第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的標準燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔHl>ΔH22．已知：①②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B．C．D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量3．合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列鍵能數據：則該反應中能量變化為化學鍵C—HH—OC=OH—H鍵能/kJ·mol-1414464803436A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應進行時，系統向環境釋放了能量5．關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進行時，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO6．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論ABP(s，白磷)比P(s，紅磷)穩定C的燃燒熱()為D將和混合并充分反應，放出的熱量為A．A B．B C．C D．D7．已知：。下列說法正確的是A．與反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJB．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量C．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用如圖來表示：8．氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則B．相同條件下，的比的小C．，D．相同條件下，的比HI的大9．對于反應：，下列說法不正確的是A．1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高B．C．D．1molS(g)與1mol(g)反應生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ10．下列說法不正確的是A．已知：，，則B．已知：，則HCl和反應生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應熱11．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，反應過程與能量關系如圖一；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖二。下列說法正確的是A．NH3催化還原NO為吸熱反應B．上述脫硝過程氧化劑只有NOC．過程Ⅱ反應中每生成2molN2有8mol電子轉移D．上述脫硝的總反應為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O12．某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱kJ?mol。一定條件下該反應經歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態)。下列說法正確的是A．由蓋斯定律知：kJ?molB．三個基元反應中只有③是放熱反應C．與均是總反應的催化劑D．該過程的總反應為二、非選擇題13．I.合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H，合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態)：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應)第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反應)第三步NH3*=NH3(g)(快反應)比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1_____E2(填“＞”“＜"或“=")。II.(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：________。(2)若已知下列數據：化學鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據表中及圖中數據計算N—H鍵的鍵能：___________kJ·mol-1。(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=_________________14．某種燃氣的組成是：50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮氣和4%二氧化碳(均為體積分數)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(l)+H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol計算1m3(標準狀況)燃氣燃燒時放出的熱__________。15．回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ?mol-1；該反應屬于___________(填“熱吸”或“放熱”)反應。(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出的熱量為1367kJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________(3)根據蓋斯定律計算P4(白磷,s)+5O2(g)=△H=-2983.2kJ·mol-1①P(紅磷,s)+O2(g)=△H=-738.5kJ·mol-1②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________(4)已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。16．由于反應的情況不同，反應熱可以分為多種，如燃燒熱和中和反應反應熱等。（1）下列各項中的表示物質的燃燒熱的是________（填序號，下同），表示物質的中和反應反應熱的是________。A．B．C．D．E.F.G.（2）、時，完全燃燒生成和，放出的熱量，則的燃燒熱為________，表示燃燒熱的熱化學方程式為________。17．研究、、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為和單質S。已知：①②則CO和氣體反應生成固態硫和氣體的熱化學方程式是_______________。(2)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。已知：①△H=-akJ/mol(b＞0)②△H=-bkJ/mol(b＞0)若用標準狀況下3.36LCO將還原至(CO完全反應)，整個過程中轉移電子的物質的量為___________________mol，放出的熱量為_______________kJ(用含有a和b的代數式表示)。(3)用催化還原也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1mol將還原至，整個過程中放出的熱量為867.0kJ，則△H2=_________________。18．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______。(4)已知拆開1molH—H，1molN—H，1molNN分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______。(5)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_______。19．六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數依次增大，a的單質是最輕的氣體，b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，c原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外層電子數等于其電子層數。(1)f元素在周期表中的位置是_______。(2)由a、b、c三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物，該化合物的化學式為_______。(3)b元素的氣態氫化物與f元素的氣態氫化物比較，_______更穩定(用氫化物的化學式表示)。(4)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中化合物M是一種環保的液體燃料，M的電子式為_______；常溫下8g液態M與足量的液態N反應可放出204.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_______。(5)b、e、d三元素最高價氧化物對應的水化物兩兩均可反應，請寫出其中e、d兩元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式_______。20．