第03講物質的組成、性質和分類

目錄

第一部分：網絡構建（總覽全局）

第二部分：知識點精準記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查物質的組成與分類

高頻考點2考查物質的性質與變化

高頻考點3考查分散系與膠體

正文

第一部分：網絡構建（總覽全局）

第二部分：知識點精準記憶

知識點一物質的組成

1、元素、物質及微粒間的關系

（1）宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

①分子：保持物質化學性質的最小微粒。

②原子：化學變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團。

④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。

【特別提醒】“基”與“官能團”“原子團”的區別

①基是指帶有單電子的原子團。如一CH3、一CH2—（亞甲基）、一CH2cH3。

②官能團是指決定有機物化學性質的原子或原子團。如一OH、一CHO、一COOH、—X（鹵素原子）等。

③“基”和“官能團”呈電中性，而8歹、NO,、SOF>NlK等原子團可帶負電荷或正電荷。

（2）元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

元素在自然界的.存在形式有游離態和化合態。

①游離態：元素以單質形式存在的狀態。

②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。

（3）元素與物質的關系

一組成J單質:只由一種元素組成的純凈物。

兀素>［化合物：由多種元素組成的純凈物。

（4）原子與物質的關系

I共價鍵?物質，如金剛石、SiO2

共價鍵一分子，如CO2、Ck

原子得失電子.離子里鰻離子化合物如NaCl

其他形式*物質,如He、金屬Na

2、同素異形體

（1）概念：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。

（2）形成方式

①原子個數不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

（3）性質差異

物理性質差別較大，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。

3、混合物和純凈物

（1）純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。

（2）混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。

純凈物和混合物的區別

純凈物混合物

有固定的組成和結構無固定的組成和結構

有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質

4.元素、微粒及物質間的關系圖

同

單

質

素'

態

異

游離

形

元

體

素

態

——

化任

化合物

宏觀角度

知識點二物質的分類

根據物質的組成，可以從不同層次和不同角度對物質進行分類。

1、簡單分類法一交叉分類法和樹狀分類法

（1）交叉分類法一從不同角度對物質進行分類。

據金屬陽離子

進行分類

進行分類有氧元素進行分類

（2）明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵

單按照元金屬單質

按

組質

成

物素性質非金屬單質

質

的

純按化合物性質

凈酸、堿、鹽、氧化物等

物元素

按是種類化按化合物的組

合離子化合物、共價化合物

希成和結構

制同種

按在水溶液或熔融

電解質、非電解質

狀態下是否導電

份子）

組成按在化學反應

氧化劑、還原劑

中得失電子

混按混合物中分散質

合溶液、膠體、濁液

希微粒的直徑大小

3、樹狀分類法在無機化合物分類中的應用

按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。

r氫化物：HC1、HZS、HZO、NH3等

f不成鹽氧化物：CO、NO等

，堿性氧化物:NaQ、CaO等

氧化物＜成鹽氧化物酸性氧化物:CO?、P2Q等

,兩性氧化物:Ahd等

【過氧化物：Na?Oz、HQ等

?一元酸：HCLHNQ等

（按電離出的H-數|二元酸：HzSO,、HzS等

?三元酸：H3PO”等

和拄哈田旦木不冷/無氧酸：HCLHS等

機按酸根是否己氧（人后崎口TJSCAfr

化［酸】［含氧酸：HClCh、H2s。4等

合止總件.也/強酸：HC1、HZSO?、HNO3等

￡按酸性強弱（弱酸:CHQOOH,HF等

,按有無揮發性/揮發性酸：HNQ、HC1等

按有無揮發性I難揮發性酸:曰SO,、H3PO4等

按水溶性］可溶性堿:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

難溶性堿:Mg（OH）z、CU（OH）2等

堿

按堿性強弱（強堿:NaOH、Ba（OH）z.KOH等

弱堿:NH3?印。等

［正鹽:&SO4、KNO3、NaCl等

酸式鹽：NaHCO3、KHSO,等

堿式鹽:Cuz(OH)2cos等

，復鹽:KAl(SOd?12HzO等

【特別提醒】

1）熟悉常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和。2）、天然氣（主要成分是CH4）、焦爐氣（主要成分

