2024年江蘇省鎮江市中考化學試卷一、單項選擇題:共20題,每題2分,共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列屬于純凈物的是（）A．礦泉水 B．液態氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼2．下列現象主要由化學變化引起的是（）A．海水曬鹽 B．汽油揮發 C．紅磷燃燒 D．瓜果飄香3．下列物質的用途主要與化學性質有關的是（）A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進行人工降雨4．反應2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是（）A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O25．下列歸類正確的是（）選項歸類內容A常見合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營養物質糖類、油脂、蛋白質C常見氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風能、太陽能A．A B．B C．C D．D6．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規范的是（）A．稀釋 B．測pHC．制H2 D．收集7．下列實驗方法正確的是（）A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉 B．用肥皂水區分硬水和軟水C．用明礬對自來水進行殺菌消毒 D．用點燃的方法除去CO2中的CO8．下列排序正確的是（）A．利用金屬的年代： B．溶液的pH：C．地殼中元素含量： D．硫元素的化合價：9．下列指定反應的化學方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO210．配制波爾多液的反應為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是（）A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應前后溶液的質量保持不變11．磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．磷元素屬于非金屬元素 B．磷元素的相對原子質量為30.97gC．磷原子核外有15個電子 D．磷元素是農作物生長所需的營養元素之一12．如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是（）A．轉化①是化合反應 B．轉化②中乙與H2的分子個數比為1：3C．整個轉化過程中共有3種氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的質量分數依次減小13．SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應的產物。下列說法不正確的是（）A．裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2OB．裝置③中溶液顏色變淺，說明反應產物中有SO2C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗14．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）A．SSO3 B．CO2COC．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO315．下列實驗方案不能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現象C除去MnO2固體中混有的KCl溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動性強弱將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現象A．A B．B C．C D．D16．如圖為H2O的轉化和利用。下列說法不正確的是（）A．轉化①中水分子間的空隙變大 B．轉化②中產生O2、H2的體積比為2：1C．轉化③為置換反應 D．轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化17．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO318．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na2SO49.119.540.848.847.545.3A．甲為NaClB．T1℃應介于40℃～50℃C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質的質量分數：甲變大、乙變小D．等質量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大于NaCl的質量19．NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是A．實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B．實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D．實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O20．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCl二、非選擇題共60分21．用化學符號表示：(1)金剛石_______；(2)最常見的溶劑_______；(3)2個鐵離子_______；(4)人體缺少_______元素會骨骼疏松。22．選擇下列適當的物質填空（選填序號）：A.食鹽