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式：________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，Q與水反應的化學方程式為_____。21．硫磺(主要成份：S)和黃鐵礦(主要成份：)均是工業制取硫酸的主要原料。Ⅰ.已知：①單質硫的燃燒熱為②(1)寫出由生成的熱化學反應方程式_______Ⅱ.黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。某興趣小組設計如下實驗方案，測定某高純黃鐵礦石中硫元素的含量。稱取該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。(2)寫出石英管中發生反應的化學方程式：_______。(3)上圖中，干燥管甲內所盛試劑是_______。(4)有同學提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：_______。反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：(5)為準確測定該黃鐵礦石中硫元素的質量分數，請將上述步驟補充完整_______。(6)某同學設計如下實驗，探究反應后乙瓶中溶液所含的陰離子種類，請完成下列表格步驟實驗操作現象及結論a取適量錐形瓶乙中反應后的溶液，滴加足量稀鹽酸至不再有氣泡產生，將所產生的氣體通入到足量_______紅色褪去，說明有b取步驟a所得溶液，滴加__________有白色沉淀產生，說明有c另取適量錐形瓶乙中反應后的溶液，________溶液變紅，說明有22．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水的狀態不是液態，所以不能確定氫氣的燃燒熱數值，故A錯誤；B．物質的能量越低越穩定，因為石墨轉化為金剛石為吸熱反應，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩定，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸強堿溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時會放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；D．ΔH1為碳單質完全燃燒時的反應熱，ΔH2為碳單質不完全燃燒時的反應熱，燃燒反應為放熱反應所以ΔH均為負數，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯誤；故選：B。2．C解析：A．已知：，而C(s)完全燃燒的產物為二氧化碳氣體，故1molC(s)完全燃燒放出的熱量大于110kJ，A錯誤；B．由圖可知，ΔH=×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol-1，B錯誤；C．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1，②ΔH=-240kJ·mol-1由蓋斯定律可知：①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1，C正確；D．根據ΔH=-240kJ·mol-1，水氣化也吸熱，則欲分解2molH2O(l)，需要提供＞2×240kJ的熱量，D錯誤；故選C。3．A解析：根據反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，反應熱=414×4+464×4-803×2-436×4=162kJ。故選A。4．B解析：A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A錯誤；B．反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉化為產物內部的能量，B正確；C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，C錯誤，D．該反應進行時，系統從環境吸收了能量，D錯誤；故選B。【點睛】根據反應中的能量變化，吸熱反應為反應的總能力低于生成物的總能量。5．D解析：A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產生CO2氣體時放出熱量，則反應熱小于0，故根據②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯誤；B．在③進行時，若加入催化劑，可以降低反應的活化能，但不能改變反應物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯誤；C．3.2gCH4的物質的量是n(CH4)=，根據③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯誤；D．根據①可知反應產生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據②反應可知產生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項是D。6．A解析：A．生成CO2放出的熱量更多，兩個反應都是放熱反應，焓變為負值，則，A正確；B．P(s，白磷)生成P(s，紅磷)放熱，說明P(s，紅磷)的能量比較低，能量比較低的體系比較穩定，故P(s，紅磷)比P(s，白磷)穩定，B錯誤；C．燃燒熱指1mol物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。題給熱反應方程式不是H2在氧氣中燃燒，C錯誤；D．該反應是可逆反應，和混合并充分反應，不能完全反應，故放出的熱量小于，D錯誤；故選A。7．D解析：A．物質由氣態變為液態時放出能量，則與反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ，A錯誤；B．根據反應可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，與的能量總和大于2molHF(g)的能量，B錯誤；C．因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；D．由反應方程式可知，該反應的，為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選：D。8．C解析：A．根據蓋斯定律可知，HF氣體溶于水放熱，則<0，則，故A錯誤；B．HX(g)=H(g)+X(g)的過程為斷鍵過程，吸收熱量，因Cl的非金屬性強于Br，則中化學鍵比HBr中化學鍵穩定，HCl斷裂化學鍵時吸熱更多，則的比的大，故B錯誤；C．H(g)=H+(g)該過程原子失去電子形成離子，吸收熱量，X(g)=X-(g)該過程中原子得電子生成穩定離子，放出熱量，則，，故C正確；D．相同條件下，的和HI的，均表示氣態氫原子到溶液中氫離子的形成，相同，故D錯誤；故選：C。9．D解析：A．反應：，為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量，即1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高，A正確；B．反應：，為放熱反應，為的逆反應，故，B正確；C．熱化學方程式中系數為反應物或生成物的物質的量，系數與成正比，故，C正確；D．1molS(s)與1mol(g)生成1mol(g)放出熱量297.2kJ，S(g)轉化為S(s)需要放熱，故1molS(g)與1mol(g)反應生成1mol(g)放出熱量大于297.2kJ，D錯誤；故選D。10．B解析：A．同一物質，氣態時能量高于液態，所以第二個反應放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩定，所以異丁烷比正丁烷穩定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標反應的反應熱，D正確；綜上所述答案為B。11．D解析：A．反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放熱反應，故A錯誤；B．由圖象可知，NO中N元素化合價降低，O2中O元素化合價降低，則NO和O2都作催化劑，故B錯誤；C．過程Ⅱ每生成2molN2有2molNO被還原成N2，則每生成2molN2有4mol電子轉移，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物為氨氣、一氧化氮、氧氣，生成物為氮氣和水，則脫硝的總反應為：4NH3＋4NO＋O2═4N2＋6H2O，故D正確；故答案選D。12．D解析：A．由圖可知，，A項錯誤；B．由圖可知，反應②和③的反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，B項錯誤；C．不是總反應的催化劑，C項錯誤；D．由圖可知，該反應總方程式為，D項正確；答案選D。二、非選擇題13．＞N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-13902ΔH2-ΔH1【分析】(2)ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；解析：I．(1)第一步為慢反應，說明要反應需要從外界吸收的熱量多，活化分子數少，活化能大，活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢，則E1＞E2，故答案為：＞；II．