1.化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是

A.中國酒文化源遠流長，糖類、油脂和蛋白質都可以用來釀酒

B.纖維素屬于營養物質，在人體內消化產生葡萄糖

C.碳酸鈉可用作制作糕點的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳

D.含氟牙膏可堅固牙齒、預防弱齒，與F有關

【答案】D

【詳解】A.糖類可以用來釀酒，蛋白質、油脂不能用來釀酒，A錯誤；

B.纖維素屬于營養物質，在人體內不能被分解為葡萄糖，B錯誤；

C.碳酸鈉受熱較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定分解生成二氧化碳可用作制作糕點的膨松劑，C錯誤;

D.含氟牙膏可堅固牙齒、預防齦齒，與F生成氟化鈣有關，D正確；

故選D。

2.“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創造。”下列勞動及其涉及的原理均正確的是

選項勞動原理

A用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品SiO2是酸性氧化物

B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止船體腐蝕

C煮豆漿點鹵水制作豆腐加入電解質使膠體發生聚沉

D用二氧化碳人工合成淀粉CO2被氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，是因為二氧化硅可與HF發生反應，與其是否為酸性氧化物

無關，A錯誤；

B.游輪底部定期更換鋅塊，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，不是電解原理，B錯誤；

C.豆漿屬于膠體，鹵水中含鈣離子等電解質，加入電解質，可使膠體發生聚沉，利用此原理可制得豆

腐，C正確；

D.用二氧化碳人工合成淀粉(C6Hio05)n,c元素從+4價降低到。價，被還原，D錯誤；

故選C。

高溫

3.“中國芯”的主要原料是單晶硅，反應SiCL+2H2Si+4HC1可用于純硅的制備。設NA為阿伏加德羅常

數的值，下列說法正確的是

A.常溫下，pH=l的HC1溶液中含有的H+數目為O.INA

B.標準狀況下，ImolSiCk的體積為22.4L

C1

C.SiCL的電子式為Cl：：C1

Cl

D.28g晶體硅中含有的共價鍵數目為2NA

【答案】D

【詳解】A.pH=l只能求出氫離子的濃度，體積未知，所以無法求出數目，A錯誤；

B.標準狀況下，SiCk為非氣態，摩爾體積不是22.4L/mol,所以無法計算ImolSiCL的體積，B錯誤；

C1

c.SiC14所給的電子式為Cl：8i：Cl,Cl不滿足8電子結構，C錯誤；

C1

D.ImolSi單質含有2moiSi-Si鍵，28gsi的物質的量為Imol,所以含有的共價鍵數目為2NA,D項正

確；

故答案為D。

4.下列變化中，氣體被還原的是

A.C02使Na2O2固體變白B.Cb使NaBr溶液變黃

C.乙烯使澳水褪色D.NH3使A1CL溶液產生白色沉淀

【答案】B

【詳解】A.CO2使Na2C>2固體變白，發生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2中午元素化

合價升降，A不符合題意；

B.CL使NaBr溶液變黃，發生的離子反應為：Cl2+2Br=2Cr+Br2,其中CL中Cl元素化合價降低，被

還原，B符合題意；

C.乙烯使澳水褪色原因是乙烯與澳水發生加成反應生成1,2-二澳乙烷，氣體未被還原，C不符合題意；

D.NH3使A1CL溶液產生白色沉淀，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨與鋁離子發生復分解反應生成氫氧

化鋁沉淀和鏤根離子所致，氣體未被還原，D不符合題意；

故選B?

5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列變化對應的離子方程式正確的是

A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)31+3Mg2+

2++3+

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe+4H=3Fe+2NOT+2H2O

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+2+

D.鉛蓄電池放電時正極上的反應：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

【答案】A

【詳解】A.向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產生的氫離子，使Fe3+的水解

平衡正向移動生成Fe(0H)3沉淀，該離子方程式正確，A正確；

B.碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，少量硝酸優先氧化碘離子，B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯誤；

+

D.鉛蓄電池放電時正極二氧化銃得電子生成硫酸鉛固體，正確的離子方程式為：PbO2+2e+4H+SOt

=PbSO4+2H2O,D錯誤；

故選A?

