PAGE15湖南省教化聯合體2025屆新高三化學7月聯考試題時量：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活親密相關，下列說法錯誤的是A.煤焦油的蒸餾和石油的常壓蒸餾都能得到瀝青B.滌綸的主要成分是聚酯纖維C.冷藏存放疫苗是為了避開蛋白質變性D.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維2.環碳如圖所示，球表示碳原子，棍表示單鍵、雙鍵或三鍵。下列有關環碳的敘述錯誤的是A.與金剛石互為同素異形體B.環碳的摩爾質量為216g/molC.分子中的碳碳鍵只能都是雙鍵D.能與氫氣發生加成反應生成環十八烷3.試驗室供應的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、量筒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的試驗是A粗鹽的提純B.制備少量乙酸乙酯C.提純苯與液溴反應生成的粗溴苯D.配制0.2mol·L－1的硫酸溶液4.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.3NAB.28g聚乙烯()含有的質子數目為16NAC.將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3－、SO32－三者數目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間5.共價有機框架(COFs)材料在氣體的儲存與分別、非均相催化、儲能材料、光電、傳感以及藥物遞送等領域呈現出優異的應用前景。某共價有機框架(BDTCOF)結構片斷如圖所示。BDTCOF由BDT和HHTP合成，下列有關敘述錯誤的是A.組成BDTCOF的元素原子最外層電子數之和為20B.BDT與HHTP通過取代反應生成BDTCOFC.1molHHTP分子中含有苯環的數目為3NAD.HHTP的二氯取代物有4種6.X、Y，Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。甲是一種植物生長的調整劑，0.1mol/L乙溶液的pH＝l，五種化合物間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的沸點：Y<WB元素的非金屬性：W<ZC常溫時戊呈液態是因為戊分子內存在氫鍵D.乙、丙、戊均易溶于水7.碳化硅是第三代半導體材料，利用焦炭與石英砂在高溫下生成碳化硅：3C＋SiO2SiC＋2CO↑。下列關于該反應的說法錯誤的是A.煤的干餾可以制得焦炭B.石英砂可以用來制備高純硅C.反應中氧化劑與還原劑的質量比為2：1D.反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：28.下列操作不能達到相應試驗目的的是9.依據試驗方案和現象，對濃硫酸性質做出的下列推斷合理的是A.試驗I中濃硫酸表現出吸水性B.試驗I中濃硫酸表現出弱酸性C.試驗II中濃硫酸表現出強氧化性D.試驗II中濃硫酸表現出酸性10.元素錳(Mn)的幾種化合物存在下列轉化關系：MnOOHMnO2K2MnO4溶液KMnO4溶液下列推斷錯誤的是：A.反應①的還原劑可能是單質鋅B.反應②的現象是黑色固體溶解得到綠色溶液C反應③中K2MnO4轉化為KMnO4的理論產率為100%D.反應①②③中錳元素的化合價均發生了改變二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.已知：①Pb2O3與HNO3溶液發生反應Pb2O3＋2H＋＝PbO2＋Pb2＋＋H2O；②PbO2與硝酸酸化的硝酸錳溶液混合，充分振蕩，溶液變為紫色。下列推斷正確的是A.由①知，Pb2O3中Pb是＋3價B.由②知，PbO2的氧化性強于MnO4－C.Pb2O3可與濃鹽酸發生反應：Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋3H2O＋Cl2↑D.PbO可與稀硝酸發生反應：3PbO＋14HNO3(稀)＝3Pb(NO3)4＋2NO↑＋7H2O12.一種二次電池體系——混合鋰離子/鋰氧電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li＋在MoS2電極處生成Li2MoO2S2。下列說法錯誤的是A充電時，電池總反應為Li2O2＝2Li＋O2B.充電時，Li＋由正極脫出穿過電解質移向負極C.放電時，陰極反應為2Li＋＋MoS2＋O2＋2e－＝Li2MoO2S2D.放電時，陽極發生的氧化反應為Li－e－＝Li＋13.工業尾氣中含有H2S，會造成嚴峻的環境污染。未脫除H2S的煤氣在運輸過程中還會腐蝕管道。氧化鐵脫硫除去煤氣中H2S的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.單質硫為黃色固體，易溶于水和CS2B.脫硫反應為3H2S＋Fe2O3·H2O＝3H2O＋Fe2S3·H2OC.再生過程中，氧化劑與氧化產物的質量比為1：2D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率14.25℃時，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液忽視溫度改變，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.若X點pH＝3.0，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點pH＝4.7，則c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2(10－4.7－10－9.3)mol/LC.Z點溶液中離子濃度：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D.若W點pH＝8.7，則溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8.7mol/L15.一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和平安運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)。