PAGE常見物質的檢驗1．鑒定NaCl的最佳方法是()A．焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反應呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反應呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[雙選]某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有的離子是下列中的()A．SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)C．Ag＋D．NOeq\o\al(－,3)3．下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈④實驗時最好選擇本身有較微弱火焰的煤氣燈⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確D．全對4．下列說法正確的是()A．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)B．某溶液中加入AgNO3溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)5．下列各組物質只用水不能將其鑒別出來的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三種粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三種粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三種液體D．濃硫酸、稀硫酸、高錳酸鉀溶液三種液體6．[雙選]有甲、乙、丙三種溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續加入乙(過量)，沉淀溶解并產生氣體；最后加入丙，又生成白色沉淀。則甲、乙、丙三種溶液的組合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化學課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經討論可行的實驗方案有多種。請你設計三種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現象和結論。方案操作過程現象和結論①②③8.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出。(1)根據①②的實驗事實推斷B、C的化學式為：B________，C________。(2)寫出A與D反應的化學方程式：________________________________________________________________________。若想從混合物中分別提取得到兩種固體產物，需要進行的實驗操作是________和________。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同？____________________________________________________。課時達標訓練(六)1．選ANa＋焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl－。2．選A、C使紫色石蕊試紙變紅，說明含有H＋，BaSO4、AgCl都是難溶于酸的沉淀。3．選D焰色反應是靠觀察火焰的顏色來鑒別物質的，成功的關鍵是沒有雜質離子的干擾，①是為了濾去黃色，②③是為了避免雜質離子的干擾，④本身火焰較微弱，對焰色反應干擾越小，被檢物質的焰色越明顯，⑤焰色反應可以用鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替。4．選DA項中NHeq\o\al(＋,4)與OH－共熱產生的NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A選項錯；B項中除有Cl－外，可能還有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等干擾離子；C項中只能說明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，正確的選項為D。5．選BA項中，加水后，CuSO4溶液呈藍色，BaSO4不溶于水，Na2SO4溶液為無色，可以區別；B項中，加水后，(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均為無色溶液，無法區別；C項中，汽油不溶于水且密度小于水，加水后，油層在上，水層在下；CCl4不溶于水，密度比水大，加水后，四氯化碳層在下，水層在上；乙醇能溶于水，不分層，故可以區別；D項中，高錳酸鉀溶液呈紫色，濃硫酸、稀硫酸為無色，稀釋后，用手觸摸器壁，溫度顯著升高的是濃硫酸，溫度變化不大的是稀硫酸，可以區別。6．選B、C采用逐項驗證法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分轉化為BaSO4，所以看不到固體溶解，不符合題意；D中，起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分轉化為CaSO4，所以看不到固體溶解，不符合題意。7．解析：方法1：根據鈉元素的焰色為黃色來鑒別；方法2：根據NH4Cl與堿共熱產生氣體來鑒別；方法3：根據Na2SO4遇到可溶性鋇鹽會產生白色沉淀來鑒別。答案：方案操作過程現象和結論①用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4②分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱產生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl③分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，原樣品為Na2SO48．解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag＋只能和NOeq\o\al(－,3)結合為AgNO3，COeq\o\al(2－,3)只能和Na＋結合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質，所以SOeq\o\al(2－,4)只能和Cu2＋結合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍色，所以C為CuSO4，因為B溶液和鹽酸反應有沉淀產生，則B為AgNO3，又因為D溶液和鹽酸反應有氣體產生，所以D為Na2CO3。(2)A與D的反應為CaCl2＋Na2CO3=