2023——2024學年第二學期期中考試高二化學試卷本試卷分第I卷和第II卷兩部分共6頁，共100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、證號填寫在答題卡上。2.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.區分玻璃和水晶最可靠的科學方法是A.觀察外形 B.測定熔、沸點C.對固體進行X-射線衍射測定 D.通過比較硬度確定【答案】C【解析】【詳解】晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，對固體進行X射線衍射可以看到微觀結構，則區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，故C正確。答案選：C。2.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.乙醇和水 B.溴和四氯化碳 C.苯和苯甲酸 D.甲苯和水【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，液體不分層，不能用分液漏斗分離，A不符合題意；B．溴易溶于四氯化碳，液體不分層，不能用分液漏斗分離，B不符合題意；C．苯和苯甲酸都為有機化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分離，C不符合題意；D．甲苯難溶于水，液體分為上下兩層，上層為甲苯，下層為水，可以用分液漏斗分離，D符合題意；故選：D。3.下列有關晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體都是化合物B.所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成C.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵D.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子【答案】A【解析】【詳解】A．離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵結合形成，一定含兩種或兩種以上元素，均為化合物，故A正確；B．晶體除平行六面體無隙組合外還在六方最密堆積的形式，故B錯誤；C．分子晶體是分子通過分子間作用力結合形成，因此一定存在分子間作用力，但不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故C錯誤；D．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，含有陽離子但不存在陰離子，故D錯誤；故選：A。4.下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是A.CaCl2 B.K2SO4 C.Na2O D.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2只有離子鍵，故A不符合題意；B．K2SO4中，鉀離子和硫酸根之間存在離子鍵，硫酸根中S和O之間極性共價鍵，故B符合題意；C．Na2O只有離子鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；故選：B。5.下列關于等離子體、離子液體和液晶的說法錯誤的是A.液晶是物質的一種聚集狀態B.液晶既具有液體流動性，又具有類似晶體的各向異性C.離子液體僅由離子組成，只有在較高溫度下才能呈液態D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態物質【答案】C【解析】【詳解】A．液晶屬于物質的一種特殊聚集狀態，A項正確；B．液晶像液體一樣具有流動性，同時又具有像晶體的各向異性，B項正確；C．離子液體由帶電荷的離子構成，所以其難揮發，常溫下呈液態，C項錯誤；D．等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體呈電中性的氣態物質聚集體，D項正確；故選：C。6.下列說法正確的是A.屬于苯的同系物B.1mol含有13molσ鍵C.的系統命名為2-甲基-4-乙基戊烷D.含有兩種處于不同化學環境的氫原子【答案】D【解析】【詳解】A．分子式為C12H10，與苯組成相差并不是若干個CH2，不是苯的同系物，A錯誤；B．苯環上含有11個σ鍵，苯環與碳碳三鍵中左端的C原子間形成σ鍵，碳碳三鍵中含有一個σ鍵，碳碳三鍵右側的碳原子與氫原子形成一個σ鍵，1mol該物質含有14molσ鍵，B錯誤；C．要選擇碳原子數最多的碳鏈為主鏈，該物質名稱應該為2，4-二甲基己烷，C錯誤；D．該物質結構對稱，甲基上有一種氫原子，苯環上有一種氫原子，一共含有兩種不同化學環境的氫原子，D正確；故答案選D。7.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳播給學生。下列示意圖或圖示錯誤的是A．金屬晶體的電子氣理論示意圖B．某種晶體的微觀結構示意圖C．固態氟化氫分子間的氫鍵D．HCl的s-pσ鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用為金屬鍵，金屬晶體中自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，從而把所有的原子維系在一起，故A正確；B．該圖示中粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，故符合某種晶體的微觀結構示意圖，故B正確；C．氟化氫分子間存在氫鍵，氫鍵存在于氟和氫之間，故C正確；D．氯化氫分子中H原子和Cl原子之間通過共用電子對形成共價鍵，H原子最外層1個s軌道上的電子與Cl原子最外層p軌道上的電子形成s-p鍵，而圖示表示的為p-p鍵，故D錯誤；故選D。