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考點28元素位置、原子結構、元素性質之間的相互推斷

期知識整今

1.“位"、"構"、"性”關系

同一元素的“位、構、性"關系可表示如下：

（D核電荷數、原子序數

結構⑵核外電子｛歌舅子數

反

決

定

元素性質

判斷元素推出位置單質性質

位置性質

由由*通過位置運用遞變規律推出化合物的性質

周期，族離子性質

2.“位"、"構"、"性"關系的應用

11）應用一：結構與位置互推

掌握一電子層數=周期序數

三個

一質子數=原子序數

關系

式—最外層電子數=主族序數

一各周期所能容納元素種數

熟悉

特殊一稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置

規律

一同族上下相鄰元素原子序數的關系

12）應用二：性質與位置互推

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，依據元素性質可以推知元素在周期表中的位

置，依據元素在周期表中的位置可以推知元素性質。

遞一元素的金屬性、非金屬性

變一氣態氫化物的穩定性

性一最高價氧化物對應水化物的酸堿性

質一金屬與Hz（）或酸反應的難易程度

[3）應用三：結構與性質互推

①最外層電子數是決定元素原子的氧化性和復原性的主要因素。

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②原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。

③同主族元素最外層電子數相同，性質相似。

點考向,

考向一文字表達式“位一構一性〃推斷

典例引領

典例1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與X形成的某氣態化合物可以使濕潤的

紅色石蕊試紙變藍，Z的質子數比Y多1,非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素。

以下說法中不正確的選項是

A.四種元素任意組合形成的化合物均為共價化合物

B.原子半徑大小：W>Y>Z>X

C.Y、Z均可與X形成含有非極性共價鍵的化合物

D.簡單氫化物的穩定性：Z>Y>W

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與X形成的某氣態化合物可以使濕潤

的紅色石蕊試紙變藍，X為H,Y為N,Z的質子數比Y多1,Z為O,非金屬元素W的氧化物熔點高于

其他短周期非金屬元素，W為Si。四種元素任意組合形成的化合物不肯定為共價化合物，如NH4NO3是離

子化合物，A項錯誤。

【答案】A

變式拓展

1.元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結構。以下推

測正確的選項是

A.同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B.原子半徑X>Y,離子半徑X2+>Z2-

C.同主族元素中X的金屬性最弱

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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y"序、層〃"序'價〃規律

[1）“序、層"規律

①假設一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，貝『‘陰前陽后"（陰離子在前一周期，陽離子在后一周

期），陽離子的原子序數大。

②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。

⑵“序、價"規律

在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序

考向二表格片段式“位一構一性〃推斷

典例引領

典例1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下列圖，其中W原子的質子數是其最外層

電子數的三倍，以下說法不正確的選項是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

【解析】W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W為磷元素，依據元素在周期表中的位置關系

可確定，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下

逐漸增大，則依據元素在周期表中的位置判定原子半徑：Z>W>X>Y,A錯誤；元素非金屬性同主族自上而

下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z,B正確；元素非金

屬性同主族自上而下逐漸減小，同周期自左向右逐漸增大，故氣態氫化物的熱穩定性為Y>X>W>Z,C正確;

元素原子的最高化合價一般等于該元素原子的最外層電子數，則元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族

序數相等，D正確。

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【答案】A

變式拓展

2.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固

體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。以下說法正確的選項是

XY

W

A.五種元素中，原子半徑最大的是W

B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反響

C.簡單陰離子的復原性：Y>W

D.Z與Q形成的化合物水溶液肯定顯酸性

考向三元素推斷的綜合應用

典例引領

典例1X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣

態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外

層電子數之和為8,M的單質為黃綠色有害氣體。請答復以下問題：

11)R在元素周期表中的位置為o

[2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)o

[3)X、Y、Z二種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用

離子方程式表示)-溶液中所含離子濃度由大到小的順序為=

〔4〕YX4M的電子式為,Q3Y2與水可劇烈反響，產生沉淀與氣體，反響的化學

方程式為?

[5)X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為o

(6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反響的離子方程式為。

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則

X為H,Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為N,Z為地殼中含量最多的元素，則Z為

O,R與X同主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數之和為8,則Q為Mg,M的單質為黃綠色有害

氣體，則M為C1。

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(1)鈉元素在周期表中的位置：第三周期IA族。

[2)C「有三個電子層，半徑最大，02-與Mg2+兩種離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小,

22

所以簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O->Mg+o

⑶H、N、0三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH；+%(上=^印任0+

H+,溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c(N0；)>c(NH；)>c(H+)>c(0H-)。

H-4-

H

(4)H、N、Cl形成的化合物為NH4CI,其電子式為H:N[:ciQ；Mg3N2易水解生成

:

H:.