B.硫酸

C.維生素

D.聚氯乙烯

E.石墨

F.燒堿

G.聚乙烯

H.武德合金(1)可用作電池電極的是_______；(2)可用于制保險絲的是_______；(3)可用于食品包裝的是_______；(4)廚房中作調味品的是_______；(5)作鉛蓄電池中的酸是_______；(6)蔬菜、水果中富含有_______。23．如圖為氫能開發與利用的示意圖。(1)制氫中的能量轉化：太陽能→電能→_______能。(2)燃料電池中反應的化學方程式為_______。24．助力“碳中和”，CO2的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。(1)CO2的產生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括_______、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過高，會造成_______（填環境問題）。(2)CO2的捕集：工業上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實驗流程如下。①轉化中可循環使用的物質X的化學式為_______。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是_______。(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發生反應生成CH4的原理如圖所示。①整個轉化過程中Ni/CaO的作用為_______。②生成CH4的總反應化學方程式為_______。25．一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。(1)溶液X應選用_______（選填序號）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置換”發生反應的化學方程式為_______。(3)“過濾”操作用到的玻璃儀器有_______、燒杯、玻璃棒等。(4)“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液______（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。26．SO2溶于水生成H2SO3。實驗室模擬“鎂法工業煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。(1)滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸_______（選填“變大”或“變小”）。(2)儀器M中發生反應的化學方程式為_______。27．請結合如圖回答問題。(1)儀器名稱：①_______，②_______。(2)用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置_______（選填序號）和E組合，反應的化學方程式為_______。選用E裝置收集O2的理由是_______。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_______，選用裝置C相對于B的優點是_______。(4)溶液電導率越大，導電能力越強。一定溫度下，溶液的導電能力與離子的濃度和性質有關。進行圖1實驗，測得燒杯中溶液電導率變化如圖2所示。已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2①飽和NaHCO3溶液的作用為_______。②用化學方程式解釋AB段電導率下降的原因_______。③從微粒的角度解釋BC段電導率上升的原因_______。28．以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4(1)轉化③的化學方程式為______________。(2)轉化①、②、③中銅元素的化合價升高的為_______（選填序號）。(3)實際生產選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優于途徑Ⅰ的原因是_______，_______（從綠色化學和原料利用率兩個角度解釋）。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實驗過程如下。(4)“沉淀”時應將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_______。(5)檢驗產品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加_______（填化學式）溶液，無現象，則產品已洗凈。(6)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學式為______________。29．以海水為原料生產的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進行如下實驗。(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含_______。(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，則原固體中一定不含_______。生成固體B反應的化學方程式為_______。(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀_______酸化，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原固體中一定含_______。30．鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。一、鐵的有關知識(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術。因年代久遠，塔身銹蝕嚴重。①生鐵的熔點比純鐵_______（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的_______有關。(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為_______。②煉鋼爐中存在轉化：FeFeOFe+CO，目的為降低_______元素含量。(3)鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。①納米零價鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式為____________________________。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應獲得，同時生成CO2和H2O的質量比為_______。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實驗流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時控溫75℃加熱至不再產生氣泡。①加熱的目的是______________。②產生的氣體為H2，用點燃法檢驗H2前必須_______。(6)“反應”后冷卻至20℃過濾。①“反應”的化學方程式為_______。表：“反應”中相關物質的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數據分析其原因_______。三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對分子質量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應，消耗KMnO4的質量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為_______%（精確到0.1%）。(8)判斷該計算結果是否合理并分析其原因_______。參考答案1．B【詳解】A、礦泉水由水、可溶性礦物質等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、液態氮是液態氮氣，由氮氣一種物質組成，屬于純凈物，符合題意；C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。2．C【詳解】A、海水曬鹽，只是水的狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、汽油揮發，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；C、紅磷燃燒，有新物質五氧化二磷生成，屬于化學變化；D、瓜果飄香，只是因為分子在不斷運動，無新物質生成，屬于物理變化。故選C。3．A【詳解】A、用鎂粉制作照明彈，是因為鎂燃燒發出耀眼白光，需要通過化學變化才能表現出來，利用的是其化學性質，符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，是因為活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；C、用銅制作電線電纜，是因為銅具有良好的導電性，導電性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；D、用干冰進行人工降雨，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意。故選A。4．C【詳解】A、CaO2是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；C、氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，符合題意；D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意。故選C。5．B【詳解】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，歸類不正確；B、糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。