6.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO］、NH3.H2O

B.中性溶液中：Fe3\K+、Cl\SOt

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

D.高錦酸鉀溶液：H\Na\SO：、葡萄糖分子

【答案】A

【詳解】A.銀氨溶液顯堿性，該組各物質之間不反應，可大量共存，故A正確；

B.鐵離子在中性溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.膠體遇電解質溶液發生聚沉，且氫氧化鐵能和氫離子生成鐵離子，不能大量共存，故C錯誤；

D.葡萄糖能被酸性高鎰酸鉀氧化，不能大量共存，故D錯誤；

故選Ao

7.磷可形成多種多原子陰離子，如圖所示的多磷陰離子中P原子都達到了8電子穩定結構：

下列說法中不正確的是

A.形成2個單鍵的P帶1個單位負電荷B.(a)和(b)所帶電荷數分別為-4和-3

C.(d)中的最小環是五元環，一共有6個五元環D.(c)和(d)的化學式分別是和P：；

【答案】D

【詳解】A.形成2個單鍵的P說明有兩對共用電子，此時P最外層共7個電子，要想達到8電子穩定結

構，需要得1個電子，故帶1個單位負電荷，A正確；

B.形成3個單鍵的P達到了8電子穩定結構，不需要得電子，形成2個單鍵得P有7個電子，需要得到1

個電子，a中有4個形成2個單鍵的P,共需得4個電子，故顯-4價；b中有3個形成2個單鍵的P,共需

得3個電子，故顯-3價，B正確；

C.從d的結構式中可知d中的最小環是五元環，一共有6個五元環，C正確；

D.c中有6個形成2個單鍵的P,共需得6個電子，故顯-6價；d中有3個形成2個單鍵的P,共需得3

個電子，故顯-3價，故c、d的化學式分別是P3和P：；,D錯誤；

故答案選D。

【點睛】題中指明P原子都達到8電子穩定結構，可根據共價單價的成鍵特點推斷P原子的得失電子情

況，從而得出陰離子的價態。

8.在10L密閉容器中充入氣體M和N,發生反應M(g)+N(g)＜，2P(g)+2Q(s)AH,所得實驗數據如

表：

起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol

實驗編號溫度/℃

n(M)n(N)n(P)

①3500.500.200.20

②5500.500.200.10

③5500.250.10

下列說法不正確的是

A.實驗①達到平衡后加入0.20molQ,平衡不移動

B.550℃下向該容器中只充入0.20molM和0.50molN,平衡時n(P)=0.10mol

C.反應的平衡常數：實驗①(實驗③

D.實驗③達到平衡后n(Q)=0.05mol

【答案】C

【詳解】A.該反應為氣體體積不變的反應，平衡后加入P,相當于增大壓強，平衡不移動，A項正確；

B.M和N化學計量數相同，所以在相同溫度下，平衡常數相同，平衡時P的物質的量與實驗②的結果

相同，B項正確；

C.實驗②與實驗③溫度相同，平衡常數相同，與實驗①相比，實驗②的溫度升高，平衡時P的物質的量

小，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，對于放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，故反應的平衡常

數：實驗①>實驗③，c項錯誤；

D.實驗②與實驗③溫度相同，K相同，同時實驗③初始物質的量為實驗②的一半，相當于減小壓強，平

衡不移動，所以平衡時P的物質的量為0.05mol,則Q的物質的量與P相等，也為0.05mol,故D正確；

故答案為C。

9.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選

操作或做法目的

項

取5mLOOmol?L-iFeCC溶液,滴加5?6滴O.lmoH/KI溶液,充證明KI與FeCl3的反應是可逆

A

分反應后再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅反應

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，溶

B證明維生素C具有還原性

液中黃色變為淺綠色

C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體證明非金屬性：Cl>Si

常溫下，向飽和Na2cCh溶液中加少量BaSCU粉末，過濾，向洗凈證明常溫下，

D

的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生

KSp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.實驗步驟中鐵離子過量，所以無法達到實驗目的，A錯誤；