Mg(0H)2和NH3O反響化學方程式為Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3?o

(5)過氧化氫中含有共價鍵。

(6)Ck與NaOH反響的離子方程式為Cl2+20H-==C10+Cl-+H20o

【答案】(1)第三周期IA族

⑵Cl->O2->Mg2+

[3)NH^+H2O,^NH3-H2O+H+C(NO；)>c(NH")>c(H+)>c(OH)

一H-十

⑷HMgN+6HO===3Mg(OH)+2NH3T

IH:.[◎口3222

N

:

(5)共價鍵H

⑹Cl,+20H==C1O-+Cl-+H,O

變式拓展

3.I.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A

后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反清脆可得C和一種白色沉淀。請答復以下問題：

(1)用化學符號表示以下微粒：

C：,D：o

⑵寫出A、B、E三種微粒反響的離子方程式：o

II.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相

同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成

的化合物的化學式為AE,其分子中含18個電子。請答復以下問題：

〔1〕D元素的原子結構示意圖為0

12)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有

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[3）A2B的沸點高于A?D,其原因是o

[4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1,在25℃時，將該鹽溶于水,

測得溶液pH>7,理由是（用離子方程式表示）；將

該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7,則該過程的總

化學方程式為o

百點沖關*

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18,X

原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與丫2-具有相同的電子層

結構。以下說法正確的選項是

A.單質的沸點：Y>Z

B.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物

C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同

2.下表為元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數為X與Y元素核電

荷數之和。以下說法正確的選項是

XY

ZW

T

A.氫化物穩定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體

C.肯定條件下，X單質能與ZY2反響生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強

D.依據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

3.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，電子層數之和為10,

四種原子中X原子的半徑最大。以下說法正確的選項是

A.四種元素中只有一種元素的單質可以與NaOH溶液反響

B.W所在主族的元素的原子次外層電子數不可能為18

C.X、Y、Z的最高價氧化物都可以與酸反響，都是堿性氧化物

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D.工業上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

4.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原

子最外層電子數之和為A原子最外層電子數的2倍。以下說法中不正確的選項是

A.元素的非金屬性強弱為：B>A>C

B.元素A、E的氣態氫化物相遇會產生白煙

C.元素C的單質是制造光導纖維的材料

D.形成的簡單離子半徑從大到小的順序為：D>E>B

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,

Z元素原子半徑在短周期中最大〔稀有氣體除外)。Z與W、W與Q的原子序數之差均為3,五種元素

原子的最外層電子數之和為21,以下說法正確的選項是

A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物

B.自然界中W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料

C.肯定條件下，Q的單質可把Y從其氫化物中置換出來

D.最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q>Y>W>X

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素的單質可在自然界形成最硬的礦石，Y原子

最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物

質，W與X同主族。以下表達正確的選項是

A.原子最外層電子數由少到多的順序：X=W<Y<Z

B.原子半徑由大到小的順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C.元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W

D.元素的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Y、X、W

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下列圖。以下說法正確的選項是

A.原子半徑Y<Z<W

B.元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高

C.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

D.元素X的氣態氫化物的穩定性大于元素Y的氣態氫化物的穩定性

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8.五種短周期元素的某些性質如表所示，有關說法不正確的選項是

元素元素的相關信息

Q最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物反響生成鹽

R原子的M電子層上有3個電子

W在短周期元素中，其原子半徑最大

其最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態氫化物反

X

響生成X的單質和H2O

Y元素最高正價與最低負價的代數和為6

A.Q的氣態氫化物具有復原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7

B.W單質在氧氣中燃燒后的產物中陰陽離子個數之比為1：2

C.由R和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物

D.R、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反響

9.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大。除e外，其余均為非金屬元素，a原子失去一個電子

后只剩下一個質子，b原子的核外電子數是內層電子數的3倍；d的單質是空氣的主要成分之一，d的兩

種同素異形體的摩爾質量之比為2：3；e是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項是（）

A.簡單離子半徑：e>d>c

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：b>c

C.a與b、c、d均能形成18電子分子

D.電解e的熔融氯化物可制備e的單質

10.隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化

如以下列圖所示。

依據推斷出的元素答復以下問題：

11）f在周期表中的位置是。

12）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：>；比較g、h的最高價

氧化物對應水化物的酸性強弱>。

13）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：0

[4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程

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式：=

⑸上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2o向盛有10mL1mollTR溶液的燒杯中滴加1mollTNaOH溶

液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

O

E

(

熄

二

W

50

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是.

