO2、H2O（氣體）、CO的混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和濃硫酸（干燥劑）

（每步都是充分反應），最終得到的氣體成分是（）

A.氮氣B.氮氣和水蒸氣

C.氮氣和一氧化碳D.氮氣和二氧化碳

【答案】D

【解析】將N2、CO2、H2O（氣體）、CO的混合氣體依次通過澄清的石灰水，二氧化碳能與澄清的石灰

水反應，CO2被吸收；再灼熱的氧化銅，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸

收，但生成了二氧化碳；再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后剩余的氣體為CO2和N2。

故選：D。

21.將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網，石灰水，灼熱的CuO,充分反應冷卻至室溫，

最后剩余的氣體是（）

A.N2B.CO2和N2C.02和N2D.CO2和CO

【答案】B

【解析】將CO2、CO、02、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網，氧氣與灼熱的銅網反應生成氧化銅，

氧氣被吸收；二氧化碳會與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C02被吸收；再通過灼熱的氧化銅后，一

氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的氣體為

二氧化碳和氮氣。

故選：B?

二.填空題（共6小題）

22.用你學過的化學知識回答下列問題：

（1）醫用水銀體溫計測量病人體溫時液柱上升的原因汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大。

（2）粗鹽提純實驗中，蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（3）寫出鑒別某物質是碳酸鹽（不考慮碳酸氫鹽）所需試劑的名稱稀鹽酸、澄清石灰水。

（4）用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一段時間的一氧化碳再加熱的原因排盡裝置中的空氣，防止加

熱時發生爆炸。

【答案】（1）汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大；

（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；

（3）稀鹽酸、澄清石灰水；

（4）排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸。

【解析】（1）醫用水銀體溫計測量病人體溫時液柱上升，是因為汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大。

（2）蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

(3)碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽

酸，觀察到有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該化合物中含有碳

酸根離子，說明該化合物是碳酸鹽。

(4)用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一段時間的一氧化碳再加熱，目的是排盡裝置中的空氣，防止加

熱時發生爆炸。

故答案為：

(1)汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大；

(2)攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；

(3)稀鹽酸、澄清石灰水；

(4)排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸。

23.化學與人類生活、生產活動息息相關。請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)青少年應該多喝“高鈣牛奶”，其中的“鈣”應理解為元素(填“元素”、“單質”或“化合

物”)。

(2)生活中經常用鐵作炊具，主要利用了鐵的延展性和導熱性。

(3)中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學性

質不活潑。

(4)生活用水是經過凈化處理得到的。可用活性炭除去水中的異味，這是利用其吸附性。

(5)草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使

澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分可能是K2c03。(寫化學式)

【答案】(1)元素；

(2)導熱；

(3)化學性質不活潑；

(4)吸附性；

(5)K2c03°

【解析】(1)生活中常接觸到“高鈣牛奶”，其中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里

所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關；

(2)生活中經常用鐵作炊具，主要利用了鐵的延展性和導熱性；

(3)中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學性質

不活潑；

(4)可用活性炭除去水中的異味，這是利用其吸附性；

(5)碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，因此取

一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，又

因為草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽，故草木灰的主要成分可能是K2c03。

故答案為：(1)元素；

(2)導熱；

(3)化學性質不活潑；

(4)吸附性；

(5)K2c03。

24.某同學用如圖所示方法檢驗鏤鹽(所用硫酸銹，氫氧化鈉，試紙均未失效)。一段時間后，發現試紙

的顏色無明顯變化。請分析沒有觀察到實驗現象的可能原因：沒有加熱，氨水分解得不多，溶液

質量分數過低，產生的氨氣不足(答兩點)

濕潤的紅色T

石蕊試紙一1

1%的硫酸鎮

溶液和2%的_

氫氧化鈉溶專

液的混合訥'

【答案】見試題解答內容

【解析】硫酸鍍溶液和氫氧化鈉溶液的濃度很小，混合后沒有加熱，反應速率很慢，生成的氨氣很少，

不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

故填：沒有加熱，氨水分解得不多；溶液質量分數過低，產生的氨氣不足。

25.檢驗一種化肥是不是錢鹽，操作方法是：取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，然后在試管

上方放濕潤的紅色石蕊試紙，如果出現濕潤的紅色石蕊試紙變藍現象,則證明原物質是鏤鹽。

用化學方程式表示為(以氯化鏤為例)NH4Cl+Na0H'NaCl+NH3t+H2O。

【答案】見試題解答內容

【解析】取化肥少量放入試管里，加水溶解后，向該化肥中加入氫氧化鈉溶液，微熱后，把濕潤的紅色

石蕊試紙放在管口，試紙變藍，說明化肥中含有錢根離子。

A

故答案為：氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的紅色石蕊試紙變藍。NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3t+H2O等答案合理即可。

26.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的二氧化碳、

水蒸氣、氧氣，最后剩余的氣體主要是氮氣、稀有氣體。

【答案】二氧化碳；水蒸氣；氧氣；氮氣、稀有氣體。

【解析】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液，燒堿溶液能與二氧化碳反應，C02被吸收；再通過濃硫酸，

濃硫酸具有吸水性，水蒸氣被吸收；再通過紅熱的銅網，氧氣能與紅熱的銅網反應生成氧化銅，氧氣被

吸收；最后剩余的氣體主要是氮氣、稀有氣體。

故答案為：

二氧化碳；水蒸氣；氧氣；氮氣、稀有氣體。

27.現有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO,需將混合氣體依次通過盛有足量甲、乙試

劑的洗氣瓶，然后再收集。則乙試劑是濃硫酸，整個過程中發生的化學反應方程式是

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

甲乙

【答案】濃硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【解析】現有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO,將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液，

二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；再通過濃硫酸除去水蒸氣，乙試劑是濃

硫酸，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

故答案為：

濃硫酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三.實驗題(共1小題)

28.某科學興趣小組的同學為了鑒定某一溶液中是否含有SO?-,他們設計了如下方案，并進行了實驗。

小英：取樣品，滴加過量的稀硝酸，如果沒有明顯現象，在溶液中滴加BaC12溶液，如果有白色沉淀，