是H2和CH4）、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植

物油、膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

2）正確理解幾個“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如M112O7為酸性氧化物、AhCh為兩

性氧化物、NazCh為過氧化物）。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如M112O7）;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）o

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿（如SiCh、Fe2O3）o

d.酸性氧化物都是對應酸的酸醉，但酸好不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3CO)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如

NazCh。

(2)共價化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鏤鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCh。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。

b.結晶水合物屬于純凈物，如CUSO4?5H2。、KA1(SO4)2?12H2。等物質。

C.同位素形成的單質或化合物是純凈物，如H2與D2、及。與D2。。

d.分子式為C5H10的物質存在多種同分異構體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據分子中氫原子的個數，如CH3coOH不是四元酸，而是一元酸。

知識點三物質的性質與變化

包括液化、

汽化、熔化、

表現出物理決定、物理溶解、凝固、

性質表現出變化升華、變形、

粉碎、分儲

有

不需要發沒

物

新等

生

生化學變質

化就表現成

出來

物質決定物質決定物質

結構性質'表現出變化

金屬性、非伴隨物質變

金屬性、穩化和能量變

定性、氧化化，實質是舊

性、還原性、鍵的斷裂和

酸堿性、絡新鍵的形成

合性等

1、物理性質和化學性質

物理性質化學性質

,人物質不需要發生化學變物質在化學變化中

概今

化就表現出來的性質表現出來的性質

物質的分子組成和結構物質的分子組成和

實質沒有發生改變時呈現的結構發生改變時呈

性質現的性質

顏色、狀態、氣味、密度、

氧化性、還原性、酸

,,溶解性、熔點、沸點、硬

性質表現堿性、穩定性、可燃

度、導電性、導熱性、光

性等

澤、延展性、揮發性等

2、物理變化和化學變化

(1)物理變化與化學變化的比較

,、變化

物理變化化學變化

比較

特征沒有新物質生成有新物質生成

物質的組成、結構發

構成物質的粒子間隔發

實質生變化，分子中原子

生變化

重新組合

化學變化中二伴隨著物理變化發生，但物理變

關系

化過程中不一定有化學變化

三謠①蒸儲②分儲干鐳

注意：①化學變化中常伴有發光、放熱現象，但有發光、放熱現象的變化不一定屬于化學變化，如金屬受

熱發光。

②化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HC1溶于水、

熔融NaCl電離等。

③原子的裂變、聚變雖有新物質生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。

④物理變化與化學變化的判斷方法

從宏觀有新物質生成是化學變化，反之為物理變

—

上判斷化

有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的

從微觀

—是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是

上判斷

化學變化，如NaCl晶體的熔化

（2）化學反應的分類

1■化合反應

分解反應

按反應物、生成物種類及數目多少分為《取-

置換反應

、復分解反應

離子反應

按反應中有無離子參與分為

非離子反應

化學反應＜

氧化還原反應

按反應中有無電子轉移分為

非氧化還原反應

可逆反應

按反應進行的程度和方向分為

不可逆反應

吸熱反應

按反應的能量變化分為

放熱反應

（3）單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

注意：1）從物質的分類上，縱向、橫向構建知識分類意識。橫向以化合價為基礎，結合氧化還原反應規律,

學會分析物質的化學轉化關系；縱向則對比同類物質的性質差異，把握物質性質差異性。

2）物質之間是否反應，不僅與物質結構、性質有關，而且與物質所在環境有關，在研究物質性質時，要注

意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、，Mg、AhFe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關系及每一步關系中各種可能的變

化方式和方法，歸納總結物質之間不能轉化的情形。

3）常見物質間轉化的幾個誤區

①S燃燒不能直接生成S03而是生成S02o

②AI2O3、SiO2,FezCh與H2O不反應，不能直接轉化為A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe與CL反應不能生成FeCl2o

⑤Fe與H+、CU2+>S、L反應不能生成Fe3+。

(4)不同類別的無機物之間轉化的一般規律

1)金屬單質及其化合物的轉化

金屬單質堿性氧化物」與堿上^鹽

如：Na—^Na20」^Na0H里巴Na?SC)4

符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。

2)非金屬單質及其化合物的轉化

非金屬單質，酸性氧化物一旦酸』-鹽

如：S—^SC)2』^H2s。3"工Na2s03

符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。

(5)物質變化中的“三儲”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類

物理變化化學變化

三儲蒸儲、分儲干儲

顯色反應、顏色反應、指示劑變

四色焰色反應

色反應

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化

溶化、

風化、炭化、鈍化、

汽化、

十八化催化、皂化、歧化、

液化、

鹵化、硝化、酯化、

酸化、

裂化、油脂的硬化

(6)物質性質與變化的關系

|物理產質管麗

I物質結構吟黑物質］質上薨汽物質變化?

