PAGEPAGE16專題二十氣體的制備試驗方案的設計與評價【3年模擬】時間:60分鐘分值:80分一、選擇題(每小題2分,共24分)1.用如圖所示的裝置進行試驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達到相應試驗目的的是 ()選項試劑1試劑2試劑3試驗目的裝置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HClB濃HNO3Cu片KI-淀粉溶液驗證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X中是否有COD70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性答案AMnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣,由于濃鹽酸具有揮發性,故制得的氯氣中含有HCl,通過飽和食鹽水可以除去HCl,A項正確;銅和濃硝酸反應生成NO2,由于濃硝酸具有揮發性,故制得的NO2中含有HNO3,HNO3也能將KI氧化為I2,從而對驗證NO2的氧化性產生干擾,B項錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2,因此若澄清石灰水變渾濁,溶液X可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種,C項錯誤;Na2SO3與70%硫酸反應生成SO2,SO2.用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的是 ()選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2雙氧水MnO2濃硫酸答案D本題涉及了NO2、SO2、NH3、O2制備的原理、發生裝置的選擇、氣體的干燥、收集的方法等學問,考查了對學問的識記、再現及應用等實力,體現了科學看法與社會責任的學科核心素養。A項,NO2能與氫氧化鈉溶液反應,收集不到NO2氣體,錯誤;B項,銅和濃硫酸反應須要加熱,且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,故不能用酸性KMnO4溶液除雜,錯誤;C項,堿石灰是固體干燥劑,應放在干燥管中,且應用向下排空氣法收集NH3,錯誤;D項,雙氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2,O2能用濃硫酸干燥,其密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,正確。3.下列試驗能夠勝利的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽精鹽C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無改變溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變藍色→氧化性:H2O2>I2答案CBaSO3在酸性條件下可以被NO3-氧化為BaSO4,A不正確;過量的Ba2+無法除去,B不正確;Fe2+可被氧化為Fe3+,C正確;稀硝酸也能氧化I-規律方法粗鹽提純時,除雜試劑BaCl2應在Na2CO3之前加入,過濾之后加鹽酸調整溶液的pH。4.某活動小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料,制備硫酸鋅和硫酸銅晶體。設計的試驗方案如下:下列說法不正確的是 ()A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟①、③中發生的反應均為氧化還原反應C.步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步驟②和④中采納蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法均可獲得粗晶體答案BA項,ZnO、ZnS可與稀硫酸反應,CuS不溶于稀硫酸,正確;B項,①中發生反應:ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,不是氧化還原反應,錯誤;C項,③中發生反應:CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,正確;D項,步驟②和④均為由溶液得到含結晶水的晶體,則均采納蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法獲得晶體,正確。5.下列試驗方案中不能達到相應試驗目的的是 ()選項ABCD方案已知溶解度(20℃)NaHCO3:9.6gNa2CO3:21.8g將NO2球浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響答案C向體積和濃度均相同的KMnO4酸性溶液中加入體積相同而濃度不同的H2C2O4溶液,視察KMnO4酸性溶液褪色快慢,可探究濃度對化學反應速率的影響,A項能達到目的;試驗室可用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方法來制備NH3,加熱時試管口需略向下傾斜,B項能達到目的;依據NaHCO3和Na2CO3的溶解度和圖示蒸餾水的體積、固體質量可知,NaHCO3和Na2CO3均未完全溶解,故通過該試驗無法比較室溫下NaHCO3和Na2CO3的溶解度,C項不能達到目的;依據圖示裝置,處于冷水和熱水中的燒瓶中氣體顏色不同,可探究溫度對化學平衡的影響,D項能達到目的。溫馨提示選項A能達到相應試驗目的的關鍵是KMnO4不能過量,若不能保證KMnO4完全反應,則溶液顏色不能完全褪去。6.某同學探究SO2使品紅溶液褪色的過程,將SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后續操作如表所示,下列說法不正確的是 ()試驗1試驗2A.溶液ApH=2的緣由是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.試驗1、試驗2均體現了SO2的還原性和漂白性C.經試驗1、2對比可知品紅溶液褪色的過程是可逆的D.試驗2中用NaOH溶液調整pH=2的緣由是解除H+濃度改變產生的干擾答案BA項,溶液的pH=2的緣由是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸不完全電離產生氫離子和亞硫酸氫根離子:SO2+H2OH2SO3H++HSO3-,正確;B項,試驗1中SO2與I2反應,碘酒褪色,SO2表現還原性,生成H2SO4與HI,調整pH后滴加品紅溶液,溶液變紅,是品紅溶液的顏色,該試驗中SO2未表現出漂白性,錯誤;C項,試驗2中滴加品紅溶液后,溶液無色,可能是SO2表現漂白性,然后加入碘酒,SO2與碘單質反應被消耗,SO2表現還原性,溶液復原紅色,對比試驗1,說明試驗2中ⅰ操作后溶液褪色的確是因為SO2具有漂白性,且加入碘酒并調整pH后溶液又變紅說明該漂白過程是可逆的,正確;D項,試驗1、2都是在pH=2的溶液中進行,可解除H+濃度不同產生的干擾,正確。思路點撥仔細分析試驗方案,對比試驗1、2的異同。試驗1中滴加碘酒,I2能氧化SO2生成H2SO4和HI,碘酒褪色,加堿調整pH后滴加品紅溶液不褪色;試驗2中向A溶液中滴加品紅褪色,說明SO2有漂白性,滴加碘酒能和SO2反應,加堿調整pH后溶液復原紅色,說明SO2使品紅溶液褪色的過程是可逆的。