②寫出m點反響的離子方程式:

③假設在R溶液中改加20mL1.2mol?LTBa(OH)2溶液，充分反清脆,溶液中產生沉淀的物質的量為

________molo

國通高

1.[2024新課標H]今年是門捷列夫覺察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z

為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。以下說法錯誤的選項是

W

XYZ

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質為固態

C.氣態氫化物熱穩定性：Z<W

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

2.[2024江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子

的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。以下說法正確

的選項是

A.原子半徑：廠(W)>?Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

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D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強

3.[2024新課標m]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽

酸反響，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。以下說法正確的選項是

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同

4.[2024新課標n]W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺

激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。以下表達

正確的選項是

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

5.[2024江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的

最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IDA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的選項是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

6.[2024江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z

是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

7.[2024新課標I]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y

的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽

酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。以下說法不正確的選項是

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A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W強

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

8.[2024新課標III]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層

電子數之和為21。以下關系正確的選項是

IwIxI

FIT

A.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：YZX3<YZ3D.簡單離子的半徑：Y<X

9.[2024?全國I]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,

n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.Olmol-LTr溶液的pH為2,s通常

是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下列圖。以下說法正確的選項是

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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Jh參考答案,

變式拓展

Lz^----------

1.【答案】A

【解析】X2+與Z2-具有相同的核外電子層結構，則X為第UA族元素，Z為第VIA族元素，且在周期表

中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數之和為36,X、Y在同一周期，則X、Y不可能處

于第周圍期，第周圍期兩者原子序數之和最小為19+20=39,則X、Y處于第三周期、Z處于第二周期,

故X為Mg、Z為O;則Y的原子序數=36-8T2=16,故Y為S。同主族自上而下非金屬性減弱，故同

族元素中O元素非金屬性最強，故水的穩定性最強，故A正確；Mg2+、CP-電子層結構相同，核電荷數

越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+<C)2-,故B錯誤；同主族自上而下金屬性增強，故第IIA族中Be

的金屬性最弱，故C錯誤；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故

HC1O4的酸性最強，故D錯誤。

2.【答案】B

【解析】短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，則W為S,由X、Y、W在周期

表中的相對位置可知，Y為O,X為C,X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，所以Q為C1,而Z可能

為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中，原子半徑最大的是Z,故A錯誤；Y與Z形成的化合物為金屬

氧化物，都可以和鹽酸反響，故B正確；單質的氧化性越弱，則對應離子的復原性越強，所以Y的簡單

陰離子比W的簡單陰離子復原性弱，故C錯誤；假設Z為Na,則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液

為中性，故D錯誤。

3.【答案】I.〔1〕NH；OH

3+2+

〔2〕Al+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH^[或Mg+2NH3+2H2O=Mg(OH)2i+2NH^]

II.〔1〕〔2〕Na+[：O：H]-離子鍵、共價鍵

〔3〕也0分子之間存在氫鍵

〔4〕CIO-+H2O^=SHC1O+OH-2NaClO=2NaCl+O2T

【解析】I.〔1〕10電子微粒有H?。、N%、CH4、HF、NH；、OH-、AF+、Mg2+,Na+、O2->F.等微

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粒，A、B、E三種微粒反清脆可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為A1(OH)3或Mg(OH)2,應為AF+

或Mg?+和氨水的反響，則C為NH：,B溶于A,說明A為H2O,B為NH3,D應為OH，

〔2〕氨水呈堿性，AF+或Mg2+和氨水反響生成A1(OH)3或Mg(0H)2,反響的離子方程式為

32+

Al++3NH3+3H2O=Al(OH)3；+3NH^或Mg+2NH3+2H2O=Mg(OH)2i+2NH^。

n.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相

同，則A為氫元素；A與E形成的化合物的化學式為AE,其分子中含18個電子，故E為氯元素；A

與C同主族，處于IA族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B的最外層電子數

為7—1=6,處于VIA族，B與D為同主族，原子序數B小于D,則B為氧元素，D為硫元素；C原子

序數大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素。

〔1〕D為硫元素，原子結構示意圖為伍》

〔2〕由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH,氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構