B.鐵離子具有氧化性，加入維生素C后，溶液由黃色變為淺綠色，證明鐵離子被還原為亞鐵離子，則說

明維生素C具有還原性，B正確；

C.稀鹽酸不是C1的最高價含氧酸，則通過酸性強弱無法證明其非金屬性強弱，c錯誤；

D.事實上Ksp(BaCC>3)>Ksp(BaSO4),D錯誤；

故選B。

10.雙香豆素是一種重要的抗凝血藥物，可用于防治血栓形成，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A.雙香豆素中有3種雜化類型的碳原子

B.雙香豆素有4種一氯代物

C.雙香豆素可以形成分子內氫鍵

0H

D.用香豆素(仔、)和HCHO合成雙香豆素反應的原子利用率為100%

【答案】C

【詳解】A.苯環和碳碳雙鍵上的C原子采用sp2雜化，亞甲基上的中心C原子采用sp3雜化，共2種雜化

方式，A錯誤;

B.根據等效氫思想可知，雙香豆素有5種一氯代物，如圖:,B

錯誤;

C.根據分子結構可知，雙香豆素分子內的羥基之間可形成分子內氫鍵，C正確;

D.2moi香豆素分子()和ImolHCHO在一定條件下可合成Imol雙香豆素和

O

lmolH2O,所以反應的原子利用率未達到100%,D錯誤;

故選C。

11.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學式為W3X。X和

Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處于同一主族。下列說法中正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：X>Y>W

C.簡單氫化物的穩定性：Y>Z>XD,電負性：Y>X>W>Z

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學式為W3X,

若W為+1價，則X為-3價，則W為Li,X為N；X和Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處

于同一主族，則推知Y為O元素，Z為P元素，據此分析解答。

【詳解】A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半

徑：Z(P)>X(N)>Y(O),A錯誤；

B.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，VA族元素原子最高能級處于穩定結構，不易失去電子，其第一電

離能大于同一周期相鄰VIA族的，所以第一電離能：X(N)>Y(O)>W(Li),B正確；

C.元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，因非金屬性：Y(O)>X(N)>Z(P),C錯誤；

D.元素非金屬性越強，一般對應電負性越強，W為Li,屬于金屬,電負性較弱，則電負性：Y(O)>

X(N)>Z(P)>W(Li),D錯誤；

故選B?

12.鈿(Pd)類催化劑在有機合成中的應用非常廣泛。LnPd催化劑可以催化鹵代煌和煥煌的偶聯反應，機理

如圖所示：

L”dRi|

B.RiX變|時發生了還原反應

C.該反應用了兩種催化劑：LnPd和CuX

D.適量添加Na2cO3有利于提高產率

【答案】A

【分析】根據圖示流程可知，該反應的催化劑為L?Pd和CuX,則總反應式為R1—X+R2—C三CH“dcux>

HX+R2—C三C—Ri。

【詳解】A.根據分析的總反應可知，若原料用苯乙快和CH2=CHBr,則Ri為-CH=CH2,X為Br,R2為苯

基，則產物為HBr和--「A錯誤；

LnPdR|

B.Ln為零價配體，Pd在產物中一般顯正價，則RiX變為|時發生的是還原過程，B正確；

X

C.根據上述分析可知該反應用了兩種催化劑：LnPd和CuX,C正確；

D.適量添加Na2c。3可消耗產物中的HX,從而有利于提高原料利用率和產率，D正確；

故選AB。

13.科學家設計了一種電化學裝置如圖所示（X、Y為離子交換膜），該裝置在處理有機廢水的同時可以對海

水進行淡化。下列敘述不正確的是

破還

原菌

二、ffhCOCT乂丫-RR不11?