下列說法正確的是A.CH3OH的脫氫反應是分步進行的B.甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1.30eVC.甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D.該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用供應了新思路三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(10分)自門捷列夫發覺元素周期律以來，人類對自然的相識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：(1)2010年和2012年，俄羅斯的杜布納聯合核探討所兩次勝利合成了超重元素Ts，中文名為“”。元素Ts可由反應得到，該反應(填“是”或“不是”)化學反應。Ts的質子數為。(2)Ts的同族元素F的一種化合物為O3F2，若該化合物分子中的每個原子都達到8電子穩定結構，則O3F2的電子式為，該分子內存在的共價鍵類型有。(3)該族中的另一元素Cl廣泛存在于海水中，利用“膜”技術可以分別。離子交換膜分為“陽膜”、“陰膜”、“單價陽膜”、“單價陰膜”、“雙極性膜”等，單價陽膜允許＋1價陽離子透過，單價陰膜允許－1價陰離子透過，雙極性膜可將水解離為H＋和OH－，并實現其定向通過。BMSED電滲析技術可同步實現粗鹽水中一二價鹽的選擇性分別和一價鹽的酸堿制備，結構如圖所示，指出膜名稱：X是、Z是；陽極室的電極反應式為。17.(13分)探討氮氧化物、碳氧化物的產生及利用有重要的化學意義。回答下列問題：(1)汽車燃料中不含氮元素，汽車尾氣中所含NO產生的緣由是。反應NO(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g)的平衡常數約為1×1060，從熱力學角度看，該反應程度應當很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，緣由是，要增大汽車尾氣凈扮裝置中該反應的程度，關鍵是要。(2)將SrCO3放入密閉的真空容器中，發生反應SrCO3(s)SrO(s)＋CO2(g)，反應達到平衡時c(CO2)為xmol/L，如反應溫度不變，將反應體系的體積快速壓縮為原來的一半，則c(CO2)的改變范圍為。(3)用CO2和H2在肯定條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)△H已知部分化學鍵鍵能如下表所示：①△H＝kJ·mol－1。②肯定條件下，在相同體積的恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，相同時間段內測得CO2的轉化率隨溫度改變如圖所示：d點v正v逆(填“>”“<”或“＝”)。b點CO2的轉化率比a點高的緣由是。已知容器內的起始壓強為160kPa，則圖中d點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝kPa－2。(Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)18.(12分)已知：①SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2②SO3＋HNO2＝NOSO4H(亞硝基硫酸)③2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4④亞硝基硫酸遇水易分解試驗室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下，回答下列問題：(1)儀器I的名稱為，C中盛放的藥品是。(2)按氣流從左到右的依次，上述儀器的連接依次為(填儀器接口字母，部分儀器可重復運用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時，在加熱I之前必需。(3)D中發生反應的離子方程式為。(4)B中“冷水”的溫度一般限制在20℃，溫度不宜過低的主要緣由是。(5)稱取1.700g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L－1的KMnO4標準溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.500mol·L－1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數為1.00mL，達到滴定終點時讀數為31.00mL。產品的純度為(產品中其他雜質不與KMnO4反應)。19.(13分)苯甲酸乙酯()是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。試驗室制備流程如下：試劑相關性質如下表：回答下列問題：(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采納的純化方法為。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體、30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5～2h。儀器A的作用是；儀器C中反應液最好應采納方式加熱。(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分別，儀器B中吸水劑的現象為。(4)反應結束后，對C中混合液進行分別提純，操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有。(5)反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入的試劑X為(填寫化學式)。20.(12分)已知軟錳礦的主要成分是MnO2(還含有少量FeO、Al2O3、MgO、ZnO、NiO，SiO2)。用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“酸浸”中脫硫的產物是；濾渣1的主要成分是。(2)向“浸出液”中加入適量MnO2，發生反應的離子方程式是；“除雜”時除去的離子是Ni2＋和。(3)“沉錳”的離子方程式為。(