高三化學一輪復習——分子間作用力與物質的性質一、單選題1．一種在工業生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是A．能水解成小分子B．該分子中所有碳原子可能共平面C．氫鍵可增大該分子熔點D．單體可發生氧化、取代、消去反應2．下列晶體性質的比較，正確的是A．熔點：SiO2>P4>CO2 B．沸點：NH3>H2O>HFC．熔點：生鐵>純鐵>鈉 D．硬度：金剛石<晶體硅3．依達拉奉是一種腦保護劑，它可以幫助漸凍癥患者減緩身體功能的喪失，可由甲、乙兩種有機物合成。下列有關說法中錯誤的是（）A．乙分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵B．1mol依達拉奉最多可與4mol發生加成反應C．上述這些物質中的N原子雜化方式只有一種D．甲、乙兩分子中共含有三種官能團4．下列物質的性質或數據與氫鍵無關的是A．氨氣很容易液化B．鄰羥基苯甲酸()的熔點為，對羥基苯甲酸()的熔點為C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．分解時吸收的熱量比分解時吸收的熱量多5．“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論正確的是A．常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體B．第二周期元素氫化物穩定性順序是，則第三周期元素氫化物穩定性順序也是C．第ⅣA族元素氫化物沸點順序是，則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子6．有X、Y、Z、Q、T共5種元素，除Y外均為短周期元素。X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道，Y原子的價電子排布式為，Z原子核外有6種不同運動狀態的電子，Q原子形成的一種單質是保護地球地表環境的重要屏障，T原子的L電子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是（）A．元素Y和Q分別位于ds區和p區B．T的簡單氫化物分子中的化學鍵為鍵，具有軸對稱性，可以旋轉C．元素X和Q的簡單氫化物的沸點：D．中含有非極性鍵7．下列化學用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：D．聚丙烯的結構簡式：8．丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結構如題4圖所示。該反應可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是A．沸點高低：B．半徑大小：C．電離能大小：D．Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對9．水可以發生如下變化：冰液態水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣下列說法正確的是（）A．過程①中物質體積膨脹B．過程②中分子間距縮小C．過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成D．過程②與過程④互為可逆反應10．瑞復美（Revlimid）是治療罕見型骨髓癌的特效藥，其結構如圖所示。關于該化合物下列說法正確的是A．該化合物不能形成分子間氫鍵B．該化合物只能發生取代反應，不能發生加成反應C．該化合物既能與酸反應，又能與堿反應D．該化合物分子中所有原子都在同一平面內11．下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是A．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性B．鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．的鍵角比的小D．氣態氟化氫中存在，而氣態氯化氫中是分子12．下列說法錯誤的是A．“雪花六出”體現了晶體的自范性B．聚乙炔可能具有較高的電導率C．甲烷水合物CH4D．防撞氣囊中的是一種含共價鍵的離子化合物13．下列兩組命題中，M組命題能用N組命題加以解釋的是（）選項M組N組A酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的電負性大于Cl的電負性，導致三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大B的沸點高于因為分子間范德華力更大C的穩定性大于的分子間作用力更大DHI的沸點比HCl的高H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能A．A B．B C．C D．D14．化合物可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數與Z原子的L層電子數相等。基態W原子的價層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的熔沸點：C．X單質在Y單質中燃燒，其產物中含有非極性共價鍵D．W原子有15種空間運動狀態不同的電子15．研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（）A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH16．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態原子的第一電離能：C．基態原子未成對電子數：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同17．下列現象與氫鍵有關的是①NH3的熔、沸點比第VA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④氫化鎂的熔點較高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥HF的熱穩定性強于HCl⑦DNA的雙螺旋結構A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦ D．①②③④⑥18．由H、C和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的結構如圖，所有原子均滿足穩定結構，其空腔直徑大約為260~320pm。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A．電負性：B．簡單氫化物的沸點：X>YC．鍵角：D．該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別19．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是A．水降溫結冰 B．水電解得到氧氣與氫氣C．NaCl晶體熔化 D．HCl溶于水20．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉化為腓(H2NNH2)，其反應歷程如下所示。下列說法不正確的是A．NH2OH與NH3能形成分子間氫鍵B．反應涉及非極性鍵的斷裂和生成C．I3中催化中心離子為Fe3+D．I1中的鍵角小于I2中的鍵角二、綜合題21．（1）比較NaHCO3與NaAlO2結合氫離子能力的強弱，用一個離子方程式加以說明：。（2）畫出NH3·H2O的結構。(氫鍵可用X…H-Y來表示)（3）常壓下，AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3的熔點(194℃)高，原因是。22．2021年10月18日《自然?化學》發表我國科學家研究成果，發現AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：（1）基態硫原子核外最多有個電子順時針旋轉。基態鉻原子有種電子運動狀態。（2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。這四種元素中，電負性最大的是(填元素符號)。科學家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應機理。SeO32?中硒的雜化軌道類型是，TeO42?的空間結構模型為。H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角由大到小的順序為（3）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)的中心離子配位數為(Cr與O、N均形成了配位鍵)，1mol該配合物中含molσ鍵。（4）復合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標為，1個鈣原子與個氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為apm，則該晶體的密度為g/cm3(列出計算式即可)23．（1）已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點高低：NH3PH3，并解釋原因（2）NH4I與PH4I結構相似加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式24．請回答下列問題：（1）寫出N2H5+的電子式（2）CH4、H2O、H2S沸點由低到高的順序是。（3）判斷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應的自發性并說明理由。25．（1）CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因。（2）KSCN是離子化合物，各原子都達到8電子穩定結構，則其電子式為。（3）石英比干冰熔點高的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C【解析】【解答】A．乙分子中含有氨基，分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵，故A正確；