（—有機陵水?-彳■—--*'~~

海水一一

空氣（輒氣）

A.Y為陽離子交換膜

B.正極發生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH

C.該裝置工作過程中負極區溶液的質量將減少

D.該裝置不能在高溫下工作

【答案】A

【分析】裝置左側電極上，CH3coO轉化為C02,發生氧化反應，則左側電極為電池負極；右側電極為正

極，氧氣發生還原反應生成0H1電極反應式為O2+4e-+2H20=40曰；OH通過Y進入到XY之間，和H+反

應生成H2O使海水變為淡水，則Y為陰離子交換膜；電池負極有H+生成，電極反應式為

+

CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7Ho

【詳解】A.由分析可知，Y為陰離子交換膜，A項錯誤；

B.由分析可知，正極發生的反應為。2+4?+2H2O=4OH\B項正確；

C.負極的電極反應式為CH3coer-8e—2H2O2CO2T+7H+,發生生成的二氧化碳逸出，H+向正極移動，

故負極區溶液的質量將減少，C項正確；

D.該裝置負極上有硫還原菌，故該裝置不能在高溫下工作，D項正確;

答案選A

14.常溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個實驗進程

中溶液的pH隨通入氣體總體積的變化曲線如圖所示(實驗中不考慮氨水的揮發和溶液體積變化)。下列敘述

不正確的是

ApH

A.由a點到b點的過程中，NH3?H2。的電離程度減小

c(NH：)c(HCO])

B.由c點到d點的過程中，溶液中增大

-

C(NH3-H2O)C(CO3)

C,由圖可知，(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4cl溶液顯酸性

D.d點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HCO-)=c(NH:)

【答案】D

【分析】氨氣溶于水顯堿性，溫常壓下，向飽和食鹽水中緩慢通入NH3至飽和到達b點，此時溶液堿性最

強；然后向所得溶液中緩慢通入C02,氨氣、二氧化碳、氯化鈉、水反應生成碳酸氫鈉、氯化鏤，溶液堿性

減弱酸性增強，pH減小；

【詳解】A.由a點到b點的過程中，氨氣溶解，生成乙酸合氨濃度變大，導致NH3?H2。的電離程度減小，

A正確；

B溶液中c(NH；).c(HCO；)_c(NH：)c(0H-)c(H+)c(HC0；)_%(NH3.凡。\**)

--_+C

>C(NH3H2O)C(CO3)C(NH3H2O)C(CO；)C(OH-)C(H)-Ka2(H2CO3)c(OH-)，

點到d點的過程中，氫離子濃度變大、氫氧離子濃度變小，則比值變大，B正確；

C.H2O+2NH3+CO2=(NH4)2CO3,二氧化碳和氨氣體積比為1:2時生成碳酸錢，

NaCl+H2O+NH3+CO2-NaHCO3+NH4C1,當二氧化碳和氨氣體積比為1:1時生成氯化核，結合圖

像中cd點可知，(NH4)2CC>3溶液顯堿性、NH4cl溶液顯酸性，C正確；

D.d點所示溶液中溶質為NH&l、碳酸氫鈉，由于部分碳酸氫鈉飽和析出，根據鈉、氯元素守恒可知：

c(Na+)<c(Cl-),D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：共58分。

15.ZnO是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、藥膏、食品、電池、阻燃劑等產品的制

作中。利用鋅精礦(主要成分為ZnS,雜質為CuS、FeS、SiO?)制備ZnO的一種工藝流程如圖：

H}SO?是fitNaOH

燃氣流淌I愛洪2流液3

5

已知：Zn(OH)2可與足量NaOH反應生成Na21Zn(OH)4]；Kb(NH3.H2O)=1.8xl0-o

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”過程中ZnS發生反應的化學方程式：—，產物中氣體分子的空間結構為一。