7.碘循環工藝不僅能汲取SO2降低環境污染,同時又能制得氫氣,詳細流程如下:下列說法正確的是 ()A.分別器中的物質分別操作為過濾B.膜反應器中,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案CA項,過濾適用于分別難溶性固體和液體,從硫酸和氫碘酸的混合液中分別出硫酸,不能用過濾法;B項,膜反應器中HI分解為H2和I2,該反應前后氣體體積不變,增大壓強化學平衡不移動,不能提高HI的平衡轉化率;D項,視察分析流程圖知,碘循環工藝的總反應為SO2+2H2OH2+H2SO4。8.(雙選)鉍酸鈉(NaBiO3)是土黃色或棕色無定形粉末,不溶于冷水,在熱水中分解有氣泡產生。其懸濁液在酸性介質中是強氧化劑,可將Mn2+氧化為高錳酸根離子。可利用過氧化鈉在熔融的狀態下,氧化氧化鉍(Bi2O3)制備鉍酸鈉。下列說法錯誤的是 ()A.鉍酸鈉可與鹽酸酸化的硫酸錳反應制得高錳酸根離子B.鉍酸鈉在熱水中分解生成Bi2O5C.上述用過氧化鈉制備鉍酸鈉的同時有Na2O生成D.上述用過氧化鈉制備鉍酸鈉需在無H2O、無CO2的環境中進行答案AB鉍酸鈉在酸性介質中具有強氧化性,可被溶液中的氯離子還原,因此不能用鹽酸酸化,A項錯誤;鉍酸鈉在熱水中分解有氣泡產生,該氣體只能是氧氣,為氧化產物,則還原產物為Bi2O3,B項錯誤;依據原子守恒和得失電子守恒推斷,用過氧化鈉制備鉍酸鈉的反應中肯定有Na2O生成,反應的化學方程式為2Na2O2+Bi2O32NaBiO3+Na2O,C項正確;題述用過氧化鈉制備鉍酸鈉需在無H2O、無CO2的環境中進行,D項正確。9.下列試驗所用試劑、現象和結論均正確的是 ()選項試驗裝置現象結論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發生取代反應B高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中,上方出現油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)答案BA項,制取溴苯時應運用苯和液溴,不能運用濃溴水,A項錯誤;B項,石蠟油的主要成分是烴的混合物,在碎瓷片的催化作用下,石蠟油會裂(分)解,產物中含有烯烴等不飽和烴,B項正確;C項,制備乙酸乙酯時須要加入濃硫酸,C項錯誤;D項,甲醚與鈉不反應,故與金屬鈉接觸時不會有氣泡產生,D項錯誤。學問歸納制備乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉溶液的作用:中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。10.為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系,進行如圖所示試驗:下列說法不正確的是 ()A.試管ⅰ溶液變藍證明有I2生成B.結合試管ⅰ、ⅱ中現象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2C.試管ⅲ中溶液褪色說明I2轉化為I-,此時I-還原性強于Fe2+D.對比試驗Ⅰ和試管ⅲ中現象,說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響答案CA項,淀粉遇碘變藍,故試管ⅰ中溶液變藍證明有I2生成,正確;B項,試管ⅱ中溶液變紅,則有Fe3+存在,同時存在Fe3+與I2說明該反應為可逆反應,即2Fe3++2I-2Fe2++I2,正確;C項,試管ⅲ中產生AgI沉淀,說明I2轉化為I-,反應平衡逆向移動,Fe2+為還原劑,I-為還原產物,故此時Fe2+還原性強于I-,錯誤;D項,試驗Ⅰ中Fe2+為還原產物,I-為還原劑,故I-還原性強于Fe2+,試管ⅲ中加入AgNO3溶液,I-濃度降低,還原性減弱,故可以說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響,正確。11.(雙選)某愛好小組采納10.0g廢易拉罐(含Al97.2%、Fe1.3%等)制備明礬固體產品,試驗方案如下。已知:明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O,其摩爾質量為474g·mol-1。下列敘述錯誤的是 ()A.合理處理廢易拉罐有利于環境愛護和資源再利用B.沉淀a為Fe(OH)3,沉淀b為Al2(CO3)3C.上述流程中的NaHCO3可用NaHSO4代替D.最終得到142.2g產品,則明礬的產率約為83.3%答案BC采納廢易拉罐制備明礬,有利于環境愛護和資源再利用,A項正確;向濾液中加入NaHCO3,濾液中的Al3+會與HCO3-發生相互促進的水解反應生成Al(OH)3沉淀,所以不能用NaHSO4代替NaHCO3,B、C項錯誤;10.0g廢易拉罐中含有Al97.2%,所以m(Al)=9.72g,n(Al)=0.36mol,則n[KAl(SO4)2·12H2O]=0.36mol,m[KAl(SO4)2·12H2O]=170.64g,ω(明礬)=142.212.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,為測定其中CuCO3的質量分數,稱取ag樣品進行試驗。下列試驗方案可行的是 ()A.充分加熱樣品,用堿石灰汲取逸出氣體,增重bgB.加熱至樣品質量不再發生改變,稱得其質量為bgC.向樣品中加入足量的稀鹽酸,用排水法收集逸出氣體,得bmL氣體D.向樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應,將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,過濾、洗滌、烘干,得bg固體答案D充分加熱樣品,用堿石灰汲取逸出氣體,氣體為二氧化碳和水,無法求出CuCO3的質量,故A錯誤。加熱至樣品質量不再發生改變,稱得其質量為bg,該固體為氧化銅,但氧化銅來自CuCO3和Cu(OH)2的分解,無法求出CuCO3的質量,故B錯誤。向樣品中加入足量的稀鹽酸,產生的氣體二氧化碳能溶于水,測得的CO2體積不精確,不能精確求出CuCO3的質量,故C錯誤。向樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應,產生的氣體二氧化碳來自CuCO3與鹽酸的反應,將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,過濾、洗滌、烘干,得bg固體,可依據碳酸鋇的質量求出二氧化碳的質量,最終求出CuCO3的質量和質量分數,故D正確。試題分析xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱分解產生氧化銅、二氧化碳和水,氧化銅來自CuCO3和Cu(OH)2的分解,二氧化碳來自CuCO3的分解,水來自Cu(OH)2的分解和結晶水。xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與鹽酸反應產生氯化銅、二氧化碳和水,氯化銅來自CuCO3和Cu(OH)2與鹽酸反應;二氧化碳來自CuCO3與鹽酸反應,要測定其中CuCO3的質量分數,必需求出CuCO3的質量。二、非選擇題(共56分)13.(14分)草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料,并用圖1裝置制取C2H2。圖1①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為。