(1)該反應焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；(2)設氨氣的鍵能為x，ΔH=(943+3×435-6x)kJ/mol=-92kJ/mol，x=390；(3)①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2，2×②-①得，(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1。14．73解析：根據題意，1m3即1000L氣體中含有氫氣的體積是500L，物質的量為mol，含有甲烷的體積是300L，物質的量為mol，一氧化碳的體積是100L，物質的量為mol，剩余的氮氣、二氧化碳不能燃燒放出熱量，根據熱化學方程式系數和能量之間的正比例關系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：kJ/mol×mol+kJ/mol×mol+890.3kJ/mol×mol≈19564.73kJ。15．(1)放熱(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ·mol-1(3)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2kJ·mol-1(4)11解析：（1）該反應的焓變小于零，為放熱反應；（2）常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出的熱量為1367kJ，則乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1367kJ·mol-1；（3）由蓋斯定律可知，①-4×②即為：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-2983.2kJ·mol-1-4×（-738.5kJ·mol-1）=-29.2kJ·mol-1；（4）氫氣和碘單質反應為H2+I2=2HI，則由氫氣和碘單質反應生成2molHI需要放出299×2-（436+151）=11kJ。16．D、EF解析：（1）燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成液態水所放出的熱量，中和熱是指稀的強酸與強堿反應生成1mol水所放出的熱量。A項，氫氣的物質的量為，且產物水為氣態，故反應熱不能表示氫氣的燃燒熱。B項，碳燃燒的產物為，并不是完全燃燒后的指定產物，反應熱不能表示碳的燃燒熱。C項，甲烷完全燃燒，生成的水是氣態的，并不是液態水，故反應熱不能表示甲烷的燃燒熱。D項，完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱的概念，反應熱能表示碳的燃燒熱。E項，完全燃燒生成二氧化碳與液態水，符合燃燒熱的概念，反應熱能表示的燃燒熱。F項，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成，符合中和反應反應熱的概念，反應熱能表示中和反應反應熱。G項，該反應生成的水為，反應熱不能表示中和反應反應熱。故表示物質的燃燒熱的是D、E，表示物質的中和反應反應熱的是F；（2）完全燃燒生成液態水和氣體，放出的熱量，則完全燃燒放出的熱量為，則的燃燒熱為。故表示其燃燒熱的熱化學方程式為。17．2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol0.3-1160kJ/mol【分析】(1)利用蓋斯定律將方程式①×2-②得熱化學方程式；(2)根據蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)的反應熱，根據物質的量之比等于熱量比求出放出的熱量；(3)根據蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式，結合1molCH4還原NO2至N2的整個過程中放出的熱量為867kJ計算。解析：(1)①②根據蓋斯定律，將方程式①×2-②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(-283.0kJ/mol)×2-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol；(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ/mol(b＞0)根據蓋斯定律，將方程式①×2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-akJ/mol)×2+(-bkJ/mol)=-(2a+b)kJ/mol，反應過程中電子轉移8mol，若3.36LCO參加反應，轉移電子的物質的量為n(e-)=×2=0.3mol，反應放出的熱量Q=×kJ/mol=kJ；(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2根據蓋斯定律，將方程式①+②整理可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，根據方程式可知：1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，所以△H2=-867kJ/mol×2-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol。18．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1解析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol。（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。（4）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（5）HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。19．(1)第三周期VA族(2)NH4NO3(3)NH3(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol(5)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O【分析】短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數依次增大，a的單質是最輕的氣體，則a為H元素；b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，則b為N元素、f為P元素；c原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則c為O元素；d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則d為Na元素；e原子的最外層電子數等于其電子層數，則e為Al元素。解析：（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；（2）氫、氮、氧三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物為硝酸銨，化學式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（3）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱，則氨氣的穩定性強于磷化氫，故答案為：NH3；（4）氫元素與氮、氧兩元素分別可形成18電子的分子為聯氨M和過氧化氫N，聯氨為共價化合物，電子式為；液態聯氨和液態過氧化氫反應的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，由8g液態M與足量的液態N反應可放出204.5kJ的熱量可知，反應的焓變ΔH==—818kJ/mol，則反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol，故答案為：；N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol；（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O。20．第3周期ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝-687kJ·mol-1Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；(1)根據元素原子的結構推斷元素在周期表中的位置；(2)根據同主族、同周期原子半徑遞變規律進行分析；(3)根據元素非金屬性強弱的判斷進行分析；(4)根據書寫熱化學方程式的方法進行求算；(5)按烴分子中碳氫質量比確定烴的分子式，結合物質的量進行分析。解析：(1)Z元素為氯元素，核電荷數為17，原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(2)表中原子半徑最大的元素為Si；(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，a選；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得電子數多少沒有必然關系，故不能說明Y與S非金屬性的強弱，b不選；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c選；故答案為ac；(4)