成，電子式為Na+［：@：H丁。晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原

子之間形成共價鍵。

〔3〕印0分子間存在氫鍵而H2s分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2s高。

〔4〕B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1,該鹽為NaClO,次氯酸鈉屬于

強堿弱酸鹽，在溶液中CIO-發生水解：CIO-+H20s==tHC10+OH-,使溶液呈堿性，溶液pH>7;將

該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照，不考慮水分的揮發)，HC1O分解為HC1與氧氣，HC1與氫

氧化鈉反響生成NaCl,故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7,則該過程的總化學方程式為

2NaC10=2NaCl+02T。

考點沖關

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1.【答案】D

【解析】依據題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為碳元素，

Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與丫2-具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素；X、Y、

Z、W原子的最外層電子數之和為18,則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態，鎂單質常溫下呈固態，單質

的沸點：02<Mg,即Y<Z,A錯誤；C、0、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B錯誤；非

金屬性：C<S,酸性：H2c03VH2so4,C錯誤；氧化鎂中的化學鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的

復習材料

化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同，D正確。

2.【答案】D

【解析】設X的原子序數為a,則Z的序數為a+8,Y的序數為a+2,Z元素的核電荷數為X與丫元

素核電荷數之和，則a+8=a+a+2,a=6;所以X為碳元素、Y為氧元素、Z為硅元素、W為硫元素、

T為硒元素；氫化物的穩定性與氫鍵無關，故A錯誤；二氧化硅是原子晶體，故B錯誤；肯定條件下,

碳單質能與二氧化硅反響生成硅單質，碳表現復原性，不能說明X的非金屬性比Z強，故C錯誤；硒元

素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族，依據元素周期律，可以推測硒元素的單質具有半導

體特性，鈉能與硒形成NazSe2化合物，故D正確。

3.【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續的四個主族，電子層數之和

為10,四種原子中X原子的半徑最大，假設W位于第一周期，則X、Y、Z位于第三周期，且X原子

半徑最大，符合題意的元素為氫、鎂、鋁、硅。假設W是第二周期元素，則X位于第二周期，Y、Z位

于第三周期，則X不是半徑最大的元素，不符合題意。鋁、硅都可以與NaOH溶液反響，A項錯誤；W

為氫元素，其所在的IA元素的原子次外層都為8電子，不可能是18電子，B項正確；X、Y、Z的最高

價氧化物分別為氧化鎂、氧化鋁和二氧化硅，雖然二氧化硅可以與HF反響，但不是堿性氧化物，A12O3

是兩性氧化物，C項錯誤；工業上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂，電解熔融氧化鋁獲得鋁，D項錯誤。

4.【答案】C

【解析】依據原子序數依次增大、元素在周期表中的位置關系可知，這五種元素關系圖如下：

AB

CDE

由于都是非金屬元素，則A、B、C、D、E為N、F、Si、S、CL二氧化硅是光導纖維的主要材料，C

項錯誤。

5.【答案】C

【解析】由上分析可知，X為C,Y為N,Z為Na,W為Si,Q為Cl。C的常見氧化物有CO、CO2,

CO2不是大氣污染物，A項錯誤；高純度的單質硅是將太陽能轉化為電能的材料，B項錯誤；Cb可以將

N2從其氫化物NH3中置換出來，化學方程式為：2NH3+3C12===6HC1+N2或8NH3+3C12===6NH4C1+

N2,C項正確；非金屬性：Cl>N>C>Si,故最高價氧化物對應水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3,D項錯誤。

6.【答案】D

復習材料

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X元素的單質可在自然界中形成最硬的礦石,

該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于

水的堿性物質，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數比Mg小，則Y為O元素，

W與C同主族，則W為Si元素。原子最外層電子數由少到多的順序：Z<W=X<Y,故A錯誤；同周

期自左而右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序7億)>r(W)>?X)

>r(Y),故B錯誤；X為碳元素，Y為0元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、

W,故C錯誤；元素的非金屬性越強，其氨化物的穩定性越強，非金屬性：0>C>Si,則氣態氫化物的

穩定性由強到弱的順序：Y、X、W,故D正確。

7.【答案】C

【解析】依據題意X、Y、Z、W、Q分別是N、0、Al、S、CL同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸

減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Z>W>Y,A錯誤；0元素沒有正化合價，B錯誤；依據“同周