糖類是主要的供能物質，油脂是重要的供能物質，蛋白質是構成細胞的基本物質，也是人體生長發育、組織更新、生命活動的調節等的物質基礎，歸類正確；C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，均屬于氮肥；氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，歸類不正確；D、風能、太陽能均屬于清潔能源，石油燃燒產生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，歸類不正確；故選：B。6．C【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；B、測定溶液pH時，應在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，不符合題意；C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，圖示操作正確，符合題意；D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應從短導管處通入，圖示操作錯誤，不符合題意。故選：C。7．B【詳解】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能精確到0.1g，不能精確到0.01g，故選項說法錯誤；B、常用肥皂水來區分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，故選項說法正確；C、明礬能吸附水中的懸浮顆粒物，使雜質沉降，但不能進行殺菌消毒，故選項說法錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項說法錯誤；故選B。8．A【詳解】A、通常情況下活動性越強的金屬，越難將其從礦物中分離出來，Cu、Fe、Al的金屬活動性依次增強，人類利用金屬的歷史是從青銅時代到鐵器時代，然后才有了鋁制品，順序為Cu→Fe→Al，A選項正確；B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7；食鹽水呈中性，pH=7；濃氨水呈堿性，pH＞7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，B選項錯誤；C、地殼中元素含量（前五種）由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga，C選項錯誤；D、化合物中元素化合價之和為零，CaS中Ca顯+2價，設S的化合價為x，則，解得x=-2；CaSO3中顯-2價，中O顯-2價，設S的化合價為y，則，解得y=+4；CaSO4中顯-2價，中O顯-2價，設S的化合價為z，則，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合價由高到低的順序為CaSO4、CaSO3、CaS，D選項錯誤。故選：A。9．D【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，錯誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，錯誤是：生成物錯誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應的化學方程式為：，不符合題意；D、汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、N、O，生成物中也應含C、N、O，故生成的無毒氣體是氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D。10．D【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項說法正確；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項說法正確；D、由于有沉淀生成，反應后溶液的質量減少，故選項說法錯誤；故選D。11．B【詳解】A、由“石”字旁可知，磷元素屬于非金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故磷元素的相對原子質量為30.97，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故磷原子核外有15個電子，不符合題意；D、氮、磷、鉀元素是農作物生長需要量較大的營養元素，不符合題意。故選B。12．D【詳解】根據微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。A、轉化①是CO與O2反應生成CO2，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，A選項正確；B、轉化②是CO2、H2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個數比為1∶3，B選項正確；C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個轉化過程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，C選項正確；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質量分數分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質量分數不是依次減小，D選項錯誤。故選：D。13．D【詳解】A、水能使無水硫酸銅變藍，所以裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2O。A正確；B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，說明反應產物中有SO2。B正確；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2。C正確；D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗。D不正確。綜上所述：選擇D。14．B【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；B、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，符合題意；C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；D、氯化鋇和二氧化碳不反應，不能生成碳酸鋇，不符合題意。故選B。15．A【詳解】A、蠶絲、羊毛的材質都是蛋白質，灼燒時都會產生燒焦羽毛氣味，取樣，灼燒，聞氣味，無法鑒別蠶絲和羊毛，A選項符合題意；B、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質不變色。取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現象，可以探究白醋的酸堿性，B選項不符合題意；C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，將混合固體溶解、過濾，得到的濾渣是MnO2，將濾渣洗滌、干燥，得到MnO2固體，可以除去KCl，C選項不符合題意；D、Cu能與AgNO3反應生成Cu(NO3)2、Ag，將銅絲插入AgNO3溶液，現象是銅絲表面有銀白色固體產生，溶液由無色逐漸變為藍色，說明Cu能置換出AgNO3中的Ag，Cu的金屬活動性比Ag強，D選項不符合題意。故選：A。16．B【詳解】A、轉化①中水加熱變為水蒸氣，水由液態變為氣態，水分子間的空隙變大，不符合題意；B、轉化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，符合題意；C、轉化③為碳和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；D、轉化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，該反應是光合作用的反應，二氧化碳、水屬于無機物，葡萄糖含碳元素，屬于有機物，故轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化，不符合題意。故選B。17．A【詳解】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項正確；B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣反應均產生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項錯誤；C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應均能產生白色沉淀，KNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項錯誤；D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應均能產生白色沉淀，HNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區分出NaCl、MgCl2，故選項錯誤。故選A。18．D【詳解】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說法錯誤B、20℃時氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應介于20℃～30℃，說法錯誤；C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質的質量分數減小，說法錯誤；D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達飽和，則加入Na2SO4的質量大于NaCl的質量，說法正確；故選：D。19．