202XNa2CO3、NaHCO3含量測定的思維方法熱點強化7匯報人姓名匯報時間方法一熱重法1.某實驗小組用熱重法測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物的組成，實驗方法如下。(1)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質量減小了0.31g，寫出發生反應的化學方程式：_________________________________，則原混合物中碳酸鈉的質量分數是_______。83.2%碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，設混合物中碳酸氫鈉的質量為xg，

168g

62g

x

g

0.31g(2)某同學設計的實驗裝置示意圖如下：X為氮氣，其作用是______________________________________________________，若裝置C中堿石灰增重m1g，則混合樣品中碳酸鈉的質量分數為________________。將樣品分解產生的氣體全部帶出，使其被B、C裝置完全吸收若裝置C中堿石灰增重m1g，即生成的CO2為m1g，設碳酸氫鈉的質量為xg，則由2NaHCO3～CO2168

44xg

m1g方法二沉淀法利用化學反應把

完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。2.某化學小組設計實驗方案，測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質量分數。實驗測定方法如下：(1)①稱取碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物9.5g，溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量沉淀劑，把溶液中

完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___(填字母)。A.稀CaCl2溶液

B.MgSO4溶液C.NaCl溶液

D.Ba(OH)2溶液DBa(OH)2溶液與兩種離子都可以形成沉淀，D正確。②過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_____________________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗最后一次洗滌液中是否含有Ba2＋。③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為19.7g。由此可以計算w(NaHCO3)＝

_______(結果保留3位有效數字)。44.2%設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為amol、bmol，則可得106a＋84b＝9.5,197(a＋b)＝19.7，聯立解得a＝b＝0.05，所以碳酸氫鈉的質量分數為×100%≈44.2%。(2)工業生產的純堿常會含少量NaCl雜質。測定該樣品中純堿的質量分數的實驗步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、_____、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、________，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數為____________(用含a、b的代數式表示)。洗滌(再)稱量加入足量的BaCl2溶液發生反應：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，根據原子守恒，通過稱量碳酸鋇沉淀的質量，來計算樣品中純堿的質量分數，需洗滌沉淀，除去雜質離子，且將沉淀冷卻到室溫，再稱量所得固體，最終得到BaCO3的質量為bg，根據碳元素守恒，純堿的質量分數為×100%。方法三氣體法一般流程：3.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，某同學設計的實驗裝置示意圖如下，請回答：(1)裝置E的作用是__________________________________________。防止空氣中的CO2和H2O進入裝置D中產生誤差(2)實驗需要以下步驟：①稱量裝置D的質量為304.6g；②稱取13.7g樣品裝入裝置B的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間空氣；⑤再次稱量裝置D的質量為311.2g；⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣；⑦關閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發生反應，直至不再產生氣泡為止；以上步驟的正確順序為③→②→____→①→____→____→⑤。④⑦⑥(3)步驟⑥的目的是___________________________________________。(4)根據相關數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為_______(結果保留3位有效數字)。

將反應產生的CO2全部趕入裝置D中，減小誤差38.7%設樣品中碳酸鈉的物質的量為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則106x＋84y＝13.7，x＋y＝0.15，解得x＝0.05，y＝0.1，則樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈38.7%。方法四滴定法根據碳酸的Ka1、Ka2差別較大，選用合適的指示劑確定的滴定終點為

或H2CO3，根據消耗標準鹽酸的體積，計算Na2CO3、NaHCO3、甚至NaOH的物質的量。4.侯德榜發明了“聯合制堿法”，以氯化鈉為原料制備碳酸鈉時產品中往往含有少量碳酸氫鈉、氯化鈉等，產品中NaHCO3含量測定過程如下：①稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色，且半分鐘不恢復紅色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。回答下列問題：(1)指示劑M為______；指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化：_______________________________。酚酞甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內不變色第一滴定終點為恰好生成NaHCO3，溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑；第二滴定終點為HCl與碳酸氫鈉恰好完全反應，溶液呈酸性，應選用甲基橙作指示劑。(2)上述測量步驟③過程中，某時刻，滴入鹽酸使溶液顯中性，則此時溶液中的溶質為_______________________。NaCl、NaHCO3、H2CO3步驟③中，某時刻滴加鹽酸使溶液呈中性，因碳酸氫鈉與HCl反應生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液顯酸性，溶液呈中性說明其中還有NaHCO3未反應完。(3)產品中NaHCO3的質量分數為_______(結果保留3位有效數字)。3.56%第一次滴定發生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗鹽酸V1mL，平均值為22.45mL，第二次滴定發生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗鹽酸V2mL，平均值為23.51mL，原碳酸鈉轉化的碳酸氫鈉，還要再消耗鹽酸的體積為V1mL，則原溶液中含有的NaHCO3所消