(2)寫出“酸浸”時含鐵化合物發生反應的離子方程式：—。

(3)“濾渣1”的成分是―(填化學式，后同)，“濾液3”的溶質是一。

(4)“沉雜”時加入過量NaOH的目的是。

(5)Zn(OH)2亦可溶于氨水，發生如下兩個反應：

7

①Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)f+2OH+4H2OKi=1.2xl0-

9

②Zn(OH)2+2NH3?H2O=Zn(OH):+2NH：K2=5.9xlQ-

1

現向足量Zn(OH)2中加入氨水，通過調節控制溶解后溶液中C(NH3-H2O)=C(NH4)=0.Imol-L,則溶解后溶

+

液中c[Zn(NH3)4]：c[Zn(OH)^]=—(保留兩位有效數字)。

(6)“洗滌”后，將10.7g濾渣充分灼燒得到8.IgZnO,比預期產量__(填“偏高”或“偏低”)，可能的原因是

【答案】(1)?.2ZnS+3O=2ZnO+2SO.T;②,V形；

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

(3)①.SiO2；②.NaHCO3；

(4)使鐵離子，銅離子與氫氧化鈉反應生成沉淀，中和硫酸；

(5)6.3xl06;

(6)①.偏高；②.有可能沒洗干凈有剩余的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解產生碳酸鈉;

【小問1詳解】

在Z/+溶液中加入碳酸鈉生成氧化鋅和二氧化硫，2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2^■,S。2分子中，S原子

的確采用印2雜化，其中2個雜化軌道與。原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子

之間都有排斥力。因此5。2分子就是V形的；

【小問2詳解】

硫化鐵焙燒后得到四氧化三鐵，四氧化三鐵和硫酸反應的方程式為

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

【小問3詳解】

氧化鋅，四氧化三鐵，氧化銅均能和硫酸反應，加入硫酸后轉化為Zi?+，Fe2+，Fe3+-Cw2+，而二氧

化硅為酸性氧化物，不與酸(除氫氟酸外)反應，故濾渣為Si。？；二氧化碳與反應會

得到氫氧化鋅和碳酸氫鈉，則濾液3中的溶質為NaHCC>3;

【小問4詳解】

使Fe?+，Fe3+,Cu2+，與氫氧化鈉反應生成沉淀，中和硫酸;

【小問5詳解】

+

①-②可以得到方程式：Zn（OH^+2NHt+2NH3-H2O=Zn（NH3）^+2OH+4H2O,已知

55l

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,c（AW3-H2O）=c（AW；）=0.1^/L',c（OH）=1.8xl0molU,

1.2x10”ZMNHj

則----一-j=--------------------------=i-----------------------------------------------，可以得出r—：—百=6.3x10

、5.9x10-9

K2[Z"O"）"[NH;][NG-H2O]2Zn（OH\

【小問6詳解】

偏高；有可能沒洗干凈有剩余的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解產生碳酸鈉；

16.疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學興趣小組的同學在實驗室制備疊氮化鉀(KN3)并測定其結構。

L制備KN3

在異丙醇［(CH3)2CHOH］和H2s。4的混合溶液中逐滴加入NaNCh溶液，將反應容器置于冰鹽浴中，控制溫

度低于0℃。反應lh后生成的亞硝酸異丙酯［(CH3)2CHONO］浮在表面上，分離出上層的油狀物，接著用

NaCl和NaHCCh的混合溶液洗滌(CIhXCHONO三次，干燥后得到(CEhCHONO。將一定量KOH溶于無

水乙醇中，取其上層清液于三頸燒瓶(圖1)中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CH3)2CHONO并加熱反應約

lh。待KN3析出后冰浴冷卻，過濾后用無水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產品。

II.測定KN3晶體結構

將KN3粗產品進一步進行純化后得到純晶，然后測定其晶體結構，經過進一步數據處理，得到KN3的晶胞

結構如圖2所示。

相關物質的性質見表。

物質顏色、狀態沸點溶解性

KN3無色晶體300℃,受熱易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醴

（CH3）2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

（CH3）2CHONO無色油狀液體39℃不溶于水，與乙醇、乙醛混溶

圖1三頸燒瓶反應體系圖2KN3的晶胞結構

回答下列問題：

(1)圖1中儀器B的名稱是—。

(2)在(CH3)2CHOH、H2SO4和NaNO2反應時，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是=用