------------------------------------------------衣鞏0Q---------

I化學性質皆標

物質的性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因(即變化的依據)。物質變化就是物質

的形態發生了變化（物理變化）或者物質的分子構成發生了變化（化學變化）。變化是一個過程或現象，是性質

的具體體現，即性質決定變化，變化體現性質。物質具有某種性質，才會發生對應的變化；物質發生了某

種變化，說明了該物質具備某種性質。

知識點四分散系、膠體

1、分散系

（1）概念：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系。被分散的物質稱為分散質，起容

納分散質作用的物質稱為分散劑。

（2）分類：

①按照分散質粒子的大小

一溶液一卜膠體寸濁液，

0InmlOOnm分散質粒子直徑

②按照分散質和分散劑的狀態

如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。

③三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質粒子直徑大小VInm1?100nm>100rnn

巨大分子或離

分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體

子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

不穩定，靜置有

穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定

沉淀或分層

分散質能否透過濾紙能能不能

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣溶

分類懸濁液、乳濁液

溶液膠

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

2、膠體

（1）膠體的性質與應用

①丁達爾效應:可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形

成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。

②布朗運動：膠粒永不停息地做無規則運動的現象叫做布朗運動，是膠體穩定的次要原因。

③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現象。此性質可用于工

業上的靜電除塵。

④聚沉

a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現象。

b.方法：加熱或攪拌、加入電解質溶液、加入帶相反電荷的膠體粒子的膠體

c.應用，如制作豆腐、明磯凈水等。

⑤介穩性:膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩定的主要原因，次要原因是布朗運動。

(2)Fe(OH)3膠體的制備

①制備原理：FeCb+3H2O_^_Fe(0H)3(膠體)+3HC1

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液；繼續煮沸至溶

液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(0H)3膠體。

(3)膠體的應用

①工業除雜、除塵

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入海口處形成三角沙洲

⑤明研的凈水作用。

【易錯警示】

1.利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于

1?lOOnm之間，而不是丁達爾效應。

2.膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個分散系仍呈電中

性。

3.Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠粒數目遠小于鐵原子的數目。

4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強。

5.膠體中的分散質微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方

法分離膠體和溶液。

6.書寫Fe（0H）3膠體制備化學方程式的四個易錯點。

①用“==”而不用"“；

②Fe（0H）3分子式后注明膠體而不使用符號；

③反應條件是“△七

@HC1后不能標“廣符號。

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查物質的組成與分類

例1.（2023?新泰市第一中學北校月考）將物質進行分類，有助于理解和記憶。下列物質的分類正確的是（）

土卜

分類酸堿rm堿性氧化物酸性氧化物

AH2so4Na2cC)3NaOHSO2co2

BHC1NaOHNaClNaaOco

CHNO3KOHCaCO3CaOSO2

DNaHSO4NaOHNH4CIFezChSO3

【變式訓練1］（物質的分類）（2023?北京朝陽區高三期末）2020年12月17日，“嫦娥五號”返回器攜帶月壤

成功返回，“可上九天攬月”成為現實。下列涉及火箭發射及“嫦娥五號”的系列材料中，主要成分均為非金屬

單質的是（）

【變式訓練2】（生活中物質的分類）（2023浙江省杭州市高三教學質量檢測）垃圾分類并回收利用，可以減

少垃圾處理量，提高資源利用價值。下列垃圾分類不畬軍的是（）

ABcD

垃圾廢熒光燈管丟棄的菜葉廢藥品衛生間廢紙

敏G

垃圾

分類

廚余垃圾其它垃圾

KitchenwasteOtherwaste

高頻考點2考查物質的性質與變化

例2.（2023?福建三明市?高三二模）下列體現我國悠久金屬礦物開發歷史的詩文中，不涉及化學變化的是

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然

【變式訓練1】（物質變化類型的判斷）下列詩句或諺語都與化學現象有關，下列說法不正確的是（）

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化

C.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化

【變式訓練2】（物質變的性質及其應用）下列過程中沒有發生化學變化的是（）

A.氯氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【變式訓練3】（化學反應類型的判斷）（2023?福建廈門市期末）2020年世界十大重要科學發現中，涉及化學