8.下列反應通常情況下只能得到一種有機物的是A.在FeBr3催化下，甲苯與液溴反應 B.乙炔與足量HCl發生反應C.乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.甲苯在光照條件下與Cl2反應【答案】C【解析】【詳解】A．在催化下，甲苯與液溴反應可以生成鄰溴甲苯、對溴甲苯或二溴甲苯、三溴甲苯等，A錯誤；B．乙炔與足量HCl發生加成反應生成CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl，不能得到一種有機物，B錯誤；C．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應只生成苯甲酸，C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應，甲基上的氫原子可能有一個被取代、兩個被取代或三個被取代，所以有三種有機物生成，D錯誤；故選C。9.下列物質：①甲烷、②聚乙烯、③鄰二甲苯、④2-甲基-1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥環己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.③④⑥ B.④⑤ C.②④⑤ D.②⑤【答案】B【解析】【詳解】①甲烷②聚乙烯⑥環己烷均為飽和結構，性質穩定，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色；④2-甲基-1，3-丁二烯、⑤2-丁炔，分別含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，易被氧化，也能與溴單質發生加成反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；③鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化，能使其褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；故選：B。10.下列實驗裝置圖正確的是A.實驗室制備及收集乙烯B.石油分餾C.實驗室制硝基苯D.檢驗乙炔的還原性【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯密度接近空氣密度，不能用排空氣法收集，故A錯誤；

B．蒸餾時，溫度計測量蒸氣溫度，則溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、55~60℃的條件下制備硝基苯，該實驗裝置圖正確，故C正確；

D．乙炔和溴水發生加成反應不能檢驗乙炔的還原性，應先通過硫酸銅溶液除去硫化氫等還原性氣體，然后通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙炔的還原性，故D錯誤。

故答案為：C。11.某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述錯誤的是A.Z單質存在同素異形體B.該物質的陽離子中存在配位鍵C.Y是五種元素中第一電離能最大的D.標準狀況下，22.4LX的氫化物中H原子的數目均為4NA【答案】D【解析】【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，Z能形成2條鍵，Z應為O；陽離子中心原子Y形成4條鍵，帶一個單位正電荷，Y為N；X能形成4條鍵，X為C；陰離子中心原子W形成4條鍵，帶一個單位負電荷，W為B；M為H。【詳解】A．O元素形成的單質存在同素異形體，如O2和O3，A正確；B．化合物陽離子中N最外層五個電子，其中一對孤對電子與形成配位鍵，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>C>B，故C正確；D．標準狀況下，C的氫化物不一定是氣體，如苯，22.4LX的氫化物不一定是1mol，D錯誤；故選D。12.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。如圖所示化合物是“點擊化學”研究中的常用分子。關于該化合物下列說法錯誤的是A.分子式為C19H14O3N B.屬于芳香族化合物C.分子中有3種官能團 D.能發生取代反應和加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，該有機物分子式為C19H15O3N，A錯誤；B．該有機物中含有苯環，屬于芳香族化合物，B正確；C．該有機物中含有碳碳三鍵、酰氨基、羧基3種官能團，C正確；D．該有機物中含有碳碳三鍵、酰氨基、羧基，能發生取代反應和加成反應，D正確；故選A。13.丙烯可發生如下轉化，下列說法錯誤的是A.C3H6Br2的同分異構體有4種 B.X的結構簡式為CH3CH=CHBrC.丙烯分子中最多7個原子共平面 D.聚合物Z的鏈節為【答案】B【解析】【詳解】A．C3H8的二溴代物有4種，分別是1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，A正確；B．丙烯和溴單質在光照下發生取代反應，因此X的結構簡式為BrCH2CH=CH2，B錯誤；C．根據乙烯中6個原子共平面，甲烷中三個原子共平面，單鍵可以旋轉，因此丙烯分子中最多7個原子共平面，C正確；D．聚合物Z的鏈節為，D正確；故選B。14.有關晶體的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A.在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數之比為1：2C.在CaC?晶體中，1個Ca2+周圍等距離且最近的有4個D.