含NaHCCh的混合溶液洗滌(CH3)2CHONO的目的是,洗滌時需要使用的玻璃儀器是。

(3)異丙醇的沸點高于亞硝酸異丙酯沸點的原因是--

(4)寫出由(CH3)2CHONO、N2H4和KOH反應生成KN3和(CH3)2CHOH化學方程式：。

(5)純化KN3粗產品的方法是,測定KN3晶體結構的方法是o

(6)N］的中心原子孤電子對數為。KN3晶體中每個K+周圍離最近且相等的N］共有一個。

【答案】(1)球形冷凝管

(2)①.要求控制溫度低于0℃,冰浴只能控溫到0℃②.除去混合液中的稀硫酸③.玻璃棒、

燒杯、分液漏斗

(3)異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫鍵

(4)(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。

(5)①.使用適量的乙醛溶解粗產品，然后過濾、洗滌、烘干得到KN3②.X射線衍射

(6)①.0②.8

【分析】在異丙醇和H2s04的混合溶液中加入NaNCh溶液，反應生成亞硝酸異丙酯，分液分離出酯、洗滌、

干燥后得至IJ(CH3)2CHONO；將一定量KOH溶于無水乙醇中，先加入N2H4加熱，隨后加入(CJ^CHONO并

加熱反應得到KN3析出后冰浴冷卻，過濾后用無水乙醇洗滌三次，干燥后得到KN3粗產品。

【小問1詳解】

圖1中儀器B的名稱是球形冷凝管；

【小問2詳解】

在(CH3)2CHOH、H2s。4和NaNCh反應時，需使用冰鹽浴控溫而不能使用冰浴控溫的原因是反應要求控制

溫度低于0℃,冰浴只能控溫到0℃。碳酸氫鈉能和稀硫酸反應，用含NaHCCh的混合溶液洗滌

(CH^CHONO的目的是除去混合液中的稀硫酸；洗滌時需要使用分液的方法分離出有機層，使用的玻璃

儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗；

【小問3詳解】

異丙醇的沸點高于亞硝酸異丙酯沸點的原因是異丙醇中存在羥基能形成氫鍵，而亞硝酸異丙酯不能形成氫

鍵，導致異丙醇的沸點升高；

【小問4詳解】

(CH3)2CHONO>N2H4和KOH反應生成KN3和(CH3)2CHOH,根據質量守恒還會生成水，化學方程式：

(CH3)2CHONO+N2H4+KOH=KN3+(CH3)2CHOH+2H2。；

【小問5詳解】

KN3不溶于乙醛，(CH3)2CHOH,(CH3)2CHONO與乙醇、乙醛混溶，故純化KN3粗產品的方法是使用適量

的乙醛溶解粗產品，然后過濾、洗滌、烘干得到KN3；利用晶體X射線衍射可測定晶體結構，故測定KN3

晶體結構的方法是X射線衍射；

【小問6詳解】

N1的中心原子N原子的價層電子對數為2+5+1=2x3=2,孤電子對數為0；由圖可知，KN3晶體中左側

底角的鉀離子為例，在孫平面有4個在xz平面由4個N；,故每個K+周圍離最近且相等的N1共有

8個。

17.催化裂化是在熱裂化工藝上發展起來的工藝操作，可以將重油轉化為優質汽油、柴油等產品。

辛烷裂化時涉及以下反應：

反應a：CH3(CH2)6CH3-CH3cH2cH2cH3+CH3cH=CHCH3

反應b：CH3CH=CHCH3iCH3CH2CH=CH2AHb

反應c：CH3cH2cH2cH3-CH3cH3+CH?=CH2

反應d：CH3cH2cH2cH3->CH4+CH2=CHCH3

(1)關于反應a的說法中正確的是o

A.只有。鍵斷裂，沒有◎鍵形成B.只有兀鍵形成，沒有兀鍵斷裂

C.既有◎鍵斷裂，又有◎鍵形成D.既有兀鍵形成，又有兀鍵斷裂

(2)一定溫度下向體積恒為2L的密閉容器中充入;nnol2一丁烯，只發生反應b,tomin后反應達到平衡,

c(2—丁烯)=1.2mol/L,c(l—丁烯)=0.6mol/L。

(Dx=,反應b的平衡常數K2=o

②該條件下2—丁烯比1—丁烯更穩定，則反應b的熱效應AHb―0(填或"