B．苯環、羰基能和氫氣加成，則1mol依達拉奉最多可與4molH2發生加成反應，故B正確；

C．上述這些物質中的只通過單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化，形成雙鍵的氮原子為sp2雜化，故C錯誤；

D．甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團，故D正確；

故答案為：C；

【分析】A．氨基，分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵；

B．苯環、羰基能和氫氣加成；

C．單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化，形成雙鍵的氮原子為sp2雜化；

D．甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團。

4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價電子排布式為，則Y為元素；Z原子核外有6種不同運動狀態的電子，則Z為C元素；Q原子形成的一種單質是保護地球地表環境的重要屏障，則Q為O元素；T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T是N元素。根據分析可知，X為S，Y為，Z為C，Q為O，T為N。A．元素位于元素周期表的d區，而N元素位于元素周期表的p區，A不符合題意；B．N的簡單氫化物為，中心原子N原子形成雜化軌道，氫原子提供s原子軌道，形成鍵，鍵具有軸對稱性，可以旋轉，B符合題意；C．元素X和Q的簡單氫化物是和分子間存在氫鍵，則沸點：，C不符合題意；D．為，分子中含有兩個碳氧雙鍵，是極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素，Y原子的價電子排布式為，Y為Co元素，Z原子核外有6種不同運動狀態的電子，Z為C元素，Q原子形成的一種單質是保護地球地表環境的重要屏障，Q為O元素，T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T為N元素，據此解答。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A.4℃時的液態水體積比冰小，故過程①中物質體積縮小，A項不符合題意；B．液態水轉化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項不符合題意；C．水蒸氣轉化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成，C項符合題意；D．可逆反應是在同一條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的化學反應，故過程②與過程④不是可逆反應，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】①是固體到液態水，分子間隔增大，液態水到水蒸氣分子間的間隔也變大，①和②均為物理變化，過程③是化學變化，涉及到化學鍵的斷裂和形成，可逆反應是在同一條件下正逆反應均可發生的反應。②和④不為可逆反應10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】A．由于F的電負性大于Cl的電負性，所以三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大，即三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，A項符合題意；B．易形成分子間氫鍵，熔沸點較高，易形成分子內氫鍵，熔沸點降低，所以的沸點高于，B項不符合題意；C．由于O的非金屬性強于S，所以的穩定性大于，C項不符合題意；D．HI和HCl均為分子晶體，且HI的相對分子質量大，分子間作用力更強，所以HI的沸點比HCl的高，D項不符合題意；故答案為：A。【分析】A、電負性越大，其對應羧基的中羥基的極性越大；

B、氫鍵可以影響分子的沸點；

C、氫化物的穩定劑即比較非金屬性；

D、沸點受到分子間作用力影響。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】A．HI有極性共價鍵，NaI有離子鍵，A不符合題意；

