2原子的結構

原子是化學變化中的

，在

中不可分。那么原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！最小粒子化學變化思考1、原子由什么構成2、原子中存在著帶正電的原子核與帶負電的電子，為什么整個原子不顯電性？帶正電不帶電帶負電質子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）交流共享：原子中存在著帶正電的原子核與帶負電的電子，為什么整個原子不顯電性？一、原子的構成

原子核所帶的電荷數叫做核電荷數

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

原子種類原

子

核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鈉111211鐵263026一、原子的構成

原子的種類由質子數決定中子數沒有規律，也不帶電性核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

原子核體積小，質量大（相對于電子）核外電子是怎樣運動的？原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結構（11個電子）思考原子的質量和體積都很小，里面的質子中子電子是如何排布的？用表示中子，表示質子，表示電子，把氧原子的結構畫出來。（已知：氧原子核內質子數為8，中子數為8）+第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖+826+112、原子結構示意圖電子層原子核質子數各電子層上的電子數圓圈表示圈內數字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數數字1也可以表示

281弧線上的數字表示第一層第二層第三層（最外層）請大家畫出氦、氖、氧、鎂原子的結構示意圖。原子種類原

子

核質子數中子數氦22氧88氖1010鎂1212⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）232反思：核外電子的排布規律：12四、典例講解1、某原子的原子結構示意圖如右圖所示，該原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。2、鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息見圖，則下列說法錯誤的是（）A．x=2 B．鍺原子的核外電子數為4C．鍺元素屬于金屬元素 D．鍺原子有4個電子層13338B+11氫原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子22+312+42鋰原子鈹原子鈉原子鎂原子鋁原子8+1118+1228+133222+22氦原子氖原子2+1088+188氬原子部分原子的結構示意圖2+312+42鋰原子鈹原子+22氦原子鈉原子鎂原子鋁原子+11氫原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氬原子部分原子的結構示意圖思考：稀有氣體有什么特點？其原子結構示意圖有什么特點？3、元素的最外層電子數與元素性質的關系元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失電子穩定金屬元素一般

4個易

最外層電子非金屬元素一般

4個易

電子小于失去大于或等于得到【總結】元素的化學性質由原子的

決定。最外層電子數活潑活潑2、鈉原子的結構示意圖為，推測下列元素的單質與金屬鈉的化學性質相似的是（）

ABCD3、下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于

金屬元素的是（）A【及時訓練】D2原子的結構（2）1個原子真實質量Kg氫原子1.67×10

-27碳原子1.993×10

-26氧原子2.657×10

-26鐵原子9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一種碳原子(C-12)質量的1/12為標準,其他原子的質量與它相比較所得的比值。【注意點】相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值，單位是1（不寫）相對原子質量=原子的實際質量121一個碳原子的實際質量的四、相對原子質量Ar（氫原子）＝四、相對原子質量【練習】1個氫原子的質量約為1.67×10

-27kg，氫的相對原子質量約為多少？1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1原子的質量與相對原子質量的比較原子的質量相對原子質量含義數值大小單位【練習】附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質量一個原子的真實質量相對質量（比值）小大kg單位為1學會查找原子的相對原子質量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質子質量的1/1836（帶正電）質子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）一個質子和一個中子的質量約相等。原子的質量主要集中在原子核上。1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質子質量的1/1836（帶正電）質子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）相對原子質量≈質子數+中子數原子種類原子核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對原子質量近似整數12324561216相對原子質量≈質子數＋中子數填表：原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數相對原子質量O8

8

Na11

23Fe

26

568

1126

30

161211268【練習與應用】1、科學家發現一種新的元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，該元素原子的核外電子數是（），相對原子質量是()。

A.111

B.161

C.50

D.272課堂達標AD

2、某原子結構示意圖如右，該原子的核電荷數為_____，核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有______個電子。該原子在化學變化中容易______（“得到”或“失去”）電子。163868+1662得到課堂達標3.下列離子符號書寫正確的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-4．原子中決定相對原子質量大小的主要粒子是（）A．質子數和電子數B．質子數和中子數

C．中子數和電子數D．核電荷數課堂達標DB

原子的結構（3）學習目標：1、知道離子也是構成物質的一種微粒，了解離子的概念。2、掌握離子的形成過程以及離子的表示方法。3、掌握離子的分類并會判斷原子、陽離子和陰離子。閱讀教材P55，自主學習8+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+1772

Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯離子）失電子得電子原子得失電子形成離子陽離子陰離子帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷離子：帶電的原子或原子團

原子

離子

離子（失去電子，帶正電荷）

離子（得到電子，帶負電荷）陽陰核電荷數=質子數=核外電子數練習：現有以下6種微粒的結構示意圖，如圖所示：表示原子的是_______（填序號，下同）表示陽離子的是_______表示陰離子的是_______ACFDEB離子的表示方法：①離子結構示意圖：鈉離子

氯離子

②離子符號：Na+、Cl-O2－

電荷數標注在元素符號的右上角。（先寫數字