第3講氧化還原反應的概念和規律[復習目標]1.了解氧化還原反應的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉移的方向和數目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態規律的應用。考點一氧化還原反應及相關概念1．氧化還原反應(1)判斷依據：反應前后有元素的________發生變化。(2)本質：____________(得失或偏移)。2．相關概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3．氧化還原反應電子轉移的表示方法(1)雙線橋法表示反應前后____________由反應物轉化為反應產物時電子轉移的情況。(2)單線橋法表示反應過程中____________原子間的電子轉移情況。[應用舉例](1)分別用雙線橋法、單線橋法標出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應的電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反應若產生1molCl2時，轉移電子數目為__________，被氧化的HCl的物質的量是________mol。分析氧化還原反應，走好關鍵第一步——正確標出元素的化合價。請標出下列陌生物質中指定元素的化合價：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價處于中間價態的物質既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現________性，H2O2主要表現________性。5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析下列四個化學反應：A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3其中屬于區域“1”的是________(填字母，下同)，屬于區域“2”的是________，屬于區域“3”的是______，屬于區域“4”的是________。1．某元素從游離態變為化合態，則該元素一定被還原()2．有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應()3．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性()5．反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與反應Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應()6．()1．(2022·浙江6月選考，10)關于反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發生還原反應B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發生反應，轉移4mol電子2．已知過二硫酸分子中含有一個過氧鍵(—O—O—)，過二硫酸鉀(K2S2O8)與MnSO4反應的化學方程式為5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被還原的元素是________。(2)氧化產物是________。(3)氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________________________。(4)若反應消耗3.6gH2O時，反應中轉移電子數為______(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。3．已知NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為________，還原劑為________。(2)用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________，其中氧化產物與還原產物的質量比為________________________________________。(3)若生成標準狀況下4.48LH2，則轉移電子的物質的量為________。考點二氧化性、還原性的強弱及影響因素1．氧化性是指________的性質(或能力)；還原性是指________的性質(或能力)。2．氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的________程度，與得、失電子數目的________無關。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根據金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。3．物質的還原性、氧化性強弱還與反應環境的許多因素有關，如溫度、濃度、酸性。一般濃度越大，物質的氧化性或還原性越強；酸性增強時，氧化劑的氧化性增強。一、比較物質氧化性或還原性的強弱1．試比較下列單質或離子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。________________________________________________________________________________2．試比較下列單質或離子的還原性。①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cu。________________________________________________________________________________3．根據反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。4．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是____________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是________________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是____________________________________。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。則Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由強到弱的順序是____________________________________________。二、實驗探究物質氧化性或還原性的強弱6．驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，設計如下實驗(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說法不正確的是()實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變為淺黃綠色溶液變為黃色溶液變為棕黃色溶液變為藍色A.實驗①設計目的：排除實驗②③④水稀釋的影響B．實驗②發生反應為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．實驗③的現象可以證明氧化性：Cl2>I2D．實驗④能證明氧化性：Br2>I2(1)利用化學反應比較物質氧化性或還原性的強弱，關鍵是分析出氧化劑、還原劑以及對應的還原產物和氧化產物。氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(2)利用某些實驗手段，證明物質具有氧化性或還原性時，①選擇的化學反應有明顯的實驗現象；②要注意控制單一變量。1．(2023·全國乙卷，7)下列應用中涉及到氧化還原反應的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發光2．(2023·浙江1月選考，6)關于反應2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉移4mol電子B．H2O是還原產物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，Fe2＋為負極產物3．下列判斷不正確的是________(填字母)。A．Na－的還原性比Na的強(2021·湖北，13B)B．硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用于處理廢水中的重金屬離子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，