(2)乙組的同學依據文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O,制備裝置如圖2所示:圖2①裝置D中多孔球泡的作用是。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為。

③從裝置D中得到產品,還需經過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O質量分數的試驗。他們的試驗步驟如下:精確稱取mg產品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點,共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現象是。

②產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為(列出含m、c、V的表達式)。

答案(1)①減慢反應速率,獲得平緩氣流②PH3+4ClO-H3PO4+4Cl-(2)①增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行②C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O③蒸發濃縮、冷卻結晶(3)①當加入最終一滴標準液時,溶液由無色變為淺紅色且30s內不復原原來的顏色②31.5cV解析(1)①電石與水反應特別猛烈,為了減慢反應速率,平緩地產生乙炔,可用飽和食鹽水代替水;②NaClO將PH3氧化為磷酸,反應的離子方程式為PH3+4ClO-H3PO4+4Cl-。(2)①裝置D中多孔球泡可增大乙炔氣體與硝酸的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行;②依據裝置圖,D中Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔生成H2C2O4,反應的化學方程式為C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O;③將反應后的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。(3)②依據關系式2MnO4-~5H2C2O4·2H2O,可知產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為5×126×c×14.(14分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。試驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖所示。已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表:物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體-33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。回答下列問題:(1)導管a的作用是,裝置A中發生反應的離子方程式為。

(2)當視察到裝置F液面上方出現現象時才起先點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,接著加熱。此時接著加熱的目的有兩點:加快氯氣與錫反應和。

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同),則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為。