B．H2S和CO2都有極性鍵，類型相同，B符合題意；

C．NaCl有離子鍵，CCl4有共價鍵，C不符合題意；

D．Na2O有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵，化學鍵類型不完全相同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．HI有極性共價鍵，NaI有離子鍵；

B．H2S和CO2都有極性鍵；

C．NaCl有離子鍵，CCl4有共價鍵；

D．NaOH既有離子鍵又有共價鍵，化學鍵類型不完全相同。16．【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球為N原子和O原子，黑球為氫原子，由圖可知，虛線即為氫鍵，氫鍵，A項正確；

B.氮原子處于半滿狀態，比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B項錯誤；

C.B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態原子未成對電子數B<C=O<N，C項不正確；

D.由圖可知，為平面結構，所以C原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個共價鍵，無孤對電子，所以為sp3雜化，O原子形成兩個共價鍵，還有兩個孤對電子，所以為sp3雜化，D項錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.比較電離能時，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據空間結構可以判斷雜化類型，也可以通過價層電子對數判斷雜化類型，根據具體情況進行適當運用。17．【答案】B18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A．水降溫結冰屬于物理變化，化學鍵不變，A符合題意；B．水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B不符合題意；C．NaCl的熔化過程中，NaCl發生電離，電離出Na+和Cl-，化學鍵被破壞，C不符合題意；D．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，離子鍵被破壞，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．水降溫結冰屬于物理變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變；B．電解有化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成；CD．電離時化學鍵被破壞。20．【答案】B21．【答案】（1）CO2++H2O=+Al(OH)3↓（2）（3）AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力，故熔點更高【解析】【解答】(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，則結合氫離子能力<，能說明這一關系的離子方程式為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵，由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子，故NH3·H2O的結構可以表示為，故答案為：；(3)AlF3是離子晶體，微粒間是離子鍵，比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強，故熔點更高，故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力，故熔點更高。

【分析】(1)酸性越強結合氫離子能力越弱

(2)氨氣中氮原子提供孤對電子，水中的氫原子提供空軌道

(3)比較的是離子化合物和共價化合物性質的區別22．【答案】（1）9；24（2）O；sp3；正四面體形；H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te（3）6；22（4）(，1，)；12；【解析】【解答】（1）基態硫原子的電子排布圖為，核外最多有9個電子順時針旋轉。鉻是24號元素，核外有24個電子，基態鉻原子有24種電子運動狀態；（2）元素非金屬性越強電負性越大，氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，這四種元素中，電負性最大的是O。SeO32?中硒原子雜化軌道數是，雜化軌道類型是sp3，TeO42?中碲原子雜化軌道數是，無孤電子對，空間結構模型為正四面體形；O、S、Se、Te原子半徑依次增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te中成鍵電子對的排斥作用減弱，所以鍵角由大到小的順序為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te；（3）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)，H2NCH2CH2NH2中2個N和Cr3+配位，中心離子配位數為6，單鍵、配位鍵全是σ鍵，1mol該配合物中含22molσ鍵。（4）根據A、B的原子坐標分別為(0，0，0)、(1，1，0)，可知C的原子坐標為(，1，)；根據圖示，1個鈣原子與12個氧原子等距離且最近；1個晶胞含有Ca原子數、O原子數、Cr原子數1，鈣和氧的最近距離為apm，則晶胞對角線為2apm，晶胞的邊長為，該晶體的密度為g/cm3。

【分析】(1)根據泡利不相容原理分析；根據Cr的電子個數分析；

(2)元素非金屬性越強電負性越大；根據價層電子對互斥理論分析雜化類型和空間構型；半徑越大成鍵電子對的排斥作用減弱；

(3)乙二胺為二配位；單鍵、配位鍵均為σ鍵；

(4)根據A、B的坐標分析C的坐標；圖中為面心立方最密堆積，1個鈣原子與12個氧原子等距離且最近；根據ρ=計算晶胞密度。23．【答案】（1）＞；氨分子間形成氫鍵（2）PH4I+NaOHΔ__PH3↑+NaI+H【解析】【解答】(1)N、P是同一主族的元素，二者形成的化合物結構相似，但由于N原子半徑小，吸引電子能力強，所以盡管NH3、PH