③2—丁烯的濃度隨時間變化趨勢接近圖中的曲線d,而不接近曲線e或曲線f的原因是一。

(3)丁烷在受熱時可以按照反應c和反應d兩種方式分解。在反應溫度為560℃,流速為0.03L/min時，

丁烷在5種不同催化劑上的乙烯和丙烯的收率對比見圖。要獲得更多的乙烯，應選用的催化劑為一。在

使用CHZ—4催化劑時，若增大氣體流速，則丙烯的收率將—(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判

斷”)，理由是o

0

9

E8

M7

6

M

5

也4

暴3

2

1

O

催化劑

(4)裂解產物中含有大量的烯燃，可用電化學方法將其轉化為烷煌，原理如圖所示:

①P電極上發生的電極反應式為

②不可以用HC1替換裝置右室中的H2s。4的原因是.

【答案】(1)BC(2)①.3.6②.0.5③.<④.隨著反應的進行，2一丁烯的濃度逐漸減

小，反應速率減慢

(3)①.ZRP-1②.增大③.反應物與催化劑接觸充分，催化效率提高，丙烯的收率將增大

(4)①.CH3cH=CH2+2H++2e=CH3CH2cH3②.氯離子的放電能力大于氫氧根離子，導致會生成氯

氣

【小問1詳解】

單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個◎鍵1個兀鍵，反應中存在碳碳鍵、碳氫鍵斷裂，碳氫鍵、碳碳雙鍵的形

成，故既有◎鍵斷裂又有◎鍵形成、只有兀鍵形成，沒有兀鍵斷裂，故選BC；

【小問2詳解】

CH3CH=CHCH3一CH3CH2CH=CH2

起始(mol)X0

1轉化

(mol)0.6x20.6x2

平衡(mol)1.2x20.6x2

0.6

x=2.4mol+1.2mol=3.6mol,反應b的平衡常數檢=^^=0.5。

T

②物質的能量越低越穩定，該條件下2—丁烯比1—丁烯更穩定，則2—丁烯的能量更低，反應b為吸熱反

應，熱效應AHb>0。

③2—丁烯的濃度隨時間變化趨勢接近圖中的曲線d,而不接近曲線e或曲線f的原因是濃度越大，反應速

率越快，隨著反應的進行，2—丁烯的濃度逐漸減小，反應速率減慢；

【小問3詳解】

由圖可知，要獲得更多的乙烯，應選用的催化劑為ZRP-1；由圖可知，在催化劑效率較高時，丙烯的收率

較高，故在使用CHZ—4催化劑時，若增大氣體流速，反應物與催化劑接觸充分，催化效率提高，丙烯的

收率將增大；

【小問4詳解】

+

①丙烯轉化為烷煌丙烷，得到電子發生還原反應，由圖可知，p為陰極，反應為：CH3CH=CH2+2H+2e-

=CH3CH2CH3；

②不可以用HC1替換裝置右室中的H2s04的原因是氯離子的放電能力大于氫氧根離子，導致會生成氯氣。

18.苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮靜劑及安眠藥。一種合成苯巴比妥的路線如圖所示：

COOC,H,

Cl(I)KCNC,HQHcooc同

(2)H\H,0'濃硫酸.加熱,C:H,ONa'CuHit0}

加熱

C00C,H

G(CH,N&)5

F---------------

C,H3ONa

C00C,H}

已知:

(1)coon

⑵又一+人C2HsONa+C2H5OH

(3)E是一種澳代燃

⑷-…C-a>A)A1A(C

回答下列問題：

(1)A的名稱是一，B的分子式為—o

(2)由B生成C的反應類型是一，C中含氧官能團名稱為

(3)化合物D在苯中溶解度遠大于在水中溶解度的原因是—

(4)C轉化為D的化學方程式為—。

(5)E的結構簡式為