C【詳解】A、實驗①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A選項正確；B、實驗②取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關，小燈泡發光，說明NaOH溶液能導電，則NaOH溶液中存在可自由移動的離子，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子，B選項正確；C、酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項錯誤；D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應生成Na2SO4、NH3、H2O，化學方程式為，D選項正確。故選：C。20．D【詳解】A、解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質量分數增大，不符合題意；C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，反應生成碳酸鈉的質量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：，碳酸鈉和稀鹽酸反應：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：，符合題意。故選D。21．(1)C(2)H2O(3)2Fe3+(4)Ca【詳解】（1）金剛石屬于碳單質，化學式為：C；（2）最常見的溶劑是水，化學式為：H2O；（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故2個鐵離子表示為：2Fe3+；（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，故填：Ca。22．(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C【詳解】（1）石墨具有良好的導電性，可用作電池電極，故填：E；（2）武德合金熔點低，可用于制保險絲，故填：H；（3）聚乙烯無毒，可用于食品包裝，故填：G；（4）食鹽有咸味，常用作調味品，故填：A；（5）硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；（6）蔬菜、水果富含維生素，故填：C。23．(1)化學(2)【詳解】（1）由圖示可知，制氫中的能量轉化:太陽能→電能→化學能；（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為。24．(1)煤溫室效應(2)NH3氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣(3)催化【詳解】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。②二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發散，其結果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應，大氣中二氧化碳含量的增加是導致溫室效應的主要原因，故填寫：溫室效應。（2）①由氨水捕集CO2的實驗流程圖可知，富含CO2的煙氣，進入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據質量守恒定律宏觀實質：化學反應前后，元素種類不變可知，反應前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應，生成氨水，因此，X為氨氣，化學式為：NH3，故填寫：NH3。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發生反應生成CH4的原理示意圖可知，該反應過程中Ni/CaO的化學性質不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質，因此，整個轉化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面發生反應生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應方程式為：，故填寫：25．(1)b(2)(3)漏斗(4)蒸發濃縮、冷卻結晶【詳解】（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。（2）CuO與稀H2SO4反應生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應，Zn與CuSO4發生置換反應生成ZnSO4、Cu，化學方程式為，Zn可與H2SO4發生置換反應生成ZnSO4、H2，化學方程式為，根據流程圖，置換后沒有說明是否產生H2，則一定發生的反應是。（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質，則方案是：將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌并干燥。26．(1)變小(2)【詳解】（1）Mg(OH)2漿液呈堿性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2漿液中滴入H2SO3溶液后，漿液中的OH-與H2SO3溶液中的H+反應生成水，導致OH-濃度下降，漿液的pH逐漸變小。（2）實驗室模擬“鎂法工業煙氣脫硫”制備MgSO4，需要通入空氣，反應過程H2SO3轉化為MgSO4，說明空氣中的氧氣參與反應，則該反應是H2SO3、O2、Mg(OH)2反應生成MgSO4、H2O，化學方程式為：。27．(1)試管長頸漏斗(2)B氧氣不易溶于水，且與水不反應(3)可以控制反應的發生和停止(4)除去二氧化碳中混有的氯化氫碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大【詳解】（1）由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B，不選擇C裝置，是因為二氧化錳是粉末狀，不能置于多孔隔板上；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且與水不反應；（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止；（4）①鹽酸具有揮發性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；②AB段電導率下降，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，導致溶液中離子濃度減小，該反應的化學方程式為：；③由題干信息可知，碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導致溶液中離子濃度增加，故BC段電導率上升，故填：碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。28．(1)；(2)①②(3)途徑Ⅱ不會產生二氧化硫污染空氣途徑Ⅱ硫酸的利用率高(4)碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉化為氫氧化銅沉淀(5)(6)【詳解】（1）轉化③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為；（2）轉化①中，銅元素化合價由0價+2價，化合價升高；轉化②中，銅元素化合價由0價+2價，化合價升高；轉化③中，銅元素化合價不變，均為+2價，故轉化①、②、③中銅元素的化合價升高的為①②；（3）從綠色化學的角度來看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，這個過程中沒有產生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學的理念；從原料利用率的角度來看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉化為硫酸銅，沒有浪費，故途徑Ⅱ優于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會產生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會轉化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實驗中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉化為氫氧化銅沉淀；（5）為了檢驗產品是否已洗凈，需要檢測最后一次洗滌液中是否含有未反應完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會產生白色沉淀，則表明產品已洗凈；（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質量為0.36g，生成二氧化碳的質量為0.88g，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質量等于水中氫元素的質量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量，即，根據化合物中原子的個數比等于元素質量與相對原子質量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數比為，則氫氧根與碳酸根的個數比，已知在化合物中銅元素常顯+2價、氫氧根為-1價、碳酸根為-2價，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學式為。29．(1)MgSO4##硫酸鎂(2)Na2SO4、CaCl2(3)硝酸##HNO3NaCl##氯化鈉【詳解】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀，而實驗中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應生成白色沉淀的物質有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應生成