壹、初中化學常見物質的顏色（壹）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，壹氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。二、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量變化的（壹）質量增長的1、由于吸水而增長的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應而增長的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應而增長的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學物質的檢查（壹）、氣體的檢查1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩壹干冷小燒杯，觀測杯壁與否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢查.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、有關例題14、怎樣檢查NaOH與否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、檢查生石灰中與否具有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則具有石灰石16、檢查NaOH中與否具有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則具有NaCl。17、檢查三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩余的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質構成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素構成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、壹種二氧化碳分子是由壹種碳原子和壹種氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、導致水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8、搜集措施的三種措施：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不變化：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種措施：增長溶質，減少溶劑，變化溫度（升高或減少）。11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：壹氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，壹氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），壹氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、試驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：嚴禁向燃著的燈裏添加酒精，嚴禁用酒精燈去引燃另壹只酒精燈，嚴禁用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的壹端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個環節：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個環節：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥物取用的三不原則：不能用手接觸藥物，不要把鼻孔湊到容器口聞藥物的氣味，不得嘗任何藥物的味道。37、金屬活動次序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越輕易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫背面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度伴隨溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）很少數固體物質的溶解度伴隨溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的原因：（1）溫度，（2）與否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個原因：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：壹氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：壹氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。九、化學之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡樸的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。8、土壤裏最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早運用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣裏含量最多的氣體是氮氣。拾、有關不壹樣1、金剛石和石墨的物理性質不壹樣：是由于碳原子排列不壹樣。2、生鐵和鋼的性能不壹樣：是由于含碳量不壹樣。3、壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不壹樣：是由于分子構成不壹樣。（氧氣和臭氧的化學性質不壹樣是由于分子構成不壹樣；水和雙氧水的化學性質不壹樣是由于分子構成不壹樣。）4、元素種類不壹樣：是由于質子數不壹樣。5、元素化合價不壹樣：是由于最外層電子數不壹樣。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不壹樣：是由于最外層電子數不壹樣拾壹：有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。拾二：試驗室制法△1、試驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、試驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑4、試驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑拾三：工業制法1、O2:分離液態空氣高溫2、CO2:高溫煅燒石灰石CaCO3=========CaO+CO2↑高溫3、H2：水煤氣H2O+C=======H2+CO高溫4、生石灰：高溫煅燒石灰石CaCO3=========CaO+CO2↑5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH拾四：基本概念：1、化學變化：生成了其他物質的變化2、物理變化：沒有生成其他物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就體現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中體現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由壹種物質構成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物構成,各物質都保持本來的性質7、元素：具有相似核電荷數(即質子數)的壹類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素構成的純凈物11、化合物：由不壹樣種元素構成的純凈物12、氧化物：由兩種元素構成的化合物中,其中有壹種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表達物質構成的式子14、相對原子質量：以壹種碳原子的質量的1/12作為原則,其他原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(由于原子的質量重要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子裏，核電荷數=質子數≠核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由壹種單質和壹種化合物起反應，生成另壹種單質和另壹種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不輕易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化裏能變化其他物質的化學反應速率,而自身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成物質的質量總和。（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：壹種或幾種物質分散到另壹種物質裏，形成均壹的、穩定的混合物溶液的構成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的壹種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）23、固體溶解度：在壹定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏到達飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子所有都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：具有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質能吸取空氣裏的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的壹種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要到達著火點。拾五：基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%2、重要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其他常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（壹氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（壹氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應壹價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；壹二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1單質中，元素的化合價為0；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為05、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表達壹種物質；b.表達該物質的元素構成；②微觀意義：a.表達該物質的壹種分子；b.表達該物質的分子構成；③量的意義：a.表達物質的壹種分子中各原子個數比；b.表達構成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表達的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾種同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀①兩種元素構成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素構成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的根據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的環節：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價與否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表達層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第壹層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），構造穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為根據；②遵照質量守恒定律書寫化學方程式的環節：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表達措施——PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越靠近0，酸性越強；PH值越靠近14，堿性越強；PH值越靠近7，溶液的酸、堿性就越弱，越靠近中性。9、金屬活動性次序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金闡明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣。11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表達壹種元素；②表達該元素的壹種原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表達離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表達元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時構成符號的意義只表達該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫:a.原子的表達措施:用元素符號表達b．分子的表達措施：用化學式表達c．離子的表達措施：用離子符號表達d．化合價的表達措施：用化合價符號表達注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其他地方加。15、三種氣體的檢查用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看與否變渾濁，若渾濁則是CO2。搜集措施①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法搜集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的壹聲，氫氣已純；若有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第壹種藥物制取時如下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥物部位加熱。④排水法搜集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，壹定要檢查氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積到達總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法搜集16、某些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度不小于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）壹氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）拾六：解題技巧和闡明：（壹）、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、某些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見某些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯絡：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(闡明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯絡：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿壹定是可溶于水，否則不能發生此反應）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（二）、解試驗題：看清題目規定是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（壹）、試驗用到的氣體規定是比較純凈，除去常見雜質詳細措施：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢查雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢查出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢查出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸取雜質或跟雜質反應，但不能吸取或跟有效成分反應，或者生成新的雜質。（二）、試驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢查氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質試驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸取。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（重要成分是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢查雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢查出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用試驗措施來驗證混合氣體裏具有某種氣體1、有CO的驗證措施：（先驗證混合氣體中與否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證措施：（先驗證混合氣體中與否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證措施：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計試驗1、試設計壹種試驗證明蠟燭中具有碳氫兩種元素。試驗環節試驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩壹種干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩壹種蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計壹種試驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。試驗環節試驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裏（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質（三）、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在壹起計算（壹）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=╳100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=╳100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=╳100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=╳100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的規定，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題環節：①設未知量②書寫出對的的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。回答者：hellokoko_-助理二級5-1821:20拾七：初中化學知識小輯（壹）：化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷。6、金屬活動次序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡樸的有機化合物CH48、相似條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、構成化合物種類最多的元素是碳。14、平常生活中應用最廣泛的金屬是鐵（二）：其他1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特性有三個(1)均壹性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表達什么物質參與反應，成果生成什么物質；(2)表達反應物、生成物各物責問的分子或原子的微粒數比；(3)表達各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為根據；遵照質量守恒定律。10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的重要設備有