金減非遞增〃規律可知酸性：H2s04VHe1。4,C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩

定是因為其非金屬性強，原子半徑小，形成的共用電子對結合牢固，D錯誤。

8.【答案】C

【解析】由題意知，Q為N元素；R為A1元素；W為Na元素；X為S元素；Y為C1元素。氨氣分子

中N元素處于最低價，具有復原性，其水溶液呈堿性，A正確；鈉在氧氣中燃燒后的產物為過氧化鈉，

陰陽離子個數之比為1：2,B正確；R和Y所形成的化合物為A1C13,屬于共價化合物，含有共價鍵，C

錯誤；硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能發生反響，D正確。

9.【答案】C

【解析】a原子失去一個電子后只剩下一個質子，a為H,b原子的核外電子數是內層電子數的3倍，b

為C,d的單質是空氣主要成分之一，d的兩種同素異形體的摩爾質量之比為2：3,d為0,進而推出c

為N,e是地殼中含量最高的金屬元素，e為Al。A項，簡單離子半徑N3->O2->AF+,錯誤；B項，N

的非金屬性比C的強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3,錯誤；C項，H與C、N、0

分別形成C2H6、N2H外H2O2,均為18電子分子，正確；D項，氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導

電，在電解槽中不能電解，錯誤。

io.【答案】〔1〕第三周期niA族

2

〔2〕r(0-)>r(Na+)HC1O4>H2SO4

〔3〕H：F：H或、H：?：?：H、H：(匚H等其他合理答案均可)

H

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〔4〕2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)A//=-511kJ?moL

〔5〕①&SOj)>c(NH：)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

@NH^+OH-===NH3-H2O③0.022

【解析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規律可推出八種短周期元素

如下

Xyzdefgh

HcNONaAlSCl

〔i〕f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期niA族。

〔2〕d、e常見離子分別為。2-、Na+,兩種離子的電子層結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，故

2+

r(O-)>r(Na);由于非金屬性：C1>S,所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HC1O4

>H2SO4O

〔3〕可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2>C2H2等，其電子式分別為

H：N：H或、H：O：O：H、口.,口

......H,C?JC,,ri°

H

C4hmolNa的單質在足量。2中燃燒，放出255.5kJ熱量，據此可寫出該反響的熱化學方程式為：2Na(s)

+O2(g)==Na2O2(s)AZ/=-511kJ?moL。

〔5〕R為NH4A1(SO4)2,在溶液中存在:NH4Al(SC>4)2===NH：+AF++2S0j,NH；+H2O^^NH3H2O

3

+H+,Al++3H2O;=iAl(OH)3+3H+,H2O;=^H++0H-o①AF+的水解程度比NH；大，故

NH4Al(SC)4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為C(SO：)>C(NH：)>C(AF+)>C(H+)>C(OH-)。②m點參

加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則此時是NH；與NaOH溶液反響，離子方程式為NH；+OH-

==NH3-H2OO③10mL1mol【TNH4Al(SC>4)2溶液中，AF+物質的量為0.01mol,NH：的物質的量為

0.01mol,SOj的物質的量為0.02mol,20mLi.2mol-LTBa(OH)2溶液中，Ba?+物質的量為0.024mol,

OH-物質的量為0.048mol,其中SO：與Ba?+反響生成BaSCU沉淀0.02mol,NH；與A2+共消耗OH-

0.04mol,同時生成A1(OH)30.01mol,過量的0.008molOH-會溶化0.008mol的A1(OH)3,故最終反響

生成沉淀為0.022molo

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直通高考

1.【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據位置關系可以看出，W的族序數比X多2,因主族元

素族序數在數值上等于該元素的最高價〔除F與0以外〕，可設X的族序數為a,則W的族序數為

a+2,W與X的最高化合價之和為8,則有a+(a+2尸8,解得a=3,故X位于第IHA族，為A1元素；Y

為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據此分析作答。

【詳解】依據上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,貝"

A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑

比較：N<A1,A項正確；

B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；

C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩定性依次減弱，則氣體氧化物的

穩定性：PH3VNH3,C項正確；

D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反響，又可以與強堿反響，屬于兩性氫氧化

物，D項錯誤；答案選D。

【點睛】非金屬性越強的原子形成氨化物越穩定，與氫氣化合越簡單，其最高價氧化物對應的水化物的

酸性越強，對應陰離子的復原性越弱，要識記并理解。

2.【答案】B

【解析】

【分析】X是地殼中含量最多的元素，