變化的是（）

A.低溫電鏡達到原子分辨率B.臭氧層正在自我修復

C.衛星圖像繪制樹木地圖D.發現銀河系快速射電暴來源

高頻考點3考查分散系與膠體

例3.（2023?云南高三二模）我國科學家近來研制出的“全碳氣凝膠”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕

的材料。下列關于“碳海綿”的說法錯誤的是

A.光束照射時可觀察到丁達爾現象

B.常溫下具有良好的耐酸、耐堿性

C.可用于處理海面的漏油

D.其凈水過程是化學變化

【變式訓練11（膠體的組成和性質）（2023?東莞市光明中學期末）我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆

酷菁”的分子（直徑為L3xIO?m）恢復了磁性。“鉆麟菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠

素非常相似。下列說法中正確的是（）

A.“鉆獻菁”分子具有丁達爾效應

B.“鉆醐菁”分子不能透過濾紙

C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D.將“鉆麟菁”分子分散到水中能形成懸濁液

【變式訓練2】（膠體的性質和應用）（2023?陜西西安市?長安一中月考）由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒

物組成的氣溶膠系統造成的視覺障礙叫霾。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。二氧化

硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是（）

A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現象屬于丁達爾效應

B.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

D.PM2.5是直徑小于或等于2.5pn的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

【變式訓練3】（膠體的制備）某班同學在化學實驗課上利用必修1教材的實驗方法制備氫氧化鐵膠體，方

法如下：在一個潔凈的燒杯中加入蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCb溶液繼續

煮沸，得到透明的紅褐色液體。化學方程式為FeCb+3H2O_A_Fe（OH）3（膠體）+3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，比較簡單的方法就是利用膠體的進行驗證。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并

分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到，其原因

是O

②乙同學在實驗中沒有使用蒸儲水，而是用自來水，結果會，原因是

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會，原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2s。4溶液，結果出現了

一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是o

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是

第03講物質的組成、性質和分類

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第三部分：典型例題剖析

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高頻考點2考查物質的性質與變化

高頻考點3考查分散系與膠體

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第二部分：知識點精準記憶

知識點一物質的組成

1、元素、物質及微粒間的關系

（1）宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

①分子：保持物質化學性質的最小微粒。

②原子：化學變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團。

④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。

【特別提醒】“基”與“官能團”“原子團”的區別

①基是指帶有單電子的原子團。如一CH3、一CH2—(亞甲基)、一CH2cH3。

②官能團是指決定有機物化學性質的原子或原子團。如一OH、一CHO、一COOH、一X(鹵

素原子)等。

③，，基，，和，，官能團，，呈電中性，而NO?、SOF>NH：等原子團可帶負電荷或正電荷。

(2)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態和化合態。

①游離態：元素以單質形式存在的狀態。

②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。

(3)元素與物質的關系

一組成|單質：只由一種元素組成的純凈物。

兀素1化合物：由多種元素組成的純凈物。

(4)原子與物質的關系

?共價鍵?物質,如金剛石、SiO2

共價鍵，分子，如CO-Cb

原子得失電子.離子至壁離子化合物如NaCl

其他形式“物質，如He、金屬Na

2、同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子個數不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

(3)性質差異

物理性質差別較大，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。

3、混合物和純凈物

(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。

(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。

純凈物和混合物的區別

純凈物混合物

有固定的組成和結構無固定的組成和結構

有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質

4.元素、微粒及物質間的關系圖

同

素

異單質

態

形游離

體

國工

構成

遜

元素

原子

----

態

化合

I構成

分子

7

化合物

，

____

_____

_____

____

_____

_____

\____

角度