由E原子和F原子構成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中，位于頂點和面心，個數為，故A正確；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍4個碳原子形成碳碳單鍵，碳原子與碳碳鍵個數之比為1：2，故B正確；C．該晶胞為長方體結構，在CaC?晶體中，以體心為觀察對象，距離其最近的位于晶胞面心(不包括上下面心)，故共4個，故C正確；D．該分子由4個E和4個F組成，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；故選：D。15.將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的H2O和8.96L(標準狀況)的CO2.X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其質譜、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于X的下列敘述錯誤的是A.X的相對分子質量為136 B.X的分子式為C8H8O2C.X分子中只有一個甲基 D.X分子中所有的碳原子不可能在同一個平面上【答案】D【解析】【分析】由質譜圖數據可知，X的相對分子質量為136，有機物X的物質的量為n(X)==0.05mol，完全燃燒后生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，氫原子的物質的量為n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物質的量為n(CO2)==0.4mol，碳原子的物質的量為n(C)=0.4mol，則1個有機物A分子中含有8個碳原子、8個氫原子，O原子個數為：=2，所以該有機物的分子式為C8H8O2；不飽和度為=5，X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，說明分子中含有4種H原子，峰面積之比為1：2：2：3，則四種氫原子個數之比=1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物X的結構簡式為，據此分析作答。【詳解】A．由上述分析可知，化合物X的相對分子質量為136，A項正確；B．由上述分析可知，X的分子式為C8H8O2，B項正確；C．由上述分析可知，有機物X的結構簡式為，只有一個甲基，C項正確；D．化合物X的結構簡式為，苯環和酯基都是平面的結構，X分子中所有的碳原子可能在同一個平面上，D項錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.實驗室用苯和液溴制取溴苯并驗證其反應類型的實驗裝置圖(夾持裝置略)及有關數據如下，按下列步驟回答有關問題。苯溴溴苯密度/(g·cm?3)0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶（1）實驗裝置中，儀器c的作用為_______。（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4mL液態溴，向a中滴入液溴，有白霧生成，a中發生反應的化學方程式為_______。（3）d中CCl4的作用是_______；e中出現_______，則說明苯與液溴發生了取代反應。（4）充分反應后，經過下列步驟分離提純。①反應后a瓶中的溴苯因溶有溴而顯褐色，提純溴苯的過程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗滌。②向分離出的粗溴苯中加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。③已知苯與溴還可能發生副反應生成對二溴苯(沸點和鄰二溴苯(沸點要進一步提純，再進行_______(填操作名稱)即可得到較純凈的溴苯，該過程中為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加熱。【答案】（1）冷凝回流，導氣（2）（3）①.吸收揮發出來的溴蒸氣②.淡黃色沉淀（4）①.NaOH②.除去粗溴苯中的水分③.蒸餾④.油浴【解析】【分析】a中Fe和溴發生氧化反應生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發生取代反應生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產生白霧，冷凝管有冷凝回流作用，提高反應物的利用率；揮發出的溴被四氯化碳吸收，生成的HBr和硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收；【小問1詳解】儀器c為球形冷凝管，作用為冷凝回流，導氣；小問2詳解】苯和溴單質在溴化鐵催化作用下生成溴苯和HBr，反應為：；【小問3詳解】液溴具有揮發性，溴單質能溶于四氯化碳，d中CCl4的作用是吸收揮發出來的溴蒸氣；HBr和硝酸銀生成黃色溴化銀沉淀，e中出現淡黃色沉淀，則說明苯與液溴發生了取代反應；【小問4詳解】①溴單質能和強堿氫氧化鈉溶液反應，提純溴苯的過程中，除去溴苯中的溴依次用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌。②少量無水氯化鈣具有吸水性，加入氯化鈣的目的是除去粗溴苯中的水分。③對二溴苯(沸點和鄰二溴苯(沸點要進一步提純，再進行蒸餾即可得到較純凈的溴苯，加熱溫度高于水的沸點，可采用油浴加熱。17.過渡金屬及其化合物在生產、生活中有重要的應用。回答下列問題：I.元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個電子；Y單質在金屬活動性順序中排在最末位。（1）寫出X的基態原子的價電子排布式：_______。（2）CN-常作為配位化合物中的配體。