(4)Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2,為了防止產品中帶入過多的SnCl2,裝置D可改為油浴加熱來限制溫度,該溫度范圍是。

(5)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產品純度:先精確稱量7.60g產品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發生反應:SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2。再用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產品的純度為。

答案(1)使分液漏斗內的液體順當流下2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2(2)黃綠色氣體使SnCl4汽化,利于從混合物中分別出來(3)SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl(4)232℃~652℃(5)85%解析(1)導管a的作用是平衡壓強,使分液漏斗內的液體順當流下。(2)當視察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時,說明裝置D中已經充溢Cl2;接著加熱,除加快氯氣與錫反應外,因SnCl4的沸點較低,可以將SnCl4轉化為氣態,便于分別。(3)若裝置中缺少裝置C(其他均相同),D裝置中含有水蒸氣,SnCl4易水解,則D處具支試管中發生的主要副反應的化學方程式為SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl。(4)依據表中數據可知,SnCl4的熔、沸點較低,用油浴加熱來限制溫度可以將SnCl4轉化為氣態,為防止產品中帶入過多的SnCl2,溫度需低于SnCl2的沸點,應限制在232℃~652℃之間。(5)結合2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O可知,存在3SnCl2~Cr2O72-,依據關系式知n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol·L-1×0.02L=0.006mol,m(SnCl2)=0.006mol×190g·mol-1=1.14g,則SnCl4產品的純度解題思路SnCl4極易水解,反應應在無水環境中進行;SnCl4在空氣中極易水解,為防止其水解,用濃硫酸干燥氯氣,裝置F可防止G溶液中的水蒸氣進入收集器中;金屬錫易與氯氣、氧氣反應,反應時應先用氯氣將裝置中的空氣排出。15.(14分)氯苯在染料、醫藥工業中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有機中間體。試驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(其中夾持儀器已略去)。請回答下列問題:(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使濃鹽酸緩緩滴下,可視察到儀器a內的現象是,用離子方程式表示產生該現象的緣由:。

(2)儀器b外側的細玻璃導管的作用是。

(3)儀器d中盛有苯、FeCl3粉末,儀器a中生成的Cl2經過儀器e進入儀器d中。①儀器e的名稱是,其中盛裝的試劑名稱是。

②儀器d中的反應進行過程中,應保持溫度在40~60℃之間,以削減副反應的發生。儀器d的加熱方式最好采納加熱。

(4)儀器c的作用是。

(5)該方法制備的氯苯中含有許多雜質。在工業生產中,先通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去其余Cl2,堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物,混合物成分及各成分的沸點如表所示:有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80.0132.2180.4172.0173.4①堿洗前先進行水洗的目的是。

②從該有機混合物中提取氯苯時,采納蒸餾方法,收集℃左右的餾分。

(6)工業生產中,苯的流失量如表所示:損失項目蒸氣揮發二氯苯其他合計苯流失量/(kg/t)20.811.756.789.2某一次投產,加入13t苯,則制得的氯苯為t(保留一位小數)。

答案(1)有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2(2)使濃鹽酸能順當滴下(或平衡儀器a、b內的壓強)(3)①洗氣瓶濃硫酸②水浴(4)冷凝回流(5)①削減后續堿洗操作時堿的用量,節約成本②132.2(6)17.1解析(1)儀器a內發生的反應是KMnO4在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2的反應。(2)儀器b外側的細玻璃導管能使儀器a與儀器b中的壓強保持相同,從而使濃鹽酸能順當滴下。(3)①儀器a中制備的Cl2中含有水蒸氣和HCl雜質,而后續氯苯的制備中也產生HCl,故只需除去水蒸氣,因此洗氣瓶中應盛有濃硫酸,對氣體進行干燥。②制備氯苯的反應須要溫度低于100℃,故最好采納平緩易控的水浴加熱方式。(6)13t×1000-89.16.(14分)草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。試驗Ⅰ試劑混合后溶液pH現象(1h后溶液)試管滴管a4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L-1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH7無明顯改變c4mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO42無明顯改變d4mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH7無明顯改變(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:。

(2)試驗Ⅰ試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為。

(3)瑛瑛和超超查閱資料,試驗Ⅰ試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料,吉吉和昊昊設計如下試驗證明了這一點。試驗Ⅱ試驗Ⅲ試驗Ⅳ試驗操作試驗現象6min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯改變6min后固體未溶解,溶液顏色無明顯改變試驗Ⅳ的目的是:。

(4)睿睿和萌萌對試驗Ⅱ接著進行探究,發覺溶液中Cr2O72-濃度臧臧和蔡蔡認為此改變是通過兩個過程實現的。過程ⅰ.MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。過程ⅱ.