在CN-中，C原子采取_______雜化，C與N形成的化學鍵中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為_______。（3）X、Y均能與CN?形成配離子，已知X2+與CN?形成配離子時，配位數為4；Y+與CN-形成配離子時，配位數為2。工業上常用Y+和CN-形成的配離子與X單質反應，生成X2+與CN-形成的配離子和Y單質來提取Y，寫出上述反應的離子方程式：_______。Ⅱ．超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個(C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。（4）Mo處于第五周期第VIB族，價電子排布與Cr相似，它的核外未成對電子數是______個。（5）該超分子中配體p-甲酸丁酯吡啶提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。（6）C60晶體中，分子的堆積方式為_______；“杯酚”可以識別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為_______。【答案】（1）3d1?4s2（2）①.sp②.1：2（3）（4）6（5）N（6）①.分子密堆積②.范德華力【解析】【分析】元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個電子，則X2+的價電子排布式為3d10，X為Zn元素；Y單質在金屬活動性順序中排在最末位，Y為Au元素。【小問1詳解】Zn的基態原子的價電子排布式：3d1?4s2。【小問2詳解】CN-中C原子價層電子對數為1+=2，C原子采取sp雜化，C與N形成碳氮三鍵，其中含有1個σ鍵與2個π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比為1：2。【小問3詳解】已知，Zn2+與CN-形成配離子時，配位數為4，Au+與CN-形成配離子時，配位數為2；工業上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應、生成Zn2+與CN-形成的配離子和Au單質來提取Au，上述反應的離子方程式為：。【小問4詳解】Cr的基態價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態價電子分布為4d55s1，因而核外未成對的電子為6個。【小問5詳解】由配體p-甲酸丁酯吡啶可知，N和O原子都含有孤電子對，但O的電負性大于N，則提供孤電子對的原子是N。【小問6詳解】C60晶體中，分子的堆積方式為分子密堆積，“杯酚”可以識別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為范德華力。18.硼單質及其化合物有重要的應用。閱讀下列材料，回答問題：硼晶體熔點為2076℃。乙硼烷)具有還原性，易水解生成(一元弱酸)；乙硼烷可與反應生成氨硼烷(，其在一定條件下可以脫氫，最終得到氮化硼；乙硼烷也可與NaH反應生成（1）下列說法正確的是_______(填字母)。A.元素的電負性大小順序是O>N>B>HB.乙硼烷水解方程式為C.氨硼烷分子中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵D.晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵、氫鍵（2）根據對角線規則，B的一些化學性質與元素_______的相似；B的空間結構是_______。（3）硼酸是一種片層狀結構的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。①晶體中含有_______mol氫鍵；加熱時，硼酸在水中溶解度增大，從結構角度分析，可能的原因為_______。②與NaOH溶液反應可以制備硼砂常溫下，可以水解生成等物質的量濃度的和該水解反應的離子方程式為_______。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結構。一種立方BN晶體與金剛石結構相似，其晶胞結構如圖：已知立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，密度為ρg/cm3則晶胞中含有BN的個數為_______(列出計算式，阿伏加德羅常數的數值為【答案】（1）BC（2）①.Si(硅)②.正四面體形（3）①.3②.加熱時，硼酸分子間的氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解③.-（4）【解析】【小問1詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；氫的電負性大于硼，元素的電負性大小順序是O>N>H>B，錯誤；B．乙硼烷)具有還原性，易水解生成(一元弱酸)，同時反應中水中氫被還原為氫氣，方程式為，正確；C．氨硼烷分子中N存在孤電子對，其提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵，兩者形成配位鍵，正確；D．晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵，不存在氫鍵，錯誤；故選BC；【小問2詳解】據對角線規則，B一些化學性質與元素Si的相似；中B形成4個共價鍵，空間結構是正四面體形；【小問3詳解】①晶體中含有3mol氫鍵；加熱時，硼酸在水中溶解度增大，從結構角度分析，可能的原因為加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水之間形成氫鍵，有利于硼酸溶解。②常溫下，可以水解生成等物質的量濃度的和，則1個和水分子反應生成2分子硼酸和2個，該水解反應的離子